2012第二学期期末复习非金属及其化合物

因为玻璃的主要成分是SiO2， NaOH可以跟发 生反应，生成有粘性的硅酸钠，使瓶和塞粘合。
硅酸（H2SiO3）
原 理
强酸制弱酸
（1）制取：可溶性的硅酸盐与酸的反应
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
白色胶状
① 白色胶状，难溶
（2）性质：②Na弱2S酸iO性3+C（O酸2+性H2OH=2SHiO2S3i<OH3↓2+CNOa32）CO3
2012第二学期期末复习非金属及其化合物
硅 Si
硅的原子结构示意图：
+14 2 8 4
其原子既不易失去又不 易得到电子，但由于硅 是一种亲氧元素，可以 形成四价化合物。
存在： 硅元素在地壳中的含量居第二位。没有游离 态，只有化合态。(如：二氧化硅和硅酸盐) 最常见的沙子中，就含有硅的氧化物。
硅有晶体硅和无定形硅 两种同素异形体
白色沉淀，再加稀硝酸， 沉淀不溶解。
离子反应：Ag+ + Cl- = AgCl↓
次氯酸（HClO）的性质
1、强氧化性：杀菌消毒、漂白作用
2、极弱酸性：H2CO3 >HClO 3、不稳定性：受热、见光易分解
光照
2HCIO 或△ 2HCl + O2↑
用途：可用于自来水的杀 菌消毒和用做漂白剂漂白 有色物质。
漂白性 无 无 有
无
硫
是 黄
硫
色
粉
末
硫在氧气中燃烧：
实验现象是：
生成明亮的蓝紫色火焰。 化学方程式是：
点燃
S + O2 === SO2
二氧化硫
物理性质：
无色、有刺激性气味的有毒的气体，密度比空 气大，易液化 ，易溶于水(1∶40) 。
化学性质: (1) 与H2O的反应
SO2 + H2O = H2SO3（亚硫酸）
③ 脱水形成“硅胶（”用作干燥剂）
氯气
氯的原子结构和性质:
结构：Cl +17 2 8 7
Cl
得e-
Cl-
性质：
易得到一个电子，显-1价，强氧化性 可以失去电子显正价+1、+5、+7
色态：黄绿 色气体
密度：密度 比空气大
溶解性：可溶 于水（1:2）所 得溶液叫氯水
物理性质
气味：有刺 激性气味
易液化
品红 SO2 红色
褪色 无色
用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等。
漂白性物质小结
氧化作用
化合作用 吸附作用
HClO、O3 Na2O2、H2O2 Ca(ClO)2 化学变化
SO2
活性炭
化学变化 物理变化
永久漂白
暂时漂白 永久漂白
SO3
无色固体，酸性氧化物
化学性质:
(1) 与H2O的反应
SO3 + H2O = H2SO4（硫酸）
晶体硅的物理性质:
晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆、 熔沸点高的固体。单质硅是良好的半导体 材料。
人工制造出来的单质硅（晶体硅）
硅的用途
晶体管、集成电路、硅整流器、太阳能电 池、硅合金等。
晶体管
集成电路
太阳能电池
二氧化硅
存在： 广泛存在于自然界中，也叫硅石，代表 物为石英晶体——水晶
物理性质：
漂白粉的成分：CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物 漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2
漂白原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
(反应原理：强酸制取弱酸）
比较：
类别 状态
氯气 纯净物 气态
液氯 纯净物 液态
新制 氯水
混合物
液态
久置 氯水
混合物
液态
粒子 Cl2分子 Cl2分子 H2O、 Cl2、HClO Cl-、 H+、 ClOH2O、 Cl-、 H+
(2)与碱反应生成盐和水
SO3 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2O SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O
(3)与碱性氧化物反应生成盐
SO3 + CaO = CaSO4
NO2和NO
1、在放电或高温下： 放电 N2 ＋ O2或＝高温2 NO （无色） 一氧化氮
2、在常温下： 2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 （红棕色） 二氧化氮
（2）氯气与某些非金属反应
wk.baidu.com点燃
H2+Cl2
2HCl
光照
H2+Cl2
2HCl
（3）氯气与水的反应
0
Cl2 + H2O
-1
+1
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
思考：用自来水养金鱼时，通
常先将自来水晒一段时间再注
入鱼缸，你知道为什么吗？
目的：除去水中微量HClO
Cl-的检验:
试剂：AgNO3溶液, 稀硝酸溶液 操作及现象：先加AgNO3溶液，产生
毒性：有毒
[思考]闻气体时的正确操作？
用手轻轻地在瓶 口扇动，仅使极 少量的气体飘进 鼻孔。
氯气的化学性质:（氧化剂，强氧化性）
（1）氯气与金属反应
2Na+Cl2 点燃 2NaCl
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3
Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生 成相应的金属氯化物。 要注意的是： 它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物， 如：CuCl2、FeCl3
（3）与碱反应：
名“水玻璃”，具有
比比SS较较iiOO：：22++CC2COONa22++a（CONOaaH（HO=H）NO=Ha2N=2）SCai22aO=C粘制防S3OC+i性备火O3Ha+3C2,硅剂H+O其OH23O胶等2用↓O和+途H木很2O材广，
思考：实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶而橡
皮塞而不用玻璃塞？
(2)与碱反应生成盐和水
SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
0
+4
S
SO2
+6
SO3
(3)既有氧化性，又有还原性
2SO2 + O2 催化剂 2SO3
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
(4)漂白性：暂时性漂白，可逆
（4）氯气与碱溶液的反应
Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O 氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水
漂白粉的制取、成分、原理：
2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
难溶于水，熔沸点高
化学性质：
稳定，不活泼
不与水反应
二氧化硅 —酸性氧化物
SiO2+H2O≠H2SiO3
（1）与HF反应：
SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O 玻璃中含有SiO2，可用HF来刻蚀玻璃。 氢氟酸是唯一可以与之反应的酸
（2）与碱性氧化物反应
高温
SiO2+CaO=CaSi硅O3酸钠，水溶液俗