卤族元素测试题

卤族元素测试题2

A卷

一.选择题（共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列所述性质，是所有HX都具有的共性的是( )

A. 在空气中都可以形成白雾

B. 通入硝酸银溶液都产生沉淀

C. 受热易分解

D. 水溶液都是强酸

2．溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是( )

A. 跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低

B. 在许多反应中，溴化碘是强氧化剂

C. 跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂

D. 溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O

3．向含有KBr和KI的溶液里通入足量氯气并充分反应后，将溶液蒸干，灼烧后的残渣是（）

A．KCl B．KCl、I2C．KCl、Br2D．KCl、Br2、I2

4、氟气是氧化性最强的非金属单质，加热条件下，等物质的量的氟气和烧碱完全反应，生成NaF，H2O和另一种气体。该气体可能是（）

A、H2

B、HF

C、O2

D、OF2

5．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（）A．X2＋H2＝2HX B．X2＋H2O＝HX＋HXO

C．2Fe＋3X2＝2FeX3D．X2＋2NaOH＝NaX＋NaXO＋H2O

6.冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2下列说法不正确的是

A 反应后将O3转变为O2

B Cl原子是总反应的催化剂

C 氟氯甲烷是总反应的催化剂

D Cl原子反复起分解O3的作用

7.电导仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表明BrF3（液）中有阴、阳离子X、Y 存在，X、Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等离子化合物中。则X、Y的化学式分别为

A F-、Br3+

B BrF4-、BrF2+

C F-、BrF2+

D BrF4-、Br3+

8.在FeBr2溶液中加入足量的氯水和碘水充分反应后，下述分子或离子在溶液中一定不存在

的是(a)碘分子(b)溴分子(c) Fe3+(d) Fe2+(e) Br-

A (a)和(b)

B (b)(c)与(d)

C (a)与(e)

D (d)与(e)

9．将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水中，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体(m-2)g。则A溶液中Na+、C1-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是( )

A．3：2：1 B．3：1：2 C．4：3：1 D．3：1：4

10．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是

A．Cs显+3价，I 、Cl 均显－1

B．Cs显+1价，Cl显+1价，I显－1价、

C．在CsICl2溶液中通入Cl2 ,有单质碘生成

D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成

11. 取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是

A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色

B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色

C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色

D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色

12.1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制O2，发现制得的氧气有异常的气味，使该气体通过淀粉——碘化钾溶液，溶液变蓝，则氧气中可能混有

A.Cl2

B.Br2

C.O2

D.CO2

13.（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：

F2＞（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2，下列方程式中错误的是（）

A.2NaSCN+MnO2+2H2SO4Na2SO4+（SCN）2↑+MnSO4+2H2O；

B.（CN）2+2KI2KCN+I2

C.Cl2+2NaOCN（OCN）2+2NaCl；

D.2AgCN2Ag+（CN）2

14．下列关于砹及其化合物的叙述中不正确是( ) A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为：2KAt+Cl2==2KCl+At2

B．AgAt在光照的条件下不可能分解

C．HAt比HI酸性强

D．将浓硫酸滴加固体KAt上，能产生单质At2

15.区别溴水与碘水应选用的试剂是（）

A.碘化钾淀粉溶液

B.淀粉溶液

C.氢氧化钠溶液

D.氯水

二.填空题（28分）

16．（6分）为了消除碘缺乏病，在居民食用盐中加入一定量的（写化学式，下同）以确保人体对碘的摄入量。在银的卤化物中，可用于人工降雨的是，可用于照相感光材料的是。

17．（8分）在卤族元素的单质中，氯化性由强到弱的顺序是；简单的卤素阴离子的还原性由强到弱的顺序是：；卤素的氢化物稳定性由强到弱的顺序是；鉴别Cl—时，用到的试剂是：；将

少量新制的饱和氯水注入盛有NaBr溶液的试管中，用力振荡，再注入少量四氯化碳，振荡，观察到的现象是：。

18、（8分）溴酸钾和溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化为单质溴，试写出反应的离子方程式：，该反应中，mol的溴酸钾中含有m g溴元素，它能（填氧化或还原）mol的（填写离子或物质名称）

19．(6分)在一定条件下，RO3n－和I－发生的离子方程式如下：

RO3n－+ 6I－+ 6H+===R－+ 3I2+3H2O

(1)RO3n－中R元素的化合价是_________；(2)n= ;

(3)R元素的原子最外层电子数是________。

三.实验题（12分）

20．某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：

①混合物加水得无色透明溶液；

②向上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；

③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；

④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色；

⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。

根据以上实验，可以判断出混合物中肯定含有；但不能判断出是否含有；为确证混合物的组成，还须做实验。

B卷

一.选择题（共8小题，每小题3分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意）

1．某课外活动小组做了一个有趣的试验：将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分为质量相等的3份，分别进行如下实验，现将实验记录列表如下

根据上述实验事实作出的推断错误的是（）

A．水能增大铝和碘反应的速率

AlI

B．第一组实验中铝和碘发生了化合反应生成了

3

C．第一组和第二组实验中还能观察到紫色的烟

D．第三组实验中铝和硫酸铜发生了置换反应

2．已知H2+F2＝2HF，2F2+2H2O＝4HF+O2，HF+NaOH＝NaF十H2O，现若将aLH2和F2的混合气体在暗处发生爆炸性化合反应，用足量的NaOH溶液吸收铅制密闭容器中的气体，最后残余同条件下的气体bL，原混合和气体中F2的体积可能是（）