浙江省金华市十校联考高一(下)期末化学试卷

考高一（下）期末化学试卷
一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）
1.下列属于碱性氧化物的是（）
A. B. CaO C. CO D.
2.下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）
A. B. C. D.
3.下列物质属于弱电解质的是（）
A. 二氧化碳
B. 水
C. 氢氧化钙
D. 碳酸氢钠
4.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2的反应类型是（）
A. 化合反应
B. 置换反应
C. 氧化还原反应
D. 复分解反应
5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）
A. B. C. D.
6.化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法正确的是（）
A. 氢氧化铁胶体常用于净水，是因其具有杀菌消毒作用
B. 金属镁的熔点高达 ，是优质的耐高温材料
C. 化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的
D. 通入过量空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热能利用率
7.下列有关化学用语的表述不正确的是（）
A. 氧化氢的电子式：
B. 乙块的结构简式：CHCH
C. 的结构示意图：
D. 乙烯的球棍模型：
8.下列说法正确的是（）
A. 硅是良好的半导体材料，常用于制造光导纤维
B. 高炉炼铁原料有铁矿石、黏土、空气和石灰石
C. 将石油分馏产物中的长链烃通过裂解，可得到乙烯、丙烯等短链烃
D. 煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的
干馏
9.下列有关能源的说法不正确的是（）
A. 光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛
B. 利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气
C. 贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径
D. 煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源
10.下列说法正确的是（）
A. 将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，可以闻到刺激性气味
B. 用精密pH试纸测得某氯水的
C. 油脂完全皂化后的反应液中加入热的饱和食盐水，搅拌，烧杯底部析出固体物
质
D. 分液时下层液体从分液漏斗下口放出，关闭旋塞，换一个接收容器，上层液体
继续从分液漏斗下口放出
11.下列说法不正确的是（）
A. 、互为同素异形体
B. 气态烃、、互为同系物
C. 一氯丁烷有4和同分异构体
D. 正丁烷的沸点高于异丁烷
12.苯可发生如图所示的变化，下列说法不正确的是（）
A. 现象 ：液体分层，下层紫红色
B. 现象 ：火焰明亮，冒浓烟
C. 溴苯的密度比水大
D. 间二硝基苯只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结
构
13.下列离子方程式不正确的是（）
A. 稀硫酸和包氧化钡溶液反应：
B. 和水反应：
C. 乙酸乙酯和NaOH溶液反应：
D. 碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合：
14.如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷
X2倍。

下列说法正确的是（）
X、W、Z的原子半径依改递减
B. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性依次递减
C. 根据元索周期表推测T元素的单质具有半导体特性
D. 最低价阴离子的失电子能力X比W强
15.下列关于有机物性质的叙述正确的是（）
A. 与的加成反应体现了的还原性
B. 一定条件下，葡萄塘、蛋白质都能发生水解反应
C. 乙烯能与水反应、乙烯能与氯化氢反应，二者的反应类型相同
D. 质量相等的乙烯和丙烯分别在足量的氧气中燃烧，丙烯生成的二氧化碳多
16.下列说法正确的是（）
A. 用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
B. 燃煤烟气的脱硫，汽车尾气的消除、二氧化碳的回收均体现了化学对环境保护
的贡献
C. 食物中的淀粉类物质，通过人体中酶的催化作用转化为酒精
D. 向鸡蛋清的溶液中加入浓硫酸铜溶液，可现察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏
水，振荡后蛋白质又发生溶解
17.某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用其结构简式如图所
示（含有2种官能团）。

该拒食素与下列足量某试剂充分反应
后，官能团种类数发生变化的是（）
A. B. HBr
C. 的溶液
D. 溶液
18.下列实验方法中，不能证明醋酸是弱电解质的是（）
A. 常温下，测定的pH
B. 常温下，测一定浓度的溶液的pH
C. 等体积的和醋酸溶液，比较中和这两种酸所需等物质的量
浓度的NaOH溶液的体积
D. 等体积的和醋酸溶液，分别与等量的颗粒大小相同的Zn
反应，观察产生气泡的速率
19.某燃料电池如图所示，两电极A、B材料都是石墨，下列
说法不正确的是（）
A. 氧气在正极发生还原反应
B. 若电解质为氢氧化钠溶液，则负极反应式为
C. 电子由电极a流经电解液到电极b
D. 若正极消耗的气体质量为4 g，则转移的电子的物质的量为 mol
20.下列说法正确的是（）
A. 受热分解，既破坏了离子键，又破坏了共价键
B. 碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C. 氦气、二氧化碳和甲烷的分子内都存在共价键
D. 一个分子含有一个Si原子和2个O原子
21.根据Ca（OH）2/CaO 体系的能量循环图：
下列说法正确的是（）
A. B.
C. D.
22.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. 标准状况下， L 中含有键数目为
B. 常温常压下，15g甲基所含的电子数为9
C. 和充分反应，转移的电子数为
D. 的NaCl溶液中，的离子数目为
23.为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通
过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成
CO2的体积随时间的变化情况，绘制出如图所示的
曲线。

