人教版化学必修二第二章第二节元素周期律 第二课时优秀课件PPT
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人教版高中化学必修二第二节元素周期律课件2
4、各电子层最多能容纳2n2个电子
一、原子核外电子排布
电子层序号 1 2 3 4 5 6 7
代表符号 K
L MNOPQ
1、核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然 后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。
2、最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
3、次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。 4、各电子层最多能容纳2n2个电子
结论
NaOH 强碱
Mg(OH)2
Al(OH)3
中强碱
两性氢氧化物 减弱
金属性依次
人教版高中化学必修二第一章第二节 元素周 期律 课件(共33张PPT)
2.硅、磷、硫、氯的性质比较
人教版高中化学必修二第一章第二节 元素周 期律 课件(共33张PPT)
人教版高中化学必修二第一章第二节 元素周 期律 课件(共33张PPT)
结子论半：径和化合价都呈现周期性变化。
2、同一周期元素，电子层数相等，从左→右，最外
层电子数逐渐增多，元素原子半径逐渐减小，最高正价逐
渐增大，最低负价从第IVA族开始，从–4→–1.
人教版高中化学必修二第一章第二节 元素周 期律 课件(共33张PPT)
人教版高中化学必修二第一章第二节 元素周 期律 课件(共33张PPT)
基于卢瑟福的原子核理论和普朗克的量子说，1913年玻尔提 出了原子结构的玻尔模型。
电子可以在一些特定的可能轨道上绕核作圆周运动，离核越 远能量越高！
多电子的原子： 原子核外，电子分别在能量 不同的区域内运动。
简化 不连续的壳层
电子层
核
电子层序号 1 2 3 4 5 6 7
代表符号 K
L MNOPQ
一、原子核外电子排布
电子层序号 1 2 3 4 5 6 7
代表符号 K
L MNOPQ
1、核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然 后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。
2、最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
3、次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。 4、各电子层最多能容纳2n2个电子
结论
NaOH 强碱
Mg(OH)2
Al(OH)3
中强碱
两性氢氧化物 减弱
金属性依次
人教版高中化学必修二第一章第二节 元素周 期律 课件(共33张PPT)
2.硅、磷、硫、氯的性质比较
人教版高中化学必修二第一章第二节 元素周 期律 课件(共33张PPT)
人教版高中化学必修二第一章第二节 元素周 期律 课件(共33张PPT)
结子论半：径和化合价都呈现周期性变化。
2、同一周期元素，电子层数相等，从左→右，最外
层电子数逐渐增多，元素原子半径逐渐减小，最高正价逐
渐增大，最低负价从第IVA族开始，从–4→–1.
人教版高中化学必修二第一章第二节 元素周 期律 课件(共33张PPT)
人教版高中化学必修二第一章第二节 元素周 期律 课件(共33张PPT)
基于卢瑟福的原子核理论和普朗克的量子说，1913年玻尔提 出了原子结构的玻尔模型。
电子可以在一些特定的可能轨道上绕核作圆周运动，离核越 远能量越高！
多电子的原子： 原子核外，电子分别在能量 不同的区域内运动。
简化 不连续的壳层
电子层
核
电子层序号 1 2 3 4 5 6 7
代表符号 K
L MNOPQ
人教版化学选择性必修2 第二节第二课时元素周期律课件
。
D.氯仿的化学名称是四氯化碳
(2)属于离子化合物的是 ①④ 。 5.A 原电池工作时,阳离子向正极移动,应从左到右通过离子交换膜,故A正确;当闭合开关K时,X附近溶液先变红,说明X极生成OH-,应为电解池的阴极,故B错误;闭合K时,A是
负极,负极上发生失电子的氧化反应,电极反应式为2K2S2-2e-==== K2S4+2K+,故C错误;当有0.1 mol K+通过离子交换膜,即有0.1 mol e-转移时,根据2H++2e-====H2↑知产生 0.05 mol H2,标准状况下的体积是1.12 L,故D错误。
4.应用:判断金属性、非金属性强弱的依据。
微思考3根据电负性的变化规律分析预测,元素周期表中电 负性最大的元素是哪种元素?电负性最小的元素是哪种元素 (放射性元素除外)?
