吉林省吉林市普通中学2020届高三上学期第一次调研测试化学试题
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t
D. 溶液的c(Ol ）减小
18. 一定温度下，将0.03mol Ch缓缓通入lL含有0.02mol HS2 03 和0.02mol HBr的混
， 合液中 （K 、K2 分别表示HS2 03 的一 、 二级电离常数：一 lg0.02 =1.竹， 下列图象错
误的是
c(Cr)
L ’'1
pH
K
、 c(H+)
(2）写出加入 Ba Ch溶液发生反应的离子方程式
高三化学试题第3页（共8页〉
20. (12分 ） X、 Y、 Z、 W、 M、 R、 Q是短周期主族元素， 部分元素的原子半径和化合
价信息如下表所示：
＼＼＼气二 X y z w
原子半径I (nm)
。 。 。 0.074 .099
.075
.102
最高或最低化合价
B.医用聚乙烯无纺布防护服
c. 盼醒树脂手辆
D.大口径碳化硅反射镜
7. 1991年中科院院士张青莲教授曾主持测定了锢（InZ=49）等9种元素相对原子质量
的新值， 被采纳为国际新标准， 为完善周期表做出了重要贡献。 下列说法错误的是
A.In属于金属元素
B.In (A=ll5）的质子数与中子数的差值为17
一、 选择题（本题共10小题， 每小题2分。 每小题只有一个选项符合题目要求。〉 1.蛋白质是人体所需的重要营养物质 ， 其中不含下列哪种元素
A. N
B.Si
c.o
D.C
2.常温下， 下列单质与水反应最剧烈的是
A. F2
B.Clz
3.下列物质的主要成分不属于盐类的是
C.Mg
D.Fe
A.硅石
B.重晶石
0.06
、 1.5
』
K1
0.10
0.04
1.0
0.08
0.06
0.02
0.5
． K2
0.04 0.02
0 0.01 0.02 0.03 n(Clv O 0.01 0.02 0.03 n(Clv O 0.01 0.02 0.03 n(Clv O 0.01 0.02 0.03 n(Clv
A
B
C
D
第II卷 （共56分）
n(C02 )
图是x与CO2的平衡转化率（α〉的关系。α随着x增大而增大的原因是一一一：
B点处，NH3的平衡转化率为
－－ a
nunu no no tAEU’
唱
0.61
0.57 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 ;,e
③一定温度下， 在3L定容密闭容器中充入NH3和CO2, 若 x=2， 当反应后气体压
(3)N20s的分解反应2N20sg ( 串 ） ＝4N02 (g+) O刮目，由实验测得在67℃时N20s的浓度
随时间的变化如下： 时间／min
。I1
2I3I4I5
c(N20s/) m( ol•L - 1 )
1.00 I 0.71
o.50 I 0.35 I 0.25 I 0.17
计算在0 ～2min时段，化学反应速率v(N02 ) =
mol•L→•min-1 .
(4）新的研究表明，可以将CO2 转化为炭黑进行回收利用， 反应原理如下图所示。
／丁百〈。
飞二一
「 一／
c� 过程I ＇＼co2
①在转化过程中起催化作用的物质是一－一＿ ；
②写出总反应的化学方程式 (5）工业上以NH3和CO2 为原料合成尿素［CON( H2h］，反应的化学方程式如下：
玻璃粉末为原料（其中含有Si02、 Fe203、 Ce02、 FeO等物质），制 取Ce02和硫酸铁
镀矶［NH4Fe(S04)zl• 2H20］，流程如下：
｜硫：： ltlc
蒸发浓缩常温晾干
产’应至2
陌 』牛马百 二与J世些L:::土 . 叫I -
，． 含（Ce3+)
已知：Ce02不溶于强酸或强碱 (1)稀酸A中酸的分子式是
B.二氧化碳气体中有氯化氢z通过盛有饱和碳酸铀榕液的洗气瓶
C.氯化铁溶液中有氯化亚铁z通入足量的氯气
D.氯化铀溶液中有澳单质：用四氯化碳萃取再分液 高三化学试题第2页（共8页〉
16. 设NA 为阿伏加德罗常数值。 下列有关叙述正确的是 A. 2.24L硫化氢气体中含有的共价键数目为0.2NA B. pH=l 的HS2 04溶液中，含有O.lNA 个u+
12.对一个可逆反应来说，升高温度下列 物理量 一定增大的是
D.蒸馆水
A.反应速率
B.平衡常数
C.催化剂的活性 D.始变
13.下列 反应中，属于加成反应的是
A.
