初中化学常见气体的检验除杂干燥
常见气体的净化(除杂)
除杂 装置？
洗气时：长进短出
顺序？
浓盐 酸
先除HCl再除H2O（先除杂，后干燥）
水：最后除
大理 石
（2010•巴中）如图所示，下列气体中都含有水蒸气，能收 集到干燥的气体所用装置完全正确的是（ D ）
分析：浓硫酸不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体
；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体 ；然后结合具体装置和气体的密度进行判断．
字母代号），若用F装置收集氧气，收集满氧气以后， 要先撤离导气管 再熄灭酒精灯． （4）若用D装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的 方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，则二氧化碳．已满
（2015年内江）17.下图为制备常见气体的部分装置。
回答下列有关问题： (1)仪器名称：a 长颈漏斗，b
解析：（1）该题考查了同学们对常见气体的检验方法。由于
装置不可重复使用通过一次实验证明混合气体的组成，则检验的顺
序为：水蒸气、二氧化碳、一氧化碳。故B、E、D、A、C。
(2)B装置中观察到的现象为
。
(3)混合气体通过A装置发生反应的化学方程式为
（2016年内江）17．如图是实验室制取气体的常用装置．
2、气体的干燥。 （1）干燥剂的选择原则：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体； 碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体；干燥中性气体时，酸、碱性 干燥剂均可。干燥装置的选择由干燥剂的状态决定。
3、气体的制取、检验和净化中的“先”、“后”顺序。 （1）制取气体时，先检查气密性，后装药品，先净化后收集。 （2）检验气体时，先验水后验杂(其他气体杂质)。 （3）净化气体时，先除杂后干燥。
碱性气体、中性气体
NH3外绝大多数气体 绝大多数气体
常见物质的除杂
常见物质的除杂一、气体除杂：（括号中为杂质）1．CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。
CO+CuO= CO2+Cu(加热)2．CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。
H2+CuO= H2O+Cu(加热)3．O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4．O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O 二、固体除杂：1．Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
（将活泼金属用酸溶解）2．Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。
3．Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。
（将金属氧化物还原成金属）4．CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。
5．CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）6．CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaO与水反应溶于水）7．CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8．CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。
9．Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。
（CaO与水反应生成氢氧化钙）三、溶液除杂：1．FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：加过量铁粉，过滤，取滤液。
有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+CuCl2=Cu+ FeCl22．NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量．．稀盐酸。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3．Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量．．NaOH溶液。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4制取气体碳、一氧化碳、氢气性质的比较C CO H2物理性质黑色固体，难溶于水无色无味气体，密度比空气小，难溶于水无色无味气体，密度比空气小，难溶于水化学性质可燃性方程式C + O2 点燃CO22C + O2 点燃2CO2CO + O2 点燃2CO22H2 + O2 点燃2H2 O现象红热，生成无色气体蓝色火焰，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊纯净气体能安静燃烧，有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠还原性方程式C+ 2CuO 高温2Cu +CO2 ↑3C+ 2Fe2O3高温4Fe +3CO2↑CO+ CuO高温Cu +CO23CO+ Fe2 O3加热2Fe +3CO2H2 + CuO加热Cu +H2 O现象黑色CuO粉末变成红色固体Cu，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊黑色粉末CuO变成红色固体Cu，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊黑色粉末CuO变成红色固体Cu，还有水珠生成实验装置图主要实验步骤反应结束后，先将导管从液体中取出来，再停止加热（试管口略向下倾斜）通C O→加热→停止加热→停止通CO（尾气处理）通H2→加热→停止加热→停止通H2用途作燃料，治炼金属作气体燃料，治炼金属最清洁气体燃料，治炼金属NaOH可以干燥H2、O2、CO、CH4、N2、NH3不能干燥CO2、SO2、HCl浓H2SO4可以干燥H2、O2、CO2、CO、CH4、SO2、HCl、N2、不能干燥NH3气体的检验。
中考化学专题----物质的检验、鉴别和除杂
中考化学专题----物质的检验、鉴别和除杂一、检验A．向某无色溶液中滴入石蕊试液，呈红色，证明该溶液是酸溶液B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸C．白色固体与熟石灰混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该固体是铵盐D．固体粉末加入稀盐酸，产生气泡，证明该粉末中有碳酸盐、二、鉴别1、为鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是（）A．将水倒入三瓶气体中 B．将澄清石灰水倒入三瓶气体中C．将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中 D．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中2、现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，你至少还需要下列试剂中的（）A. 浓硫酸B. 蒸馏水C. 酚酞试液D. 澄清的石灰水3、如果要鉴别CO、H2、CH4三种气体，最好的方法是（）A. 闻气味B. 检验是否能让澄清的石灰水变浑浊C. 燃烧看火焰的颜色D.