提示:电负性最大的元素为F,电负性最小的元素为Cs。
微训练3下列对电负性的理解中不正确的是( D )。 A.电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准 B.元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大 小
2.衡量标准:以氟的电负性为 4.0 和锂的电负性为 1.0 数),可知x=2、y=2,可知28.7 g镀镍试剂含有m(Ni2+)=10×0.01 mol×
作为相对标准,得出了各元素的电负性(稀有气体未计)。
3.递变规律(一般情况)。 (1)同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐 变大 。 (2)同族元素从上到下,元素的电负性逐渐 变小 。
层电子对数为4，P原子的最外层存在1对孤对电子，则PH3的空间构型是三角锥形。N(CH3)3中N原子的价层电子对数为4，N(CH3)3中参与形成配位键的孤电子对占据的轨
道是sp3；
化学：1.2.2《元素周期律》PPT课件(新人教版-必修2)
新课标人教版课件系 列
《高中化学》
必修２
教学目标
• 知识与技能： • 1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈 现周期性变化的规律。2、通过实验操作，培养学生实验 技能。 • 过程与方法： • 1、自主学习，归纳比较元素周期律。2、自主探究，通过 实验探究，培养学生探究能力。 • 情感、态度与价值观： • 培养学生辩证唯物主义观点：量变到质变规律 • 教学重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而 呈现周期性变化的规律。 • 教学难点：探究能力的培养 • 教具准备：多媒体课件、实物投影仪等。
硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl)
非金属性的比较
性质
光照或 磷蒸气 单质与 氢气反 高温 与氢气 须加热 点燃爆 炸 应条件 能反应
含氧酸 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 的酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增 加非金属性增强。
Si
P
第一章 物质结构 元素周期律
第二节《元素周期律》
第２课时 1.2.2《元素周期律》
科学探究
阅读P14并填表
实
验
放少许镁带 于试管中,加 2mL水，滴 入2滴酚酞试 液，观察现 象；过一会 加热至沸， 再观察现 象。
现象： 镁与冷水反应缓慢， 产生少量气泡，滴入酚酞 试液后不变色。 加热后镁与沸水反应 较剧烈，产生较多气泡，溶 液变为红色。 反应式：
呈 现 周 期 性 变 化
金属性减弱 非金属性增强
随着原子序数的递增，元素的性质呈 现周期性变化 ，这叫做元素周期律。
规律小结 原子半径和离子半径的比较方法：
1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越 多的，半径越大；如Na＜K(层不同，层多，径大） 2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越 小；如Na＞Mg；Na+＞Mg2+（层相同，核多，径小） 3、阴离子半径大于对应的原子半径；如Cl＜Cl-
《高中化学》
必修２
教学目标
• 知识与技能： • 1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈 现周期性变化的规律。2、通过实验操作，培养学生实验 技能。 • 过程与方法： • 1、自主学习，归纳比较元素周期律。2、自主探究，通过 实验探究，培养学生探究能力。 • 情感、态度与价值观： • 培养学生辩证唯物主义观点：量变到质变规律 • 教学重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而 呈现周期性变化的规律。 • 教学难点：探究能力的培养 • 教具准备：多媒体课件、实物投影仪等。
硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl)
非金属性的比较
性质
光照或 磷蒸气 单质与 氢气反 高温 与氢气 须加热 点燃爆 炸 应条件 能反应
含氧酸 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 的酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增 加非金属性增强。
Si
P
第一章 物质结构 元素周期律
第二节《元素周期律》
第２课时 1.2.2《元素周期律》
科学探究
阅读P14并填表
实
验
放少许镁带 于试管中,加 2mL水，滴 入2滴酚酞试 液，观察现 象；过一会 加热至沸， 再观察现 象。
现象： 镁与冷水反应缓慢， 产生少量气泡，滴入酚酞 试液后不变色。 加热后镁与沸水反应 较剧烈，产生较多气泡，溶 液变为红色。 反应式：
呈 现 周 期 性 变 化
金属性减弱 非金属性增强
随着原子序数的递增，元素的性质呈 现周期性变化 ，这叫做元素周期律。
规律小结 原子半径和离子半径的比较方法：
1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越 多的，半径越大；如Na＜K(层不同，层多，径大） 2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越 小；如Na＞Mg；Na+＞Mg2+（层相同，核多，径小） 3、阴离子半径大于对应的原子半径；如Cl＜Cl-
人教版化学必修二元素周期律_课件
2、同主族元素性质的变化规律
以碱金属为例，分析同主族金属性的变化规律； 以卤素为例，分析同主族非金属性的变化律。
1）.相似性
最外层电子数相同 最高化合价相同
化学性质相似
2）.递变性 同主族从上到下，
电原 子子 层半 数径 依逐 次渐 增增 多大
得失 电电 子子 能能 力力 逐逐 渐渐 减增 弱强
非金 金属 属性 性逐 逐渐 渐增 减强 弱
化化物物及的水酸最高H价4Si氧O4 化物H的3PO水4 化物酸H2S性O4 增强 HClO4
性
弱酸
中强酸
强酸
最强酸
4.元素金属性和非金属性的周期性变化
金属性：从左到右逐渐减弱 非金属性：从左到右逐渐增强
三.比较粒子半径大小的规律
主要由核电荷数、电子层数、核外电子数决定
电子层数是影响原子半径的主要因素 电子层数相同时，核电荷数的影响较大 电子层数和核电荷数相同时,核外电子数越多半径越大 1.同种元素的粒子半径比较： ①阳离子半径<相应原子半径 r(Na+)<r(Na) ②阴离子半径>相应原子半径 r(Cl-)>r(Cl) ③同种元素不同价态的离子，价态越高离子半径越小
