高中化学必修一第二章复习教案

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高中化学必修一第二章复习学案

高中化学必修一第二章复习学案第二章知识点总结【教学目标】1.了解常见分类方法2.掌握离子方程式书写原则，会判断离子共存3.掌握氧化还原反应的有关概念【基础感知】一．物质的分类问题1.胶体区别于其他分散系的本质是。

问题2.胶体的主要性质有。

Fe(OH)3胶体中加入少量稀硫酸，现象是，加入过量稀硫酸现象是。

问题3.生活中常见的属于胶体的有。

练习1．关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是( )A．CuSO4溶液导电，Fe(OH)3胶体不导电。

B．分别加入硫酸，二者都不会产生沉淀 C．CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应 D．CuSO4能通过半透膜，Fe(OH)3胶体不能通过半透膜。

练习2．只含有一种元素的物质 ( ) A．一定是纯净物 B．一定是一种单质C．可能是单质也可能是化合物D．可能是纯净物也可能是混合物练习3．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是( ) A．硫酸纯碱孔雀石[Cu2(OH)2CO3] B．硝酸烧碱绿矾[FeSO4·7H2O] C．醋酸乙醇碳酸钙D．盐酸熟石灰苛性钠练习4．下列说法中正确的是( ) A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质 C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质练习5．下列说法中正确的是( ) A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质二．离子反应问题4．离子反应的特点：离子反应总是向着__________________的方向进行。

CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中________与____________结合生成________，使得溶液中______、______浓度减小。

问题5.写出下列各组反应的离子方程式(1)H2SO4溶液与NaOH溶液___________________________________；(2)稀硫酸与Cu(OH)2反应___________________________________；(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液___________________________________； (4)盐酸与大理石反应___________________________________； (5) 离子方程式CO23＋2H===H2O＋CO2↑表示的意义是______________性的碳酸盐－＋与溶液反应，写出实现该离子反应的一个化学方程式：___________________________________三．氧化还原反应问题6．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是( ) －＋A．Cl2―→Cl B．KClO3―→O2 C．Na2O2―→O2 D．Zn―→Zn2 问题7．分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。

高中化学人教版必修一高中化学第二章复习课教案

优质资料---欢迎下载学科化学授课班级高一（）班课题名称化学物质及其变化复习教师课时 1 助学时间学习目标知识与技能：理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；理解电解质、强电解质和弱电解质的概念。

过程与方法：掌握离子方程式的书写、氧化还原反应的本质及双线桥表示方法。

情感态度价值观：培养学生严谨有序的思维方法——如何正确分析和思考问题。

预习交流1、常见原子团的书写 2、酸碱盐溶解性表3、化合价口诀 4、胶体的性质合作探究请同学们观察两个方程式：1）3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O2）H2S + H2SO4（浓）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O探究一：概念回顾1．判断下列说法不正确的是（）A、H2SO4、H2S、HNO3、H2O在溶液中都可以电离出氢离子。

B、HNO3、Cu(NO3)2、H2O、Cu依次为酸、盐、氧化物、单质。

C、Cu(NO3)2属于铜盐、硝酸盐、正盐、可溶性盐。

D、属于混合物的有稀HNO3、冰水混合物、浓H2SO4，属于纯净物的有Cu、Cu(NO3)2、NO、H2S、S、SO2。

2．上面涉及到的物质①Cu、②稀HNO3、③Cu(NO3)2晶体、④NO、⑤H2O、⑥H2S、⑦纯H2SO4、⑧S、⑨SO2中，能导电的物质有______________属于强电解质的是____________，弱电解质的是____________，非电解质的是_______________，既不是电解质也不是非电解质的是_____________。

3．氧化还原反应基本概念“高失氧化还原剂”“氧化剂被还原发生还原反应得到还原产物”1）3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O氧化性：______________。

高中化学第二章化学物质及其变化复习教案1 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案

第二章化学物质及其变化一、重点聚焦1．物质及其变化的分类2．离子反应3．氧化还原反应4．分散系胶体二、知识网络1．物质及其变化的分类（1）物质的分类分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。