燃烧后检验其生成物4、鉴别三个集气瓶中的无色气体分别是氢气、氧气和二氧化碳，最简单的方法是（）A. 分别测定密度B. 分别加入澄清石灰水C. 分别试验气体的溶解性D. 将燃着的木条分别放在集气瓶口5、下列物质在空气中燃烧，其生成物既能使石蕊试液变红又能使无水硫酸铜变蓝的是（）A、一氧化碳B、木炭C、氢气D、甲烷6、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是( )A．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2B．K2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、HClC．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．Na2NO3、AgNO3、KNO3、NaCl7、下列各组固体物质用水和组内物质就能鉴别的是( )A．食盐、纯碱、小苏打 B．碳酸氢铵、氧化钙、硫酸钾C．葡萄糖、淀粉、加碘盐 D．硝酸铵、烧碱、食盐8、不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是：A.FeCl3 NaOH HCl H2SO4B.HCl KNO3Na2CO3Na2SO4C.AgNO3 HCl NaCl HNO3D.BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl9、只用一种试剂就能鉴别硝酸钡、碳酸钠、硫酸钾三种溶液，该试剂是（）A、硝酸钾溶液B、稀硫酸C、氢氧化钠溶液D、硫酸钠溶液10、下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（）A. KNO3NaCl NaOHB. KOH Na2CO3 HClC. KNO3NaOH FeCl3D. AgNO3BaCl2HNO311、用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是（）A．生石灰、食盐、烧碱B．汽油、酒精、浓硫酸C．无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D．氯化钾、硝酸钠、硫酸钾12、某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用PH试纸测得污水的PH=1。
中考化学混合气体的检验和除杂--教师版
混合气体的检验和除杂汇总知识储备：1.常见气体的检验除杂：122.气体装置：洗气瓶 干燥管 U 型管 玻璃直导管A B C D3. 混合气体除杂和检验规律：混合气体除杂时： （填先还是后）除去水蒸气 混合气体检验时： （填先还是后）检验水蒸气 后 先【课堂练习】1、为了区别CO与CO2两瓶无色气体，下列方法中可行的是( B)A．伸入燃着的木条B．分别通入少量澄清石灰水，振荡C．分别通入少量NaOH溶液，振荡D．分别通入少量稀硫酸，振荡2、下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠干燥的一组是( A )A．H2、O2、CO B．H2、O2、HCl C. H2SO2、CO D．O2、CO、CO233、为除去氢气中含有的少量氯化氢和水蒸气，应选用的装置是下图中的( D )。
44、氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳，是我们初中化学学习中最为熟悉的四种气体，请根据一定的依据对他们进行分类分类依据是否①是否具有可燃性H2，CO O2、CO2②是否含有氧元素③是否是氧化物5、如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途（1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是。
（2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是。
（3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是。
（4）若将集气瓶装满水，可以收集并测量甲烷的体积，此时甲烷表现的性质是，气体应由管进入，由管通向量筒。
浓硫酸紫色石蕊溶液氢气(或者其他气体) 不溶于水 b a56、下图为常见的实验装置(各具用途)H2+CuO△Cu+H2OA B C D E⑴将含水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体先要通过装置_____。
(填序号，下同)⑵如果验证混合体中有H2 和H2O，需连接的仪器顺序是_______________。
⑶如果验证混合气体中有H2、CO和H2O ，则需连接的仪器顺序为__________。
⑷如果验证混合气体中有CO2、CO、H2，则需连接的仪器顺序是。
题型03 气体制备和除杂题-2021年中考化学专题复习之三轮题型巧突破(解析版)
题型03 气体制备和除杂题气体制备和净化，是化学实验的基本技能之一，是中考化学的热点。
要求学生根据化学反应原理选择恰当的气体发生装置；根据化学原理分析制备气体中可能含有的杂质，从而选用恰当试剂和装置除去这些杂质，以制备纯净、干燥的气体。
此类试题涉及的仪器种类多、化学实验基本技能杂、气体的种类（甚至包括要求高中掌握的气体）多，所以出题形式变化多样，层出不穷，学生感觉实在不妙……一言难尽。
基于以上原因，本文从题型、解题思路、方法技巧等几个方面，对该类试题做一个全面解读，希望能给同学们中考送上一丝清凉，能以愉悦的心情参加中考，取得骄人的成绩！01 药品的选择02 反应原理03 净化装置04 干燥装置05 收集装置06检验装置07金属的锈蚀条件08尾气处理装置一、气体制备方案流程二、实验室制取气体的思路和方法三、常见气体的制备 1.气体发生装置的选择【装置拓展】制取气体最佳装置的选择装置图装置特点 安装简便 便于添加液体 可控制溶液滴加速度可随时控制反应的发生和停止适用范围用于制取少量气体用于平稳反应并制取较多气体用于剧烈反应并制取较多气体用于平稳反应并持续时间较长的制气2.气体收集装置的选择3.常见气体的检验和验满四、常见气体的净化 1.气体的净化在实验室制备的各种气体中,常含有少量的酸雾、水蒸气或其他气体杂质,须经过净化与干燥才能得到实验所需的纯净气体。
选择气体吸收剂的原则是所选吸收剂只吸收气体中的杂质,而与被提纯的物质不反应。
常见气体杂质的吸收剂及净化装置见下表:可吸收的 气体杂质净化装置易溶性气体, 如HCl 等酸性气体,如 CO 2、SO 2、HCl 等CO 2气体中 混有的HCl 气体水蒸气、酸性气体, 如CO2、HCl等还原性气体,如COO22.气体的干燥3.尾气处理(1)常用装置五、注意事项有关气体的制取、检验和净化实验中的“先”“后”顺序1.制取气体时,先净化后收集。
2.检验气体时,先验水后验杂(其他气体杂质)。
常见化学物质俗称、气体酸碱性、检验、除杂及干燥
