用守恒思想解决高中化学计算题
高中化学质量的守恒计算题解题技巧
高中化学质量的守恒计算题解题技巧高中化学中，质量的守恒计算题是一类常见且重要的题型。
掌握解题技巧对于学生来说至关重要，下面将通过具体例子，分析和说明这类题目的考点，并给出解题技巧。
首先，我们来看一个典型的质量的守恒计算题：【例1】一根木棍质量为100克，点燃后完全燃烧，生成的水和二氧化碳总质量为80克，求生成的二氧化碳的质量。
这是一个典型的燃烧反应题目，考察的是质量守恒定律。
解决这类题目的关键是找到反应物和生成物之间的质量关系。
在这个例子中，我们可以通过以下步骤解题：1. 确定反应物和生成物：题目已经明确给出，反应物是木棍，生成物是水和二氧化碳。
2. 确定反应物和生成物的质量关系：根据题目中的信息，反应物木棍的质量为100克，生成物水和二氧化碳的总质量为80克。
根据质量守恒定律，反应物的质量等于生成物的质量之和。
因此，反应物木棍的质量减去生成物水的质量，即为生成物二氧化碳的质量。
所以，生成的二氧化碳质量为100克 - 80克 = 20克。
通过以上步骤，我们可以得出结论：生成的二氧化碳的质量为20克。
接下来，我们再来看一个稍微复杂一些的例子：【例2】一瓶饮料质量为200克，其中含有20克的葡萄糖。
将饮料完全蒸发，葡萄糖完全分解生成二氧化碳和水，求生成的二氧化碳的质量。
这个例子考察的是物质的分解反应，并且在计算过程中涉及到葡萄糖的质量。
解决这类题目的关键是找到反应物和生成物之间的质量关系，并且注意计算过程中的细节。
在这个例子中，我们可以通过以下步骤解题：1. 确定反应物和生成物：题目已经明确给出，反应物是葡萄糖，生成物是二氧化碳和水。
2. 确定反应物和生成物的质量关系：根据题目中的信息，反应物葡萄糖的质量为20克。
根据分解反应的化学方程式，1摩尔的葡萄糖可以生成6摩尔的二氧化碳。
根据摩尔质量的关系，葡萄糖的摩尔质量为180克/摩尔，二氧化碳的摩尔质量为44克/摩尔。
所以，20克的葡萄糖可以生成20克/180克/摩尔 × 6摩尔 × 44克/摩尔 = 14.67克的二氧化碳。
2021届高三化学一轮复习——用守恒法解有关镁、铝和铁的计算题
2021届高三化学一轮复习——用守恒法解有关镁、铝和铁的计算题有关金属的计算题，解题方法有多种，其中最重要的一种是守恒法，这种方法常常能快速，准确地解出较难的计算题！一、得失电子守恒与终态法结合例1：将5.1 g镁和铝投入500 ml 2 mol/L的盐酸中，生成氢气0.5 g，金属完全溶解：再加入4 mol/L的NaOH溶液，(1)若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH 溶液的体积是（）A. 200 mlB. 250 mlC. 425 mlD. 560 ml例2：向100 ml水中投入K和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为1.8 g（1）计算放出H2多少升?（标准状况下）（2）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4 mol/L的H2SO4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？（3）生成沉淀后，再加入H2SO4溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？二、电荷守恒的运用例3：将K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2三种混合溶液加H2SO4酸化。
测得C(SO42- )=0.105 mol/L，C(Al3+)=0.055 mol，pH=2.0(假设H2SO4完全电离为H+和SO42- )则C（K+）为：( )A. 0.045 mol/LB. 0.035 mol/LC. 0.055 mol/LD. 0.040 mol/L例4：现有K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2的混合溶液，其中n(SO42- )=2 mol 向混合溶液逐滴加入KOH，使生成的沉淀刚好完全溶解时，消耗2 mol KOH溶液，求原溶液中的K+的物质的量？例5：某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用一种无机高分子，化学式为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x，式中m等于（）A. 3-nB. 6-nC. 6+nD. 3+n练习题:1、将10.2 g的镁和铝投入1000 ml 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解：再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（）A.100 ml B.700 mlC 600 ml D.500 ml2、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L的硝酸溶液，反应完全后，生成1.12L NO气体(标准状况下)，再加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为( )A.450 mlB.500 mlC.400 mlD.