物理化学(下)自测题

物理化学(下)自测题

一、选择题( 共15题30分)

1. 2 分(3806)

CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：( )

(A) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + λm(Cl-)

(B) Λ∞(CaCl2) = ½ λm(Ca2+) + λm(Cl-)

(C) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + 2λm(Cl-)

(D) Λ∞(CaCl2) = 2 [λm(Ca2+) + λm(Cl-)]

2. 2 分(4050)

有 4 个浓度都是0.01 mol·kg-1的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是：

( )

(A) KCl (B) CaCl2

(C) Na2SO4(D) AlCl3

3. 2 分(4234)

将反应H+ + OH-＝H2O 设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个( )

(A) Pt│H2│H+(aq)‖OH-│O2│Pt

(B) Pt│H2│NaOH(aq)│O2│Pt

(C) Pt│H2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H2│Pt

(D) Pt│H2(p1)│H2O(l)│H2(p2)│Pt

4. 2 分(4336)

298 K 时电池反应Ag ＋1

2

Hg2Cl2＝AgCl ＋Hg的∆S m为32.9 J·K-1·mol-1，电池的

E＝0.0193 V，则其温度系数(∂E/∂T)p为( )

(A) 1.70×10-4 V·K-1(B) 3.4×10-4 V·K-1

(C) 1.76×10-2 V·K-1(D) 1.1×10-6 V·K-1

5. 2 分(4401)

已知下列两个电极反应的标准电极电位为：

Cu2+ + 2e-─→Cu(s) φ

1

= 0.337 V

Cu+ + e-─→Cu(s) φ

2

= 0.521 V

由此可算得Cu2+ + e-─→Cu+的φ 值为：( )

(A) 0.184 V (B) 0.352 V (C) -0.184 V (D) 0.153 V

6. 2 分(4921)

电解金属盐的水溶液时, 在阴极上：( )

(A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出

(B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出

(C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出

(D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出

某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10 min ，若再消耗 1/3 还需时间为： ( )

(A) 10 min (B) 20 min

(C) 30 min (D) 40 min

8. 2 分 (5554)

两个一级平行反应 A k 1B ，A k 2C ，下列哪个结论是不正确的：

( )

(A) k 总= k 1 + k 2 (B) k 1/k 2= [B]/[C]

(C) E 总= E 1 + E 2 (D) t 12

= 0.693/(k 1 + k 2)

9. 2 分 (5651)

两个活化能不相同的反应，如 E 2 > E 1，且都在相同的升温度区间内升温，

则： ( )

(A)

21d ln d ln d d k k T T > (B) 21d ln d ln d d k k T T <

（C ）21d ln d ln d d k k T T = (D) 21d d d d k k T T

>

10. 2 分 (6005)

在简单碰撞理论中，有效碰撞的定义是： ( )

(A) 互撞分子的总动能超过E c

(B) 互撞分子的相对总动能超过E c

(C) 互撞分子联心线上的相对平动能超过E c

(D) 互撞分子的内部动能超过E c

11. 2 分 (6556)

加催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个改变∶ ( )

(A) 反应热 (B) 平衡常数

(C) 反应熵变 (D) 速率常数

12. (6352)

稀溶液反应 CH 2ICOOH + SCN - → CH 2(SCN)COOH + I - 属动力学控制反应， 按照原盐效应，反应

速率k 与离子强度I 的关系为下述哪一种？ ( )

(A) I 增大 k 变小 (B) I 增大 k 不变

(C) I 增大 k 变大 (D) 无法确定关系

13. 2 分 (6752)

同一固体, 大块颗粒和粉状颗粒, 其溶解度哪个大? ( )

(A) 大块颗粒大 (B) 粉状颗粒大

(C) 一样大 (D) 无法比较

已知1000 K 时，界面张力如下：γ( Al2O3(s)-g ) = 1 N·m-1,

γ( Ag(l)-g )= 0.92 N·m-1, γ( Ag(l)-Al2O3(s) )= 1.77 N·m-1。则1000 K 时，

液态银滴在Al2O3(s) 表面上的接触角θ是：( )

(A) 33.2°(B) 46.5°(C) 101.2°(D) 146.8°

15. 2 分(7306)

Tyndall 现象是发生了光的什么的结果：( )

(A) 散射(B) 反射(C) 折射(D) 透射

二、填空题( 共5题10分)

1. 2 分(4009)

0.001 mol·kg-1 KCl 与0.001mol·kg-1 K4Fe(CN)6混合水溶液的离子强度I = 。

在25℃时，该溶液中KCl 的平均活度系数γ± = ______。已知常数A = 0.509 (mol·kg-1)-1/2

2. 2 分(4858)

电池放电时，随电流密度增加阳极电位变____，阴极电位变___，正极变____，负极变___。

3. 2 分(6494)

双原子分子解离能390.4 kJ·mol-1，要使解离发生，入射光的波长最长不能超过_____。

4. (6961)

液体在固体表面的润湿程度以__________衡量，当_________时称为不润湿。

5. (7320)

当用白光照射有适当分散度的溶胶时，从侧面看到的是______光，呈_____色，

而透过光则呈__________色。若要观察散射光，光源的波长以______者为宜。

三、计算题( 共5题45分)

1. 10 分(4604)

下述电池在298 K 时的电动势为1.1566 V ,

Zn(s)│ZnCl2(0.01021 mol·kg-1)│AgCl(s)│Ag(s)

计算ZnCl2溶液的离子平均活度系数γ±。已知φ (Zn2+, Zn) = -0.7628 V, φ (AgCl, Ag) = 0.2223 V .

2. 10 分(4965)

在25℃时，用铜片作阴极, 石墨作阳极, 对中性0.1 mol·dm-3的CuCl2溶液进行电解, 若电流密度为10 mA·cm-2, （1）问：在阴极上首先析出什么物质? 已知在电流密度为10 mA·cm-2时, 氢在铜电极上的超电势为0.584 V。（2）问：在阳极上析出什么物质? 已知氧气在石墨电极上的超电势为0.896 V。假定

氯气在石墨电极上的超电势可忽略不计。已知：φ (Cu2+/Cu)=0.337 V, φ (Cl2/Cl-)=1.36 V, φ (O2/H2O,

OH-)=0.401 V。