常有化学物质俗称、气体酸碱性、检验、除杂及干燥1.Al(OH)3:氢氧化铝、胃舒平的主要成分；2.BaSO4:硫酸钡、钡餐、重晶石3.C：碳、金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭、煤的主要成分；4.CaO：氧化钙、生石灰；5.CaO、 NaOH：氧化钙和氢氧化钠混杂物、碱石灰；6.Ca(OH)2: 氢氧化钙、消石灰、熟石灰；石灰浆、石灰乳、石灰水的主要成分；7.CaCO3：碳酸钙、大理石、石灰石的主要成分；8.CH4：甲烷、天然气、瓦斯、沼气的主要成分；9.C2H5OH ：乙醇、酒精；10.Hg: 汞、水银；11.HCl：氢氯酸、盐酸、胃酸的主要成分；12.H2 O2：过氧化氢、双氧水；13.H2和 O2混杂气：爆鸣气；14.KAl(SO4):十二水硫酸铝钾、明矾；15.K2CO3：碳酸钾、草木灰主要成分；16.KOH:氢氧化钾、苛性钾；17.NaOH:氢氧化钠、苛性钠、烧碱，火碱；18.Na2CO3：碳酸钠、纯碱、苏打；19.NaHCO3：碳酸氢钠、小苏打二、常有物质的颜色：20.：纯碱晶体、21.NaCl：氯化钠、食盐；22.Na2S2O3：硫代硫酸钠、大苏打、海波；23.NH4HCO3：碳酸氢铵、碳铵；24.(NH4)2SO4：硫酸铵、硫铵；25.NH4NO3：硝酸铵、硝铵；26.NH3?H2O：一水合氨、氨水；27.P：磷、白磷、红磷、黄磷；28.S ：硫、硫磺；29.SiO2：二氧化硅、石英、石英砂、水晶；30.Fe：生铁、钢、不锈钢的主要成分31.CH3 COOH：乙酸、醋酸；32.CO2：二氧化碳、碳酸气、干冰；33. CO 和 H2混杂气：水煤气；CO：煤气；34.CO(NH2)2：尿素 ;35.CuSO4?5H2O：硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾；36.Cu2(OH)2CO3：碱式碳酸铜、铜绿、铜绿、孔雀石、铜锈；37.Cu SO4和 Ca(OH)2：波尔多液38.FeSO4?7H2O：硫酸亚铁晶体、绿矾；39.Fe2O3：氧化铁、铁锈和赤铁矿主要成分；40.Fe3O4：四氧化三铁、磁铁矿、烤蓝、烤黑；红色的固体——Cu、Fe2O3、 P（红磷）黄色的固体—— S黑色的固体——C、 CuO、 Fe3O4、 FeO、 MnO2、铁粉白色的固体——MgO、 P254O 、 P（白磷）、CuSO（无水硫酸铜）、 KCl、 NaCl 等蓝色的固体——CuSO4?5H2O蓝色絮状积淀——Cu（OH）2红褐色絮状积淀——Fe（ OH）34、 AgCl常有不溶于酸的白色积淀——BaSO溶于酸并二氧化碳气体的白色积淀——BaCO33等不溶性碳酸盐的积淀、CaCO溶于酸但不产生气体的白色积淀——Mg（OH）2、 Al（ OH）3等不溶性碱的积淀蓝色的溶液： CuSO42322＋溶液、 CuCl 、 Cu（ NO）等含 Cu＋浅绿色的溶液：FeSO4、 FeCl2、 Fe（ NO3）2等含 Fe2溶液＋黄色的溶液：FeCl3、 Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含 Fe3溶液紫红色溶液：KMnO4等含 MnO 4-的溶液三、常有气体1、拥有刺激性气体的气体：NH 、 SO 、HCl（皆为无色）322、无色无味的气体：O 、H 、N 、 CO、CH 、CO（剧毒）222243、气体的检验与净化实验装置；常用的干燥及净化妆置主若是：洗气瓶、干燥管和U 型管。
除杂
讨论二：
相对清洁的燃料甲烷和乙醇完全燃烧时
产物相同，那是不是意味着它们的元素 组成相同呢？
能不能设计实验说明呢？
A
B
C
D
取有机物3.2g完全燃烧后，通过此装置， 发现U形管1、浓硫酸、 U形管2增重的 质量为7.2g，后三个洗气瓶总共增重的 质量为8.8，试判断该有机物的元素组 成如何？
讨论三：
甲烷和乙醇不完全燃烧，可能还有
CO生成，你能否设计实验仍然可以 判断它们的元素组成不同?
常温常压下1体积水约溶解1体积二氧化碳气体，氢氧化 钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的现象变化。某研究小组 设计了下列实验装置 (所有装置的气密性良好) ，试图通过 观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
（2）若实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明生产的气 体中有杂质___（填化学式）。除此之外，该气体还可能含有 的杂质气体是______（填名称），为了检验该杂质，可将E装 置连接到上述装置中____（填序号）之间，气体从__________ （“a”或“b”）进入装置E，E中所放试剂为_____，可观察到 的现象为________________。（3）装置D的作用是_________。
高锰酸钾溶液
干扰问题
排除Байду номын сангаас扰
1、CO2的存在对检验CO会产生干扰
检验CO时，要先除去CO2以排除干扰。
2、H2O的存在对检验H2会产生干扰
/media/cd/ent/1202/shens.mp3
检验H2时要先除去H2O以排除干扰。 3、SO2 、HCl的存在对检验CO2会产生干扰 检验CO2 时要先除去SO2 、HCl以排除干扰。
请回答下列问题： （1）能确证产物中有H2O的现象是_________；能确 证产物中有CO的现象是_________ ， _________ 。 （2）实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊。D中 石灰水无变化。B装置的作用是_________ ；C装置 的作用是_________ ；D装置的作用是_________ 。 （3）若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为25.2g， 其中碳元素与氧元素的质量比为2∶5，则参加反应的 乙醇的质量为_________g，产物中H2O的质量___g。 （4）科学家发现海底埋藏着大量的“可燃 冰”[CH4· 2O];甲烷的水合物。质量相等的甲烷和 nH 乙醇在氧气充足的条件下完全燃烧，产生CO2的质量 较多的是_________。
气体除杂
气体除杂1.常见气体的性质2.气体的干燥与除杂气体除杂常用干燥装置干燥：常见的气体干燥剂选择干燥剂的原则：干燥剂不能与被干燥的气体发生反应，被干燥的气体不能溶于干燥剂A. COB.H2C.CO2D.O2常见气体的除杂试剂除杂剂的选择原则：不引入新杂质、不减少被除杂气体、除杂后容易分离气体的检验选择依据：与检验对象能产生明显、独特的现象检验除杂顺序检验、除杂的顺序原则：验证混合气体时，水蒸气优先，除杂时，水蒸气最后题组一1.除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方法：(1)CO(CO2)：_____________；(2)CO2(CO)：_________________；(3)CO2(O2)：______________；(4)CO2(HCl)：_____ ________；2.如图1是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。
①仪器a的名称是___.乙装置中应该用酒精灯的___焰加热。
4.锌粒和盐酸反应制氢气时，常混有氯化氢、水蒸气等杂质。
为证明并除去杂质。
(1)为了实现上述目的,应选择的以上装置及连接顺序是(填字母顺序)___ .5.实验室用大理石和盐酸制取二氧化碳气体时，二氧化碳气体中总会混有其他两种气体，为了得到干燥纯净的二氧化碳气体，请同学们想办法将杂质气体除去。
（1）混有的两种气体分别是和。
（2）如何除去这两种气体得到干燥纯净的二氧化碳气体，请从上图选择合适试剂并连接好除去HCl的试剂：溶液；除去H2O试剂：连接顺序：混合气体→→→→6.某同学想用含少量二氧化碳的一氧化碳气体，先制取纯净、干燥的一氧化碳，再还原氧化铜，并验证反应产物．请根据下图所示实验装置回答下列问题（其中A处框图表示盛有CO2和CO混合气体的贮气瓶）．（1）加热草酸制一氧化碳气体的发生装置与实验室制（O2/CO2）相同（2）请用字母标号表示装置连接的正确顺序（每种装置只用一次）．A→______→B→______→______→E．（3）E装置的作用（4）C中发生的化学方程式是。
初中中学化学《常见气体的检验与除杂》专题复习
A
B
Ca(OH)2 D
NaOH E
（1）连接上述装置的正确顺序有： 混合气体（E） （C） （A） （B） （D）
14
CO、CO2 H2、H2O
CuO 无水CuSO4
NaOH溶液 浓硫酸 E C
A
Ca(OH)2溶液 D B
（2）确认混合气体中含有H2的实验现象是：
CuO由黑色变为红色，并且无水CuSO4变蓝
确认混合气体中含有CO的理由是（化学方程 CO + CuO= Cu + CO2 式表示）：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
15
课堂小结 装置连接顺序:
气体发 生装置 验证时 先验 H2O 验证 或 除杂 主 要 实 验
尾 气 处 理
除杂时 后除 H 2O
16
练习：
设计一个实验鉴别氢气，一氧 化碳，和甲烷？
3