分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。

分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。

（2）化学变化的分类根据不同标准可以将化学变化进行分类：①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。

③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

2．电解质和离子反应（1）电解质的相关概念①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。

②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。

③酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子。

（2）离子反应①有离子参加的一类反应称为离子反应。

②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。

发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。

只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。

③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。

（3）离子方程式离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

离子方程式更能显示反应的实质。

通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。

离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。

一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。

高一化学第二章复习教案

过程与
方法
培养学生梳理整合知识点的才能，引导学生把握重难点，让学生养成章末知识梳理的习惯。
情感态度与价值观
通过复习知识整合让学生体会自主学习的乐趣，并反思初高中学习上的差异，掌握高效学习方法。
学习重点
胶体、离子反响、氧化复原反响
学习难点
离子方程式的书写与正误判断、氧化复原反响中的电子转移
教学过程
修改建议
布置作业
赢在45分钟P36章末检测题
自主预习
第三章第一节金属的化学性质
课后反思
疑难点拨
1.离子方程式的书写与正误判断：
〔1〕是否符合实验事实；
〔2〕拆写是否正确；〔可拆写物质：易溶于水的强电解质；
不可拆写的物质：难溶物、弱电解质、单质、氧化物〕
〔3〕约分是否合理；
〔4〕量比关系是否正确
2.KClO3+6HCl＝3Cl2↑+KCl+3H2O
〔1〕同种元素的不同价态之间发生氧化复原反响时，化合价只靠近不穿插；
〔3〕Cu〔OH〕2溶液中滴加稀硫酸；〔4〕CaCO3与盐酸；
〔5〕稀硫酸与氢氧化钡溶液；〔6〕氧化铜与稀硫酸；
4.判断以下反响是否为电解质？用双线桥、单线桥分析氧化复原反响，并找出氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物。
(1)NH4Cl＝NH3↑+HCl↑
(2)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
(3)H2SO4+H2S=SO2↑+S+2H2O
(4)KClO3+6HCl＝3Cl2↑+KCl+3H2O
(5)3CO+Fe2O3＝2Fe+CO2
(6)2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑

高一必修一化学第二章教案设计

高一必修一化学第二章教案课题：第二章化学物质及其变化第一节物质的分类(一)授课班级课时第1课时教学目标知识与技能1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类，并尝试按不同的方法对物质进行分类。

2、知道胶体是一种常见的分散系过程与方法1、培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结，准确系统地掌握知识规律的方法。

情感态度价值观1、创设情境，诱导学生积极思考与讨论，激发学习动机，培养学生兴趣，并体验成功喜悦。

教学重点初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类教学难点分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法教学环节教师活动学生活动新课导入 1.从图书馆中的能快速查找到所需要的图书或从超市中的能快速挑选到所需要的商品2.实验教师能从药品室中顺利地拿到自己所需用的试剂或用品新课指导阅读提出问题：化学物质的分类方法有哪两种阅读教材有关内容思考交流提出问题：请尝试对所学的化学物质和化学反应进行分类化学物质分为纯净物和混合物纯净物分为单质和化合物化合物分为氧化物、酸、碱、盐（各类物质都还可以再分类）化学反应可分为化合、分解、置换和复分解四种基本类型归纳整理不论是对化学物质还是对化学反应所进行的分类，都是依据一定的分类标准。

