溶解乙炔气瓶检验
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溶解乙炔气瓶检验与评定
山东特检院泰安分院
第一节 第二节 第三节 第四节 第五节 第六节
溶解乙炔气瓶检验相关标准 溶 解 炔气 体 的 特 性 溶 解 乙 炔 瓶的结 构 溶解乙炔气瓶定期检验与评定 溶解乙炔气瓶检验报告与记录 溶解乙炔气瓶的常见失效形式
第一节
溶解乙炔气瓶检验相关标准
1 《特种设备安全监察条例》（中华人民共 和国国务院令第３７３号） 2 《危险化学品安全管理条例》（中华人民 共和国国务院令第３44号） 3 《气瓶安全监察规定》（国家质量监督检 验检疫总局令第46号）
第二节 溶 解 乙 炔 气 体 的 特 性
三、乙炔的爆炸性质 溶解乙炔工业的工艺并不复杂，技术上也是成熟的。但是，乙炔生产和使用中都 发生过许多火灾爆炸事故，给人们带来很大的损失。因此，对乙炔的燃烧爆炸危 险性要有足够的认识。 （一）、乙炔的易燃易爆特性 1．乙炔的自燃点比较低 乙炔气在空气中的自燃点为305℃，在氧中自燃点296℃。当乙炔气中磷化氢含 量大于200PPm时，它在空气中的自燃点可低达100℃。 2．最小点火能最小 乙炔气在空气中的最小点火能只有0.019mJ，与氢气相同，约为一般易燃气体的 十分之一。乙炔在氧气中最小点火能为0.0003mJ。 3．乙炔的爆炸范围大 乙炔气在空气中的爆炸范围为2.5%～100%,在氧气中的爆炸范围为2.8%～100%。
第二节
溶 解 乙 炔 气 体 的 特 性
（四）、乙炔的水合物 乙炔与水接触时，能生成固体的水合晶体，此晶体为类似雪 状的白色晶体。乙炔水合晶体是由一个乙炔分子和5.75个水 分子构成，其化学分子式为C2H2· 5.75 H2O,乙炔水合晶体将 会淤积在管子内壁，使管子通径缩小，有时甚至完全堵塞。 乙炔水合晶体生成条件取决于乙炔温度和压力。产生水合晶 体的临界温度为+16℃，即高于此温度时，无论在任何压力 下，都不会生成水合晶体。 一般认为，乙炔水合晶体只能在压缩机至高压干燥器之间的 管道内生成。如果发现有水合晶体生成，应立即升温降压予 以消除。
第一节
溶解乙炔气瓶检验相关标准
15 GBl3003-1991《溶解乙炔气瓶气压试验方法》； 16 GBl0878－1999《气瓶锥螺纹丝锥》； 17 GB8337－1996《气瓶用易熔合金塞》； 18 GB6026－1998《工业丙酮》 19 GBl1639－1989《溶解乙炔气瓶多孔填料技术指 标测定办法》 20 GBl6804－1997《气瓶警示标签》 22 GBl2136－1989《溶解乙炔气瓶用回火防止器》
第二节
溶 解 乙 炔 气 体 的 特 性
3．溶解热 气体（如乙炔）溶于液体（如丙酮）中时，产生的 热效应为溶解热。乙炔气溶于丙酮中是一个放热过 程。当压力为0.1～2.13Mpa，温度为17～25℃时， 乙炔在丙酮中的平均溶解热为14.067kJ/mol。据此 数据，对容积40L，丙酮装量17L，在环境温度20℃ 下充装6.5kg乙炔，可求得乙炔瓶如不冷却，则温度 可升至95℃。这是一个极为危险的温度，它可能导 致乙炔分解爆炸。这是为什么在充装乙炔气时，流 速不能太快而且必须冷却、静置的根本原因。
第二节
溶 解 乙 炔Fra Baidu bibliotek气 体 的 特 性
(二)、乙炔燃烧爆炸的发火源 乙炔与空气（或氧气）混合，达到一定浓度。遇有 足够的点火能就会引起爆炸。 各种发火源如表：
外部能量形式 机械的 热能的 电气的 发火源种类 打击、摩擦、绝热压缩、冲击波 表面加热火焰、高温气体、热放射 电火花、电弧、电晕、静电火花
第二节 溶 解 乙 炔 气 体 的 特 性