二、了解几种常见的简单装置
1、检验与洗气装置 2、H2 CO还原CuO的装置
气体 长进
短出
3、干燥器
气体大进 小出
球形干燥器
U形干燥管
4
3、尾气处理
4、量气装置 或用气囊 （处理CO、CH4、H2等） 收集尾气气短进 水长流 燃烧法 ※ 水溶解法
（溶解HCl、NH3等）
5
思考：
已知草酸在浓硫酸的催化作用和加热的条件下生 成一氧化碳，二氧化碳和水，请同学们思考下面 的问题： （1）如何用实验的方法来证明得到的混合 气体中二氧化碳和水同时存在？
17
思考： （1）如何除去氮气中混有的CO得到干燥 纯净的氮气? a
b
先通过灼热CuO转化为CO2再用
2024年中考化学二轮专题复习课件—物质的检验、鉴别与除杂
B.分离水和酒精：蒸馏
C.鉴别Na2 CO3 和Na2 SO4 ：分别加入盐酸
D.除去CO中的CO2 ：通入O2 点燃
8.[2023·随州] 下列实验操作（方案）不能达到实验目的的是(B
选
实验目的
项
A 除去铜粉中少量的Fe
)
实验操作（方案）
1.除杂原则：不增不减。物质的除杂就是除去物质中混有的杂质。除杂不
要求一一恢复到原样品，但要求样品的量不减少，且不带入新的杂质。
例如，除去NaCl中的Na2 SO4 杂质，只能用BaCl2 试剂而不能用Ba NO3 2 试
剂。如果用Ba NO3 2 就会使NaCl中又混进NaNO3 杂质。
2.除杂方法：
（1）物理方法（括弧内为杂质）
①蒸馏。如制取蒸馏水。
②溶解、过滤（或溶解、过滤、蒸发），如CaCO3 NaCl ［或食盐（泥
沙）］。
③蒸发结晶。如NaCl KNO3 。
④降温结晶。如KNO3 NaCl 。
（2）化学方法
①转化法：通过特定反应将杂质转化为被提纯的物质、气体、沉淀和溶
液。如CO2 CO ，通过灼热的CuO;NaCl Na2 CO3 ，加入适量盐酸；
A.紫色石蕊溶液
B.镁条
C.氧化铜
D.硫酸钠溶液
2.[2023·金昌] 下列分离提纯物质（括号内物质为杂质）的方法正确的
是( A )
选项
A
B
C
D
物质（杂质）
氧化钙固体 CaCO3
CO2 CO
KCl固体 MnO2
MgCl2 溶液 NaCl
具体操作
加热
中考专题：气体的制取收集净化和干燥教案
中考专题：气体的制取收集净化和干燥教案 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】九年级中考化学复习专题气体的制取、收集、净化和干燥（讲义）卢广权一、常见气体的实验室制法：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品加热高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（加二氧化锰作催化剂）[固（+固）] Δ锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）[固+液]反应原理2H2O22H2O + O2↑2KMnO4== K2MnO4+MnO2+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑发生装置检验用带火星的木条,伸入集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气点燃，罩干冷小烧杯，产生淡蓝火焰，杯内壁有水珠，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)①瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）验满验纯验满：用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满验纯：<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火；若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯验满：用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满放置正放倒放正放注意事项①检查装置的气密性②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)⑤用高锰酸钾制取氧气时，试口要塞一团棉花。
防此高锰酸钾进入导管。
①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下；③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—%点燃会爆炸。
中学化学实验常见气体干燥剂的选择和使用
中学化学实验常见气体干燥剂的选择和使用气体的干燥是气体净化中重要的步骤，掌握中学常见的气体干燥剂、干燥装置、干燥剂选择原则，十分重要，为了便于同学复习和应用，现总结如下。
一、干燥装置的基本类型和气体流动方向：球形干燥管U注意：1、固体干燥剂颗粒大小要适当，颗粒太大气体和干燥剂接触面小，不利于干燥效果不好；颗粒太小，气体不易通过，容易堵塞，一般以黄豆粒大小为宜。
2、液体干燥剂用量要适当，并控制好通入气体的速度，为了防止发生倒吸，在洗气瓶与反应容器之间应连接安全瓶。
二、气体的分类1、根据酸碱性，酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、HBr、HI等碱性气体：只有NH3中性气体：H2、O2、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2、N2等2、根据常温氧化还原性强弱，强还原性气体：H2S、HBr、HI、SO2等一般性气体：H2、O2、CH4等三、气体干燥剂的类型及选择1、常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类：①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。
酸性干燥剂能够干燥酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。
碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。
③中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸铜等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。
2、根据干燥剂的氧化性分两类①强氧化性干燥剂：浓硫酸②一般干燥剂：五氧化二磷、硅胶、生石灰、碱石灰、固体NaOH、CaCl2、CuSO4等3、干燥剂选择的基本原则：根据干燥剂和气体的性质选择，其基本原则是干燥剂只吸收气体中的水分，不吸收被干燥的气体，具体表现在：（1）在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，如不能用碱石灰、CaO和NaOH 干燥CO2、SO2、HCl、H2S、Cl2、NO2等；（2）显酸性的气体不能选用碱性干燥剂，如不能用P2O5、浓 H2SO4干燥 NH3；（3）还原性的气体不能选用有强氧化性的干燥剂，如不能用浓 H2SO4干燥 H2S、HBr、HI等；虽然H2、SO2、CO、CH4也有还原性，但是浓硫酸在常温下不能氧化它们，可以用浓硫酸干燥。
中考化学常见物质检验及除杂汇总
中考化学常见物质检验及除杂汇总一、物质的检验利用物质特有的性质，确定物质是否存在的实验方法。
（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含水蒸气。
（二）、离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒。
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液。
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子。
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。