分类标准不同，则有不同的分类方法。

思考讨论根据不同的分类标准（如按组成、能否电离、结构）对化合物进行分类化合物（根据组成）化合物（能否电离）化合物（根据结构）新课思考讨论纯净物和混合物的比较：从有无固定组成和结构、有无固定熔沸点、化学性质等方面纯净物混合物有固定组成和结构无固定组成和结构有固定熔沸点无固定熔沸点保持该种物质的化学性质保持原有物质各自的化学性质学习探究归纳总结一类物质可能有多种不同的树状分类法，各种树状分类法间的交叉现象在所难免，这就是交叉分类法学习探究归纳总结树状分类法便于知识的积累和记忆，也是化学上常用的分类方法板书设计第二章化学物质及其变化第一节物质的分类一、简单分类法及其应用1.化合物的分类2.化学反应的分类3.交叉分类法4.树状分类法巩固练习：1、下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是( )A．冰、干冰、醋酸B．氮气、氧气、空气C．水银、水、医用消毒酒精D．石墨、熟石灰、盐酸2、下列各物质按酸、碱、盐的顺序排列的是( )A．硫酸、碳酸钠、硫酸钠B．硫酸、烧碱、胆矾C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠3、下列不属于置换反应的是（）A.CuO+H2Cu+H2OB.C+2CuO2Cu+CO2C.Fe2O3+3CO2Fe+CO2D.Fe+CuSO＝FeSO+Cu4、下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是（）A.NaOHB.Na2SO4C. Na2CO3D.K 2CO3碱酸盐酸性氧化物A 纯碱盐酸烧碱二氧化硫B 烧碱硫酸食盐一氧化碳C 苛性钠醋酸石灰石水D 苛性钾碳酸苏打三氧化硫6、下列物质：①H2O②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2⑤Fe3O4 ⑥CuSO4·5H2O ⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3其中属于氧化物的是_____________，属于碱的是_______ 属于酸的是_________，属于盐的是___________新课气体固体泡沫塑料液体固体固体固体有色玻璃、合金归纳小结分散系具有多样性学习探究分散系的分类(按分散质粒子的大小)思考讨论三种分散系性质的比较：分散系分散质粒子大小主要特征粒子能否通过半透膜粒子能否通过滤纸举例浊液>100nm不均一、不稳定不能不能泥浆水溶液<1nm 均一、稳定能能盐酸胶体1~100nm均一、介稳定不能能蛋清实验探究Fe(OH)3胶体的制备：指导操作操作1：向沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液，继续煮沸现象：体系变红褐色操作2：用激光笔分别照射得到的红褐色液体与CuSO4溶液，并进行比较前者：体系中有一条光亮的“通路”后者：溶液中无光亮的“通路”归纳总结丁达尔效应：当光束通过胶体时，在胶体内部产生一条光亮“通路”的现象利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体［分析］胶体粒子小−→−表面积大−→−吸附能力强−→−可吸附溶液中的离子−→−F e (O H )3胶粒只吸附阳离子，带正电−−→−通电向阴极移动−→−阴极区液体颜色变深。

2019-2020年人教版必修1 第2章化学物质及其变化复习课(一) 教案

2019-2020年人教版必修1 第2章化学物质及其变化复习课（一）教案从容说课本节课是复习课，主要内容为第二章第一节物质的分类、第二节离子反应。

通过复习使学生能够灵活运用分类方法学习化学和探究化学科学规律。

例如，对分散系进行分类，着重研究胶体的概念、分类、性质、应用。

通过探究Fe(OH)3胶体的制备，认识实验在化学学习和研究中的重要作用。

复习分析实验事实形成电离、离子反应的概念及离子反应发生的条件；用离子反应的规律探究溶液中-23CO 、Cl -、-24SO 等离子的检验方法。

三维目标知识与技能１.胶体的概念、分类、性质及其应用；制备Fe(OH)3胶体的实验技能。

2.熟练掌握离子反应发生的条件。

3.探究Fe(OH)3胶体的制备；探究溶液中Ag +、-23CO 、Cl -、-24SO 等离子的检验方法。

提高设计并完成化学实验的技能。

过程与方法１.在复习中，学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对物质分类、离子反应的内容进行整理、加工。

2.通过探究与活动，体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，认识实验在化学学习和研究中的重要作用。

情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

教学重点比较、分类、归纳、概括等方法探究胶体概念、离子反应发生条件的应用教学难点探究胶体概念、离子反应发生条件的应用教具准备实物投影仪课时安排1课时教学过程导入新课人所具备的智力，仅够清楚地认识到在大自然面前自己的智力是何等的欠缺。

如果这种谦卑精神能为世人所共有，那么人类活动的世界就会更加具有吸引力。

——爱因斯坦（美国）师：同学们从爱因斯坦的励志名言中，明白了什么？［板书］复习课(一)一、常用的物质的分类方法师：完成下列表格，然后用分类法进行分类并制作一张交叉分类图。