CH�H3 + Br2
光照
一一一－
CH�H2 Br
+
HBr
催化剂
B . 2CH3CHO + 02 6. • 2CH3COOH
C. CH3-CH=CH2 + Br2 -----. CH�HBr-CH2 Br
C
f
g
d -=tl嗡四 e
(1）如上图， 要制备并收集干燥纯净的S02气体， 接 口连接的顺序为z a 接一一’ 一一接一一’一一接－一。 制备S02的化学方程式为
(2）实验室用下图装置制备Na2S204。
S02-
串酸银白9 审鄙溶液
①Na2S204中硫元素的化合价为 ②仪器A的名称是 ③水浴加热前要 通 一段时间问， 目的是 ④为得到较纯的连二亚硫酸锅， 需要对在过滤时得到的连二亚硫酸纳进行洗涤 ，
C.原子半径z In>I
D.碱性In(OHh > CsOH
高三化学试题第1页〈共8页）
8.下列现象或操作一定与物质的化学性来自百度文库有关的是
A.焰色反应
B.石油的裂化 C.萃取
D.丁达尔效应
9.如右图，甲炕与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是
A. 气体的黄绿色变浅至消失
B .试管内壁上有油珠附着 C .试管内水面上升 D.试管内有臼烟生成
19. 估分）有一瓶无色气体，可能含有 CO2 、 HBr、S02 、 HCI、 N02 中的若干种，将 其通入氯水中，得无色透明溶液。将此溶液分成两份，向其中一份加入 Ba Ch溶液， 有白色沉淀产生：向另一份中加入硝酸酸化的AgN03溶液，也有白色沉淀产生。 填
写下列空白z
Cl）气体中肯定有
：肯定没有
H4和Cl2
10.下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是
A.C3H1CI
B.C3Hs
C.CH2 Ch
D.CH4 0
二、选择题（本题共8小题，每小题 3分。每小题只有 一个选项符合题目要求。）
11.洗涤BaS04 固体中吸附的Na＋和 C「，最好用下列试剂中的
A.BaClz溶液
B.稀H2 S04
C.Na2 S04溶液
(2）己知植物光合作用发生的反应如下：
6C02 g ( +) 6H20(I）事＝＝C6H 1206 (s+) 602 g ( ) 6H=+669.62kJ• moC 1
该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2 转化率增大的是
a.增大CO2 的浓度 b.取走一半C6H 1206
c.加入催化剂
d.适当升高温度
〈用离子方程式表示〉
(6） 取上述流程中所获得的Ce(OH)4样品 5.31g， 加稀H2S04 溶解后配制成lOOmL
溶液 ，取出10.00mL，用浓度为0.1000mol•L-1FeS04 标准溶液滴定至终点时〈铺
被还原为ce3勺，消耗25.00mL标准溶液。该样品中Ce(OH汩的纯度是一一一一。
的 一种方法是：在汽车的排气管道上安装 一个催化转
co 化装置，使NO与 反应， 产物都是空气中的主要成分 。 写出该反应的热化学
方程式
已知： ① N2 (g)+ 02 (g)=2NO(g) 血H=+179.5 kJ/mol ②2NO(g) + 02 g ( = ) 2N02 (g) 6H=-112.3 kJ/mol ③N02 (g)+C。但）＝N 。但）+C02 (g) 6H=-234 kJ/mol.