二、物质的除杂根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。
（一）、物理方法1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。
具体方法有两种。
①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。
②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。
（二）、化学方法：1、原则：①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。
②先除杂后干燥。
2、方法：（以下括号里的均为杂质）①吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；②沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；③溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；④转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；⑤气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；⑥加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；⑦综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。
中考常见气体的制备、净化、干燥和收集
中考常见气体的制备，净化，干燥和收集在中考化学中，实验室常见气体的制备，净化，干燥，收集以及性质的相关知识点是必考的内容，考察知识点比较综合，会涉及相关装置的选择问题，常见气体实验室制备的化学反应方程式，反应现象的书写，误差判断以及简单的计算。
在这里我们来总结一下实验室常见气体的制备过程中的相关实验装置的选择方法。
综合性气体制备实验装置的设计包括哪些方面？1、发生装置和收集装置的选择：（1）根据制取气体的反应原理，即制取气体时反应物的状态和反应条件，常用的气体发生装置有两种，分别是“固体加热型”和“固液常温型”，如图中的A、B。
（2）常用的气体收集装置有三种，分别是“排水法”、“向上排空气法”和“向下排空气法”，如图中的C、D、E。
常用气体的收集装置的选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等：①如果气体是不易溶于水或难溶于水的，并且不与水发生反应，那么该气体可选取“排水法”的装置来收集。
②如果气体的密度比空气的大，并且不与空气的成分发生反应，那么该气体可选取“向上排空气法”的装置来收集。
③如果气体的密度比空气的小，并且不与空气的成分发生反应，那么该气体可选取“向下排空气法”的装置来收集。
2、净化装置的选择气体的净化（除杂），就是指将气体中的杂质除去，使其得到净化。
其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或化学性质，选用适当的试剂，科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化。
常用的气体的净化（除杂）方法主要有两种：一是吸收法：即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质直接吸收，转变为液体或固体等而除去。
例如，除去CO中混有的少量的CO2时，可先将混合气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的CO2，然后再通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，吸收掉其中的水蒸气。
而常见气体的吸收剂如下表：乐冲刺：做的更少，学的更好二是转化法：即将杂质通过化学反应转化为被所需气体而除去。
物质的检验、鉴别、共存与除杂
物质的检验、鉴别、共存与除杂、物质的鉴别1.常见离子的鉴别2.常见物质的鉴别三、物质的除杂常见物质的除杂、共存问题1、能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是(2、下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：(．．．．．．．．A．NaCl BaCl NaSO B．Na CO NaCl NaSO2 24 23 24C．CuSO4 NaCl NaNO3D．Na SO24HCl KClA．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOH C．CaCl2、Na2CO3、NaNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl3、下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（A. K2SO4 Ba（OH）2 KClC. Na2CO3 KNO3 NH4Cl4、能在水中大量共存的一组离子是（）A．NH ＋、Na＋、C1－、SO 2－44C．K＋、Ba2＋、OH－、SO 2－45、下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（B. Cu(NO3)2NaCl KNO3D. MgSO4 NaNO3KClB．H＋、Na＋、NO－、 3D．K＋、Ag＋、NO－、 3CO 2-3C1-A．CuSO4 NaCl KNO3B．N aOH NaCl NaNO3 C．Na2SO4NH4Cl ZnCl2D．K2SO4AgNO3NaCl6、分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（A.NaNO3 NaCl H2SO4B.CaCO3NaOH Na2SO4C. BaCl2NaNO3 CuSO4D. AgNO3Na2SO4 NaCl7、下面4种离子能在水中大量共存，且形成无色溶液的是（）A. "、Ag+、C1-、SO 2- B H+、Na+、NO-、K+43C．H+、Ba2+、NO -、CO 2- D．Mg2+、Na+、OH-、C1-338、下面4种离子能在水中大量共存，且形成无色溶液的是（）A．Cu2+、Ag+、H+、SO 2- B．Ba2+、Na+、NO -、C1-43C．K、Ca、OH、CO D．H、Na、HCO 、NO 课后练习：1、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（）A、NaNO3、Na2CO3、NaClB、Ca（OH）2、K2CO3、NaNO3C、NaOH、（NH4）2CO3、HClD、BaCl2、Na2SO4、NaOH2、下列各组物质，能够在透明溶液中大量共存的是（）A、NaOH、HNO3、BaCl2C、Na2CO3、K2SO4、HCl 