（提示：把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应）回答氧化还原反应和基本反应类型的关系。

高中化学第2章章末复习课教案新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案

章末复习课以物质的量为中心的计算1.2．计算公式(1)n＝NN A；(2)n＝mM；(3)n＝V(g)V m；(4)c B＝n BV(aq)。

3．注意事项(1)突出物质的量这一核心，它是其他物理量之间转换的桥梁和纽带，一般模式：一种物理量求算,物质的量求算,另一种物理量。

(2)换算过程中要注意单位的对应。

(3)在使用气体的摩尔体积时要注意外界的条件，如不是标准状况，则不能直接将22.4 L·mol－1代入运算。

(4)不同状况下，同种物质的状态有可能不同。

(5)进行物质的量浓度的有关计算时，各种情况下最终落脚点是物质的量浓度的定义式c＝n/V，充分利用有关物质的量的计算公式，发挥物质的量的桥梁作用。

1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下11.2 L的水中含有0.5N A个水分子B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Mg2＋的个数为0.5N AC．1 mol H2和O2的混合气体中含N A个分子D．11.2 L NH3中所含的原子数目为2N AC[标准状况下水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积22.4 L·mol－1，A 错误；未指明溶液的体积，无法计算溶质的粒子数目，B错误；1 mol气体均含N A个分子，与是否是混合气体无关，C正确；D项未指明气体所处的状况是否为标准状况，无法计算气体的物质的量，D错误。

]2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，已知某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在标准状况下的体积是( )A.22.4nbmN A L B.22.4mbnN A LC.22.4nN A mb LD.nbN A22.4m LA [由题意知，M ＝m b N A g·mol －1＝mN A b g·mol －1，则n g 该混合气体的物质的量为nb mN A mol ，在标准状况下该混合气体的体积为V m nbmN A L 。

高中化学必修一第二单元章末复习教案精品

第二章化学物质及其变化复习教案知识与技能1．巩固物质的分类及方法，了解胶体的主要性质；2．进一步巩固离子方程式的书写和解决离子共存问题。

3．进一步了解氧化还原反应的实质及有关概念过程与方法通过专题知识复习，学会对所学知识进行归纳总结，引起对学习方法的重视。

情感态度价值观通过复习知识点，体会分类学习在物质和化学变化规律中的重要性，树立分类观，感受学习的快乐。

重点离子方程式及离子共存、氧化还原方程式的书写和计算难点离子共存、氧化还原方程式的书写和计算【引入】截至上节课，我们已经把第二章的内容全部学完了。

那么这节课，我们一起来复习一下，第二章我们学习了哪些内容。

【投影】本章复习导向（1）物质的分类及胶体的性质（2）离子方程式及离子共存（3）氧化还原反应有关概念辨析（4）氧化还原方程式的书写和计算【讲述】分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。

分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。

常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。

［投影］本章知识梳理强酸：弱酸：强碱：NaOH、B a(O H)2弱碱：NH3·H2O 、Fe(OH)3二、溶液、浊液、胶体的区别与联系三、从不同角度对化学反应进行分类正盐：Na 2CO 3酸式盐：NaHCO 3碱式盐：C u 2(O H)2CO 3金属单质：K 、Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 非金属单质：O 2、N 2、C（1）物质的分类及胶体的性质1．下列分散系不能发生丁达尔现象的是...................................................... （）A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾2．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷 C．胶粒作布朗运动 D．胶粒不能通过半透膜3．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动4．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（）A．电泳B．电解C．凝聚D．渗析（2）离子方程式及离子共存1．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，但在水中导电的化合物不一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质2．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl ，所以NH4Cl是盐3．下列离子反应方程式，书写正确的是（）A、向碳酸钠溶液中加盐酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑B、向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C、向盐酸中投入碳酸钙：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑D、氢氧化钡溶液中加入硫酸：H＋＋OH－＝H2O4．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合B.NaOH溶液和盐酸混合C.Cu(OH)2和稀H2SO4反应D.CO2通入NaOH溶液中5．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（）A. Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－B. K＋、Ba2＋、SO42－、Cl－C. Na＋、K＋、CO32－、Cl－D. Na＋、K＋、Cl－、SO42—6．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A. Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、CI－B. Na＋、CO32―、Cl－、SO42－C. K＋、Fe2＋、SO42－、Br－D. Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－【点拨】离子共存主要有两类，一类是因为发生复分解反应生成难溶物、难电离、易挥发等物质尔不能共存。