不能确定3、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 ml 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得铁的质量为（）A.11.2 gB.5.6 gC.2.8 gD.无法计算4、向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896 ml标准状况下的气体，得不溶物1.28 g，过滤后，溶液中阳离子只有Fe2+。
高考化学计算大题知识点归纳及专项练习题(含答案)
高考化学计算大题知识点归纳及专项练习题（含答案）一、知识点归纳规律方法1．化学计算中常考查的守恒思想有“转移电子数守恒、电荷守恒和质量守恒”等，它们是解决化学计算的“金钥匙”，首先要准确判断应该运用哪一种守恒解题。
(1)运用转移电子守恒解题①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物(谁变价)。
②确定一个原子或离子得失电子数(变几价)。
③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式(几个变)。
④对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。
(2)运用电荷守恒解题电荷守恒的解题依据是：电解质溶液中不论存在多少种离子，溶液都是呈电中性的，即阴离子所带电荷总数和阳离子所带电荷总数相等。
解题的关键是：找全离子；离子带几个电荷乘几。
(3)运用质量守恒解题运用质量守恒的关键是准确判断在整个反应过程中哪一种元素的原子的个数或物质的量不发生改变，淡化中间过程，快速解题。
2．关系式法解题的答题思路和模式(1)分析题中反应——写出各步反应方程式——根据反应中各物质的计量数关系——确定已知物质与待求物质的物质的量关系——列比例求算(2)分析题中反应——根据某元素原子守恒——确定关系式——列比例求解3．(1)熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量；ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能(2)掌握常见物质中的化学键类型和数目如：CO2；CH4；P4；P2O5等4．活用“三点”可快速准确解电解计算题(1)串联电路中每个电极转移的电子数相等。
(2)准确判断各电极的电极产物。
(3)掌握转移4 mol e－不同电极产物之间满足的关系。
4 mol e－～1 mol O2～2 mol H2～2 mol Cl2～2 mol Cu～4 mol Ag～4 mol H＋～4 mol OH－反思归纳1．化学平衡和电解质溶液计算时常注意的问题(1)要利用“三段式”突破平衡和电解质溶液的计算题。
高中化学守恒法精选习题及答案
1、在铁与氧化铁的混合物15g 中加入稀硫酸150mL ，标准状况下放出氢气168.L ，同时铁和氧化铁均无剩余。
向溶液中滴入KSCN 未见颜色变化。
为了中和过量的硫酸，且使Fe 2+完全转化成氢氧化亚铁，共耗3mol L /的氢氧化钠溶液200mL ，问原硫酸的摩尔浓度是多少？2、镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物全部溶解在50mL 浓度为18./mol L 盐酸溶液中，以2009mL mol L ./的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后在此溶液中加入过量碱把氨全部释放出来，用足量盐酸吸收，经测定氨为0006.mol ，求镁带物质的量。
3、取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物共热制氧气，反应开始时二氧化锰在混合物中的质量百分含量为20%，当反应进行到二氧化锰在混合物中质量百分含量为25%时，求氯酸钾分解的百分率？4、384.mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体224.mL （标准状况），反应消耗的硝酸的物质的量可能是（ ）A. 10103.⨯-mol B. 16103.⨯-mol C. 22103.⨯-mol D. 24103.