2021年高中化学 2.2《乙醇和苯酚的性质》同步检测 苏教版选修6

2021年高中化学 2.2《乙醇和苯酚的性质》同步检测苏教版选修6 1．(2011年漳州高二检测)下面说法正确的是( )

A．含有羟基的化合物一定属于醇类

B．酚和醇都含有羟基，但其化学性质不完全相同

C．分子中含有苯环和羟基的化合物一定是酚

D．Na

2SO

3

、Na

2

O

2

、CaO、苯酚久置于空气中，颜色均有变化

解析：选B。羟基与苯环(或芳环)上的碳原子直接相连接所得到的化合物叫酚，若羟基不是与苯环(或芳环)上的碳原子直接相连接，则此化合物应属于醇类，所以A、C两个选项都是错误的；酚和醇虽然都含有羟基，但与羟基直接相连的烃基不同，由于官能团之间的相互影响，因而酚和醇的化学性质不完全相同，故B

选项是正确的；苯酚久置于空气中，因被氧气氧化，颜色变为粉红色，Na

2SO

3

、

CaO久置于空气中，最终依次变为Na

2SO

4

、CaCO

3

，但颜色仍然为白色，与原来颜

色一样，Na

2O

2

最终变为Na

2

CO

3

，颜色由淡黄色变为白色，所以D选项也是错误的。

2．(xx年高考上海卷)下列实验操作或实验事故处理正确的是( )

A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中

B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸

C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70 ℃以上的热水清洗

D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热

解析：选A。B项，先将浓硫酸与硝酸混合；C项，手指沾上苯酚后，应先用乙醇洗涤，再用水冲洗；D项，实验室制乙酸丁酯时，应直接加热。

3．欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏，②过滤，③静置分液，④加入足量的金属钠，⑤通入过量的CO2气体，⑥加入足量的NaOH溶液，⑦加入足量的FeCl3溶液，⑧加入浓硫酸与NaBr晶体共热。下列步骤中最合理的是( )

A．④⑤③B．⑥①⑤③

C．⑥①⑤②D．⑧②⑤③

解析：选B。解答本题之前首先要明确，从水溶液中分离出的苯酚并不是固体，而是乳浊液，静置一段时间后液体分层。所以应采用分液的方法分离，而不是过滤。苯酚和乙醇的沸点相差较小，因此，不能直接蒸馏，要先将苯酚转化为沸点较高的盐类物质苯酚钠，然后控制蒸馏温度将乙醇蒸出。剩下的是苯酚钠的水溶液，通入足量的CO2，生成在水中溶解度较小的苯酚，再利用分液的方法便可得纯净的苯酚。

4．下列叙述正确的是( )

A．酚醛树脂是通过苯酚与甲醛经加聚反应制得的

B．将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50 ℃形成悬浊液

C．苯酚的酸性很弱，不能使酚酞指示剂变色，但可以和碳酸氢钠反应放出CO2

D．向苯酚的水溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变紫色

解析：选D。A中应是缩聚反应，故A错；B中苯酚从溶液中析出时形成油状乳浊液，而不是悬浊液，故B错；C中苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，它不能和碳酸氢钠反应放出CO2，故C 错。

5．为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。

请回答以下问题：

(1)测量氢气体积的正确装置是________(填写编号)。

(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填写编号)。

A．防止无水酒精挥发

B．保证实验装置不漏气

C．使无水酒精容易滴下

(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是

________________________________________________________________________。

(4)已知无水酒精的密度为0.789 g·cm－3，移取2.0 mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集390 mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为________，由此可确定乙醇的结构式为________________而不是____________________________________________________。

(5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是________(填写编号)。

A．本实验在室温下进行

B．无水酒精中混有微量甲醇

C．无水酒精与钠的反应不够完全

解析：该实验利用的反应原理是ROH可与Na反应产生H2，以此计算乙醇分子中可被Na取代出的氢原子数从而确定乙醇的结构。据(4)可知，能产生390 mL H2，因此只能选B作为测量H2体积的装置，C排空气法不可取，D试管无刻度，E中滴定管无此容量，整个装置连接为A―→B。A部分中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管能使烧瓶与分液漏斗中压强保持一致，分液漏斗的液柱差使乙醇易于滴下。将钠熔成小珠，是为了增大乙醇与钠的接触面积，提高反应速率，使乙醇与钠充分反应。

根据2ROH―→H2知，乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为：

390×10－3 L

×2

22.4 L·mol－1

＝1.01＞1

2.0 mL×0.789 g·cm－3

46 g·mol－1

测定结果偏高的原因，根据上述算式知，测定的体积偏大，或醇的物质的量偏小，即室温下进行或无水酒精中混有微量甲醇。

答案：(1)B (2)C

(3)增大无水乙醇与钠的接触面积，使之充分反应

(4)1

(5)AB

1．(2011年龙岩高二检测)下列乙醇的化学性质中不．是由羟基所决定的是( )

A．在足量O2中完全燃烧生成CO2和H2O

B．跟活泼金属Na等发生反应

C．当Ag或Cu存在时跟O2发生反应生成CH3CHO和H2O

D．在浓硫酸存在条件下加热到170 ℃生成CH2CH2

解析：选A。从乙醇的分子结构

可以看出：乙醇与钠发生反应时，d处价键断裂，因此，该性质是由羟基所决定的；C项反应从c、d处断裂，该性质是由羟基所决定的；D项反应为消去反应，从a、b处同时断裂，该性质也是由羟基所决定的；故答案为A。

2．关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是( )

A．反应物是乙醇和过量的3 mol/L硫酸的混合液