高一化学必修第一二章复习教案及巩固练习

新课标人教版高一化学必修1期中阶段考试第一二章复习教案和针对性练习第一章从实验学化学[考点]1、掌握规范的基本实验操作，会判断基本实验操作是否正确。

2、会选择适当的分离和提纯方法（物理方法有过滤、蒸发、蒸镏、萃取），主要是根据各种方法的应用条件来选择。

3、注意基本仪器的使用时的注意事项：过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶4、能根据除杂原理和要求，正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤5、有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断，以及一些简单的计算6、一定物质的量浓度溶液的配制（仪器、步骤和误差分析）7、有关c B的简单计算：如求c B，溶液稀释的计算[相关知识点]一、混合物的分离和提纯二、物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。

(1)气体的检验（包括检验纯度）(2)离了的检验(如C1-1、SO42-)根据实验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀：如C1-1、SO42-的检验。

生成气体：如检验NH4+、CO32-、SO32-离子等都采用此法。

显现特殊颜色：如对酒后驾车者呼气中乙醇的检验。

三、物质的量1．物质的量和阿伏加德罗常数(1)物质的量①是一个基本物理量，符号为n，单位为摩(mol)。

②l mol粒子的数目是0．012kg12C中所含的碳原子数目，约为6．02x1023个。

③1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位为mol-1。

④使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。

⑤n＝N/N A(3)摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

符号：M 单位：g·mol-1 Kg·mol-1表达式：M＝m/n1 mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的)对原子质量(相对分子质量)。

7．气体摩尔体积和阿伏加德罗定律(1)气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。

化学必修1第二章教案

化学必修1第二章教案教案标题：化学必修1第二章——化学元素与化合物教学目标：1. 了解化学元素的概念，掌握元素符号、元素周期表和元素周期的基本知识；2. 理解化合物的概念，掌握化合物的命名规则和化学式的书写方法；3. 掌握化学方程式的基本概念和平衡法则；4. 培养学生的实验观察能力和实验操作技能。

教学重点：1. 元素符号、元素周期表和元素周期的基本知识；2. 化合物的命名规则和化学式的书写方法；3. 化学方程式的基本概念和平衡法则。

教学难点：1. 化合物的命名规则和化学式的书写方法；2. 化学方程式的平衡法则。

教学准备：1. 教材：化学必修1教材；2. 多媒体设备：投影仪、电脑；3. 实验器材和试剂：化学元素样品、化合物样品、实验仪器和试剂。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用投影仪展示元素周期表，引导学生观察元素周期表的特点；2. 提问：你们知道元素周期表的作用是什么？为什么要研究元素周期表？二、讲授（30分钟）1. 介绍元素的概念，解释元素符号的含义，并通过示例让学生掌握元素符号的命名规则；2. 介绍元素周期表的结构和特点，让学生了解元素周期表的分类和元素周期的含义；3. 介绍化合物的概念，讲解化合物的命名规则和化学式的书写方法；4. 介绍化学方程式的基本概念和平衡法则，通过示例让学生掌握化学方程式的书写和平衡方法。

三、实验操作（40分钟）1. 分组进行化合物的命名和化学式的书写实验，让学生通过实际操作巩固所学知识；2. 引导学生观察实验现象、记录实验数据，并帮助学生分析实验结果；3. 结合实验结果，让学生理解化学方程式的平衡法则。

四、总结与拓展（10分钟）1. 总结本节课的重点内容，强调化合物的命名规则和化学方程式的平衡法则；2. 提出拓展问题：如何根据化学方程式计算反应物的质量和产物的质量？五、作业布置（5分钟）1. 布置作业：完成课后习题，巩固所学知识；2. 提醒学生预习下一章节内容，做好复习准备。