电子层数以及电子数的关系
1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越 多的，半径越大；如Na＜K(层不同，层多，径大）
2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越 小；如Na＞Mg；Na+＞Mg2+（层相同，核多， 径小）
3、阴离子半径大于对应的原子半径；如Cl＜Cl-
4、阳离子半径小于对应的原子半径；如Na＞ Na+ 5、电子排布相同的离子，离子半径随着核电荷数 的递增而减小。
最外层电子数－8 = 负价
以碱金属为例，分析同主族金属性的变化规律； 以卤素为例，分析同主族非金属性的变化律。
1）.相似性
最外层电子数相同 最高化合价相同
化学性质相似
2）.递变性 同主族从上到下，
电原 子子 层半 数径 依逐 次渐 增增 多大
得失 电电 子子 能能 力力 逐逐 渐渐 减增 弱强
非金 金属 属性 性逐 逐渐 渐增 减强 弱
化化物物及的水酸最高H价4Si氧O4 化物H的3PO水4 化物酸H2S性O4 增强 HClO4
性
弱酸
中强酸
强酸
最强酸
4.元素金属性和非金属性的周期性变化
金属性：从左到右逐渐减弱 非金属性：从左到右逐渐增强
三.比较粒子半径大小的规律
主要由核电荷数、电子层数、核外电子数决定
电子层数是影响原子半径的主要因素 电子层数相同时，核电荷数的影响较大 电子层数和核电荷数相同时,核外电子数越多半径越大 1.同种元素的粒子半径比较： ①阳离子半径<相应原子半径 r(Na+)<r(Na) ②阴离子半径>相应原子半径 r(Cl-)>r(Cl) ③同种元素不同价态的离子，价态越高离子半径越小
电子层数以及电子数的关系
1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越 多的，半径越大；如Na＜K(层不同，层多，径大）
2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越 小；如Na＞Mg；Na+＞Mg2+（层相同，核多， 径小）
3、阴离子半径大于对应的原子半径；如Cl＜Cl-
4、阳离子半径小于对应的原子半径；如Na＞ Na+ 5、电子排布相同的离子，离子半径随着核电荷数 的递增而减小。
最外层电子数－8 = 负价
人教版高中化学必修二教学课件PPT《元素周期律》(人教)
程式：____________________________________________________________。
课堂练习
【解析】 (1)当 x－y＝10 时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数， 所以该粒子应为原子。(2)当 y＝8 时，应为有 18 个电子的粒子，可能为氩原子、 氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等。(3)y＝3 时为铝原子，y＝7 时为氯原子，
依次增加
相同
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
研探新知
得电子能力
元素的性质
失电子能力 金属性
非金属性
离子
阳离子氧化性 阴离子还原性
逐渐增强 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强
增强 减弱
逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱
减弱 增强
研探新知
氢化物
最高价氧化 物的水化物
稳定性 还原性
酸性 碱性
增强 减弱 增强 减弱
②原子最外层电子数为 8(He 为 2 个)时为稳定结构，当最外层电子不满 8 个(或 2 个)时为不稳定结构，不稳定结构在一定条件下可以变为稳定结构。
研探新知
升华 2 原子或离子结构示意图
课堂练习
[题组·冲关] 题组 1 根据核外电子排布规律推断元素 1．下列说法中肯定错误的是( ) A．某原子 K 层上只有一个电子 B．某原子 M 层上电子数为 L 层上电子数的 4 倍 C．某离子 M 层上和 L 层上电子数均为 K 层上电子数的 4 倍 D．某离子的核电荷数与最外电子层上的电子数相等
研探新知
(2)钾的原子结构示意图若画为
，它违背了核外电子排布的哪条规
律？试画出正确的钾的原子结构示意图。
提示：违背了最外层电子数不能超过 8 个的规律；
课堂练习
【解析】 (1)当 x－y＝10 时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数， 所以该粒子应为原子。(2)当 y＝8 时，应为有 18 个电子的粒子，可能为氩原子、 氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等。(3)y＝3 时为铝原子，y＝7 时为氯原子，
依次增加
相同
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
研探新知
得电子能力
元素的性质
失电子能力 金属性
非金属性
离子
阳离子氧化性 阴离子还原性
逐渐增强 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强
增强 减弱
逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱
减弱 增强
研探新知
氢化物
最高价氧化 物的水化物
稳定性 还原性
酸性 碱性
增强 减弱 增强 减弱
②原子最外层电子数为 8(He 为 2 个)时为稳定结构，当最外层电子不满 8 个(或 2 个)时为不稳定结构，不稳定结构在一定条件下可以变为稳定结构。
研探新知
升华 2 原子或离子结构示意图
课堂练习
[题组·冲关] 题组 1 根据核外电子排布规律推断元素 1．下列说法中肯定错误的是( ) A．某原子 K 层上只有一个电子 B．某原子 M 层上电子数为 L 层上电子数的 4 倍 C．某离子 M 层上和 L 层上电子数均为 K 层上电子数的 4 倍 D．某离子的核电荷数与最外电子层上的电子数相等
研探新知
(2)钾的原子结构示意图若画为
，它违背了核外电子排布的哪条规
律？试画出正确的钾的原子结构示意图。
提示：违背了最外层电子数不能超过 8 个的规律；
化学：1.2《元素周期律2》课件(新人教必修2)26页PPT文档
A．第八周期ⅢA族 B．第六周期ⅤA族
练习：