二、乙炔的化学性质 乙炔的化学性质非常活泼，容易和其他物质起化学反应，而且乙炔的氧化、加成、 聚合、分解等反应大都是放热反应，释放出大量能量，甚至发生爆炸。 （一）、氧化反应 乙炔性质活泼，特别容易被氧化剂氧化，氧化时三键断裂生成CO2。 （二）、加成反应 1.加氢：乙炔在催化剂作用下，可与一分子氢加成生成乙烯，当氢过量时，可进 一步加氢生成乙烷。 2．加氯：乙炔与氯也能进行加成反应生成二氯乙烯及四氯乙烷 3．加氯化氢：乙炔能和二个HCL进行反应，且反应能停留在中间阶段，工业合 成氯乙烯方法之一是乙炔法，它是在150～160℃下，使乙炔与HCL的混合气通 过吸附在活性炭上的氯化汞的催化作用反应的。 4．加氰化氢：在催化剂作用下，乙炔在80～90℃时能与氰化氢进行加成反应， 生成丙烯腈产品。 5．加水：乙炔在一般条件下不与水反应，但条件改变，乙炔也能和水反应生成 乙醛 。
第二节
溶 解 乙 炔 气 体 的 特 性
(二)、乙炔的ρ-V-T关系 理想气体状态方程如下： pV=n R T 式中：p——气体压力（Pa） V——n摩尔气体在p、T时所占体积（m3）； n——气体的摩尔数（mol）； T——绝对温度（K）； R——通用气体常数，R=8.314(J/K· mol) 理想气体状态方程对所有气体都适用，其条件是低压、高温。 实际气体不能按理想气体求取三者关系。因此，我们把某一任意状态下 的pV乘积值与该气体在标准状态（0℃、1atm）下的p0V0乘积值之比称 为阿玛伽单位压缩系数（亦称压缩成度系数），以Am表示。 Am是实验系数。乙炔在不同温度、压力下的Am值列于教材中表5.5。
第二节 溶 解 乙 炔 气 体 的 特 性
（五）、蒸汽压 液体蒸发产生蒸汽，蒸汽分子碰撞器壁的压力称为蒸汽压，对纯液体而 言，在一定的温度压力下，当液体的蒸发量与蒸汽的冷凝量相等时，达 到汽液动平衡，这种状态称为饱和状态，其对应压力称为饱和蒸汽压， 而液体称为饱和液体，此时对应的温度称饱和温度。液体蒸汽压随温度 升高而升高。 高压气态乙炔的化学性质很不稳定，高压液态乙炔更危险，激发能量很 低，稍受震动或冲击就会发生爆炸，十九世纪末，美国、法国、德国在 常温的条件下输送液态乙炔，结果都导致了灾难性的大爆炸，所以在乙 炔的生产过程中，一定要避免，防止液态乙炔的生成。 防止液态乙炔产生的措施：①不要超压特别是环境温度较低，且压力超 高时就可能产生液体乙炔。②要求高压干燥器必须保持在5℃以上操作。 ③乙炔充灌切忌超压，超温，防止在乙炔瓶中产生液体乙炔。
第一节
溶解乙炔气瓶检验相关标准
4 《气瓶安全监察规程》（国技监局锅发 ［2000］250 号） 5 《溶解乙炔气瓶安全监察规程》（劳锅字 ［1993］4 号
第一节
溶解乙炔气瓶检验相关标准
6 GBl2135-1999《气瓶定期检验站技术条件》； 7 GB5100-1994《钢质焊接气瓶》； 8 GBl3076-2009《溶解乙炔气瓶定期检验与评 定》； 9 GBl1638-1989《溶解乙炔气瓶》； 10 GBl6164-1996《小容积溶解乙炔气瓶》； 12 GBl0879一1989《溶解乙炔气瓶阀》； 13 GB7144—1999《气瓶颜色标志》； 14 GB8335-1998，《气瓶专用螺纹》；
第二节
溶 解 乙 炔 气 体 的 特 性
2、影响溶解度的因素 溶解度（平衡溶解度）是一定温度下气液平衡时，一定量溶剂能溶解的最大溶解 量。 a.温度：温度升高气体溶解度降低。因为温度升高，气体分子动能增大，向外逃 逸分子数增多。从提高溶质在溶剂中溶解度来说，采用较低温度为好。 b.压力：在低压下气体在液体中溶解度与气相中分压成正比。故增大气相中溶质 压力，可提高气体在液体中的溶解度。 c.溶剂：典型的无机化合物，一般不在有机溶剂中溶解，但多数可溶于水中。典 型的有机化合物，一般不溶于水却易溶于有机溶剂中。乙炔易溶于丙酮、DMF 等有机溶剂中，，稍溶于水。另外，化学结构相类似的物质，彼此容易相互溶解， 乙炔在DMF中的溶解度比丙酮大。 乙炔能溶解于许多液体中。我国在溶解乙炔的生产中采用丙酮作为溶解剂。1kg 的丙酮在15℃，1.52Mpa压力下，溶解546g的乙炔；如在常压下将其释放，放 出512g气体，34g被溶解残留在溶剂中。此残留部分称为饱和气体。
第二节 溶 解 乙 炔 气 体 的 特 性
