几种常见的酸练习

常见的酸练习

1.下列关于氯化氢和盐酸的叙述正确的是( )

A.用加热蒸发溶剂的方法可以使稀盐酸变为浓盐酸

B.氯化氢属于酸，可电离产生H+

C.氯化氢是化合物，盐酸是混合物

D.液态的氯化氢就是盐酸

2.能证明某澄清溶液是盐酸的实验是( )

A.加热、有氯化氢气体产生

B.滴加AgNO3溶液能产生白色沉淀

C.加入滴有酚酞试液的NaOH溶液

D.加紫色石蕊试液变红，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解

3.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是( )

A.浓硫酸

B.浓盐酸

C.浓硝酸

D.石灰水

4.质量和质量分数均相等的氢氧化钾溶液和稀盐酸混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（）A、红色B、蓝色C、紫色D、无色

5.下列物质与硫酸硫酸反应生成无色透明溶液的是（）

A、铝

B、氧化铜

C、氢氧化铁

D、氯化钡

6、区别盐酸和硫酸的最佳方案是滴加（）

A、紫色石蕊

B、无色酚酞

C、氯化钡

D、硝酸银

7.下列各组物质通过稀H2SO4即可以鉴别出来的是( )

A. NaOH、Ba(NO3)、K2CO3

B. NaOH、BaCl2、KCl

C. KOH、HNO3、Na2CO3

D. Ba(OH)2、NaOH、KOH

8.下列各组物质的溶液混合后，能反应但无明显现象的是( )

A. FeSO4和HCl

B. Na2CO3和HCl

C. NaOH和H2SO4

D. BaCl2和AgNO3

9.下列物质的性质属于物理性质的是( )

A.浓盐酸的挥发性

B.浓H2SO4的脱水性

C.硝酸的氧化性

D.碳酸的不稳定性

10.现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g/cm3）配制560g质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（）

A、配制时用到的玻璃仪器只有量筒和烧杯

B、配制时一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量

C、将480mL水倾倒入盛有80mL98%浓硫酸的500mL量筒中

D、将80mL98%浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌

11.下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是( )

A.氯化钠中混有少量碳酸钠

B.硫酸钠中混有少量碳酸钙

C.铜粉中混有少量的铁屑

D.氯化钾中混有少量氢氧化钾

12.要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是( )

①CaO→CaCl2②FeO→FeCl3③Cu(OH)2→CuCl2

A.①②

B.②③

C.①③

D.①②③

13.已知某无色

．．溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是( )

A.硫酸铜

B.氧化钙

C.硫酸锌

D.氢氧化铜

14、盐酸中加入下列物质，不能使其溶液的pH值显著升高的是（）

A、Ba(OH)2

B、K2CO3

C、AgNO3

D、Mg(OH)2

15.某溶液中含有Na +、H +、Cl -、SO 42-

四种离子，若滴加紫色石蕊试液，则显 色，

欲证明两种阴离子确实存在，应先加适量的 溶液，使 完全沉淀过滤除去；再加入 溶液以确定 离子的存在.原溶液中最多可以有 种溶质.

16.已知高价铁盐跟铁粉在溶液中能发生化合反应，生成亚铁盐.现将一根表面带有一薄层锈斑的铁钉浸入足量稀盐酸中，最终得到一种浅绿色溶液.试写出反应中发生的化学反应方程式：① ；② ；③ .

17.将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中

.

(1)不反应的是(填序号，下同) ；

(2)冒气泡的是 ；

(3)有浅绿色溶液出现的是 ；

(4)红色消失的是 ；

(5)红褐色沉淀溶解的是 .

19.酸能使紫色石蕊变红。但是根据盐酸的电离方程式HCl = H + + Cl -,我们知道稀盐酸中有H 2O 分子、H +、Cl -三种粒子。到底哪一种粒子使紫色石蕊试液变红的呢？

结论：

使紫色石蕊变红。20、下图是实验室制取CO 2的装置图，在制取CO 2时，由于使用了较浓的盐酸，因此必

须用浓硫酸、蒸馏水进行洗气，才能得到纯净、干燥的CO 2，试回答：

（1）制得的CO 2中可能混有的气体杂质是： 、 。

（2）在洗气操作中，浓硫酸起的作用是 ， 蒸馏水起的作用是 。

（3）洗气装置中，A 、B 应分别加入何种试剂：

A B

（4）用 法可以收集到干燥的CO 2。