选修3 σ键、π键,以及极性键与非极性键.ppt
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偏向吸引电子能 力强的原子
显电性
键有极性
16
共价键——非极性键和极性键
非极性键
同种原子形成的共价键， 共用电子对无偏向。
如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N)
极性键
不同原子形成的共价键, 共用电子对有偏向。
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
17
随堂练习
3、指出下列物质中的共价键类型
① Cl2 C1+Cl ② Cl+H2HCl+H③ H+C12HCl+Cl …
Q:C R: N X:O Y:Si Z:Zn
21
高考真题
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列
判断正确是 b 。
a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
b．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙
d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（3) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺
1、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键
和几个π键组成？σ键
π键
乙烷分子
7
0
乙烯分子
5
1
乙炔分子
3
2
2、从乙烷与乙烯的结构与化学性质的对比上，我们可 以推测出σ键和π键的稳定性如何？
11
辨析讨论
项目 键型
成键方向
电子云形状 (对称情况）
牢固程度
σ键
π键
沿轴方向“头碰头” 平行方向“肩并肩”
CH4
极性键
CO2
H2O2
极性键 极性键 非极性键
Na2O2
NaOH
非极性键 极性键
(H-O-O-H)
4.关于乙醇分子的说法正确的是（ c ）
A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键
18
思考讨论
共价键
完成下表：非极性 极性
极性 离子键
原子
H H H Cl C O Na Cl
1
温故知新 1、用电子式表达H2、 HCl、Cl2分子的形成过程。
2、写出氢原子、氯原子的核外电子排布式。
H 1S1 Cl 1S22S22P63S23P5
2
温故知新
3、下列两种电子轨道分别是哪两种电子云轮廓图的 模型？
S
P
两个氢原子结合成氢分子时电子云的变化
3
二十二中
李旭
4
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
氢原子形成氢分子的电子云描述
相互靠拢
σ键
电子云相互重叠
σ键的特征：以形成化学键 的两原子核的连线为轴作旋转操 作，共价键电子云的图形不变，
这种特征称为轴对称。
5
科学探究
如何用电子云和原子轨道的概念进一步理解氯气和 氯化氢分子中共价键的形成过程？
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
σ键
未成对电子的 电子云相互靠拢
6
电子云相互重叠
共价键——σ键 (a)s-s σ键 (b) p-p σ键 (c) s-p σ键
7
共价键——π键
π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子 核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核 的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征为镜像 对称。
π键 镜像对称
未成对电子 电子云相互靠拢
8
电子云重叠
σ键
π键的电子云
CH2=CH2
HCHO
键 键
键键
H C
H
H H
H
C C H= CH= HH C
H
H
C HH C H
CH H HC H
H
O HC =O H H=
C H HOC
O
N2
14
阶段小结
共价键
共价键根据其原子轨道的重叠方式分为σ键和π键
等。一般说来，共价单键是σ键，共价双键一般是σ+π 键，共价叁键则是σ+2π键。电子云形状键是原子轨道 “头碰头”重叠，键是原子轨道 “肩并肩”重叠。
轴对称
镜像对称
强度大，不易断裂 强度较小，易断裂
成键判断 规律
共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ键， 另一个是π键，共价三键中一个是σ键， 另两个为π键。
12
随堂练习
1、下列说法正确的是（ C
）
A．π键是由两个P电子“头碰头”重叠形成
B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称
C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含
相差不大的原子之间形成的化学键。
19
阶段小结
共价键
共价键根据其按成键电子偏向分为极
性键和非极性键。
同种非金属元素原子间形成的共价键 是非极性键，不同种非金属元素原子间形 成的共价键是极性键。
20
高考真题
（2009年福建）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次 递增。已知： ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ； ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4 （1）Z2＋ 的核外电子排布式是 1s22s22p63s23p63d9 。
由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道， 是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。
15
辨析讨论
H2分子与HCl分子中的共价键是否相同？
H2
HCl
组成元素 同种元素
不同种元素
特 原子吸引共用 电子对的能力
相同
共用电子对的 不偏向任何一
征
位置
个原子
成键原子的 不显电性
电性
结 论 键无极性
不相同
轴对称
9
辨析讨论
项目 键型
成键方向
电子云形状 (对称情况）
成键判断 规律
σ键
π键
沿轴方向“头碰头” 平行方向“肩并肩”
轴对称
镜像对称
共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ键， 另一个是π键，共价三键中一个是σ键， 另两个为π键。
分子中，σ键是基础，且任何两个原子之间只 能形成一个σ键。
10
科学探究
序（用元素符号作答）为
Si＜C＜N
。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的
σ键与π键的键数之比为 3：2
。
Q:C R: N X:O Y:Si Z:Zn
22
高考真题
(2009上海）海洋蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
电负性 2.1 2.1 2.1 3.0 2.5 3.5 0.9 3.0
电负性之差 (绝对值)
0
0.9
1.0
2.1
结论:共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有
极性，电负性差 越大，键的极性越强。
当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子
对不会被共用，形成的将是离__子__键;而共__价__键是电负性
σ键和π键
D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键．
2、判断下列分子中，只含σ键的是 ⑴⑵⑶⑷⑼⑽⑾ ，
既含σ键又含有π键的是 ⑸⑹⑺⑻
。（填序号）
⑴H2 ⑵HCl ⑶NH3 ⑺C2H4 ⑻C2H2 ⑼F2
⑷H2O ⑸CO2 ⑹N2 ⑽CH3CH3 ⑾H2O2
13
