2014高考化学(人教)一轮复习配套学案部分：钠及其氧化物
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解析：由于Fe（OH）2在空气中易被氧化成Fe（OH）3， 要想看到钠与FeSO4溶液反应生成白色沉淀的完整的实验 现象，关键是要隔绝空气。钠投入到FeSO4溶液中首先和 水反应生成H2及NaOH,NaOH再与FeSO4反应生成白色的 Fe（OH）2沉淀。钠与水反应放出大量热，若汽油没有挥 发尽，可能引起爆炸。
4.在一密闭容器中有甲醛、氧气、氢气共16.5 g，用电火花引 燃，使其燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2 增重8.5 g，则原混合气体中O2的物质的量是 （ A）
A.0.25 mol
C.0.27 mol
B.0.50 mol
D.0.52 mol
解析：通式符合（CO）m（H2）n的物质，燃烧后的气体被 Na2O2吸收后，Na2O2增重的质量即为该物质的质量，甲醛、 氢气都符合这一通式，甲醛与氢气的质量之和为8.5 g，氧
考点2 钠的氧化物
【例3】1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭
容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体 物质是 （ A）
A.Na2CO3
B.Na2O2、Na2CO3 C.NaOH、Na2CO3
D.Na2O2、NaOH、Na2CO3
Fra Baidu bibliotek
解析：
【备考指南】 Na2O2与NaHCO3反应，先考虑NaHCO3分解，分 解后的CO2、H2O与Na2O2反应时，先考虑CO2反应。
D
解析：Na2O2有强氧化性，与水反应生成NaOH,发生反应： OH-+HCO-3====H2O+CO2-3,故HCO-3浓度减小，CO2-3浓度 增大，Na+浓度增大，SO2-3由于被Na2O2氧化浓度减小，浓 度不变的是NO-3。 【备考指南】要综合考虑Na2O2性质，溶于水生成NaOH、 O2，既要考虑Na2O2的氧化性，又要考虑生成的NaOH的性质。
温馨提示：钠与水反应的计算主要考查钠与水反应形成的
溶液的质量分数、物质的量浓度，有时结合溶解度考查。特
别注意的是反应后溶液的质量等于钠与水的质量和减去氢气 的质量，开始加入的水有两部分作用，一是做反应物，二是
做反应后的溶剂。
【例1】［原创］下列说法正确的是 ( B) ①钠与水反应实验，用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿 豆大小的钠，小心地放入装满水的烧杯中 ②钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 ③金属钠着火，可用水扑灭 ④将23 g钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中 产生的氢气的物质的量大于0.5 mol ⑤将钠投入到盛有水和煤油的试管中，钠处于水和煤油的 界面处上下跳动 ⑥钠投入到CuSO4溶液中，溶液的质量增加 A.②④⑤⑥ B.②④⑤ C.①②④⑤⑥ D.全部 解析：金属钠与水反应时，烧杯中的水不能太满，由于反应 比较剧烈，钠容易跑出烧杯发生危险；钠着火应该用沙子盖 灭；钠投入到硫酸铜溶液中由于生成沉淀，溶液的质量减小。
气质量为16.5 g-8.5 g=8 g，其物质的量为0.25 mol。
1.下列应用是否涉及氧化还原反应的是 涉及氧化还原反应
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 2.下列说法是否正确 正确
D.钠着火时用细沙覆盖
3.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化 钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理 量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） （A、C）
3.阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 （ A） A.1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均 为NA B.1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子 C.1 mol· -1的NaOH溶液中含Na+数目为NA L D.1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA 解析：B错，1 mol Na2O2~1/2 mol O2~1 mol e-；C错，体 积不知道，无法求Na+数目；D错，1 mol Na2O2中阴离子数 目为NA。
