粗盐提纯除杂.ppt

1：分离NaCI溶液中CaCO3，应用到的分
离的操作是 （ B）
A：蒸馏 C：蒸发
B：过滤
2．对下列各组物质：
①NaNO3和NaCl； ②CaCl2和CaCO3；
③MnO2和KCl；
④BaSO4和AgCl。
可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，
将它们相互分离的是（ B）
A．只有① B．②③
C．③④
1）溶解
仪器：烧杯、玻璃棒
（2）、过滤和洗涤
一贴、两低、三靠 多次过滤使滤液澄清
（3）、蒸发与结晶
注意事项：
蒸发皿的液体不超过容积的2/3 加热时，用玻璃棒不断搅拌 接近蒸干时，利用余热加热
取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网
【思考】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都 用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
除去下列物质中括号内表示的杂质 （用化学方程式表示）
①Na2SO4 （ Na2CO3 ）② HCl （H2SO4 ） ③NaCl （MgCl2） ④Na2SO4 （NaOH ） ⑤ FeSO4 （CuSO4 ） ⑥ Cu （ CuO ） ⑦ NaNO3 （Na2SO4 ）⑧ KCl （CuSO4） ⑨ KCl （KClO3） ⑩ CaO （CaCO3 ）
法
4、KNO3溶液(AgNO3) KCl 沉淀法
化学
5、FeSO4溶液（CuSO4）铁粉 置换法
方法
6、 NaCl溶液(Na2CO3) 稀HCl 化气法
7、CO(CO2) 氢氧化钠溶液 吸收法 8、CaO(CaCO3) 高温 加热分解法
注意：过滤、蒸发、结晶、蒸馏的区别：
（1)过滤是分离难溶或未溶固体与 液体 的操作。
A.Ba(OH)2溶液 B.NaOH溶液 C.Ba(NO3)2溶液 D.HNO3溶液
6. 某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的 KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是
（ CD ）
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
、BaSO4、Mg(OH)2、______ (4)在第③步操作中，选择除杂的试剂不能用KOH
代替NaOH，理由是____________
除杂原则：不增，不减，易分，复原
除杂方法：
物理方法
溶解、过滤、蒸发 溶解、冷却热饱和溶液
物理性质
化学方法
溶解法 沉淀法 化气法 置换法 吸收法 加热分解法
化学性质
MgCl2
MgCl2
Na2SO4
BaCl2
NaCl MgCl2 Na2CO3
过量NaOH
NaCl
加热蒸发
NaCl HCl
过量HCl
NaCl NaOH Na2CO3
以下除去粗盐中杂质的顺序正确吗？
（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl （2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl （3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl （4）NaOH——Na2CO3——BaCl2——HCl （5）BaCl2——NaOH——HCl——Na2CO3
综合运用：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外， 还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下 是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作
用是______。
(2)第②步操作的目的是除去
。
Leabharlann Baidu
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙
7、分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物， 在不引入新杂质的条件下，应采用的一
组试剂是（ C ） A.水、AgNO3、稀HNO3溶液 B.水、NaOH、稀HCl
C.水、KOH、 稀HCl
D. 水、KOH、稀HNO3溶液
8．下列离子检验的方法正确的是( ) C
常用的操作方法有：过滤、蒸发、蒸馏等
成分：NaCl
杂质：
不溶性的： 可溶性的：
泥沙， CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4等
提纯 NaCl 晶体
蒸发后得到的盐的成分可能是什么？ NaCl、CaCl2、MgCl2、 Na2SO4
利用什么试剂除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2 、 MgCl2及一些硫酸盐(Na2SO4)杂质 ？
（2)蒸发是用 加热 的方法，将溶液中的 溶剂
除去的操作。
（如水）
（3)结晶是 可溶 性固体物质从其溶液中形成晶体
的过程；对溶解度受温度影响变化较小的固体物
质，一般用 蒸发溶剂 的方法得到晶体；对于溶
解度受温度影响比较大的固体物质，一般用
的 冷却热的饱和溶液 的方法得到晶体。
（4)蒸馏是分离 沸点 不同的 液态物质 的 操作。
化学除杂
除杂原则： *不增（尽量不引入新杂质） *不减（尽量不减少所需物质） *易分（容易分离——生成完全不溶物或气体） *复原（把杂质变成所需物质）
注意：除杂试剂要适当过量；过量试剂要除尽； 设计所加试剂的先后顺序！
化学实验
NaCl CaCl2
NaCl 过量BaCl2 CaCl2 过量Na2CO3
①溶解
②过滤
③蒸发
三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解
②过滤：引流
③蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅
问题与思考
分离和提纯（除杂）有什么不同？
分离是通过适当（物理或化学）的方法，把 混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．
提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质． （除杂）
请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性 杂质，试剂的加入顺序注意事项
强调：1. Na2CO3在BaCl2之后入. 2. 稀盐酸最后加入。
热身题：请除去（ ）中杂质
1、KCl固体（MnO2) 溶解、过滤、蒸发
物
2、KNO3（NaCl）
溶解、冷却热饱和溶液
理 方
3、C (CuO） HCl或H2SO4 溶解法
D．②④
3、欲除去氯化钙溶液中含有少量的 盐酸，在不用指示剂的条件下，应 加入( A )
A.石灰石粉末 C.石灰水
B.生石灰 D.纯碱
4、为了除去NaCl溶液中的少量 Fe2(SO4)3杂质，最好选用（ D ）
A.BaCl2溶液 B.NaOH溶液 C.Ca(OH)2溶液 D.Ba(OH)2溶液
5、只用一种试剂除去NaNO3溶液中 混有的少量CuSO4杂质，应加入适 量的（ A）