1、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E，它们 的原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期， A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的电子层 内层已填满电子。其中B的最外层有4个电子。A与 B，B与C都能生成气态的化合物。D与E生成离子化 合物。在离子化合物中它们化合价的绝对值相等。 试回答：它们各是什么元素？
期表中的位置8 －，最外反层电映子了数=元最低素负价数 的表中原位置子同结位构素－和化学元性素质相的同 性元素质性。质
同1主、族F 没有相似正性价，O 通常不显示正价； 2、金属递元变素性只(从有上正至化下合,金价属而性无增强负,非价金。属性减弱)
同周期 递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)
门捷列夫于1869年提出
“元素的性质随着原子量的递增而呈周 期性的变化”的元素周期律，并编制了第一 张《元素周期表》。
当时已发现的元素仅63种。
有些元素的原子量数据不准确。
门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、
钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。
门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质 的规律，完成了科学史上一个勋业。— 恩格斯
阅读课文：P16 ~ 17
为什么说化学的理论对化学研究、工 农业生产具有指导作用？
请您思考
同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性
逐渐增强。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：
同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核 电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减 弱，得电子的能力逐渐增强。
1894年英国人拉姆赛发现了氩(Ar)元素
他写道：“根据元素周期表，应该还有几种类似 氩的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族 。” ……“按照我们老师门捷列夫的榜样，我也尽可能地写 下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系”。
练习：
1、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E，它们 的原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期， A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的电子层 内层已填满电子。其中B的最外层有4个电子。A与 B，B与C都能生成气态的化合物。D与E生成离子化 合物。在离子化合物中它们化合价的绝对值相等。 试回答：它们各是什么元素？
期表中的位置8 －，最外反层电映子了数=元最低素负价数 的表中原位置子同结位构素－和化学元性素质相的同 性元素质性。质
同1主、族F 没有相似正性价，O 通常不显示正价； 2、金属递元变素性只(从有上正至化下合,金价属而性无增强负,非价金。属性减弱)
同周期 递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)
门捷列夫于1869年提出
“元素的性质随着原子量的递增而呈周 期性的变化”的元素周期律，并编制了第一 张《元素周期表》。
当时已发现的元素仅63种。
有些元素的原子量数据不准确。
门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、
钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。
门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质 的规律，完成了科学史上一个勋业。— 恩格斯
阅读课文：P16 ~ 17
为什么说化学的理论对化学研究、工 农业生产具有指导作用？
请您思考
同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性
逐渐增强。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：
同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核 电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减 弱，得电子的能力逐渐增强。
1894年英国人拉姆赛发现了氩(Ar)元素
他写道：“根据元素周期表，应该还有几种类似 氩的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族 。” ……“按照我们老师门捷列夫的榜样，我也尽可能地写 下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系”。
1.2元素周期律(2) —人教版高中化学必修二课件(共13张PPT)
结论
镁的金属性比铝强
活动一、探究同周期元素金属性的变化规律
钠、镁、铝(同周期的金属)的性质
钠
镁
铝
单质与水 （或酸）
反应
与 应 应 放冷 ：出剧水反氢烈，反气。与与与放沸酸冷出较水反水氢快反应反气应应。剧慢烈,都, 。与 氢较酸 气剧，反 。烈放应出
最高价氧化 物对应水化 物碱性强弱
NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱
第二节 元素周期律 （第2课时）
复习巩固：
• 原子核外电子运动的特征： – 运动速度快、没有确定的轨道，可用电子云形 象地表示
• 原子核外电子排布： – 电子层的划分 – 核外电子的排布规律
各电子层最多容纳的电子数是2n2个(n表示电子层）；
最外层电子数不超过8个(K层是最外层，最多不超过2 个)；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过 32个；
金属性和非 金属性递变
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
族 周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
非金属性逐渐增强
原子半径逐渐减小
1
氧化性增强
2 还原金
3
原子属 性半性
4 增径逐
5
强逐渐 渐增
6 增强
7大
B
非 金
Al Si
属
Ge As
性 逐
Sb Te
渐
Po At