1.在烧杯中加水和苯（密度：0.88 g· -3）各50 mL。将一小 cm 粒金属钠（密度：0.97 g· -3）投入到烧杯中。观察到的现 cm 象可能是 （ D） A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动 解析：此题考查的面很广，首先是苯与水互不相溶，还有钠 的密度处于苯和水之间，钠能与水中的氢反应而不与苯中的 氢反应。另外钠与水反应放出的氢气使钠在苯与水的界面处 可能作上下跳动。
判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“√”，在错误的 后面画“×”。 1.金属钠露置在空气中最终变成碳酸钠 (√ ) 2.工业上可以用金属钠制取金属钛 (√ ) 3.金属钠很活泼，可以将溶液中比它不活泼的金属置换出 来 ( ×) 4.将1 mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量 减小 (√ ) 5.将2.3 g金属钠投入到97.7 g水中，所得溶液的质量分数为 4% ( ×) 6.电解饱和食盐水可以制取金属钠 ( ×) 7.Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 ( ×) 8.Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为11 （ ×）
图2-6-1
(1)实验前怎样检验该装置的气密性？ 关闭分液漏斗活塞，将导管浸入盛满水的水槽中，用 双手紧握试管，导管口有气泡逸出，松开手一段时间， 。 导管内形成一段液柱，说明气密性良好(或其他合理答案) 沉到底部 (2)金属钠投入煤油后的现象是 。 (3)加入水后的现象及原因是 剧烈反应，产生气泡， 钠在两种液面间反复运动，直至消失；其原因为钠的
【例5】200 ℃时11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的 Na2O2充分反应后，固体的质量增大了3.6 g，则原混合气 体的平均相对分子质量为 A.5.8 解析： B.11.6 C.23.2 D.46.4 （C）
【例6】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请 选用适当的化学试剂和实验用品，用图2-6-3中的实验装 置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
解析：要证明过氧化钠可作供氧剂，必须验证实验产物是 O2，故实验目的就是验证过氧化钠与水或二氧化碳的反应产 物中有O2。实验仪器中的A是二氧化碳发生装置，B、D是除 杂装置，C是反应装置，E是尾气处理与收集装置。本实验可 能存在的杂质气体有：HCl和水，但验证Na2O2作供氧剂，故 水不必除去。试管F中收集满气体后，下一步实验操作应是验 证实验产物是O2。为检验生成的O2应将试管F从水槽中取出， 然后用带火星的木条伸入管口进行检验，但是为防止倒吸， 取出F后再关闭分液漏斗活塞。 备考指南：Na2O和Na2O2混合物含量的测定和Na2O2性质 探究是高考实验命题的重要素材。通过测量生成O2的体积计 算Na2O2的量，用排水量气法测量O2的体积，读数时必须注 意以下几点：①平视，②调整内外压强相等时读数 （ ，①、②中液面相平），③恢复到室温 读数。
红色。
(5)检验是不是有氢气产生，只要验纯后点燃即可。
【备考指南】有关钠与水反应的实验主要考查基本操作，
实验的改进，如用废矿泉水瓶做实验，有利于检验氢气的产生， 并且安全。有时也定量考查，通过该反应来计算钠（或其他碱
金属单质）的相对原子质量，主要涉及反应前后的质量称量或
氢气的排水量气操作。
1.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1mol/L的盐酸中， 3∶1 。 1 ∶ 在同温、同压下产生的气体体积比是 解析：n(HCl)=0.1 mol，钠、镁、铝均过量，但过量的钠 与水反应，因此生成氢气的体积比为3 ∶ 1 ∶ 1。 2.钠与FeSO4溶液反应，很难完整地观察到反应全过程的有关 现象。有人用如图2-6-2所示装置进行实验改进：先将试管内 新制备的FeSO4溶液液面上覆盖一薄层汽油，然后将试管放 入烧杯中，等试管内汽油层消失后，往试管内投入一小粒钠， 并迅速塞上带导管的单孔塞。
