普通化学课后复习题答案

普通化学

第一章 习题答案

1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）

2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）

3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容

4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g mol

g mol J b )35.29659.298](120918.4[5.012210003226111

1

-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯----- C b =849J.mol

-1

5.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g 8.17%3028201808.31

1

=⨯⋅⨯⋅--

6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3

→)(243s O Fe )(3s FeO ×2

（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166

)

1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=

mol kJ q p

7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1

ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔV

w ‘

=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ

8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。 （1）2.00mol NH 4HS 的分解

NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g) （2）生成1.00mol 的HCl

H 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华

CO 2(s) CO 2(g)

（4）沉淀出2.00mol AgCl(s)

AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)

9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ

(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0

(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 0

10.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1

（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1

（3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。产物是NH 4+

(aq)

（4）Fe(s) + CuSO 4(aq) 答案 -153.87kJ.mol -1

11.答案 查表)15.298(K H m f θ

∆/kJ.mol -1

-74.81 0 -135.44 -92.31

)15.298(K H m r θ

∆ = (-135.44)+4×(-92.31)-( -74.81)= -429.86kJ.mol -1

)15.298(K U m r θ∆=)15.298(K H m r θ

∆-(4-5)RT

=(-429.86+8.314×298.15/1000 )kJ.mol -1= (-429.86+2.48 )kJ.mol -1

=-427.38kJ.mol -1

体积功w= -P ΔV= -(4-5)RT = 2.48 kJ.mol -1

25℃

25℃

－78℃ 25℃

12.答案 正辛烷的M=114.224g.mol -1

q v.m =-47.79kJ.g -1× 114.224g.mol -1=-5459kJ.mol -1. 正辛烷完全燃烧的反应式

C 8H 18(l) + 12.5O 2(g) = 8CO 2(g) +9H 2O(l) (注意燃烧反应方程式的计量系数,要求C 8H 18前是1,这样△r H θm 与q v.m 才能对应起来)

△r H θm (298.15K) ≈ q p.m = q v .m + (8-12.5)RT

= -5459+ (8-12.5)×8.314 ×10-3 ×298.15

=-5470kJ .mol -1

13.答案 CaCO 3的煅烧反应为 CaCO 3 (s) = CaO(s) + CO 2(g)

△f H θm (298.15K )/kJ.mol -1

-1206.92 -635.09 -393.51

估算1mol 反应的△H = -(-1206.92)+( -635.09)+( -393.51)=178.32 kJ.mol -1

煅烧1000kg 石灰石△H =[178.32 kJ.mol -1/100g.mol -1 ]×1000×103g =178.32×104

kJ

标准煤的热值为29.3MJ.kg -1 消耗标准煤 178.32×104 kJ/[29.3×103kJ.kg -1

]=60.8kg 14.答案 燃烧反应 C 2H 2 + 5/2O 2 = 2CO 2 + H 2O （l ）

△f H θm (298.15K )/kJ.mol -1

226.73 -393.51 -285.83

(1)kJ.mol -1 反应热Q= -1229.58 kJ.mol -1 (2) kJ.g -1反应热Q= -1229.58/26 kJ.g -1

C 2H 4 + 3O 2 = 2CO 2 + 2H 2O （l ）

△f H θm (298.15K )/kJ.mol -1

52.26 -393.51 -285.83 1410.94/28

(1)kJ.mol -1 反应热Q= -1410.94 kJ.mol -1 (2) kJ.g -1反应热Q= -1410.94/28 kJ.g -1

根据计算结果乙烯(C 2H 4)完全燃烧会放出热量更多 15. 答 )15.298(K H m r θ

∆

= -2×（-1490.3）-16×0 -3×（-277.69）+4×(-1999.1)+11×(-285.83)+3×(-484.5)

=-8780.4 kJ.mol -1

(注意数据抄写要正确,符号不要丢) 16.答：1mol 反应进度q p 与q V 之差别q p -q V =

∑RT g B

)(ν

=（1-3）×8.314×298.15/1000

= -4.957 kJ.mol -1

q p = q V -4.957 kJ.mol -1

定压条件下放热更多些.原因是该反应是气体分子数减小的反应,在温度一定时,定压条件下环境对反应系统做功,这部分能量转化成反应系统的燃烧热.

17.答：(要明确已知燃烧热数据和要求的值各对应的是哪个反应的焓变,再根据盖斯定律运算求解) C+O 2=CO 2 ΔC H= -393.5 H 2+1/2O 2=H 2 O ΔC H= -285.8

CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 20 ΔC H= -890.4

根据反应焓变和标准生成焓的关系(或根据已知条件设计一个循环)存在以下关系

(-890.4)=(-393.5)+2(-285.8)-Δf H m 0(CH 4) Δf H m 0(CH 4)=-74.7 kJ.mol -1

18.答：(有机化学中 一个定域C=C 上的加氢反应焓变即氢化焓,离域焓是指当分子中存在多个C=C 其氢化焓的观测值与一个定域C=C 氢化焓乘以双键个数的差值. 共轭双键的离域作用是分子变的稳定)

苯的离域焓=(-120) ×3 -(-208)=-152 kJ.mol -1

(苯中共轭作用使其能量比三个定域C=C 降低了152 kJ.mol -1

)

第2章 化学反应的基本原理与大气污染

1. 答案 （1-）（2-）（3-）（4-）（5-）（6+）（7+）（8+）

2. 答案1b 2b 3b 4c 5bcd 6a

3. （1）答案：基本不变，基本不变，增大

减小， 增大 增大 （2）