下列有关说法中不正确的是（）
A. 在、、中，生成的
气体最多
B. 因反应放热，导致内的反应速率逐渐增大
C. 的速率
D. 将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙
24.（NH4）2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备（NH4）
SO4的工艺流程如下：
2
下列说法正确的是（）
A. 通入和的顺序可以互换
B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得
C. 步骤 中反应的离子方程式为
D. 通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用
25.检验某溶液中是否含有K+、Fe3+、Mg2+、Cl-、I-、CO32-、SO42-，限用试剂有：盐
酸、硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液。

设计如下实验步骤，并记录相关现象：
（已知，NO3-在酸性条件下具有强氧化性）
下列叙述不正确的是（）
A. 试剂 为硝酸钡
B. 试剂 一定为盐酸
C. 该溶被中一定有、、、、
D. 通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在
二、简答题（本大题共4小题，共36.0分）
26.A是人体重要的营养物质，是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料。

在相同条件下，G的蒸气密度是E蒸气密度的2倍。

它们之间的转化关系如图：
（1）向试管中加入2 mL 10%氢氧化钠溶液，滴加4-5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2 mL10%的E的溶液，加热，可观察到的现象是______。

（2）写出C和F在浓H2SO4作用下生成G的化学方程式______，该反应的类型是______。

（3）已知D和F在催化剂作用下反应也能生成G，写出该反应的化学方程式______。

（4）下列说法不正确的是______。

a．要确定A已发生部分水解，先将水解液中和成碱性，再用银氨溶液和碘水分别检验
b．有机物B、C、D和G均能使酸生KMnO4溶液褪色
c．将足量的D通入溴水中，可以观察到溴水褪色，溶液分层
d．某烃X的相对分子质量是D、H之和，则X能与溴水发生加成反应
（5）写出比G少一个碳原子的同系物的可能结构简式______。

27.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列
问题：
（1 ）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是______。

a．单质的熔点降低
b．原子半径和简单离子半径均减小
c．元素的金属性减弱，非金属性增强
d．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
（2）氧化性最弱的简单阳离子是______；热稳定性：H2O______H2S（填＞、＜、=）。

（3）写出SiCl4的电子式：______。

（4）已知化合物M由第三周期的两种相邻元素按原子个数比1：1组成，不稳定，遇水反应生成谈黄色沉淀A和两种无色有刺意性气味气体B、C，相应物质的转化关系如图：
已知M的摩尔质量为135g/mol，写出M的化学式______。

任选一种合适的氧化剂Y，写出C的浓溶液与Y反应生成D的离子反应方程式______。

③M中的一种元素可形成化合物KXO3，可用于实验室制O2．若不加催化剂，400
时KXO3分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：______。

28.在恒温、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0 mol N2和x mol H2发生如下反应N2（g）
+3H2（g）⇌2NH3（g），20 min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为1.6 mol，容器内的压强变为原来的80%．请回答下列问题：（1）20 min内，V（N2）=______。

（2）该反应的热化学方程式为______。

（3）下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是______（填序号）。

N2体积分数保持不变
单位时间断裂0.3mol H-H键，同时生成0.6 molN-H键
③混合气体的密度不再改变
④2v正（H2）=3v逆（NH3）
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
29.1883年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了电离学说，
在水溶液范围内对酸、碱作出了严密的概括。

请回
答下列有关水溶液的问题：
（1） 用电离方程式表示氨水溶液是碱性的原因
______；
用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因
______。

（2）25 时，在含HA和A-的溶液中，HA和A-两
者中各自所占的物质的量分数α随溶液pH变化的关系如图所示。

请比较下列大小关系（填编号）
在pH＜4.76的溶液中，c（A-）______c（HA）；
在pH＞4.76的溶波中，c（A-）+c（OH-）______c（H+）。

A．大于 B．小于 C．等于 D．可能大于，也可能等于 E．可能小于，也可能等于
三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
30.乙酸乙酯是应用非常广泛的有机溶剂，主要用于涂料、
油墨、粘合剂、胶片、医药、化工、电子、化妆品及
食品行业等。