⨯-mol5、现有m mol NO 2和n mol NO 组成的混合气体，欲用a mol L NaOH /溶液，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，需用NaOH 溶液的体积是（ ） A. m a L B. 23m a L C. 23()m n a L + D. m n a L +6、向一定量的Fe FeO Fe O 、、23的混合物中，加入1001mL mol L /的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL （标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现，若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为（ ）A. 112.g B. 56.g C. 28.g D. 无法计算7、将NO 2、O 2、NH 3的混合气体26.88 L 通过稀H 2SO 4后，溶液质量增加45.7 g ，气体体积缩小为2.24 L 。
巧用守恒法解答化学计算题
些 成 分 的始 态 和 终 态 ， 而达 到速 解 、 解 化 学 试 题 的 目的 。 从 巧 笔 者 就 化 学 解 题 中常 用 的 守 恒 关 系 如 质 量 守 恒 、 子 守 恒 、 子 原 电
人 一 定 量 氧 气 ， 瓶 中恰 好 充 满 水 。求 通 人 的氧 气 在 标 准 状 况 烧
、
质 量 守 恒 法
２ ： ＝ ＨＮ 知 ， “ 瓶 中恰 好 充 满 水 ” 过 程 中 ， 有 氧 ＨＯ ４ Ｏ 可 在 烧 的 只 气是 氧 化 刹 ， 在 Ｎ Ｎ 的生 成 过 程 中 ， 有铜 做还 原 剂 。 而 Ｏ 和 Ｏ 只 所 以 ， 失 去 的 电子 总 数 等 于 氧 气 得 到 的 电子 总 数 。则 ｎ ｏ ） 铜 （ ＝
化 学 反 应 是 原 子 之 间 的重 新 组 合 ． 反 应 前 后 原 子 的 种 类 在
电 子 守 恒 ， 是 在 氧 化 反 应 过 程 中 ， 化 剂 得 到 的 电 子 数 就 氧
等 于 还 原 剂 失 去 的 电子 数 。 例 ４将 ０ ２ ｌ 片 投 入 一 定 量 浓 度 的 足 量 硝 酸 中使 其充 ． ． ｍｏ 铜 ０
恒 、 子 守恒 、 合 价 守 恒 等 角度 分 析 化 学 中 常 用 的 解 题 思 想 电 化
和 解 题 方 法 ， 过 典 型 例 题 分 析 ， 解 如 何 利 用 守恒 思 想 快 速 通 讲
个 Ｃ 。 带 电 荷 数 为 ２ 则根 据 溶 液 中 阳 离 子所 带 正 电 荷 总 数 ａ所 ，
质 量 仍 为 ｇ 则 原 合 金 中铁 的 质 量 分 数 为 （ ） ，
Ａ．０ ７ ％ Ｂ．２ ４ ５ ．％ Ｃ．７６ ４ ．％ Ｄ．０ ３ ％
【高中化学】用守恒法解有关镁铝和铁的计算题
【高中化学】用守恒法解有关镁铝和铁的计算题【高中化学】用守恒法解有关镁、铝和铁的计算题解决金属计算问题的方法有很多，其中最重要的是守恒法，它往往能快速准确地解决难题的计算问题！一、得失电子守恒与终态法结合例1：将5.1g镁和铝放入500ml 2mol/L盐酸中，生成0.5g氢气。
金属完全溶解：加入4mol/L NaOH溶液，(1)若要使生成的沉淀最多，则应加入naoh溶液的体积是（）a、 200磅。
250毫升。
425毫升。
560ml解析：产生最多降水量，Mg2+艾尔呢3+全部Mg（OH）2还有艾尔（哦）3根据Na的说法，溶液中的溶质只含有NaCl+和cl-守恒有500×2=4×v（naoh），所以v（naoh）=250ml。
（2）生成的沉淀的最大质量为（）a.22.1gb.8.5gc.10.2gd.13.6g分析：从始态（金属镁和铝）到终态（mg(oh)二和al(oh)三）沉淀，固体增加的质量为oh-的质量，只要计算出哦-哦-物质的量等于反应中转移的电子的量。
由于反应中产生了0.5g氢，因此氢被转移的电子的物质的量为氢气物质的量的2倍，即0.5mole，答案为d。
例2：在100ml水中加入15g钾和铝。
完全反应后，剩余金属为1.8g（1）计算放出h二多少升（标准状况下）分析：剩余金属1.8g只可能是al（因钾要与水反应），钾与水反应生成koh和h二，koh再与al反应（因金属Al过剩，因此生成的KOH完全是反应性的）， 2k+2h二o=2koh+h二↑①2koh+2h2o+2al=2naalo2+3h2↑②①+②得：2k+2al+4h二o=2naalo二+4h二↑相关金属质量~~氢体积（标准条件下）66g44.8lv（h）2)v（h）)=L.968（2）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4mol/l的h 二so四溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗H2所以4溶液的体积是多少？解析方程：Al~（Al~）3沉淀的质量可以计算出来。
高考化学计算题守恒法详解(含例题及练习题)
高考化学计算题守恒法详解（含例题及练习题）利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。
1、原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。