2NH3 (g)+ CO2 （ω 手＝： CON( H2h (I)+ H20（。
根据上述反应，填写下列空白
高三化学试题第7页（共8页〉
o ①己知该反应可以自发进行， 则Ml二＿ ＜填“〉”、 “〈”或“ ＝” ）；
②一定温度和压强下，若原料气中的NH3’ 和CO2－ 的物质的量之比一n(一N一H上 一、 ＝ X ，下
D. @ +Br2 止 ®Br + HBr
14.常温下向含MgC03固体溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值不变的是
A. c(CO/)
B . c(Mg2+ )
C. c(H+ )
D. Ksp(MgC03)
15.下列除杂试剂选用正确且不涉及元素化合价改变的是 A. 一 氧化氮中有二氧化氮：依次通过盛有水、浓硫酸的洗气瓶
2
强变为起始时气体压强的一时达到平衡， 测得此时生成尿素90g。 该反应的平衡 3
常数 K=
高三化学试题第8页〈共8页〉
C. lmol Na202 固体中，含有的离子总数为3NA D. lOOmLO.lmol•L＿，的葡萄糖溶液中，含有分子数目为O.OlNA
17. 向O.lmo比CIIJCOOH榕液中加入 C盹COONa晶体却瞅稀释时，都会引起
A. 溶液的pH增大 C. 溶液的导电能力减小
B. CH3 COOH的电离程度增大
高三化学试题第5页（共8页）
22. (12分〉 连二亚硫酸铀（Na2S204）俗称保险粉， 是白色砂状或淡黄色粉末状固体， 易 ．溶于水、 不溶于醇， 该物质具有强还原性，在空气中易被氧化为NaHS04, 75℃以上 会分解产生S02。 是重要的有机合成原料和漂白剂 制取Na2S204常用甲酸销法：控制温度60～ 70℃，在甲酸销（HCOONa）的甲 醇溶液中， 边搅拌边滴加Na2C03 甲醇溶液 ， 同时通入S02， 即可生成Na2S204。 反 应原理如下：2 HCOONa +4S02+ Na2C03=2 Na2S204+H20+3C02
吉林市普通中学2019-2020学年度高中毕业班第 一 次调研测试
化学
说明：本试卷分I卷、 II卷两部分。 考试时间90分钟， 满分100分。 请将各试题
答案写在答题卡上。
可能用到相对原子质量z H 1 N 14 0 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Ce 140
第I卷（选择题 共44分）
洗涤的方法是
⑤若实验中所用Na2S03的质量为6.3g， 充分反应后， 最终得到m g纯净的连二
亚硫酸纳， 则连二亚硫酸铀的产率为
〈用含m的代数式表示〉。
高三化学试题第6页〈共8页〉
23. (15分）碳、 氮是中学化学重要的非金属元素， 在生产、 生活中有广泛的应用。
co (1)治理汽车尾气中NO和
／ +7
+5
+6
-2 -.. -'1I
-3
-2
． M的焰色反应为黄色：X、 Y、 R位于周期表中不同周期：Q的单质为半导体材料。
(1) Q元素在周期表中的位置是一一一：构成化合物M2X2的化学键类型是一一－一。
(2）写出X、 Y、 R按原子个数之比为1 : 1 : 1形成的化合物的电子式
(3) y与W相比， 非金属性较强的是一一＿（用元素符号表示）， 下列事实能证明这
。滤渣 2 的主要成 分
。（填化学式）
( 2）滤液1中加入H202溶液的目的是
滤渣1中加入H202， 主要利用了H202的什么性质？
(3）酸 性条件下，也02、 Fe3＋、 Ce02三种物质，氧化性由 强到弱的顺序是一一一＿o
(4）写出由滤液2生成Ce(OH汩的离子方程式
。
(5）硫酸铁镀矶［NH4Fe(S04 )il- 2H20］广泛用于水的净化处理 ，其 净水原理是一一一一
一 结论的是
｛选填字母序号）。
a.常温下W的单质呈固态， Y的单质呈气态
b.Y与W形成的化合物中W呈正价
c.Y和M反应时，lmol Y原子所得电子数少于lmolW原子所得电子数
(4)
R、
W两种元素组成的离子在水溶液中与H＋和OH
－
都不能大量共存，还能与氯
水反应，写出其与新制氯水反应的离子方程式 (5) Z2儿为二元弱碱， 在水中的电离与氨相似， 写出其在水中的第一步电离方程式
, Z2虱与磷酸形成的磷酸二氢盐的化学式为
高三化学试题第4页〈共8页〉
21. (12 分〉我国拥有丰富的稀土矿产资源，在合金中加入适量的稀土金属，能 大大改善 合金 的性 能，因而，稀土金属又被称为冶金工业的维生素．铺是一种重要的稀土元素， 常见的化合价为＋3和＋4o 某课题小组以平板电视显示屏生产过程中，产生的大量废
C.石灰石