实验室可用乙酸与乙醇反应制备乙酸乙
酯。

（1）为判断乙酸乙酯中与乙基（-CH2CH3）相连的
氧原子的来源，请设计一种可进行判别的方案______。

（无需给出实验装置实验步骤，只需给出设计思想）。

（2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水
剂的作用，某同学利用如图所示装置进行以下四个实验，实验结束后充分振荡试管
试管II中试剂的名称为______，其作用是______。

分析比较实验______（填实验编号）的数据，可推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

③分析比较实验C、D，证明对酯化反应具有催化作用的是H+．实验D中应加入盐
酸的体积和浓度分别是______mL和______mol/L。

（3）现代化工生产探索以CH3CHO为原料，用（CH3CH2O）3Al作催化剂，合成乙酸乙酯：
2CH3CHO CH3COOCH2CH3
【注】选择性：转化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3的百分比。

下列说法正确的是______ （填编号）。

A．用乙醒合成乙酸乙酯，可减少“工业三废”|的排放
B．温度越高反应速率越快，乙醛的转化率越高
C．用乙醛合成乙酸乙酯的反应时间控制在12h为宜
D．催化剂用量不会影响合成反应的选择性转化率
E．（CH3CH2O）3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化剂
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
解：A、二氧化硫只能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故A错误；
B、CaO只能和酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物，故B正确；
C、CO既不能和酸也不能和碱反应生成盐和水，故是不成盐氧化物，故C错误；
D、Cu2（OH）2CO3不是氧化物，故D错误。

故选：B。

只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，据此分析。

本题考查了氧化物以及酸性氧化物、碱性氧化物的概念和判断，难度不大，应注意基础的积累。

2.【答案】A
【解析】
解：A为分液漏斗，B为量筒，C为容量瓶，D为碱式滴定管，只有A符
合“分液漏斗”的特征，
故选：A。

分液漏斗是一种玻璃实验仪器，特别是涉及一种做化学实验用的分液漏斗。

包括斗体，盖在斗体上口的斗盖。

斗体的下口安装一三通结构的活塞，活塞的两通分别与两下管连接。

本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累。

3.【答案】B
【解析】
解：A．二氧化碳在水溶液中反应生成电解质碳酸，本身不能电离是非电解质，故A错误；
B．水存在微弱电离，属于弱电解质，故B正确；
C．氢氧化钙水溶液中完全电离属于强电解质，故C错误；
D．碳酸氢钠在水溶液中或熔融状态完全电离，为强电解质，故D错误；
故选：B。

在水溶液里或者熔融状态下只能部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此解答。

本题考查了强弱电解质的判断，根据电解质的电离程度划分强弱电解质，注
意不能根据溶液的导电性来划分强弱电解质，为易错点，题目难度不大。

4.【答案】C
【解析】
解：A．反应物有两种，不是化合反应，故A错误；
B．没有单质参加反应，不是置换反应，故B错误；
C．反应中Fe、C元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故C正确；
D．存在元素化合价的变化，不是复分解反应，故D错误。

故选：C。

反应中Fe、C元素化合价发生变化，为氧化还原反应，结合四种基本类型的反应特点解答该题．
本题考查氧化还原反应，侧重于化学反应类型的判断，有利于培养学生良好
的科学素养，注意把握反应的类型的判断，难度不大．
5.【答案】D
【解析】
解：A．硝酸钠是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，故A不选；B．NaHSO4为强酸的酸式盐，不水解，发生电离显酸性，故B不选；
C．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，故C不选；
D．NH4Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，故D选；
故选：D。

强酸弱碱盐溶液发生水解，导致氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则溶液显
酸性，以此来解答。

本题考查盐类水解，为高频考点，把握盐类水解的规律、盐的类型为解答的
关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电离与水解的判断，题目难度不大。

6.【答案】C
【解析】
解：A．胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物，所以氢氧化铁胶体净水是利用
它的吸附性而不是强氧化性，故A错误；
B．镁熔点低，能在空气中燃烧，不能用于耐高温材料，氧化镁具有较高熔点，为良好的耐高温材料，故B错误；
C．化学电源是将化学能直接转化为电能，燃料燃烧不仅仅转化为热能还转
化为光能等，所以化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的，故C正确；
D．使燃料充分燃烧可以增大氧气的浓度或增大氧气的接触面积，空气的通
入量增多多会带走热量，降低热效率，故D错误。

故选：C。

A．胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物；
B．镁的熔点为649℃，熔点低，易燃烧；氧化镁的熔点为2800℃；
C．化学电源是将化学能直接转化为电能，燃料燃烧不仅仅转化为热能还转
化为光能等；
D．使燃料充分燃烧可以增大氧气的浓度或增大氧气的接触面积。