科学探究
你能模仿图2-1、图2-2、图2-3，通过画图来 描述出乙烯、甲醛、氮气等轨道吗？
显电性
键有极性
16
共价键——非极性键和极性键
非极性键
同种原子形成的共价键， 共用电子对无偏向。
如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N)
极性键
不同原子形成的共价键, 共用电子对有偏向。
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
17
随堂练习
3、指出下列物质中的共价键类型
① Cl2 C1+Cl ② Cl+H2HCl+H③ H+C12HCl+Cl …
Q:C R: N X:O Y:Si Z:Zn
21
高考真题
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列
判断正确是 b 。
a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
b．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙
d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（3) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺
1、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键
和几个π键组成？σ键
π键
乙烷分子
7
0
乙烯分子
5
1
乙炔分子
3
2
2、从乙烷与乙烯的结构与化学性质的对比上，我们可 以推测出σ键和π键的稳定性如何？
11
辨析讨论
项目 键型
成键方向
电子云形状 (对称情况）
牢固程度
σ键
π键
沿轴方向“头碰头” 平行方向“肩并肩”
CH4
极性键
CO2
H2O2
极性键 极性键 非极性键
Na2O2
NaOH
非极性键 极性键
(H-O-O-H)
4.关于乙醇分子的说法正确的是（ c ）
A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键
18
思考讨论
共价键
完成下表：非极性 极性
极性 离子键
原子
H H H Cl C O Na Cl
1
温故知新 1、用电子式表达H2、 HCl、Cl2分子的形成过程。
2、写出氢原子、氯原子的核外电子排布式。
H 1S1 Cl 1S22S22P63S23P5
2
温故知新
3、下列两种电子轨道分别是哪两种电子云轮廓图的 模型？
S
P
两个氢原子结合成氢分子时电子云的变化
3
二十二中
李旭
4
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
氢原子形成氢分子的电子云描述
相互靠拢
σ键
电子云相互重叠
σ键的特征：以形成化学键 的两原子核的连线为轴作旋转操 作，共价键电子云的图形不变，
这种特征称为轴对称。
5
科学探究
如何用电子云和原子轨道的概念进一步理解氯气和 氯化氢分子中共价键的形成过程？
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
σ键
未成对电子的 电子云相互靠拢
6
电子云相互重叠
共价键——σ键 (a)s-s σ键 (b) p-p σ键 (c) s-p σ键
7
共价键——π键
π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子 核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核 的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征为镜像 对称。
π键 镜像对称
未成对电子 电子云相互靠拢
8
电子云重叠
σ键
π键的电子云
CH2=CH2
HCHO
键 键
键键
H C
H
H H
H
C C H= CH= HH C
H
H
C HH C H
CH H HC H
H
O HC =O H H=
C H HOC
O
N2
14
阶段小结
共价键
共价键根据其原子轨道的重叠方式分为σ键和π键
等。一般说来，共价单键是σ键，共价双键一般是σ+π 键，共价叁键则是σ+2π键。电子云形状键是原子轨道 “头碰头”重叠，键是原子轨道 “肩并肩”重叠。
轴对称
镜像对称
强度大，不易断裂 强度较小，易断裂
成键判断 规律
共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ键， 另一个是π键，共价三键中一个是σ键， 另两个为π键。
12
随堂练习
1、下列说法正确的是（ C
）
A．π键是由两个P电子“头碰头”重叠形成
B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称
C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含
相差不大的原子之间形成的化学键。
19
阶段小结
共价键
共价键根据其按成键电子偏向分为极
性键和非极性键。
同种非金属元素原子间形成的共价键 是非极性键，不同种非金属元素原子间形 成的共价键是极性键。
20
高考真题
（2009年福建）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次 递增。已知： ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ； ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4 （1）Z2＋ 的核外电子排布式是 1s22s22p63s23p63d9 。
由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道， 是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。
15
辨析讨论
H2分子与HCl分子中的共价键是否相同？
H2
HCl
组成元素 同种元素
不同种元素
特 原子吸引共用 电子对的能力
相同
共用电子对的 不偏向任何一
征
位置
个原子
成键原子的 不显电性
电性
结 论 键无极性
不相同
轴对称
9
辨析讨论
项目 键型
成键方向
电子云形状 (对称情况）
成键判断 规律
σ键
π键
沿轴方向“头碰头” 平行方向“肩并肩”
轴对称
镜像对称
共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ键， 另一个是π键，共价三键中一个是σ键， 另两个为π键。
分子中，σ键是基础，且任何两个原子之间只 能形成一个σ键。
10
科学探究
序（用元素符号作答）为
Si＜C＜N
。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的
σ键与π键的键数之比为 3：2
。
Q:C R: N X:O Y:Si Z:Zn
22
高考真题
(2009上海）海洋蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
电负性 2.1 2.1 2.1 3.0 2.5 3.5 0.9 3.0
电负性之差 (绝对值)
0
0.9
1.0
2.1
结论:共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有
极性，电负性差 越大，键的极性越强。
当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子
对不会被共用，形成的将是离__子__键;而共__价__键是电负性
σ键和π键
D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键．
2、判断下列分子中，只含σ键的是 ⑴⑵⑶⑷⑼⑽⑾ ，
既含σ键又含有π键的是 ⑸⑹⑺⑻
。（填序号）
⑴H2 ⑵HCl ⑶NH3 ⑺C2H4 ⑻C2H2 ⑼F2
⑷H2O ⑸CO2 ⑹N2 ⑽CH3CH3 ⑾H2O2
13
科学探究
你能模仿图2-1、图2-2、图2-3，通过画图来 描述出乙烯、甲醛、氮气等轨道吗？