【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中S、O原子个数比为1：4，即无论这两种物质以何种比例混合，S、O的原子个数比始终为1：4。
设含O的质量分数x，则32/64＝a/x，x＝2a。
所以ω(Fe)＝1－3a【例题2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】依题意，反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，根据Na原子和C原子数守恒来解答。
设溶液中Na2CO3为xmol，为NaHCO3ymol，则有方程式①2x+y=1mol/L×1L①x+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：32、电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K+]=y摩／升，则x和y的关系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC 【例题4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】根据电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－]，因为[H+]和[OH－]均相对较少，可忽略不计。
浅谈用守恒思想解决高中化学计算题
、
计算 ， 关键是把握好初始物质和最后 的物质 中间的量的关 系。 例： 某化肥厂用 Ｎ Ｈ ３ 制备 Ｎ Ｈ ４ Ｎ Ｏ ３ 。已知 Ｎ Ｈ ３ 制Ｎ Ｏ的 产 率是 ９ ６ ％； Ｎ Ｏ制 Ｈ Ｎ Ｏ ３ 的产率是 ９ ２ ％， Ｈ Ｎ Ｏ ３ 与Ｎ Ｈ ３ 反
应 生成 Ｎ Ｈ２ ｑ Ｏ 。问 制 ＨＮ Ｏ ， 所用 去 Ｎ Ｈ， 的 质 量 占总 耗
【 其他综合 】
浅谈 用守恒思想解 决高 中化学计算题
刘万 清
（ 江西省 临川第Байду номын сангаас一 中学 ， 江西 抚州 ３ ４ ４ １ ０ ０ ）
摘要 ： 化 学 计算 是 高 中化 学里 一 个 重要 环 节 ， 综 合 性 和技 巧性 强 ， 而 守 恒 思 想是 在 高 中化 学计 算 中运 用 最广 泛 的 方
考 查 的 范 围之一 。而守 恒法 又是 运 用最 广 泛 的方 法 ， 它有
如 下 特点 ：
分析 ： 根 据 Ｎ原 子守 恒 ， 制Ｈ Ｎ Ｏ ， 所 消 耗 的 Ｎ原 子 数 和与 Ｈ Ｎ Ｏ ， 反应的 Ｎ Ｈ ， 的 Ｎ原 子数 相 等 。设 １ ０ ０ ｇ Ｎ Ｈ ， ， 其 中被 氧 化 Ｎ Ｈ ３的质 量 为 Ｘ 克 ，则有 ： （ Ｘ ÷１ ７ ） ・ ９ ６ ％・ ９ ２ ％＝ （ １ ０ ０ 一 ｘ ） ／ １ ７ ， 解得 ｘ ＝５ ３ ． １ ， 所 以质量 分数 为 ５ ３ ． １ ％。 二、 原 子 守恒 一 差 量 法 差 量 法要 求 把握 反应 的本质 ， 弄 清反 应 物 和生 成 物之 间的差 ， 具体体现在体积差 、 质量差等。 而如果将化学中的
１ ． 化学知识与数学计算有机结合 。 化学计算 的基础是 对相关化学知识的正确理解和应用 ， 而运算能力在化学计 算 中尤其 重要 ， 很 多 学 生数 学 基 础差 ， 所 以化 学 计 算 能 力
高考化学解题方法——守恒思想！高中生务必掌握的好方法！
高考化学解题方法——守恒思想！高中生务必掌握的好方法！1.1 质量守恒法它是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理进行计算或推断的方法。
主要包括反应物总质量与生成物总质量守恒；反应中某元素的质量守恒；结晶过程中溶质总质量守恒；可逆反应过程中总质量守恒等。
答题要点：第一步：明确题目要求解的量。
第二步：根据题目中要求解的量，分析反应过程中物质的变化，找出质量守恒的物质及与其相关的量。
第三步：根据质量守恒的原理，梳理出反应前后反应物的总质量与生成物的总质量，列式计算求解。
调研试题：【调研1】现有一块铝铁合金，为测定其中铝的含量，做如下实验：切一小块合金，将其溶于盐酸，然后加入足量的氢氧化钠溶液，待溶液中的沉淀全部变成红褐色时，过滤沉淀物并在空气中灼烧，最后所得红棕色粉末的质量恰好跟原来的合金试样质量相等。
则合金中铝的质量分数为A．25% B．30% C．46% D．70%【思路点拨】第一步，弄清从合金到最后得到红棕色粉末的过程中铁元素的转化；第二步，根据题意得出合金中铝的质量与氧化铁中氧的质量相等的结论；第三步，利用质量守恒定律列式计算。
【试题解析】铁、铝两种元素在整个化学变化过程中的转化形式如图所示：根据上图知，最后得到的红棕色粉末为氧化铁，根据题意知反应前合金的质量等于最后得到的Fe2O3的质量，因铁元素在各步反应中完全转化，即铁元素的质量守恒，则合金中铝的质量等于Fe2O3中氧元素的质量，所以合金中铝的质量分数为1.2 原子守恒法它是依据反应前后原子的种类及个数都不变的原理进行推导或计算的方法。