本题考查较综合，涉及胶体性质、元素化合物性质、能量转化等知识点，明确元素化合物性质是解本题关键，注意A中胶体具有吸附性而不是强氧化性，为易错点。

7.【答案】B
【解析】
解：A、HCl是共价化合物，H原子和Cl原子间以共价键相结合，故其电子式为，故A正确；
B、乙炔中碳碳三键不能省，故乙炔的结构简式为CH≡CH，故B错误；
C、硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，故其结构示意图为
，故C正确；
D、乙烯分子中含有1个碳碳双键，所有原子共平面，其球棍模型为：，故D正确；
故选：B。

A、HCl是共价化合物；
B、乙炔中碳碳三键不能省；
C、硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子；
D、乙烯为平面结构，碳原子的原子半径大于氢原子。

本题考查了球棍模型、电子式、结构简式的书写判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，试题培养了学生规范答题的能力。

8.【答案】C
【解析】
解：A．二氧化硅晶体，能够传递光信号，常用于制造光导纤维，硅是良好的半导体材料，可以制造硅芯片，故A错误；
B．高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭，故B错误；
C．石油的裂解可将大分子转化为小分子，是使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃，故C正确；
D．煤的干馏是隔绝空气条件下加强热使其分解，故D错误；
故选：C。

A．二氧化硅晶体，常用于制造光导纤维；
B．根据高炉炼铁的原料，进行分析解答；
C．石油的裂解可将大分子转化为小分子，得到不饱和烃；
D．依据煤的干馏概念解答。

本题考查了元素化合物知识，熟悉硅、二氧化硅性质，明确高炉炼铁原料，石油的裂解、煤的干馏概念是解题关键，题目难度不大。

9.【答案】D
【解析】
解：A．光电转换的基本装置是太阳能电池，它的基本原理是光电效应：光照射到某些物质上引起物质的光电性质变化，也就是光能量转化为电能，故A 正确；
B．用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用，水可以在光能作用下分解成氧气和氢气，故B正确；
C．贮氢金属在一定的温度和压强下能够大量吸收氢气，一个金属原子可以与两三个乃至更多个氢原子结合，形成金属氢化物，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径，故C正确；
D．化石燃料包括煤、石油和天然气，不能再生，而氢能是可以再生的能源，故D错误；
故选：D。

A．光照射到某些物质上引起物质的光电性质变化，也就是光能量转化为电能；
B．水可以在光能作用下分解成氧气和氢气；
C．贮氢金属在一定的温度和压强下能够大量吸收氢气，一个金属原子可以与两三个乃至更多个氢原子结合，形成金属氢化物；
D．化石燃料不能再生。

本题涉及化学能源等方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等。

10.【答案】A
【解析】
解：A．Cu氧化生成CuO，CuO与乙醇反应生成乙醛、Cu、水，则将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，可以闻到刺激性气味，故A正确；
B．氯水中含HClO，具有漂白性，应选pH计测定p好，故B错误；
C．油脂完全皂化后生成高级脂肪酸盐、甘油，NaCl可降低高级脂肪酸盐的溶解度，则应加固体NaCl发生盐析，故C错误；
D．分液时避免上下层液体混合，则分液时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体继续从分液漏斗上口倒出，故D错误；
故选：A。

A．Cu氧化生成CuO，CuO与乙醇反应生成乙醛、Cu、水；
B．氯水中含HClO，具有漂白性；
C．油脂完全皂化后生成高级脂肪酸盐、甘油，NaCl可降低高级脂肪酸盐的溶解度；
D．分液时避免上下层液体混合。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、pH测定、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

11.【答案】B
【解析】
解：A．O2、O3由氧元素组成不同单质，互为同素异形体，故A正确；
B．气态烃CH4、C2H4、C2H2结构不同不是同系物，故B错误；
C．C4H9Cl可以看作是丁烷中的1个H原子被Cl取代产物，C4H9Cl同分异构体数目与丁基的数目相同，有4种丁基，则C4H9Cl的同分异构体种数有4种，故C正确；
D．正丁烷和异丁烷为同分异构体，正丁烷的沸点高于异丁烷，故D正确；
故选：B。

A．同种元素形成的不同单质为同素异形体；
B．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同
系物；
C．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
D．同分异构体中支链越多熔沸点越低。