3、下列各组物质能大量共存，A、NaCl、KOH、MgSO4C、KCl、NaOH、Ba（NO）32B、Na2SO4、MgCl2、KOHD、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2且形成无色溶液的是( )B、K2SO4、FeCl3、NaNO3D、Na2CO3、K2SO4、HNO34、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A、NaOH、HNO3、BaCl2B、Na2SO4、MgCl2、KOHC、Na2CO3、K2SO4、HClD、H2SO4、NaCl、Cu（NO3）25、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（）A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B、Cu（NO3）2、NaCl、H2SO4、KNO3C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD、ZnSO4、Mg（NO3）2、NaNO3、KCl6、在鉴定某无色溶液时，四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论，其中可能正确的是（）A、Na2CO3、NaCl、HClB、NaOH、KCl、Ba（NO3）2C、AgNO3、NaCl、HNO3D、H2SO4、NaNO3、FeCl37、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B、Cu（NO3）2、NaCl、H2SO4、KNO3C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD、ZnSO4、Mg（NO3）2、NaNO3、KCl8、分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是（）A、HNO3、KOH、FeCl3B、K2SO4、KCl、HClC、AgNO3、HCl、KClD、Na2CO3、KCl、BaCl29、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（）A、FeCl3、NaCl、KNO3B、NaCl、NaOH、NaNO3C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3D、KNO3、H2SO4、NaCl10、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A、H+、SO2—、Ba2+、NO—B、Ca2+、H+、NO—、Cl—43 3C、Mg2+、K+、NO—、Cl—D、K+、Na+、Mg2+、SO2—3411、下列各组离子中，能大量共存的是（）A、H+、SO2—、OH—、Ba2+B、K+、Mg2+、NO—、OH—43C、Na+、H+、NO—、CO2—D、Na+、K+、H+、SO2—33 4二、除杂质问题13、鉴别下列各组物质，所用试剂不正确的是（）．．．15、除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是（）17、除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是（）18、为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的的是（）192 21、为达到以下实验目的所设计的实验方案，不合理的是（）1.现有NaCl、HSO、NaOHm种无色溶液，如只用一种试剂经一步实验就能将它们加以鉴别，则该试剂可用（）A. AgNO3溶液B. BaCl2溶液C.石蕊试液D.酚酞试液2．为鉴别氢氧化钠溶液、水和稀硫酸，最简便的方法是分别滴入（）A.碳酸钠溶液B.氯化钡溶液C.紫色石蕊试液D.无色酚酞试液3.若将碳酸钠、硝酸银、硫酸钾三种无色溶液一次鉴别出来，应选用（）A.氯化钡溶液B.氢氧化钠溶液C.稀硝酸D.稀盐酸4.可以用来一次鉴别出KOH溶液、NaCl溶液和盐酸的物质是（）A.硝酸银溶液B.酚酞试液C. pH试纸D.氯化钡溶液5.（双选）只用一种试剂就可鉴别H2SO4、NaOH和Ca（OH）2m种溶液，这种试剂是（）A.碳酸钠溶液B.氯化钡溶液C.石蕊试液D.酚酞试液6.只用一种试剂区别Na2SO4、KOH、AgNO3三种无色溶液时，可选用的试剂是（）A. FeCl3B.盐酸C. BaCl2D. Cu（NO3） 27.只用一种试剂区别Ba（NO3）2、NaCl、KOH三种无色溶液时，可选用的试剂是（）A.碳酸钠溶液B.盐酸C.硫酸D.硫酸铜溶液8.两支试管中,一只装有盐酸,另一只装有硫酸,鉴别时最好加入（）A. AgNO3溶液B.石蕊试液C. BaCl2溶液D.酚酞试液9.以下各组物质各有三种无色溶液,其中只用酚酞试液不可以将它们区分开来的是（）A.NaOH、H2SO4、NaClB.Ba（OH）2、H2SO4、HClC.Ca（OH）2、HCl、KNO3D.NaOH、H2SO4、KOH10.（双选）实验室要鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，可使用的方法是（）A.加入盐酸B.加入碳酸钠溶液C.滴入酚酞试液0.通入二氧化碳气体11.下列各组溶液中，只用酚酞试液和通过稀溶液间的相互反应就能鉴别的是（）A.KNO3、NaCl、NaOHB.NaOH、KOH、HClC.H2SO4、HCl、NaOHD.NaOH、H2SO4、NaCl12.（双选）下列各组物质的溶液，只须用氯化钡溶液就能鉴别出来的是（）13．只用酚酞试液就可以将组内三种物质的溶液区别开来的是（ ） A ．BaCl 2、NaOH 、MgCl 2 B ．KOH 、HCl 、H 2SO 4C ．HCl 、HNO 3、Ba （OH ）2D ．NaOH 、HCl 、NaCl 考点2 不用外加试剂的物质鉴别1 .有四种失去标签的溶液，它们的溶质分别是：①Ba （NO ）②AgNO ③NaCl ④CuCl,不用其它试剂就 可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序可能是（ ） A .④②③①B .①③②④C .④①②③D .②③①④2 .不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别下列五种溶液：①NaOH ②MgSO 4③FeCl 3④Ba （NO 3）2⑤迎1,则正 确的鉴别顺序为（ ）A.②④③①⑤B.③②④①⑤C.①③②④⑤D.③①②④⑤ 3．（双选）下列各组溶液，不另选用其它试剂就可以鉴别的是（ ） A ．CuSO 4、NaOH 、MgCl 2 B ．Na 2CO 3、BaCl 2、Ca （OH ）2 C ．Ba （NO 3）2、Na 2CO 3、HNO 3D ．NaOH 、H 2SO 4、KOH4．（双选）下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别的是（ ） A ．HCl 、H 2SO 4、Na 2CO 3、BaCl 2 B ．Na 2SO 4、K 2CO 3、KNO 3、BaCl 2 C ．NaCl 、MgCl 2、NaOH 、CuSO 4D ．NaCl 、AgNO 3、CaCl 2、NaNO 35．（双选）下列各组物质的溶液，根据观察到的现象，不加任何试剂将它们两两混合就能将其一一区 别开来的是（ ）A ．H 2SO 4、Na 2SO 4、Ca （NO 3）2、Na 2CO 3B ．K 2SO 4、BaCl 2、KNO 3、Na 2CO 3C ．H 2SO 4、NaCl 、Ba （NO 3）2、Ba （OH ）2D ．FeCl 3、NaCl 、NaNO 3、AgNO 3 6．下列各组物质的溶液，不另加试剂，就能鉴别的组别是（ ）1 .用一种试剂就能把NaCl 、NH 4C1、Na 2s04三种溶液区别开来，这种试剂是（）A. AgNO 3溶液B. NaOH 溶液C. BaCl 溶液D. Ba(OH)2溶液 2．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是（ ）A ．Na 2SO 4、AgNO 3、HNO 3 C ．Na 2CO 3、Na 2SO 4、HClB ．Na 2CO 3、CuSO 4、NaClD ．KNO 、AgNO 、HNOA ．NaOH 、Na 2SO 4、BaCl 2、Na 2CO 3B ．NaOH 、CuSO 4、KNO 3、HClC ．NaOH 、CuSO 4、BaCl 2、NaClD ．Na 2CO 3、NaCl 、 BaCl 2、KCl3．下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（）A.向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐B.鉴别氧气和空气两瓶气体时，将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的为氧气C.鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉D.某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥4.鉴别三瓶无色溶液：H2SO4、CaCl2、NaCl可选用试剂（）A. AgNO3溶液B.紫色石蕊试液C.酚酞试液D. Na2CO3溶液5．为了鉴别室温下饱和石灰水和蒸馏水，现提供下列方法（）①用pH试纸测试溶液的pH；②用光学显微镜观察；③用嘴尝；④滴加FeCl3溶液；⑤加热观察。