当遇到两种或两种以上物质组成的混合物的计算类试题时，一般会涉及多个反应，若按常规方法计算需先写化学方程式，然后列方程组求解，非常烦琐，此时，可采用“原子守恒法”解题。
答题要点：第一步：仔细分析题目中给出的信息，找出反应前后守恒的原子。
第二步：分别写出反应前后含守恒原子的物质及其物质的量，找出反应前后它们之间的关系。
高中化学守恒法解计算题
守恒法解题守恒法是一种中学化学典型的解题方法，它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解，可以免去一些复杂的数学计算，大大简化解题过程，提高解题速度和正确率。
它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式，不去探求某些细微末节，直接抓住其中的特有守恒关系，快速建立计算式，巧妙地解答题目。
物质在参加反应时，化合价升降的总数，反应物和生成物的总质量，各物质中所含的每一种原子的总数，各种微粒所带的电荷总和等等，都必须守恒。
所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其它方法中同时使用，是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快建立等量关系，达到速算效果。
一、质量守恒质量守恒是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理，进行计算或推断。
主要包括：反应物总质量与生成物总质量守恒；反应中某元素的质量守恒；结晶过程中溶质总质量守恒；可逆反应中反应过程总质量守恒。
例1、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比为（）（A）16：9 （B）23：9 （C）32：9 （D）46：9例2、1500C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的（）（A）96倍（B）48倍（C）12倍（D）32倍练习：1、将100℃的硫酸铜饱和溶液200克蒸发掉50克水后再冷却到0℃时，问能析出胆矾多少克？若在100℃硫酸铜饱和溶液200克里加入16克无水硫酸铜，应有多少克胆矾析出？（硫酸铜溶液度100℃时为75．4克。
0℃时为14．3克）（130．52克，43.4克）2、在一定条件下，气体A可分解为气体B和气体C ，其分解方程式为2A====B+3C 。
若已知所得B和C混合气体对H2的相对密度为42．5。
求气体A的相对分子量。
（17０）3、为了确定亚硫酸钠试剂部分氧化后的纯度，称取亚硫酸钠4g置于质量为30g的烧杯中，加入6mol/L盐酸18mL(密度为1.1 g／cm3)，反应完毕后，再加2mL盐酸，无气体产生，此时烧杯及内盛物物质为54.4g，则该亚硫酸钠试剂的纯度为百分之几？4、向KI溶液中滴入AgNO3溶液直至完全反应，过滤后滤液的质量恰好与原溶液质量相等，则AgNO3溶液中溶质的质量分数为多少？二、物质的量守恒物质的量守恒是根据反应前后某一物质的量不变的原理进行推导和计算的方法。
守恒法及用守恒法解有关镁、铝和铁的计算题
用守恒法解有关钠、镁、铝和铁的计算题一、守恒法守恒法是常用的一种解题方法。
系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解难题都有很大的帮助。
化学上，常用的守恒方法有以下几种：1.电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。
［例题］将CaCl2和CaBr2的混合物13.400 g溶于水配成500.00 mL 溶液，再通入过量的Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体11.175 g。
则原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl －)∶c(Br－)为A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶3∶2D.2∶3∶12.电子守恒化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。
［例题］将3.48 g Fe3O4完全溶解在100 mL 1.00 mol/L 的H2SO4(aq) 中，然后加入全部转化为Cr3＋。
则K2Cr2O7 K2Cr2O7(aq)25.00 mL，恰好使Fe2＋全部转化为Fe3＋，且Cr2O-27的物质的量浓度为__________。
3.原子守恒系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。
以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。
4.质量守恒包含两项内容：①质量守恒定律；②化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。