3.钠与乙醇反应时，沉在底部，反应较慢，有无色气泡产 生，钠慢慢消失。比与水反应剧烈程度差。2Na+2CH3CH2OH →2CH3CH2ONa＋H2↑ 4.钠与氧气的反应 （1）钠在空气中放置的现象为：银白色→表面变暗→白 色固体→表面变溶液→白色晶体→白色粉末 （2）钠受热后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固 体。 （3）活泼金属在空气中形成的氧化膜，有的疏松，不能 保护内层金属，如铁等；有的致密，可以保护内层金属，如镁、 铝等。 5.钠的保存 钠、钾保存在煤油中，锂保存在液体石蜡中。钠不能保存 在汽油中，由于汽油容易挥发，也不能保存在四氯化碳中，因 为钠的密度小于四氯化碳。
【例2】［原创］某同学设计出一种隔绝空气让钠与水反应的 方法，使同学们能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、 安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图2-6-1所示。实 验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取绿豆粒 大小的金属钠放入大试管后，塞上橡皮塞(这时止水夹处于 关闭状态)，通过漏斗加入约40 mL滴有酚酞的水。 根据反应中观察到的现象，回答下列问题。
图2-6-2
（1）实验中汽油的作用是 受热时变成气体，其蒸气将试管 内空气排尽，起保护气作用 。
（2）加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有 白 色沉淀生成。 （3）如果往试管中加入汽油后即投入钠粒可能发生爆炸， 其原因是 钠与水剧烈反应放出大量热，使由H2、汽油蒸气、 空气组成的混合气发生爆炸 。 （4）写出钠与FeSO4溶液反应的离子方程式 。 2Na+2H2O+Fe2+====2Na++Fe（OH）2↓+H2↑
（１）Ａ是制取ＣＯ２的装置。写出Ａ中发生反应的化学方
程式： CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 。
图2-6-3
（２）填写表中空格：
除去CO2气体中混入的HCl 过氧化钠 NaOH溶液 与CO2和水蒸气反应，产生Ｏ２ 吸收未反应的CO2气体 （３）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 。 （４）试管Ｆ中收集满气体后，下一步实验操作是： 把Ｅ中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇 指堵住试管口，取出试管，将带火星的木条伸入试 管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气 。
密度介于煤油与水之间，且反应中产生气体
(4)大试管中溶液颜色的变化是 下层溶液变红色 (5)简述检验产生气体是否是氢气的方法： 打开止水夹，检验纯度，然后在导管口点燃，呈淡 蓝色火焰 。
。 。
解析：这一类装置气密性的检验方法，可以用加热法，在 加热前要关闭分液漏斗上的活塞。 (3)钠的密度介于煤油和水之间，同时产生的气体使钠粒 上下移动。 (4)由于滴有酚酞，生成的NaOH溶液呈碱性，下层液体变
考点1 钠的性质 *自主梳理* 1.钠的物理性质
银白色
小
小
低
优良
密度比水小 反应放热，钠的熔点低 产生气体 反应剧烈 生成了碱——NaOH
（3）与酸反应
离子方程式： 钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。 ，
（4）与盐溶液反应
先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。 如Na投入CuSO4溶液，反应的离子方程式为： 。 3.工业上制取金属钠的化学方程式是 ， 少量的金属钠保存在煤油中的原因是 Na的密度比煤油大， 浸在煤油的底部，隔绝空气中的氧气与水 ，用金属钠制取钛 的化学方程式是 ， 列举一条金属钠的其它用途： 冶炼金属、制钠光灯等。
1.钠与酸反应，先与酸电离出来的H+反应，若钠过量，剩 余的钠再与水反应。比较Na、Mg、Al与酸反应时，这一点要 特别注意。钠与硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H+====H2↑＋ 2Na+。 2.钠与盐溶液反应时，先考虑与水反应，生成的碱再与盐 反应。 把钠投入FeCl3溶液中，现象为：钠浮在液面上，熔化成 闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，有红褐色的沉淀生 成。2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑，3NaOH＋ FeCl3====Fe(OH)3↓＋3NaCl。
解析：二氧化碳和过氧化钠反应的方程式为： 2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2，每生成1 mol氧气， 固体质量就增加56 g、消耗2 mol二氧化碳和2 mol过氧 化钠，同时生成2 mol碳酸钠，而转移的电子数是2 mol。