4.下列阴离子中，不能用于区别Fe2＋、Fe3＋两种离子的是
A.OH
一
B.SCN
5.粗盐提纯中不涉及的化学试剂是
C.S 042一
D.石膏
一
D.I
A.Na 2C03
B. HN03
' C. HCI
D. BaCh
6.下列材料的主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是
‘
A.“玉兔二号 ” 铁合金筛网轮
D. 溶液的c(Ol ）减小
18. 一定温度下，将0.03mol Ch缓缓通入lL含有0.02mol HS2 03 和0.02mol HBr的混
， 合液中 （K 、K2 分别表示HS2 03 的一 、 二级电离常数：一 lg0.02 =1.竹， 下列图象错
误的是
c(Cr)
L ’'1
pH
K
、 c(H+)
(2）写出加入 Ba Ch溶液发生反应的离子方程式
高三化学试题第3页（共8页〉
20. (12分 ） X、 Y、 Z、 W、 M、 R、 Q是短周期主族元素， 部分元素的原子半径和化合
价信息如下表所示：
＼＼＼气二 X y z w
原子半径I (nm)
。 。 。 0.074 .099
.075
.102
最高或最低化合价
B.医用聚乙烯无纺布防护服
c. 盼醒树脂手辆
D.大口径碳化硅反射镜
7. 1991年中科院院士张青莲教授曾主持测定了锢（InZ=49）等9种元素相对原子质量
的新值， 被采纳为国际新标准， 为完善周期表做出了重要贡献。 下列说法错误的是
A.In属于金属元素
B.In (A=ll5）的质子数与中子数的差值为17
一、 选择题（本题共10小题， 每小题2分。 每小题只有一个选项符合题目要求。〉 1.蛋白质是人体所需的重要营养物质 ， 其中不含下列哪种元素
A. N
B.Si
c.o
D.C
2.常温下， 下列单质与水反应最剧烈的是
A. F2
B.Clz
3.下列物质的主要成分不属于盐类的是
C.Mg
D.Fe
A.硅石
B.重晶石
0.06
、 1.5
』
K1
0.10
0.04
1.0
0.08
0.06
0.02
0.5
． K2
0.04 0.02
0 0.01 0.02 0.03 n(Clv O 0.01 0.02 0.03 n(Clv O 0.01 0.02 0.03 n(Clv O 0.01 0.02 0.03 n(Clv
A
B
C
D
第II卷 （共56分）
n(C02 )
图是x与CO2的平衡转化率（α〉的关系。α随着x增大而增大的原因是一一一：
B点处，NH3的平衡转化率为
－－ a
nunu no no tAEU’
唱
0.61
0.57 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 ;,e
③一定温度下， 在3L定容密闭容器中充入NH3和CO2, 若 x=2， 当反应后气体压
(3)N20s的分解反应2N20sg ( 串 ） ＝4N02 (g+) O刮目，由实验测得在67℃时N20s的浓度
随时间的变化如下： 时间／min
。I1
2I3I4I5
c(N20s/) m( ol•L - 1 )
1.00 I 0.71
o.50 I 0.35 I 0.25 I 0.17
计算在0 ～2min时段，化学反应速率v(N02 ) =
mol•L→•min-1 .
(4）新的研究表明，可以将CO2 转化为炭黑进行回收利用， 反应原理如下图所示。
／丁百〈。
飞二一
「 一／
c� 过程I ＇＼co2
①在转化过程中起催化作用的物质是一－一＿ ；
②写出总反应的化学方程式 (5）工业上以NH3和CO2 为原料合成尿素［CON( H2h］，反应的化学方程式如下：
玻璃粉末为原料（其中含有Si02、 Fe203、 Ce02、 FeO等物质），制 取Ce02和硫酸铁
镀矶［NH4Fe(S04)zl• 2H20］，流程如下：
｜硫：： ltlc
蒸发浓缩常温晾干
产’应至2
陌 』牛马百 二与J世些L:::土 . 叫I -
，． 含（Ce3+)
已知：Ce02不溶于强酸或强碱 (1)稀酸A中酸的分子式是
B.二氧化碳气体中有氯化氢z通过盛有饱和碳酸铀榕液的洗气瓶
C.氯化铁溶液中有氯化亚铁z通入足量的氯气
D.氯化铀溶液中有澳单质：用四氯化碳萃取再分液 高三化学试题第2页（共8页〉
16. 设NA 为阿伏加德罗常数值。 下列有关叙述正确的是 A. 2.24L硫化氢气体中含有的共价键数目为0.2NA B. pH=l 的HS2 04溶液中，含有O.lNA 个u+
12.对一个可逆反应来说，升高温度下列 物理量 一定增大的是
D.蒸馆水
A.反应速率
B.平衡常数
C.催化剂的活性 D.始变
13.下列 反应中，属于加成反应的是
A.