2.某露置的苛性钾经分析含水：7.62%(质量分数，下同)、K2CO3：2.38%、KOH ：90.00%。
取此样品 1.00 g 放入46.00 mL 1.00 mol·L－1 的HCl(aq) 中，过量的HCl 可用 1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_______克。
3.A、B、C三种物质各15 g，发生如下反应：− DA＋B＋C−→反应后生成D的质量为30 g。
“守恒法”在氧化还原反应计算中的应用 2024年高考化学考点微专题(解析版)
“守恒法”在氧化还原反应计算中应用1(2023·浙江·高考真题)关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++4H++H2O，下列说法正确的是A.生成1molN2O，转移4mol电子 B.NH2OH是还原产物C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池，Fe2+为负极产物【答案】A【解析】A．由方程式可知，反应生成1mol一氧化二氮，转移4mol电子，故A正确；B．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，故B错误；C．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故C错误；D．由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D错误；故选A。
2(2022·全国·高考真题)N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5N AB.2.0L1.0mol⋅L-1AlCl3溶液中，Al3+的数目为2.0N AC.0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4N AD.电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10N A【答案】C【解析】A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错误；B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0N A，故B错误；C．苯甲酸燃烧的化学方程式为C6H5COOH+152O2点燃7CO2+3H2O，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO2，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4N A，故C正确；D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2N A，故D错误；答案选C。
分类例析守恒思想在高中化学解题中的应用
c(
Na＋ )＝０
４ mo
l
SO２－
４ )
１
O２(
g)＝CO２ (
g) ΔH ３ ＝ －２８３
２
mo
根 据 盖 斯 定 律 ③ ×２－ ① 计 算 得 液 态 硫 的
kJ
l－１ ．
mo
mo
ΔH ＝ (－２８３kJ
l－１ )×２－ (－３７
０kJ
l－１)＝
mo
则答 案 为 S(
c(
Fe３＋ )＋
c(
Na )＋c(H )＝２
c(
SO ),将 题 给 的 各 离 子 浓 度
２－
L－１ ．
代入上式计算得c(
SO４ )＝０
７５ mo
l
＋
＋
３ 得失电子守恒
例 ３ 某 兴 趣 小 组 要 在 “校 园 科 技 节”活 动 中 使
用氢气球表 演 节 目 ．
经 测 量,每 个 氢 气 球 的 体 积 约 为
C 点对应物质的化学式分别为
、
．
L－１ B．
L－１
A．
０
７５ mo
l
１
５ mo
l
L－１ D．
L－１
C．
０
６５ mo
l
２
５ mo
l
根据 电 荷 守 恒,溶 液 中 存 在 ３
c(
Fe３＋ )＋
c(
Na＋ )＋c(H＋ )＝２
c(
SO２－
＋c(OH－ ),
４ )
由于溶液中c(
OH－ )很 小,可 以 忽 略,则 ３
量,然后分析反应过程的物 质 变 化,确 定 守 恒 的 类 型,
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浅谈用守恒思想解决高中化学计算题
摘要：化学计算是高中化学里一个重要环节，综合性和技巧性强，而守恒思想是在高中化学计算中运用最广泛的方法之一。
关键词：守恒思想；高中化学；计算题
化学计算是中学化学的重要内容，也是每年高考命题考查的范围之一。
而守恒法又是运用最广泛的方法，它有如下特点：
1.化学知识与数学计算有机结合。
化学计算的基础是对相关化学知识的正确理解和应用，而运算能力在化学计算中尤其重要，很多学生数学基础差，所以化学计算能力非常薄弱。
2.基础性强，对化学基本原理要求较高。