结论
高温困难 加热困难 加热 点燃或光照
SiH4
PH3
H2S
HCl
稳定性逐渐增强
非金属性逐渐增强
活动二、探究同周期元素非金属性的变化规律
小结：元素非金属性强弱的判断
人教版高中化学必修二 1.2.2《元素周期律》ppt课件
Cl>S>P>Si
③减弱 增强
3．(1)呈周期性的变化 (2)元素原子核外电子排布 二、减小 增大 电子层数 最外层电子数 电子层数 最外层电子数 减小 增大 增大 减小 减弱 增强 增强 减弱 增强 减弱 减弱 增强 难 易 增强 易 难 减 弱 减小 增大 减小 增大
1．下列各组元素的性质递变情况错误的是( ) A．Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl 元素最高正价依次升高 C．N、O、F 原子半径依次增大 D．Na、K、Rb 的金属性依次增强
(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱： ______________________________________________________ __________________。
课堂练习
1．C 同一周期从左到右，原子半径依次减小。 2．C A 项，C 的非金属性比 Si 强，CH4 比 SiH4 稳定；B 项，O2－与 F－核外电子排布相同，F 原子序数大，F－半径小； D 项，P 的非金属性比 As 强，H3PO4 酸性比 H3AsO4 的强。
6．C 同周期元素原子半径从左至右是依次减小的，故 A 错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故 B 错；同周期元 素的金属性从左至右越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的， C 正确；同周期的最外层电子数从左至右越来越多，故 D 错。 答案为 C。
7．D 由题意知，a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，又 m>n， 则①错，②正确。主族元素简单阳离子所带的正电荷数为其族 序数，阴离子所带的负电荷数为 8－族序数，故 Z、R 位于 X、 Y 的上一周期，且 Z 在 R 后，X 在 Y 后，故③正确，④错。综 合以上情况，D 项正确。
1.2 元素周期律 人教版高中化学必修二课件(共40张PPT)
(3)不正确；
(4)正确
小结
一.原子核外电子的排布 1. 核外电子运动特征 分层排布，轨迹不确定，高速运动 2. 核外电子排布规律
二.原子核外电子的排布的表示方法
1.原子结构示意图
2.离子结构示意图
元素周期律 第二课时
科学探究
一.变化规律
1. 核外电子排布的周期性变化
以原子序数为 1～18 的元素为例，探究原子最外层电子数的变 化，图示如下：
原子序数递增，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大
(2)同周期元素原子半径随原子序数增大而减 小的原因？
同周期，电子层数相同，原子序数递增，核电荷数增大， 原子核对最外层电子的吸引力增大，半径逐渐减小
(3)试比较Na+与F-的半径大小
Na+
F- 9
r(Na+)<r(F-)
粒子半径大小的比较方法
（1）同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小 同主族元素原子和离子半径随原子序数的递增而
如F F-
(1)离子结构示意图中，阳离子核内质子数大于核外 电子数，阴离子核内质子数小于核外电子数，且差值为 离子所带电荷数。
(2)单个原子形成简单离子时，其最外层可形成 8 电 子稳定结构(K 层为最外层时可形成 2 电子稳定结构)。
1．下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是 ( A )
练一练
－4→－1 。 金属元素无负价，既有正价又有负 价的一定是非金属元素
2. 原子半径的周期性变化（不考虑稀有气体）
规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现 由大到小 的周期性变化。同周期由左向右逐渐减小， 同主族由上到下逐渐增大。
2. 原子半径的周期性变化（不考虑稀有气体）
人教版高中化学必修二《元素周期律》ppt课件
通过对前面所学知识的归纳和比较， 过程与方法
掌握“位、构、性”的关系。 培养学生辩证唯物主义观点，培养学 情感、态度 生科学创造品质以及理论联系实际的 与价值观 能力。
自学导引
一、元素周期表的分区 元素周期表中以B、Al、Si、Ge、As、Sb、Te、Po、 At为分界线。 1．金属元素在分界线的________。 2．非金属元素在分界线的________。 3．稀有气体在________一列。
第一章
物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第3课时 元素周期表和元素周期律的应用
自学导引 规律技巧 典例导析
随堂演练 课时作业
三维目标
1.掌握元素周期表和元素周期律的应用。 2.了解元素周期表中金属元素、非金属元 知识与技能 素的区分。 3.掌握元素的性质、原子结构、元素在周 期表中的位置之间的关系。
无论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元 素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越 强；反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高 价氧化物对应水化物的酸性就越强。
(4)对角线规则：沿金属元素与非金属元素分界线方向 对角(左上角与右下角)的两主族元素的化学性质相似，这 一规律以第二、三周期元素间尤为明显，如铍与铝的化学 性质相似。
7．正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢 百分率最高的元素是C。
8．所形成气态氢化物最稳定的元素是F。 9．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl。 10．所形成的化合物种类最多的是C。 11．原子序数、电子层数、未成对电子(单电子)数三 者均相等的是H。 12．只有负价无正价的是F。
13．单质和其最高价氧化物都是原子晶体的是Si。 14．气态氢化物在水中的溶解度最大的是N。 15．最轻的金属是锂[ρ(Li)＝0.535g/cm3]。 16．同位素之一的原子核中只有质子而没有中子的元 素是H。 17．最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是Al。 18．其单质可作半导体材料的是Si。 19．地壳中含量最高的元素是氧[ω(O)＝48.60%]。