CH�H3 + Br2
光照
一一一－
CH�H2 Br
+
HBr
催化剂
B . 2CH3CHO + 02 6. • 2CH3COOH
C. CH3-CH=CH2 + Br2 -----. CH�HBr-CH2 Br
C
f
g
d -=tl嗡四 e
(1）如上图， 要制备并收集干燥纯净的S02气体， 接 口连接的顺序为z a 接一一’ 一一接一一’一一接－一。 制备S02的化学方程式为
(2）实验室用下图装置制备Na2S204。
S02-
串酸银白9 审鄙溶液
①Na2S204中硫元素的化合价为 ②仪器A的名称是 ③水浴加热前要 通 一段时间问， 目的是 ④为得到较纯的连二亚硫酸锅， 需要对在过滤时得到的连二亚硫酸纳进行洗涤 ，
C.原子半径z In>I
D.碱性In(OHh > CsOH
高三化学试题第1页〈共8页）
8.下列现象或操作一定与物质的化学性来自百度文库有关的是
A.焰色反应
B.石油的裂化 C.萃取
D.丁达尔效应
9.如右图，甲炕与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是
A. 气体的黄绿色变浅至消失
B .试管内壁上有油珠附着 C .试管内水面上升 D.试管内有臼烟生成
19. 估分）有一瓶无色气体，可能含有 CO2 、 HBr、S02 、 HCI、 N02 中的若干种，将 其通入氯水中，得无色透明溶液。将此溶液分成两份，向其中一份加入 Ba Ch溶液， 有白色沉淀产生：向另一份中加入硝酸酸化的AgN03溶液，也有白色沉淀产生。 填
写下列空白z
Cl）气体中肯定有
：肯定没有
H4和Cl2
10.下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是
A.C3H1CI
B.C3Hs
C.CH2 Ch
D.CH4 0
二、选择题（本题共8小题，每小题 3分。每小题只有 一个选项符合题目要求。）
11.洗涤BaS04 固体中吸附的Na＋和 C「，最好用下列试剂中的
A.BaClz溶液
B.稀H2 S04
C.Na2 S04溶液
(2）己知植物光合作用发生的反应如下：
6C02 g ( +) 6H20(I）事＝＝C6H 1206 (s+) 602 g ( ) 6H=+669.62kJ• moC 1
该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2 转化率增大的是
a.增大CO2 的浓度 b.取走一半C6H 1206
c.加入催化剂
d.适当升高温度
〈用离子方程式表示〉
(6） 取上述流程中所获得的Ce(OH)4样品 5.31g， 加稀H2S04 溶解后配制成lOOmL
溶液 ，取出10.00mL，用浓度为0.1000mol•L-1FeS04 标准溶液滴定至终点时〈铺
被还原为ce3勺，消耗25.00mL标准溶液。该样品中Ce(OH汩的纯度是一一一一。
的 一种方法是：在汽车的排气管道上安装 一个催化转
co 化装置，使NO与 反应， 产物都是空气中的主要成分 。 写出该反应的热化学
方程式
已知： ① N2 (g)+ 02 (g)=2NO(g) 血H=+179.5 kJ/mol ②2NO(g) + 02 g ( = ) 2N02 (g) 6H=-112.3 kJ/mol ③N02 (g)+C。但）＝N 。但）+C02 (g) 6H=-234 kJ/mol.