初三化学气体的净化与干燥知识点汇总
初三化学气体的净化与干燥知识点汇总
气体的净化（除杂）
H2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液CO（CO2）用澄清石灰水
CO2（HCl）用NaHCO3溶液CO2（H2、CO）用CuO CO （O2）用铜网
O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
气体的干燥（除去水）
干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）
酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；
碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。
注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；
除去水时，先除去杂质，再除去水。
证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法
初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法常见物质的“检验”和“除杂”方法是化学实验和化学分析中常用的
方法，可以用来确定物质的性质和成分，并去除其中的杂质。
以下是一些
常见物质的检验和除杂方法：
1.硫酸：检验硫酸可以用铁片反应产生氢气，或者用钡离子产生沉淀。
去除硫酸的杂质可以通过加入钙氢氧化物沉淀金属离子，或者用盐酸和氯
化钠反应产生氯气并吹去硫酸。
2.碳酸氢钠：检验碳酸氢钠可以用盐酸反应产生二氧化碳气体，或者
用钡离子产生沉淀。
去除碳酸氢钠的杂质可以通过溶解和过滤的方法。
3.硫酸铜：检验硫酸铜可以用钠离子或氢氧根离子产生沉淀。
去除硫
酸铜的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的方法。
4.氯化铁：检验氯化铁可以用硝酸银反应产生沉淀，或者用氢氧化钠
反应产生氢氧化铁沉淀。
去除氯化铁的杂质可以用盐酸反应产生氯气并吹去。
5.纯净水：检验纯净水可以用无机盐反应产生沉淀或颜色变化，或者
用染料溶液反应产生颜色变化。
去除纯净水的杂质可以通过蒸馏、反渗透
等方法。
6.空气：检验空气可以用木炭观察是否发生明火，或者用硫酸铁法检
测氧气含量。
去除空气中的杂质可以通过过滤、吸附等方法。
7.硝酸银：检验硝酸银可以用盐酸反应产生白色沉淀，或者用碘化钾
溶液反应形成黄色沉淀。
去除硝酸银的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的
方法。
对于其他常见物质，可以根据其特性进行相应的检验和除杂方法。
需要注意的是，在进行实验和分析时，要注意安全操作，并遵循实验室规章制度和化学品的安全使用要求。
2.常见气体的净化(除杂)
某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收 集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：
（1）写出所标仪器的名称：①长颈漏斗、② 锥形瓶 。
鸡蛋壳渐渐减少，有气泡产生。 （2）描述A中发生的现象： （3）根据我们所学的知识，你认为A装置和 D 装置相 连并产生什么现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳 酸盐？D装置中澄清石灰水变浑浊 。
气体的净化、干燥与检验。
1、气体的净化。
(1)气体净化的原则：不减少被净化的气体的量(但可以增
加)；不引入新的杂质。
(2)气体净化的方法。
a．吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。 b．转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的 气体。
(3)常见气体净化的吸收剂
①除CO2：可用NaOH溶液
②除HCl气体：可用NaOH溶液、
（2012眉山 4分）某同学用下图装置验证某混合气体中一定含有 水蒸气、二氧化碳和一氧化碳三种气体（假设每步操作中，参加反 应的气体都完全反应或吸收）。
(1)该同学验证三种气体一定存在。实验进行时，若要气体从左 向右流动，则这几种仪器的连接顺序应是：混合气体→ ( ) →( ) →D→( ) →( )（填A、B、C或E）； 解析：（1）该题考查了同学们对常见气体的检验方法。由于 装置不可重复使用通过一次实验证明混合气体的组成，则检验的顺 序为：水蒸气、二氧化碳、一氧化碳。故B、E、D、A、C。 (2)B装置中观察到的现象为 。 (3)混合气体通过A装置发生反应的化学方程式为
Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、水
③除H2：先用灼热的CuO将其氧化为
水，再用浓硫酸或碱石灰吸收 ④除 CO ：先用灼热的 CuO 将其氧化为 CO2 ， 再用NaOH溶液吸收
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常见气体的检验与净化实验装置；常用的干燥及净化装置主要是：洗气瓶、干燥管和械进晅出除去CO 2杂质最好用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水，中的氢氧化钙浓度太小，吸收不完全。
注意:当多种杂质共存时，水蒸气要在最后除去 常见气体的验证；在有关气体的综合实验中，常常涉及到气体的验证。
要验证某气体的 存在，关键是要有特殊的实验现象。
如①验证水蒸气的存在一般选用无水硫酸铜验证，②二氧化碳的存在一般选用澄清的石灰水； ③验证HCI 气体的存在一般选用硝酸银溶液和稀硝酸；④验证氨气一般选用湿润的石蕊试纸。
注意:当多种杂质共存时，一般先硫酸铜验证水蒸气，再验证其它气体。
1、（山西省）为了验证某混合气体由H 2、CO 和HCI 组成，请从下图中选择适当的实验装置 设计一个实验，并回答下列问题. （假设每步反应均完全）•2、 3、 大进小出 洗吒瓶 A干燥营 B 气体的干燥；干燥是通过干燥剂来实现的。
常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类： ①酸性干燥剂，如浓硫酸。
酸性干燥剂能够干燥酸性或中性的气体， 如CO 2、SO 2、N02、 HCI 、H 2、CI 2、02、CH 4等气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体 NaOH 碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中性的气体，如 NH 3、出、O 2、CH 4等气体。
③中性干燥 齐山如无水氯化钙、无水硫酸铜等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，女口 O 等。
气体的除杂（净化）：选择气体吸收剂应根据气体性质和要除去杂质的性质而定。
原则：（1）所用的吸收剂只能吸收气体中的杂质： （2）不能与被提纯的物质反应，也不 引入新的杂质。
常见气体杂质的吸收剂见下表： 2、H 2' CH 4 1、 U 型管。