本题主要考查了同分异构体、同系物、同素异形体的定义，在判断时要抓住
各自的研究对象分别为：化合物、有机化合物、单质，题目难度不大。

12.【答案】D
【解析】
解：A．苯与酸性高锰酸钾不反应，苯的密度比水小，则液体分层，下层紫红色，故A正确；
B．苯的含碳量较大，燃烧时火焰明亮，冒浓烟，故B正确；
C．溴苯不溶于水，密度比水大，故C正确；
D．无论是否单双键交替，间二硝基苯都只有一种结构，不能说明苯是否存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构，应用邻二硝基苯，故D错误。

故选：D。

A．苯与酸性高锰酸钾不反应，且苯不溶于水，密度比水小；
B．苯的含碳量较大；
C．卤代烃的密度大都比水大；
D．间二硝基苯只有一种结构说明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替
的结构。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，本题注意把握苯的结构特点以
及性质，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

13.【答案】A
【解析】
解：A．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．Cl2和水反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B正确；
C．乙酸乙酯和NaOH溶液反应的离子方程式为：
CH3COOC2H5+OH-=CH3COO-+CH3CH2OH，故C正确；
D．碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合的离子方程式为：
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选：A。

A．漏掉了氢离子与氢氧根离子的反应；
B．氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸；
C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和乙醇；
D．氢氧化钙与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀和水。

本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

14.【答案】C
【解析】
解：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，可知Y为Si、Z为P、T为As。

A、电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，所以Z、W、X元素的原子半径依次减小，故A错误；
B、Y为Si，Z为P，W为S，非金属性越强最高氧化物对应水化物的酸性越强，所以W、Z、Y的最高价氧化物的水化物酸性依次递减，故B错误；
C、As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，故C正确；
D、硫离子失电子能力强于氧负离子，故D错误；
故选：C。

X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍，W为第三周期的S元素，X为O元素；结合元素在周期表的位置可知，Y为Si，Z为P，T
为As，以此来解答。

本题考查原子结构和元素周期律，涉及元素周期表结构、原子结构、元素周
期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，知道非金属性、原子半径大小
比较规律，题目难度不大。

15.【答案】C
【解析】
解：A．CH3CHO与H2发生加成反应生成乙醇，为还原反应，体现乙醛的氧化性，故错误；
B．葡萄糖为单糖，不水解，故B错误；
C．乙烯能与水反应、乙烯能与氯化氢反应，C=C键生成C-C键，为加成反应，故C正确；
D．乙烯和丙烯最简式相同，含碳元素质量相同，则质量相等的乙烯和丙烯分别在足量的氧气中燃烧，生成的二氧化碳一样多，故D错误。

故选：C。

A．CH3CHO与H2的加成反应，也为还原反应；
B．葡萄糖不水解；
C．乙烯能与水反应、乙烯能与氯化氢反应，C=C键生成C-C键；
D．乙烯和丙烯最简式相同，含碳元素质量相同。

本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的组成和结构特点，把握有机物的反应类型以及官能团的变化，难度不大。

16.【答案】B
【解析】
解：A．蚕丝的主要成分为蛋白质，而棉花的成分为纤维素，故A错误；
B．N及S的氧化物可导致酸雨发生，且氮的氧化物可形成光化学烟雾，二氧化碳可导致温室效应，则燃煤烟气的脱硫、汽车尾气的消除、二氧化碳的回
收均体现了化学对环境保护的贡献，故B正确；
C．淀粉在人体中酶的催化作用发生水解反应生成葡萄糖，而葡萄糖在酒化
酶的作用下分解生成酒精，故C错误；
D．鸡蛋清的溶液中加入浓硫酸铜溶液，发生变性，为不可逆反应，则现察到
蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解，故D错误；
故选：B。

A．蚕丝的主要成分为蛋白质；
B．N及S的氧化物可导致酸雨发生，且氮的氧化物可形成光化学烟雾，二氧化碳可导致温室效应；
C．淀粉在人体中酶的催化作用发生水解反应生成葡萄糖；
D．鸡蛋清的溶液中加入浓硫酸铜溶液，发生变性，为不可逆反应。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、结构、性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本营养物质的性质及环
境保护，题目难度不大。

17.【答案】A
【解析】
解：A．碳碳双键、醛基都发生加成反应，加成后只含醇羟基，反应前官能团有两种，反应后有一种，所以官能团种类减少，故A正确；
B．碳碳双键和HBr发生加成反应，官能团由碳碳双键变为溴原子，HBr和醛基不反应，反应前官能团是碳碳双键和醛基，反应后官能团是醛基和溴原子，官能团种类不变，故B错误；
C．碳碳双键发生加成反应，醛基和溴不反应，反应前官能团是碳碳双键和醛。