【备考指南】熟练掌握化学基础知识，重视以过氧化钠为 素材的化学实验和化学计算，总结近几年各地的高考试题类型 和出现的解题思想。
4.在一密闭容器中有甲醛、氧气、氢气共16.5 g，用电火花引 燃，使其燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2 增重8.5 g，则原混合气体中O2的物质的量是 （ A）
A.0.25 mol
C.0.27 mol
B.0.50 mol
D.0.52 mol
解析：通式符合（CO）m（H2）n的物质，燃烧后的气体被 Na2O2吸收后，Na2O2增重的质量即为该物质的质量，甲醛、 氢气都符合这一通式，甲醛与氢气的质量之和为8.5 g，氧
考点2 钠的氧化物
【例3】1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭
容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体 物质是 （ A）
A.Na2CO3
B.Na2O2、Na2CO3 C.NaOH、Na2CO3
D.Na2O2、NaOH、Na2CO3
Fra Baidu bibliotek
解析：
【备考指南】 Na2O2与NaHCO3反应，先考虑NaHCO3分解，分 解后的CO2、H2O与Na2O2反应时，先考虑CO2反应。
D
解析：Na2O2有强氧化性，与水反应生成NaOH,发生反应： OH-+HCO-3====H2O+CO2-3,故HCO-3浓度减小，CO2-3浓度 增大，Na+浓度增大，SO2-3由于被Na2O2氧化浓度减小，浓 度不变的是NO-3。 【备考指南】要综合考虑Na2O2性质，溶于水生成NaOH、 O2，既要考虑Na2O2的氧化性，又要考虑生成的NaOH的性质。
温馨提示：钠与水反应的计算主要考查钠与水反应形成的
溶液的质量分数、物质的量浓度，有时结合溶解度考查。特
别注意的是反应后溶液的质量等于钠与水的质量和减去氢气 的质量，开始加入的水有两部分作用，一是做反应物，二是
做反应后的溶剂。
【例1】［原创］下列说法正确的是 ( B) ①钠与水反应实验，用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿 豆大小的钠，小心地放入装满水的烧杯中 ②钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 ③金属钠着火，可用水扑灭 ④将23 g钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中 产生的氢气的物质的量大于0.5 mol ⑤将钠投入到盛有水和煤油的试管中，钠处于水和煤油的 界面处上下跳动 ⑥钠投入到CuSO4溶液中，溶液的质量增加 A.②④⑤⑥ B.②④⑤ C.①②④⑤⑥ D.全部 解析：金属钠与水反应时，烧杯中的水不能太满，由于反应 比较剧烈，钠容易跑出烧杯发生危险；钠着火应该用沙子盖 灭；钠投入到硫酸铜溶液中由于生成沉淀，溶液的质量减小。
气质量为16.5 g-8.5 g=8 g，其物质的量为0.25 mol。
1.下列应用是否涉及氧化还原反应的是 涉及氧化还原反应
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 2.下列说法是否正确 正确
D.钠着火时用细沙覆盖
3.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化 钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理 量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） （A、C）
3.阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 （ A） A.1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均 为NA B.1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子 C.1 mol· -1的NaOH溶液中含Na+数目为NA L D.1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA 解析：B错，1 mol Na2O2~1/2 mol O2~1 mol e-；C错，体 积不知道，无法求Na+数目；D错，1 mol Na2O2中阴离子数 目为NA。