高中化学第二章本章复习提纲教案新人教版必修第一册

本章复习提纲知识网络建构ZHISHIWANGLUOJIANGOU热点专题突破REDIANZHUANTITUPO有关阿伏加德罗常数的计算1．考查阿伏加德罗定律在分析时，要抓住阿伏加德罗定律中的“四个相同”，即同温、同压、同体积，任何气体含有相同的气体分子数(或相同的物质的量)。

例如：(1)N A个氧分子与N A个氮分子的质量比等于8∶7。

(对)(2)标准状况下，以任意比混合的氧气和臭氧的混合气体22.4 L所含分子数为N A。

(对)(3)标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳的混合气体22.4 L所含原子数为2N A。

(对)(4)同温、同压、同体积的CO2气体和SO2气体所含氧原子数均为2N A。

(错，因为虽然两种气体分子中所含的氧原子数相等，但没确定CO 2和SO 2具体的量)2．一定量的物质与粒子数目之间的关系这是考查范围很广的一种题型。

粒子常是分子、原子、离子、质子、中子、电子等。

(1)有相同最简式的不同物质，当质量相同时，所含的分子数不同，但原子数、原子中的各种粒子(如质子、电子)数都相同。

例如，16 g O 2与16 g O 3含有相同的原子数、中子数等。

(2)如果给出的是物质的质量，则无论所处的外界条件如何，均可通过质量确定物质的量，进而确定微粒的数目。

1 阿伏加德罗常数的值为N A 。

下列说法正确的是(已知：苯在标准状况下为液态，其燃烧的化学方程式为2C 6H 6＋15O 2――→点燃12CO 2＋6H 2O)( )A ．2.24 L(标准状况)苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1N AC ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N AD ．1 mol 的CO 和N 2混合气体中含有的质子数为14N A[批注点拨][解析] 标准状况下苯是液体，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24 L 苯在O 2中完全燃烧产生CO 2分子的数目，A 项错误；2.4 g Mg 为0.1 mol ，与H 2SO 4完全反应转移0.2 mol 电子，B 项错误；标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体为0.1 mol ，其分子数为0.1N A ，C 项错误；1个CO 分子和1个N 2分子中均含有14个质子，所以1 mol 的CO 和N 2混合气体中含有的质子数为14N A ，D 项正确。

高一必修一.第二章教案

第二章化学物质及其变化教学目标:1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类2.通过查阅资料等手段，浓度按不同的方法对物质进行分类3.感悟分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法教学重点、难点重点：常见化学物质的分类方法难点：常见化学物质的分类方法一、物质的分类1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。

分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。

交叉分类和树状分类是常用的分类方法。

2、分散系及其分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。

被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液：分散质颗粒直径小于1nm均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体：分散质颗粒直径在1—100nm之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液：大分散质颗粒直径于100nm不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水1.根据物质的组成和性质，对下列物质进行分类：①海水②蒸馏水③氨水④食盐水⑤汞⑥液溴⑦硝酸溶液⑧硝酸银⑨纯碱⑩烧碱⑾乙醇⑿生石灰。

其中属于混合物的是属于纯净物的是属于单质的是属于化合物的是属于盐的是属于氧化物的是属于有机物的是2．下列物质是化合物的是（）A．分析纯盐酸 B．氧气 C．黑火药 D．干冰3只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。

下列物质不属于氢化物的是（）A．H2O B．NH3 C．NaH D．H2SO44. 双氧水（H2O2）是隐形眼镜洗液的主要成分，下列说法正确的是（）A、它是由氢气和氧气组成B、它是由两个氢元素和2个氧元素组成C、它是由氢元素和氧元素组成D、它是由2个氢原子和2个氧原子组成5．下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是（）A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢 B．酸、碱、盐可能都不含金属元素C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧 D．盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素6. 想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、CaCl2（无水）为什么可以归为一类。

高中化学人教版必修一高中化学第二章《化学物质及其变化》章末复习导学案(含答案)

