溶液的形成课件公开课讲解

溶质 被溶解的物质 可以是固体、液体、气体
3、溶液的组成：
溶剂 能溶解其它物质的物质 如：水、酒精
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 即： m(溶液)=m(溶剂)+m(溶质)
溶液体积=溶质体积+溶剂体积
原因：粒子之间存在间隙
探讨： 怎样确定溶液中谁是溶质？谁是溶剂？
4、溶液中溶质和溶剂的确定：
C：会浮上水面 D：不能确定
判断：
1.40mlL酒精跟60mL水混合一定得到100mL溶 液。 2.溶液一定是液体。 3.把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。 4.在温度不变，水不蒸发的条件下，蔗糖溶液 中的蔗糖会从水中分离出来。 5.盐水是溶液，糖水是溶液，两者混在一起， 既有糖又有盐，则不是溶液了。
蔗糖溶液中的分子运动 食盐溶液中的离子运动
一、溶液
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，
溶质
溶剂
形成的均一、稳定的混合物。
（1）是混合物 2、溶液的特征（2）均一性
（3）稳定性
混合物：溶液至少由两种物质组成
均一性：溶液中任意一部分的组成、性质完全一样
稳定性：外界条件（温度、压强等）不变时，无论放置多 久，溶质都不会从溶剂中分离出来，不发生改变
稀盐酸
溶质
硫酸铜 碘
氯化钠 酒精
酒精
氯化氢
溶剂
水 酒精
水 水
水
水
烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B处密 度的大小( C )
A：A > B C：A= B
B： A < B D： 不能确定
当水分不蒸发，温度不改变时，KNO3溶液放置一
A 年时间后，KNO3将（ B ） B A：会沉降下来 B：不会分离出来
交流与总结
可以有多种
溶质
被溶解 的物 质
一种或几种 物质
只有一种
分散到
另一种 物 质
能溶解其他 物质的物质
溶剂
固体、液体、气体
均一、稳 定 的 混合物
溶质
混合物
组成 溶液 特征 均一性
溶剂
稳定性
一般水是溶剂
m(溶液)=m(溶剂)+m(溶质)
V(溶液)=V(溶质)+V(溶剂)
气体和液体、固体和液体形成的 如果其中有一种是水，
（四）作业：
课本62面在线测试
课本71面知识应用1、2、3、4 列举一些生活中的常见溶液，说出其
中的溶质和溶剂
谢谢
溶液一定是无色透明的吗？空气中含有氮气、氧气，空气 是不是溶液？由此，你对溶液有了哪些更深入的理解？
不一定。如CuSO4溶液是蓝色。
空气中氮气、氧气均一的混合在一起，因此，空气是一
种溶液。
判断溶液，切记把握溶液的基本特征为混 合物且具有均一性、稳定性。
课堂练习：
溶液
硫酸铜溶液 碘酒
0.9%的生理盐水 75%的酒精 80mL酒精和20mL 水形成的溶液
1．一杯溶液里各部分的浓度和性质是（ A ）
A.相同的
B.不同的
C．只有上层是相同的 D.无法确定
2．溶液一定是（ D ）
A.单质 C.纯净物
B.化合物 D.混合物
3.下列有关溶液的叙述正确的是（ C ）
A.均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液 B.泥水中，泥是溶质，水是溶剂 C.溶液一定是由溶质和溶剂组成的 D.一杯食盐水，下部分比上部分咸
6、溶液的用途
A许多反应在溶液中进行，可以加快反应的速率
化学试剂
两种能起反应的固体分别配成溶液，把两种溶 液混合后，接触面积大大增加了，所以反应速 率加快。
6、溶液的用途
医药用品
无土栽培的植物在营养液中
B动植物养料的获得要变成 溶液才能被吸收利用
水是最常用的溶剂,那么 只能用水做溶剂吗？
想一想
体系
溶质 溶剂
气+液
固+液
液+液
无水 有水
气体 固体 量少 非水物
液体 液体 量多 水来自百度文库
5、溶液是如何命名的？
（1）全称：（溶质）的（溶剂）溶液。 如，氯化钠的水溶液，碘的汽油溶液。
（2）简称：若溶剂为水，可直接读（溶质）溶液。 如，氯化钠溶液，硫酸铜溶液。
（3）俗称： 如，糖水、碘酒、石灰水、盐酸
第三单元 溶 液
课题1 溶液的形成
授课人：丁良锐
探究实验
药品：食盐 蔗糖 硫酸铜晶体 蒸馏水 仪器：烧杯（四支）
食盐+水 蔗糖+水 硫酸铜+水
现象 固体消失 固体消失 固体消失
形成什么 无色透明 无色透明 蓝色透明 的液体 的液体 的液体
结论：食盐、蔗糖、硫酸铜晶体这三种固体都溶
于水、振荡不浑浊，静置不分层。
溶液：气体、固体是溶质。
一般把水叫做溶剂
多--溶剂；少--溶质
液-液互溶 水是最常见的溶剂
酒精、汽油也可作溶剂
明确：
①清澈透明，但不一定是无色。 ②溶液中的溶质，可以是一种或几种，可以 是分子扩散，也可是离子。 ③均一、稳定的液体不一定是溶液。 ④溶液不一定都是液态的，如空气可看作是 气态溶液，合金可看作是固态溶液。 5 溶液中未溶解掉的部分不能视为溶质。