人教版化学必修二元素周期律PPT
非金属元素的非金属性越强
（1）其非金属单质与氢气反应的越容易 （2）其气态氢化物越稳定 （3）其最高化氧化物的水化物的酸性越强
元素的金属性和非金属性递变小结 非金属性逐渐增强
金H
He 非ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
属 性
Li Be B C N O F
金 属
逐 Na Mg Al Si P S Cl 性
渐
逐
增 K Ca Ga Ge As Se Br 渐
随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子
数、原子半径、化合价呈现周期性变化。
科学探究2：元素的金属性和非金属性是否也随 着原子序数的变化呈现周期性变化呢？
实验1：镁与水的反应..\zhajm_125741751237hd.flv
现 象 未加热时无现象，加热溶液变红色
化学方程式
Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑
16、你自身中潜在的统治意识上任何事都有可能实现。你能完成任何自己认为可以做到的事情。这种才能是上帝赋予的，它可以帮你解决任 何问题，也可以使你变得无比乐观。
10 、很多事先天注定，那是“命”;但你可以可以决定怎么面对，那是“运”! 16 、做事不一定成功，尽力就好。生活别要求太多，开心就好。 17 、生活不会向你许诺什么，所以要给自己一个梦想，之后朝着那个方向前进。如果没有梦想，生命也就毫无意义。 8 、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。 14 、人要学会适可而止，不要无休止的去强求那些不属于自己的东西。 2 、能够拯救你的，只能是你自己，不必纠结于外界的评判，不必掉进他人的眼神，不必为了讨好这个世界而扭曲了自己。 1、世界青睐有雄心壮志的人。成功所依靠的惟一条件就是思考。当你的思维以最高速度运转时，乐观欢快的情绪就会充斥全身。没有人能在 消极的思维火光中做好一件事。一个人最完美的作品都是在充满愉快、乐观、深情的状态下完成的。
（1）其非金属单质与氢气反应的越容易 （2）其气态氢化物越稳定 （3）其最高化氧化物的水化物的酸性越强
元素的金属性和非金属性递变小结 非金属性逐渐增强
金H
He 非ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
属 性
Li Be B C N O F
金 属
逐 Na Mg Al Si P S Cl 性
渐
逐
增 K Ca Ga Ge As Se Br 渐
随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子
数、原子半径、化合价呈现周期性变化。
科学探究2：元素的金属性和非金属性是否也随 着原子序数的变化呈现周期性变化呢？
实验1：镁与水的反应..\zhajm_125741751237hd.flv
现 象 未加热时无现象，加热溶液变红色
化学方程式
Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑
16、你自身中潜在的统治意识上任何事都有可能实现。你能完成任何自己认为可以做到的事情。这种才能是上帝赋予的，它可以帮你解决任 何问题，也可以使你变得无比乐观。
10 、很多事先天注定，那是“命”;但你可以可以决定怎么面对，那是“运”! 16 、做事不一定成功，尽力就好。生活别要求太多，开心就好。 17 、生活不会向你许诺什么，所以要给自己一个梦想，之后朝着那个方向前进。如果没有梦想，生命也就毫无意义。 8 、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。 14 、人要学会适可而止，不要无休止的去强求那些不属于自己的东西。 2 、能够拯救你的，只能是你自己，不必纠结于外界的评判，不必掉进他人的眼神，不必为了讨好这个世界而扭曲了自己。 1、世界青睐有雄心壮志的人。成功所依靠的惟一条件就是思考。当你的思维以最高速度运转时，乐观欢快的情绪就会充斥全身。没有人能在 消极的思维火光中做好一件事。一个人最完美的作品都是在充满愉快、乐观、深情的状态下完成的。
人教版化学必修二《元素周期表元素周期律》课件
（2）最低负价数＝主族序数 － 8 ＝最外层电子数 － 8
2.元素主要化合价的周期性变化；
同周期：（左至右）：最高正价 +1
+7
最低负价 -4
-1
同主族：（上至下）：最高正价与最低负价相同 (O、F无正价)
2020/12/27
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
原子半径 大→小 原子半径 大→小
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第2课时 元素周期律
核外电子排布规律
(1)各电子层最多容纳2n2个电子；
(2)最外层电子数不超过8个电子(K层为 不超过2个)； (3)次外层电子数不超过18个电子；倒数 第三层不超过32个电子 （4）核外电子总是尽先排布在能量较低 的电子层，然后由里向外，依次排布在 能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。 以上规律是相互联系的，不能孤立地机械 套用。
N3-; O2-; F-; Ne; Na+; Mg2+; Al 3+
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
主要化合价：正价+1→0
主要化合价：正价+1→+5，负价：-4 →-1 → 0
主要化合价：正价+1→+7，负价：-4 →-1→0
元素的化合价与位置、结构的关系
（1）最高正价数＝主族序数 ＝最外层电子数
最外层电子数1→2
最外层电子数1→8
最外层电子数1→8
1.核外最外层电子的周期性变化；
同周期：（左至右）：1
8
同主族：（上至下）：最外层电子数相同
2020/12/27
主族序数
核外有10个电子的粒子: 分子: Ne ；CH4；NH3; H2O ; HF 阳离子: NH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al 3+ 阴离子: N3-;O2-;F-;OH相同电子层结构的上述离子有：
2.元素主要化合价的周期性变化；
同周期：（左至右）：最高正价 +1
+7
最低负价 -4
-1
同主族：（上至下）：最高正价与最低负价相同 (O、F无正价)
2020/12/27
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
原子半径 大→小 原子半径 大→小
