【高考化学】中学化学试题研究

中学化学试题研究

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；

第Ⅰ部分（选择题共68分）

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64

一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意。）

1、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实现了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于……………………………（）

A、无机物

B、有机物

C、盐类

D、非金属单质

2. 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象（）

A. 1831119

O P S n B. 271912

A l F C

C. 元素周期表中V A族所有元素的原子

D. 元素周期表中第1周期所有元素的原子

3. 下列说法正确的是（）

A. 绿色食品是指不含任何化学物质的食品

B. 纳米材料是一种称为“纳米”的新物质制成的材料

C. 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料

D. 废旧干电池必须集中回收，目的是调剂给贫困地区使用

4. 若实行海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（）

A. 加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化

B. 利用太阳能将海水蒸馏淡化

C. 严格控制条件（101105

.⨯P a、0℃）将海水缓慢凝固以获取淡化的饮水

D. 将海水通过离子交换树脂，以除去海水中的盐份

5. 氯磺酸（C lS OH3）是一元强酸，它能与甲酸在溶液中发生反应：

H C O O H C lS OH C O H C l HS O

+−→

−++

324，对于该反应下列说法正确的是（）A. 反应后溶液的氢离子浓度增加 B. C lS OH3被还原

C. HCOOH是最强的有机酸

D. C lS OH3是离子化合物

6. 美国“9.11”恐怖事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸入石棉纤

维者患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：(

)C a M gS i O O H x y 2222，式中x 、y 的值分别为（ ）

A. 8，3 B . 5，8 C. 3，8 D. 8，5

7. 用于重返火箭发动机、航天飞机制动闸的金属要求有良好的热学性能，比如熔点高，比热高，热导率高，适宜的热膨胀率等优异性能。根据下表，可选择出最佳金属材料为（ ）

8. 在一定温度下，将等物质的量A 和B 充入一密闭容器中，发生如下反应：

，反应达到平衡时，若A 和B 的物质的量之和与C 相等，

则此时A 的转化率为（ ）

A. 50%

B. 60%

C. 40%

D. 70%

二、选择题（本题包括11小题，每小题4分，共44分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

9、已知：222322N O N a O H N a N O N a N O HO +−→−++；

N O N O N a O H N a N O HO ++−→−+22222。将224 mL （SPT ）NO 和N O 2的混合气体溶于20 mL NaOH 溶液中，恰好完全反应并无气体逸出，则NaOH 溶液的物质的量浓度为：

A. 1 mol/L

B. 0.5mol/L

C. 0.25mol/L

D. 0.2mol/L

10. 在某无色透明的p H =0

的溶液中能大量共存的离子组是（ ） A. N H N O A l C l 433+-+-、、、 B. N a A lO K N O +-+-、、、23

C.

M n O K S O N a 442-+-+、、、 D. K S O H C O N a +--+、、、423 11. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）

A. 10 mL 0.1 mol/L 氨水与10 mL 0.1 mol/L 盐酸混合，

()()()()

cC l cN H cO H cH -+-+>>>4 B. 10 mL 0.1 mol/L N HC l 4溶液与5 mL 0.2 mol/L N

a O H 溶液混合，

()()()()

cN a cC l cO H cH +--+=>> C. 10 mL 0.1mol/L

C HC O O H 3溶液与5 mL 0.2 mol/L N a O H 溶液混合， ()()()()

cN a cC HC O O cO H cH +--+=>>3 D. 10 mL 0.5 mol/L

C HC O O N a 3溶液与6 mL 1 mol/L 盐酸混合， ()()()()cC l cN a cO H cH -+-+>>>

12. A 、B 两酸溶液的pH 都是2，各取1 mL 分别加水稀释至1000 mL ，其A 溶液的pH 大于B 溶液的。下列判断正确的是（ ） A. 原酸溶液中C C A B ()

()= B. 原酸溶液中C C A B ()()> C. 若A 溶液的pH 等于5，则A 为强酸，B 为弱酸

D. 若A 溶液和B 溶液的pH 大于2，小于5，则A 、B 都为弱酸

13. 2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre 和Roderick Mackinnon 以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon 教授的研究内容主要是

N a K ++、体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测N a K ++、在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在，“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是（ ）

A. 单质钠的密度比钾的密度小

B. 钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物

C. 钠和钾都是短周期元素

D . 钠和钾的合金[]ω()K =-50%80%在室温下呈液态

14. 下列叙述不正确的是（ ）

A. 同主族金属的原子半径越大熔点越高

B. 同周期元素的原子半径越小越易失去电子

C. 稀有气体原子序数越大沸点越高

D. 分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低

15. 下列离子方程式正确的是（ ）

A. 明矾溶液中加放过量的氨水

A l O H A lO HO 32242+--+−→−+

B. 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳 C a C lO C O HO C a C O H C lO 222322+-+++−→−↓+