1.在烧杯中加水和苯（密度：0.88 g· -3）各50 mL。将一小 cm 粒金属钠（密度：0.97 g· -3）投入到烧杯中。观察到的现 cm 象可能是 （ D） A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动 解析：此题考查的面很广，首先是苯与水互不相溶，还有钠 的密度处于苯和水之间，钠能与水中的氢反应而不与苯中的 氢反应。另外钠与水反应放出的氢气使钠在苯与水的界面处 可能作上下跳动。
判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“√”，在错误的 后面画“×”。 1.金属钠露置在空气中最终变成碳酸钠 (√ ) 2.工业上可以用金属钠制取金属钛 (√ ) 3.金属钠很活泼，可以将溶液中比它不活泼的金属置换出 来 ( ×) 4.将1 mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量 减小 (√ ) 5.将2.3 g金属钠投入到97.7 g水中，所得溶液的质量分数为 4% ( ×) 6.电解饱和食盐水可以制取金属钠 ( ×) 7.Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 ( ×) 8.Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为11 （ ×）
图2-6-1
(1)实验前怎样检验该装置的气密性？ 关闭分液漏斗活塞，将导管浸入盛满水的水槽中，用 双手紧握试管，导管口有气泡逸出，松开手一段时间， 。 导管内形成一段液柱，说明气密性良好(或其他合理答案) 沉到底部 (2)金属钠投入煤油后的现象是 。 (3)加入水后的现象及原因是 剧烈反应，产生气泡， 钠在两种液面间反复运动，直至消失；其原因为钠的
【例5】200 ℃时11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的 Na2O2充分反应后，固体的质量增大了3.6 g，则原混合气 体的平均相对分子质量为 A.5.8 解析： B.11.6 C.23.2 D.46.4 （C）
【例6】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请 选用适当的化学试剂和实验用品，用图2-6-3中的实验装 置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
解析：要证明过氧化钠可作供氧剂，必须验证实验产物是 O2，故实验目的就是验证过氧化钠与水或二氧化碳的反应产 物中有O2。实验仪器中的A是二氧化碳发生装置，B、D是除 杂装置，C是反应装置，E是尾气处理与收集装置。本实验可 能存在的杂质气体有：HCl和水，但验证Na2O2作供氧剂，故 水不必除去。试管F中收集满气体后，下一步实验操作应是验 证实验产物是O2。为检验生成的O2应将试管F从水槽中取出， 然后用带火星的木条伸入管口进行检验，但是为防止倒吸， 取出F后再关闭分液漏斗活塞。 备考指南：Na2O和Na2O2混合物含量的测定和Na2O2性质 探究是高考实验命题的重要素材。通过测量生成O2的体积计 算Na2O2的量，用排水量气法测量O2的体积，读数时必须注 意以下几点：①平视，②调整内外压强相等时读数 （ ，①、②中液面相平），③恢复到室温 读数。
红色。
(5)检验是不是有氢气产生，只要验纯后点燃即可。
【备考指南】有关钠与水反应的实验主要考查基本操作，
实验的改进，如用废矿泉水瓶做实验，有利于检验氢气的产生， 并且安全。有时也定量考查，通过该反应来计算钠（或其他碱
金属单质）的相对原子质量，主要涉及反应前后的质量称量或
氢气的排水量气操作。
1.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1mol/L的盐酸中， 3∶1 。 1 ∶ 在同温、同压下产生的气体体积比是 解析：n(HCl)=0.1 mol，钠、镁、铝均过量，但过量的钠 与水反应，因此生成氢气的体积比为3 ∶ 1 ∶ 1。 2.钠与FeSO4溶液反应，很难完整地观察到反应全过程的有关 现象。有人用如图2-6-2所示装置进行实验改进：先将试管内 新制备的FeSO4溶液液面上覆盖一薄层汽油，然后将试管放 入烧杯中，等试管内汽油层消失后，往试管内投入一小粒钠， 并迅速塞上带导管的单孔塞。
3.钠与乙醇反应时，沉在底部，反应较慢，有无色气泡产 生，钠慢慢消失。比与水反应剧烈程度差。2Na+2CH3CH2OH →2CH3CH2ONa＋H2↑ 4.钠与氧气的反应 （1）钠在空气中放置的现象为：银白色→表面变暗→白 色固体→表面变溶液→白色晶体→白色粉末 （2）钠受热后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固 体。 （3）活泼金属在空气中形成的氧化膜，有的疏松，不能 保护内层金属，如铁等；有的致密，可以保护内层金属，如镁、 铝等。 5.钠的保存 钠、钾保存在煤油中，锂保存在液体石蜡中。钠不能保存 在汽油中，由于汽油容易挥发，也不能保存在四氯化碳中，因 为钠的密度小于四氯化碳。