要合理地运用守恒法，要求对化学原理掌握得比较透彻，根据相应的化学原理列出相应的式子或者方程、不等式等。
3.有一定的技巧性。
化学计算题往往涉及一些巧算，而这些技巧性的计算运用最多的还是守恒，有电子守恒、电荷守恒、原子守恒等，更多的时候则是多种方法的综合运用。
而这种题型重点考查学生思维的敏捷性和整体性，所以学生掌握起来还是有一定的难度。
一、原子守恒-关系式法
这种方法往往应用于比较复杂的多步反应或者多步计算，关键是把握好初始物质和最后的物质中间的量的关系。
例：某化肥厂用nh3制备nh4no3。
已知nh3制no的产率是96%；no制hno3的产率是92%，hno3与nh3反应生成nh4no3。
问制hno3所用去nh3的质量占总耗nh3的质量分数是多少？（不考虑生产上的其他损耗）
分析：根据n原子守恒，制hno3所消耗的n原子数和与hno3反应的nh3的n原子数相等。
设100gnh3，其中被氧化nh3的质量为x克，则有：（x÷17）·96%·92%=（100-x）/17，解得x＝53.1，所以质量分数为53.1%。
二、原子守恒-差量法
差量法要求把握反应的本质，弄清反应物和生成物之间的差，具体体现在体积差、质量差等。
而如果将化学中的守恒思想运用在差量法的计算中，一般学生就比较难掌握了。
例：将卤素互化合物brcln4.66g溶于水，再通入过量的so2，发生如下反应：brcln＋（n+1）h2o＋（n+1）/2so2＝hbr＋nhcl＋（n+2）/2h2so4，然后将所得溶液调至中性，再加入过量ba（no3）2溶液，除去生成的沉淀后，所得溶液用过量的agno3溶液处理，可得到15.46g沉淀，试确定卤素互化物brcln的n值。
分析：根据题意，卤素互化物的水溶液与so2反应，可生成hcl、hbr和h2so4。
反应后溶液中加入ba（no3）2，目的是将产物中so42－全部转化为baso4沉淀，同时避免引入可能与ag＋形成沉淀的阴离子；再向滤液中加入过量的agno3溶液，显然是把产物中的cl
－和br－全部转化为agcl和agbr沉淀。
所以15.46g沉淀是agcl 和agbr沉淀的总和。
因agbr和agcln中的br－和cl－均来自brcln，则ag＋的质量＝15.46g-4.66g＝10.8（g），根据题中已知反应，可得关系式
brcln————（n＋1）ag＋
4.66g〓〓〓10.8g
80＋35.5n〓（n＋1）×108
10.8×（80＋35.5n）＝4.66×（n＋1）×108〓〓得n＝3
三、原子守恒-电子守恒法
例1：一定量的cu、fe与硝酸反应，生成的气体中只有no且为0.1mol，反应后溶液在常温下ph=1，求反应后溶液中no3-的物质的量。
分析：铜与硝酸反应生成硝酸铜，铁与硝酸反应，无论是生成二价的铁盐，还是三价的铁盐，特征都是生成的盐中no3-的物质的量与金属转移电子的量相等，而金属转移电子的量与硝酸做氧化剂所转移的电子的量又相等，所以后来形成的盐中no3-的物质的量应该等于硝酸转移的电子，当然是0.3mol，而溶液ph=1，说明溶液中多余的硝酸是0.1mol，所以后来溶液中no3-的物质的量是0.4mol。
例2：fes与足量的稀硝酸反应，生成fe（no3）3，s，no和h2o。
若反应中有0.3mol的电子转移，求反应中没有被还原的硝酸的物质的量。
解：依题意，写出反应：（设参加反应的fes为xmol，同时考虑铁和硫的原子守恒，初步写出系数）xfes+hno3→xfe（no3）
3+xs+0.1no。
no是还原产物，转移电子为0.3mol，而化合价上升的有铁和硫两种元素，所以有：2x+x=0.3。
解得x=0.1。
所以没有被还原的硝酸的物质的量（即fe（no3）3的物质的量）为0.3mol。
四、原子守恒-电荷守恒法
这类题目的要求比较高，要求学生能够掌握题目中的离子反应，因为很多离子或次要物质不需要体现在化学反应中，我们必须弄清楚初始物质和终态物质之间量的关系，才能掌握这种多种守恒的计算。
在实际化学计算中，很能节省时间，并能让学生体会到守恒思想的精髓，把握离子反应的本质，从而提高学习化学的兴趣。
例：50ml bmol/l的alcl3溶液中，加入50ml amol/l的naoh溶液，当溶液中既有沉淀，又有一部分的沉淀发生溶解时，求溶液中沉淀的质量。
分析：依题意，al3+和oh-都已经反应完全，而na+和cl-
不参加离子反应，主要产物当然是al（oh）3和alo2-，因此我们可以写出离子反应（生成物h2o未写出）：0.05bal3++0.05oh-→al （oh）3+alo2-。
现在问题是确定al（oh）3和alo2-的系数，先由两边电荷守恒，得出alo2-的系数为0.05a-0.15b，再根据al原子守恒，得到al（oh）3的系数是0.05b-（0.05a-0.15b）=0.2b-0.05a，所以沉淀的质量是78（0.2b-0.05a）=3.9（4b-a）g。
总之，守恒法在化学计算中应用非常广泛，而且是化学计算中最常用的方法之一，它涉及到一定的技巧性，而且经常和多种计算方法联系在一起，所以平时要多总结才能掌握好。
而掌握守恒思想，对于提高化学成绩，很有帮助。