优质资料---欢迎下载第二章《化学物质及其变化》复习导学案归纳与整理（共1课时）【复习目标】1．通过分析归纳、回顾梳理，进一步巩固化学反应及物质分类。

2．通过讨论交流、归纳小结，知道分散质粒子的组成。

3．通过分析书写、归纳小结，学会酸式盐离子反应方程式的书写。

4．通过典例剖析，归纳小结，初步学会简单的氧化还原反应的有关计算。

【复习重点】酸式盐离子反应方程式的书写和氧化还原反应的有关计算。

【温馨提示】“氧化还原反应的有关计算”可能是你学习的难点哟。

【自主学习】1.物质的分类（1）.交叉分类法——从不同角度对物质进行分类【答案】钠盐酸式盐碳酸盐含氧酸盐（2）树状分类法——按不同层次对物质进行分类【答案】化合物单质酸碱盐氧化物溶液胶体浊液2.能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等。

溶于水能导电的化合物不一定是电解质，CO2、SO2、SO3、NH3等是非电解质。

CaO是电解质，它在熔融状态下能导电，其水溶液能导电，是由于CaO与水反应生成Ca(OH)2的原因。

电解质与非电解质都属于化合物。

单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

3.离子反应发生的条件【答案】生成难溶性的物质（沉淀）生成难电离的物质（水、弱酸、弱碱等）生成挥发性的物质（气体）4.氧化还原反应【答案】氧化性还原还原还原还原氧化氧化氧化【同步学习】活动一、物质及化学反应的分类1．分析归纳：回顾所学知识，对化学反应进行分类，并将【自主学习】中反应的序号填在实例栏。

2．回顾输理：回顾所学知识，用树状分类法对化学物质进行分类：对应练习：1．下列物质的分类正确的是( )A ．CaO 、H 2O 、C 2H 5OH 均为氧化物B ．H 2SO 4、H 3PO 4、HNO 3均为酸C ．Ca(OH)2、Cu 2(OH)2CO 3均为碱D ．空气、CuSO 4·5H 2O 、碘酒均为混合物解析：选B A 项，C 2H 5OH 不是氧化物，错误；B 项，三种均为含氧酸，正确；C 项，Cu 2(OH)2CO 3属于盐，错误；D 项，CuSO 4·5H 2O 是纯净物，错误。

高中化学第2章章末复习课教案-鲁科版高中化学必修1教案设计

章末复习课一、物质的分类物质⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧纯净物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧化合物⎩⎪⎨⎪⎧电解质⎩⎪⎨⎪⎧酸碱盐大多数金属氧化物非电解质⎩⎪⎨⎪⎧非金属氧化物大部分有机物NH3单质混合物⎩⎪⎨⎪⎧其他：如粗盐分散系⎩⎪⎨⎪⎧溶液胶体⎩⎪⎨⎪⎧丁达尔现象电泳聚沉浊液二、离子反应三、氧化还原反应四、铁及其重要化合物间的转化关系图中标号所代表的化学方程式或离子方程式： ①化学方程式：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 ②离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑ ③离子方程式：Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓ ④离子方程式：Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ⑤化学方程式：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 ⑥离子方程式：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O ⑦离子方程式：Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓ ⑧离子方程式：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －⑨离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋物质分类及胶体的性质(1)物质的分类依据多种多样，分类依据不同，物质所属的类别也就不同。

如NaNO3属于纯净物、化合物、电解质，按照金属阳离子分类属于钠盐，按阴离子分类属于硝酸盐。

(2)交叉分类法和树状分类法①树状分类法中所涉及类别之间既有并列关系，也有从属(包含)关系。

②交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，它们之间不能相互包含。

(3)有关物质分类的试题，可以记忆几个特殊的物质，用特例证明法快速解题如盐酸、氨水可以导电，但既不是电解质又不是非电解质；硫酸钡难溶于水，但属于电解质；CO2、SO2、NH3的水溶液可以导电但它们属于非电解质。