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第2课时 元素周期律
核外电子排布规律
(1)各电子层最多容纳2n2个电子；
(2)最外层电子数不超过8个电子(K层为 不超过2个)； (3)次外层电子数不超过18个电子；倒数 第三层不超过32个电子 （4）核外电子总是尽先排布在能量较低 的电子层，然后由里向外，依次排布在 能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。 以上规律是相互联系的，不能孤立地机械 套用。
N3-; O2-; F-; Ne; Na+; Mg2+; Al 3+
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
主要化合价：正价+1→0
主要化合价：正价+1→+5，负价：-4 →-1 → 0
主要化合价：正价+1→+7，负价：-4 →-1→0
元素的化合价与位置、结构的关系
（1）最高正价数＝主族序数 ＝最外层电子数
最外层电子数1→2
最外层电子数1→8
最外层电子数1→8
1.核外最外层电子的周期性变化；
同周期：（左至右）：1
8
同主族：（上至下）：最外层电子数相同
2020/12/27
主族序数
核外有10个电子的粒子: 分子: Ne ；CH4；NH3; H2O ; HF 阳离子: NH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al 3+ 阴离子: N3-;O2-;F-;OH相同电子层结构的上述离子有：
【人教版】化学必修二：1.2.1《元素周期律》(两课时)ppt课件
4.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( ) A.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 B.砹(At)的氢化物不稳定 C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D.氢氧化锶[ Sr(OH)2 ]比氢氧化钙的碱性强
2.元素的化合价与在周期表的位置的关系
(1)主族元素最高正化合价＝_主__族__序___数__＝_最__外___层__电__子__数______
Na与H2O反应比Mg与H2O反应剧烈。
(2) 比较镁和铝与盐酸反应的难易程度。
Mg与盐酸反应比Al与盐酸反应剧烈。
(3) 比较钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物(氢 氧化物)碱性强弱。
NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3
2.讨论
(4) 通过以上实验和讨论，你能推断出钠、镁、铝的金 属性强弱吗?
1.元素周期表中(除0族元素和放射性元素外)， 金属性最强的金属是________，非金属性最强的是__________。
2.短周期元素中， 金属性最强的金属是_________，非金属性最强的是____________。
3. 1-20号元素中， 金属性最强的金属是_________，非金属性最强的是____________。
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
这一规律叫做 元素周期律
三、元素周期表和元素周期律的应用
元素位置
结构 性质
元素位置
结构 性质
1.元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
非金属性逐渐___增__强________
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1H
(
金2
属 性
3
逐 渐
二、元素周期律
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2、下列说法能证明钾元素比镁元素金
属性强的是（ AB ）
A. 金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷 水几乎没有现象。
B.KOH的碱性比Mg（OH)2强 C.金属钾与MgCl2的水溶液反应可置换
出金属镁
D. 在化学反应中，钾失去1个电子， 镁失去2个电子
3、下列说法能够证明氯元素的非金
属性比硫元素强的是（ CD ）
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
单质和水 (或酸）反
应情况
冷水 剧烈
热水 较快
盐酸 剧烈
盐酸较 快
稀
非金属单质 与氢气反应
高温
磷蒸气 与H2 能反应
光照或 加热 点燃爆
炸化合
有 气 体
最高价氧化 物对应水化
NaOHMg(OH)A2 l(OH)3 强碱 中强碱 两性
①非金属与H2化合越容易，非金属性 越强； ②气态氢化物越稳定, 非金属性越强； ③非金属的最高价氧化物对应的水化 物（含氧酸）酸性越强，非金属性越 强。 ④非金属与某些盐溶液的置换反应。
2、Na、Mg、Al金属性的比较 实验1：Na与Mg与水反应 实验2：Mg与Al与盐酸反应
实验一：Na、Mg与水的反应
反应物
现象
方程式
钠浮于水面,形成光亮
Na、水、 小球,四处游走,有气体 2Na + 2H2O ═
酚酞
产生,并发出嗞嗞的声 2NaOH + H2↑ 音,滴入酚酞,溶液变红
Mg、水、 酚酞
前：无明显现象加热 加热后：大量气泡红
色明显
△
Mg + 2H2O ═
Mg(OH)2 + H2↑ (缓慢)
结论：1、镁的金属性比钠的弱； 2、碱性：NaOH﹥ Mg(OH)2
HClO4<HBrO4<HIO4 C、气态氢化物的稳定性：
CH4<NH3<H2O<HF D、单质的非金属性：F2>O2>N2>C
5、某元素最高价氧化物对应的水化物的化学
式为H2XO3,这种元素的气态氢化物的化学式
为（ D ）
A. HX B.H2X C. XH3 D. XH4
6、电子层数相同的X、Y、Z三种元素，其最
物的酸碱性
H2Si O3 弱酸
H3PO4 H2SO HClO4 中强酸 4 最强酸
强酸
元 素
金属性和非
金属性递变 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
本节总结：
根据实验，可得出第三周期元素金属性、 非金属性的递变规律:
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
对其他周期元素性质进行研究,也可 以得到类似的结论。
高价氧化物对应水化物的酸性强弱是HXO4＞ H2YO4＞H3ZO4，则它们对应气态氢化物的稳 定性由强到弱的是_H_X__＞__H_2_Y_＞__ZH3
（写化学式,下同）；非金属性由强到弱的
2、理论准备:元素的金属性和非金 属性的判断依据是什么?