2NH3 (g)+ CO2 （ω 手＝： CON( H2h (I)+ H20（。
根据上述反应，填写下列空白
高三化学试题第7页（共8页〉
o ①己知该反应可以自发进行， 则Ml二＿ ＜填“〉”、 “〈”或“ ＝” ）；
②一定温度和压强下，若原料气中的NH3’ 和CO2－ 的物质的量之比一n(一N一H上 一、 ＝ X ，下
D. @ +Br2 止 ®Br + HBr
14.常温下向含MgC03固体溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值不变的是
A. c(CO/)
B . c(Mg2+ )
C. c(H+ )
D. Ksp(MgC03)
15.下列除杂试剂选用正确且不涉及元素化合价改变的是 A. 一 氧化氮中有二氧化氮：依次通过盛有水、浓硫酸的洗气瓶
2
强变为起始时气体压强的一时达到平衡， 测得此时生成尿素90g。 该反应的平衡 3
常数 K=
高三化学试题第8页〈共8页〉
C. lmol Na202 固体中，含有的离子总数为3NA D. lOOmLO.lmol•L＿，的葡萄糖溶液中，含有分子数目为O.OlNA
17. 向O.lmo比CIIJCOOH榕液中加入 C盹COONa晶体却瞅稀释时，都会引起
A. 溶液的pH增大 C. 溶液的导电能力减小
B. CH3 COOH的电离程度增大
高三化学试题第5页（共8页）
22. (12分〉 连二亚硫酸铀（Na2S204）俗称保险粉， 是白色砂状或淡黄色粉末状固体， 易 ．溶于水、 不溶于醇， 该物质具有强还原性，在空气中易被氧化为NaHS04, 75℃以上 会分解产生S02。 是重要的有机合成原料和漂白剂 制取Na2S204常用甲酸销法：控制温度60～ 70℃，在甲酸销（HCOONa）的甲 醇溶液中， 边搅拌边滴加Na2C03 甲醇溶液 ， 同时通入S02， 即可生成Na2S204。 反 应原理如下：2 HCOONa +4S02+ Na2C03=2 Na2S204+H20+3C02
吉林市普通中学2019-2020学年度高中毕业班第 一 次调研测试
化学
说明：本试卷分I卷、 II卷两部分。 考试时间90分钟， 满分100分。 请将各试题
答案写在答题卡上。
可能用到相对原子质量z H 1 N 14 0 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Ce 140
第I卷（选择题 共44分）
洗涤的方法是
⑤若实验中所用Na2S03的质量为6.3g， 充分反应后， 最终得到m g纯净的连二
亚硫酸纳， 则连二亚硫酸铀的产率为
〈用含m的代数式表示〉。
高三化学试题第6页〈共8页〉
23. (15分）碳、 氮是中学化学重要的非金属元素， 在生产、 生活中有广泛的应用。
co (1)治理汽车尾气中NO和
／ +7
+5
+6
-2 -.. -'1I
-3
-2
． M的焰色反应为黄色：X、 Y、 R位于周期表中不同周期：Q的单质为半导体材料。
(1) Q元素在周期表中的位置是一一一：构成化合物M2X2的化学键类型是一一－一。
(2）写出X、 Y、 R按原子个数之比为1 : 1 : 1形成的化合物的电子式
(3) y与W相比， 非金属性较强的是一一＿（用元素符号表示）， 下列事实能证明这
。滤渣 2 的主要成 分
。（填化学式）
( 2）滤液1中加入H202溶液的目的是
滤渣1中加入H202， 主要利用了H202的什么性质？
(3）酸 性条件下，也02、 Fe3＋、 Ce02三种物质，氧化性由 强到弱的顺序是一一一＿o
(4）写出由滤液2生成Ce(OH汩的离子方程式
。
(5）硫酸铁镀矶［NH4Fe(S04 )il- 2H20］广泛用于水的净化处理 ，其 净水原理是一一一一
一 结论的是
｛选填字母序号）。
a.常温下W的单质呈固态， Y的单质呈气态
b.Y与W形成的化合物中W呈正价
c.Y和M反应时，lmol Y原子所得电子数少于lmolW原子所得电子数
(4)
R、
W两种元素组成的离子在水溶液中与H＋和OH
－
都不能大量共存，还能与氯
水反应，写出其与新制氯水反应的离子方程式 (5) Z2儿为二元弱碱， 在水中的电离与氨相似， 写出其在水中的第一步电离方程式
, Z2虱与磷酸形成的磷酸二氢盐的化学式为
高三化学试题第4页〈共8页〉
21. (12 分〉我国拥有丰富的稀土矿产资源，在合金中加入适量的稀土金属，能 大大改善 合金 的性 能，因而，稀土金属又被称为冶金工业的维生素．铺是一种重要的稀土元素， 常见的化合价为＋3和＋4o 某课题小组以平板电视显示屏生产过程中，产生的大量废
C.石灰石
4.下列阴离子中，不能用于区别Fe2＋、Fe3＋两种离子的是
A.OH
一
B.SCN
5.粗盐提纯中不涉及的化学试剂是
C.S 042一
D.石膏
一
D.I
A.Na 2C03
B. HN03
' C. HCI
D. BaCh
6.下列材料的主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是
‘
A.“玉兔二号 ” 铁合金筛网轮