吸收剂吸收的气体杂质 水可溶性气体，如氯化氢、氨气等 强碱溶液氢氧化钠二氧化碳、二氧化硫、氯化氢、硫化氢等 碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物）:二氧化碳、水蒸气、硫化氢等 灼热的氧化铜:氢气、一氧化碳 灼热的铜网氧气4、 nr 3 nr浓 HiSO^ 因为氢氧化钙是微溶物，石灰水 C A D澄渭石顶水 A 百NCh 落液 无水碇酸铜(1) ____________________________________________________________ 装置连接的顺序是 (用字母表示)；(2) 你所选择的第一个装置的作用 ____________________________________________________(3) 写出你所选最后一个装置中发生反应的化学方程式 _______________________________________(4) A 装置在实验过程中玻璃管内的现象是 _________________________________________________ (5 )若省略你所选择的第二个装置，则不能验证出的气体是 _____________________________________(6) _____________________________________________________________________________ 简述该实验尾气的处理方法 _____________________________________________________________________ 2 .(陕西省)某同学用氢气还原灼热氧化铜的方法测定水的组成(装置如图所示)(1) __________________________________ B 装置中盛放的液体是 _____________ ，其作用是 _______________________________________________ .(2) ________________________________________________ C 装置中观察到的现象是 .(3) ________________________________________________ E 装置的作用是 如果不连接E 装置，得出的实验结论中氢氧元素的质量比 _____________ (填大于、小于或等于)理论值.3 .(长沙市)根据下列实验装置图，请回答下列相关问题：A B C D E F G(1) 写出仪器①、②的名称：① ____________ 、② _______________ ;(2)_____________________________________________________________ 装置A 中所发生反应的化学方程式为 __________________________________________________________ ;(3) 装置B 的作用是吸收装置 A 中挥发出来的HCI ;装置C 中浓硫酸的作用是 _________________(4)_________________________________________________________________________ 反应一段时间后，装置 F 的玻璃管中可观察到的现象是 ___________________________________________ ;装不置G 中澄清石灰水变浑浊， 请写出该反应的化学方程式 ____________________________________ ;(5) __________ 某学生在验证 CuO 与CO 反应产物时，在装置 E 中加入了一种试剂.你认为该试剂 是 _____________ .5. (吉林省)甲、乙两同学想通过实验鉴别炭粉和氧化铜两种黑色粉末，各设计如下方案：甲：将两种黑色A氯化钙干烁刑CaCO^ 饱和NaHCOj 澄清石灰水粉末分别在空气中灼烧，有火星出现并且黑色粉末逐渐减少的是炭粉.乙：将两种黑色粉末分别放在试管里，通入氢气后加热，有亮红色物质出现的原物质是氧化铜.詁湫焉OHB C D （1） 甲组逐一检验是否含有上述某一种气体，若检验其中是否含有二氧化碳，应选用（填序号） ________ .若防空洞内含有水蒸气， 则B 中的现象是 ________________________________ 若A 中玻璃管内物质由黑色变成红色，则防空洞内含有 _________________ .（2） 乙组用上述仪器组装一套装置，通过一次实验同时检验上述气体中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是（填序号，仪器可以 重复使用） .（3） 若已验证防空洞内气体中不存在一氧化碳，则进防空洞前需要进行二氧化碳含量是否较高的实验，其方法是 ________________________________ .& （孝感市，2001）某氢气样品中，混有少量水蒸气及氯化氢气体.若要求： （1 ）证明混有这两种气体；（2）除去这两种气体；你认为最佳方案是（填甲或乙） _____________ ，其原因 _________________________ 。
6.（云南省）过氧化钠（N Q Q ）是一种淡黄色粉末，在通常情况下能跟CO 、HzO HCI 发生 反应：（1）设计B 、C 装置的目的是净化 CQ 气体.其中B 装置的作用是除去 CO 中混有的HCI 气 体；反应的方程式为 ___________________________________________________________________ , C 装置的作用 是 _________________ ,瓶内的液体是 __________________ ;如果将B C 两瓶内的溶液互换，其后甲.日 果^疋. （3）为了验证CO 和N Q O 反应产生的气体是 Q,最后还要进行的操作是;观察到的现象是7 （南通市，2002） 任何科学结论都要经过实验验证，实验是重要的学科能力.为弄清楚某废弃的防空洞内气体成分中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳， 两个实验小组分别用下列盛有药品的仪器（图中夹持仪器等均省略），检验防空洞内气体成分.2Na 2O 2 + 2CO 2 2Na 2CO 3+ O 2T2Na 2O 2+ 2出0 4NaOH + 02 f 2Na 2O 2 + 4HCI 4NaCI + 2出0 + O 2 f 某同学设计了如下图所示的实验装置. 为了验证CO 2跟Na 2O 2反应产生的气体是 Q,（2） E 装置中氢氧化钠溶液的作用是程式是，所发生反应的化学方甲、乙 EB 无水就战铜(3)确认氯化氢已除尽•请选择下面的装置(每种装置均有若干个)设计一个连续装置实 验，并回答下列问题(1)用接口字母表示装置连接的顺序：不纯的氢气——> ( )( )接( )( )接( )( )接( )( )一•一纯净的氢气. (2 )甲装置的作用是 ____________________________________ ;乙装置中出现的实验现象是(3)丁装置的作用是 ______________________ , ___________________ .9、(福州市，2001) 某校初三化学兴趣小组的同学利用下列实验如图装置， 设计一个实 验，用来①制取纯净的氢气(不考虑水蒸气) ②验证氢气已纯净 ③测定其体积.(1)为了达到上述①~③的实验目的，各装置的正确连接顺序是：( )7( )7( )7( ) ( )7( ) ( )7() (填 各接口的字母)(2 )甲装置的作用是 __________________________________________ ,丙装置的作用是(3)若将测得氢气的体积折算为质量表示，且为 m 克，请粗略计算锌的相对原子质量 _________ 。
在空气中可以自燃•下面是用新制的四氧化三铁与纯净的氢气制备“引火铁”的装置:(1 )写出四氧化三铁与氢气反应生成“引火铁”的化学方程式：(2) B C 中所盛的物质分别是： B _______________ 、C ______________(3) 加热前，如何用实验检验装置中的空气是否排尽？(4 )未参加反应的氢气直接排入实验室中，可能引起爆炸，应该用什么方法处理? 10.(重庆市)纳米材料具有特殊的性能, “引火铁”(极细的铁份)是一种准纳米材料，它A B C D。