1、元素的金属性和非金属性的判断依据
（1）元素的金属性强弱判断依据:
①金属与水或酸反应越容易置换出 H2，金属性越强； ②金属的最高价氧化物对应的水化 物（氢氧化物）碱性越强，金属性 越强； ③金属与某些盐溶液的置换反应。
（2）元素的非金属性强弱判断依据:
课堂练习
1、用元素符号回答原子序数11—18的元素的 有关问题。
Na (1)除稀有气体外，原子半径最大的是______ ； (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是N__a_； (3)最高价氧化物的水化物呈两性的是_A__l_； (4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是__C__l _； (5)能形成气态氢化物且最稳定的是__C__l_____。
元素性质的周期性变化是元素原子的 核外电子排布的周期性变化的必然结 果。
元素周期律的实质:
------核外电子排布的周期性变化
元素性质
最外层电子数 原子半径
主要化合价
得失电子能力
元素的金属性和非金 属性
最高价氧化物对应的 水化物的酸碱性
非金属气态氢化物的 稳定性
同周期元素 （左→右）
同主族元素 （上→下）
元素周期 律
元素的性质随着原子序数的递增而呈 周期性的变化。
思考并回答
同一周期元素的金属性和非金属性变化有 何规律？
从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金 属性逐渐增强。
试用结构观点解释为什么有这样的变化规 律：
同一周期元素，电子层数相同。从左向 右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子 的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。
A. HClO3的酸性比H2SO3 B. HCl的酸性比H2S强 C. HCl的稳定性比H2S强 D. 氯气与氢气化合的条件要比硫与 氢气化合的条件更容易。
4. 下列各组物质性质的比较中，不正确
的是( B )
A、氢氧化物的碱性：
RbOH>KOH>NaOH>LiOH B、最高价氧化物对应水化物的酸性：
实验2：Mg、Al与盐酸反应
反应物 Mg、盐酸 Al、盐酸
现象
反应迅速，产 生大量气泡
反应较慢，缓 缓产生气泡
离子方程式
Mg + 2H+ ═ Mg2+ +H2↑ 2Al +6H+ ═ 2Al 3++3H2↑
结论：铝的金属性比镁的弱
Na、Mg、Al金属性的比较
Na
Mg
Al
与冷水 与冷水反应缓 与酸反应：
单质与水 （或酸）
反剧应烈:金属慢 应性， 迅与 速：沸 、水 与反 酸
较缓慢
反应
Na>M反应g剧>A烈，l 放
在第三周期出氢中气,。随着
最 化 水高物化价对物氧应碱原素N强子金a碱O序属H数性M中的依g强(递O次碱H增减)2,弱元氢A两氧l(O性化H物)3
性强弱
3、Si 、 P、 S 、Cl 非金属性的比较
原子序数 14
15
16
17
元素符号
Si
P
S
Cl
最高价氧化 物对应水化
物的酸性
H2SiO3 极弱酸
H3PO4 中强酸
H2SO4 强酸
HClO4 最强酸
单质与H2化 合的难易
高温
磷蒸气
加热
光照或 点燃爆 炸化合
气态氢化物 SiH4
PH3
H2S
HCl
的稳定性 很不稳定 不稳定 不很稳定 稳定
非金属性逐渐增强
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
(第二课时)
归纳小结： 随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化
思考：元素的金属性和非金属性是否
也随着原子序数的变化呈现周期性变化
呢？
科学探究
1、探究对象 —— 第三周期元素
Ｎa Mg Al Si P S Cl Ar