2．胶体的性质1．数学逻辑上的有些概念(如下图)对帮助我们理解化学概念很有益处，下列说法正确的是( )A．强电解质与弱电解质属于交叉关系B．离子反应与氧化还原反应属于并列关系C．胶体与分散系属于包含关系D．化合物与电解质属于并列关系C[强电解质和弱电解质是电解质的不同分类，二者属于并列关系；离子反应和氧化还原反应二者属于交叉关系；由于胶体属于分散系的一种，故二者属于包含关系；电解质属于化合物的类别，所以二者是包含关系。

2021-2022学年人教版必修1 第二章化学物质及其变化复习课第2课时教案

复习课（二）●从容说课本节课是复习课，主要为其次章第三节内容，本章是有关学问的综合应用问题。

复习氧化还原反应的特征及本质，生疏电子转移与氧化还原反应的关系，辩证生疏氧化还原反应。

正确、辩证地生疏氧化还原反应中各有关物质的相互关系。

通过活动与探究，培育同学的探究力量、创新力量、试验力量。

●三维目标学问与技能1.从电子转移的观点理解氧化还原反应的实质并能简洁运用。

2.初步学习对立统一的辩证唯物主义观点。

过程与方法1.自主学习，自主归纳氧化还原反应概念的建立。

2.通过典型例题的分析、学习，把握分析问题、解决问题的方法。

3.学习科学探究的基本方法，提高科学探究力量。

情感、态度与价值观树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、乐观实践的科学态度。

崇尚科学，反对迷信。

●教学重点思维力量、试验力量培育●教学难点培育同学的创新思维力量●教具预备实物投影仪●课时支配1课时●教学过程［新课导入］师：有无相生，难易相成，长短相形，高下相倾，音声相和，前后相随。

——老子从老子这段话中，我们读到了什么？生1：事物是辩证统一的。

生2：事物是相互联系、相互依存的。

生3：很像我们学习的氧化反应和还原反应的关系，还有氧化剂和还原剂等等。

师：（微笑）同学们谈得很好，联系我们的学习，谈得也很自然、深刻。

［板书］复习课（二）四、氧化还原反应的概念师：同学们请看书，总结氧化还原反应的概念的建立过程，氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物；氧化性、还原性等相互关系。

生拿出纸、笔归纳、整理；老师巡察，了解、把握同学状况。

（用实物投影仪投出同学归纳、总结状况）生：氧化还原反应还原剂(还原性)得失氧化合价电子转移得氧升高失电子电子对偏离氧化反应氧化剂(氧化性)失氧降低得电子电子对偏向还原反应特殊普遍实质师：依据同学总结的具体状况，多呈现一些同学的总结，并分别给出评价，鼓舞同学，同时指出他们的特长和不足。

让同学们之间相互取长补短，团结互助。

［例题剖析］【例1】选择常用仪器，用较简洁的方法证明氢氧化钡与硫酸的反应是离子反应。

高中化学必修一第二章复习教案

课题备课人：时间：课型：学情分析学生已经完成了第二章的学习，本章内容新概念多，内容较抽象、理论性强，因此学生在学习时有困难，通过对整个第二章知识的串联，帮助学生理解概念，形成系统的知识体系。

学习目标1、能辨别离子键、共价键；离子化合物，共价化合物。

2、能进行化学反应速率的计算3、会书写锌铜硫酸原电池的电极反应式。

重难点1、化学平衡判定2、化学反应速率3、原电池的工作原理授课流程、内容、时间双边活动设计意图一、化学键化学键是__________________________________________。

1.离子键与共价键的比较离子化合物：___________________________________。

（一定有_________，可能有______________）共价化合物：___________________________________。

（只有_______）2.电子式：电子式是用来表示原子或离子最外层电子结构的式子。

原子的电子式是在元素符号的周围画小黑点（或×）表示原子的最外层电子。

二、化学反应与能量1、化学键与化学反应中能量变化的关系_________能量E1反应物生成物_________能量E2E1＞E2，反应________能量（________反应）E1＜E2，反应________能量（________反应）2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸反应制取氢气。

④大多数化合反应（特殊：C＋CO2 2CO是吸热反应）。

常见的吸热反应：①铵盐和碱的反应②大多数分解反应。

三、化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内______________________或______________________（均取正值）来表示。

计算公式：。

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