课题4 《化学式与化合价》 第二课时(化合价)

1、定义：
是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。
（没有这种性质，就不能使原子的最外层电子数达到 相对稳定的结构，就不能形成稳定的化合物。）
化合价有什么原则？
阅读P84-85，完 成新课篇 P52
化合价的一般原则：P85 1、化合价有正价和负价； （1）氧元素通常显-2价 （2）氢元素通常显+1价
正上方的数字表示： 某元素的化合价是多少
±d a
右上方的数字表示： 每个某离子带几个单位的正/负电荷
C± b
前面的数字表示： 几个分子/原子/离子
右下方的数字表示： 每个某分子有几个某原子
(1)根据化学式，确定 元素或原子团的化合价。
依据：1、在单质分子里，元素的化合价为0。 2、在化合物里，正负化合价的代数和为0 例1、求 KClO3 中氯元素的化合价
口 决
钾钠银氢铵 +1 钙镁钡锌铜 +2 亚铁 +2 铁 +3 铝元素是+3价 氟氯 -1 氧 -2 -1 氢氧硝酸根 -2 硫酸碳酸根 单质0价要记住
怎样标注元素的化合价
表示方法：“+、-”号在前，数值在后， 标在元素或原子团的正上方。 如：H 的化合价为 +1价 NH4 的化合价为 +1价
+
+1
H
NH4
+1
《新》P 52
[小组合作学习一]
离子的书写： 如：Mg2+ Na+、S2离子在符号的右上角先写上数字，再写上“+”或“-”
+2 +1 -2
化合价的书写: 如 ；Mg、 Na、S
化合价标在符号的正上方，先写上“+”或“-” ,再写上数 字
化合价在数值上==离子所带的电荷，但写法不同
《新》P 52 [小组合作学习二]
课题4
化学式与化合价
（第二课时—化合价）
1.了解化合价的概念。 2.理解、掌握化合价的应用
物质 化学式 原子个 数比
氯化氢 HCl 1:1
水 氯化钠 H2O NaCl
五氧化二磷 P2O5 2 :5
2 :1
1 :1
这些化合物的化学式是否随意捏造出来的？ （通过 实验测定 物质的组成后根据 实验结果 写出来） 还可以应用 元素化合价 来推求。
+5 2
PO
P2O5
-2
5
检查：正负化Βιβλιοθήκη Baidu价代数和为零。
课本P87
2 、5 、6
《新课篇》P54 [小组合作学习二] 小结：含原子团的化合物书写及命名 1、将原子团看成是一个原子。 2、当“根”数目≥2时，要加括号。 3、含有原子团的命名为氢氧化某、某酸某
1、化合价口决：
钾钠银氢铵+1 ； 钙镁钡锌铜+2 ； 亚铁+2铁+3 ； 铝元素是+3价； 氟氯-1，氧-2 ；-1 氢氧硝酸根； -2 硫酸碳酸根；单质0价要记住。
1）在化合物里，正负化合价的代数和为0
2）在单质分子里，元素的化合价为0。
2、化合价的应用：
(1)根据化学式，确定元素或原子团的化合价。 (2)根据元素化合价，写出化合物的化学式。 《新课篇》P52-54
金属容易 失电子
2、在化合物里，正负化合价的代数和为0； 3、一般金属元素显正价，非金属显负价 4、同种元素在不同物质中可显不同的化合价 5、在单质分子里，元素的化合价为0。 如：O2
0 0 0 0
H2
Fe
Mg
常见元素和原子团（根）的化合价见课本P85表4-2
P85注解：根—原子团（反应时几个原子作为一个整体参加反应）
【思路】标、设、列式求解。
+1 X -2
KClO3
X=+5
1+X-2×3=0
练习：课本P89[练习与应用] 3、4
(2)根据元素化合价，写 出化合物的化学式。
P86[例题] 已知磷为+5价氧为-2，写出磷的这种化合物的化学式。
【思路】
(1)排 (正价在前负价在后) (2)标化合价(标在正上方) (3)把化合价绝对值“十字交叉” (4) 化简、检查
1、写出下列物质的化学式 氧气 O2 氮气 N2 氢气 H2 红磷_ P __ 硫 S 铝 Al 氦气 __ He _ 二氧化碳 CO2 二氧化硫 SO2 五氧化二磷______ P2O5 二氧化锰 MnO2 四氧化三铁 Fe3O4 水____ H2O __ 过氧化氢 H2O2 高锰酸钾 KMnO4 氯酸钾______ KClO3 2、写出下列符号的意义或符号： ①2H： 2个氢原子 ； ②3S2-： 3个硫离子 ； ③4Cl2： 4个氯分子 ； ④P： 磷元素/磷原子/红磷 ； ⑤2个氮原子： ； ⑥5个氧离子： 5O2； 2N