【例2】［原创］某同学设计出一种隔绝空气让钠与水反应的 方法，使同学们能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、 安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图2-6-1所示。实 验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取绿豆粒 大小的金属钠放入大试管后，塞上橡皮塞(这时止水夹处于 关闭状态)，通过漏斗加入约40 mL滴有酚酞的水。 根据反应中观察到的现象，回答下列问题。
图2-6-2
（1）实验中汽油的作用是 受热时变成气体，其蒸气将试管 内空气排尽，起保护气作用 。
（2）加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有 白 色沉淀生成。 （3）如果往试管中加入汽油后即投入钠粒可能发生爆炸， 其原因是 钠与水剧烈反应放出大量热，使由H2、汽油蒸气、 空气组成的混合气发生爆炸 。 （4）写出钠与FeSO4溶液反应的离子方程式 。 2Na+2H2O+Fe2+====2Na++Fe（OH）2↓+H2↑
（１）Ａ是制取ＣＯ２的装置。写出Ａ中发生反应的化学方
程式： CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 。
图2-6-3
（２）填写表中空格：
除去CO2气体中混入的HCl 过氧化钠 NaOH溶液 与CO2和水蒸气反应，产生Ｏ２ 吸收未反应的CO2气体 （３）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 。 （４）试管Ｆ中收集满气体后，下一步实验操作是： 把Ｅ中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇 指堵住试管口，取出试管，将带火星的木条伸入试 管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气 。
密度介于煤油与水之间，且反应中产生气体
(4)大试管中溶液颜色的变化是 下层溶液变红色 (5)简述检验产生气体是否是氢气的方法： 打开止水夹，检验纯度，然后在导管口点燃，呈淡 蓝色火焰 。
。 。
解析：这一类装置气密性的检验方法，可以用加热法，在 加热前要关闭分液漏斗上的活塞。 (3)钠的密度介于煤油和水之间，同时产生的气体使钠粒 上下移动。 (4)由于滴有酚酞，生成的NaOH溶液呈碱性，下层液体变
考点1 钠的性质 *自主梳理* 1.钠的物理性质
银白色
小
小
低
优良
密度比水小 反应放热，钠的熔点低 产生气体 反应剧烈 生成了碱——NaOH
（3）与酸反应
离子方程式： 钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。 ，
（4）与盐溶液反应
先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。 如Na投入CuSO4溶液，反应的离子方程式为： 。 3.工业上制取金属钠的化学方程式是 ， 少量的金属钠保存在煤油中的原因是 Na的密度比煤油大， 浸在煤油的底部，隔绝空气中的氧气与水 ，用金属钠制取钛 的化学方程式是 ， 列举一条金属钠的其它用途： 冶炼金属、制钠光灯等。
1.钠与酸反应，先与酸电离出来的H+反应，若钠过量，剩 余的钠再与水反应。比较Na、Mg、Al与酸反应时，这一点要 特别注意。钠与硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H+====H2↑＋ 2Na+。 2.钠与盐溶液反应时，先考虑与水反应，生成的碱再与盐 反应。 把钠投入FeCl3溶液中，现象为：钠浮在液面上，熔化成 闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，有红褐色的沉淀生 成。2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑，3NaOH＋ FeCl3====Fe(OH)3↓＋3NaCl。
解析：二氧化碳和过氧化钠反应的方程式为： 2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2，每生成1 mol氧气， 固体质量就增加56 g、消耗2 mol二氧化碳和2 mol过氧 化钠，同时生成2 mol碳酸钠，而转移的电子数是2 mol。
【备考指南】熟练掌握化学基础知识，重视以过氧化钠为 素材的化学实验和化学计算，总结近几年各地的高考试题类型 和出现的解题思想。