（三）、取代反应 在乙炔分子中三键碳原子上的氢原子，非常活泼，我们叫它 为活泼氢，它最大特性是易被某些金属取代，生成乙炔的金 属化合物（称炔化物）。 （四）、聚合反应和分解爆炸 乙炔容易聚合。 乙炔聚合时放热，温度越高聚合速度越快，热量的积聚会进 一步加速聚合，同时也会发生分解，其结果会引起爆炸。 通常，物质分解时是吸热的，而乙炔分解时是放热的 。乙炔 分解时放出了由碳、氢二种组份组成C2H2时的全部能量，因 而会引起分解爆炸
第二节
一、乙炔的物理特性
溶 解 乙 炔 气 体 的 特 性
乙炔是一种不饱和的碳氢化合物。在常温常压下乙炔呈气 态，比空气略轻。纯乙炔是一种无色的可燃气体，具有微弱 的醚味。用电石制取的工业乙炔，因含有少量的磷化氢和硫 化氢等杂质而具有刺鼻的臭味。 （一）、基础物性参数 1.分了式：C2H2；结构式HC≡CH；乙炔分子量26.038；标准状态下的克分子体积22.223L. 2.密度 乙炔气体在标准状态下的密度为1.17167kg/m3。乙炔的密度随温度、压 力而变化。乙炔对空气的比重为0.906（空气为1）。由于比空气轻,在空 气中扩散时它是上升的。 3.相点参数 物质的气、液、固三相处于平衡状态时称为三相点。乙炔的三相点温度 192.6K（-80.55℃）三相点压力为128kPa。若将纯乙炔气冷却到-83～84℃以下，在常压下乙炔并不液化而直接固化，得到雪状带弹性的固体 乙炔。液体乙炔具有爆炸性，但固体乙炔在通常状态下是比较稳定的。 当在189.13K时，固态乙炔的密度为0.729g/cm3。
第二节
(三)、溶解性
溶 解 乙 炔 气 体 的 特 性
乙炔的溶解性是制取溶解乙炔的基础。溶解乙炔气瓶就是利用乙炔溶解于丙酮 中或二甲基甲酰胺（DMF）中，达到安全储运和使用乙炔气的目的。 1、乙炔溶剂的选择 能适合作为溶解乙炔的溶剂，要符合下述条件： a.溶解度大。在15个大气压力下和常压下对乙炔的溶解度差值要大，解吸容易。 b.稳定性好。长时间反复进行乙炔的溶解和释放稳定性要好，危险性尽可能小。 c.挥发性小。随乙炔气释放的消耗量尽可能少。 d.价格较便宜。 目前被确认为最适合的溶剂是丙酮和DMF。我国采用丙酮作为乙炔的溶剂。
第二节
溶 解 乙 炔 气 体 的 特 性
4．乙炔的传播能力强 乙炔的最小传播间隙小于0.4mm。乙炔的传播速度 在点火距离10m处可达2000m/s以上。 5．乙炔能发生分解爆炸 纯乙炔在压力0.147Mpa时，温度达到580℃就开始 分解爆炸。高压乙炔，更容易产生分解爆炸。 6．乙炔还具有化合爆炸性 乙炔与氯气相遇，会发生激烈化学反应，在一定条 件下产生燃爆。乙炔与铜、银等金属长期接触，能 生成乙炔铜、乙炔银等易爆物质。
第二节
溶 解 乙 炔 气 体 的 特 性
4.临界点参数 对瓶装介质的状态而言，主要是气态和液态之间的互变，即气-液相变。在临界 点，气液不分，介面消失。乙炔的临界温度为308.33K(35.18℃)；临界压力为 6.19kPa；临界密度为230.85kg/m3。 5.粘度 粘度是用来度量流体粘性大小的物理量。粘度大，流体流动时粘性力大，流动性 差。 6．导热系数 乙炔在临界状态下的导热系数为212.522J/m.h.K, 在0℃和760毫米汞柱时，乙炔的导热系数为66.319J/m.h.K。 7.热容量 乙炔气体，在压力或容积不变的情况下使温度变化1℃所需的热量显著不同，故 分为定压比热容Cp和定容比热容cv。气体量的单位可取公斤、摩尔等。 8.在0℃和760mmHg状态下，声音在乙炔中的传播速度为328m/s。
光学的
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溶解乙炔气瓶检验相关标准
1 《特种设备安全监察条例》（中华人民共 和国国务院令第３７３号） 2 《危险化学品安全管理条例》（中华人民 共和国国务院令第３44号） 3 《气瓶安全监察规定》（国家质量监督检 验检疫总局令第46号）
第二节 溶 解 乙 炔 气 体 的 特 性
三、乙炔的爆炸性质 溶解乙炔工业的工艺并不复杂，技术上也是成熟的。但是，乙炔生产和使用中都 发生过许多火灾爆炸事故，给人们带来很大的损失。因此，对乙炔的燃烧爆炸危 险性要有足够的认识。 （一）、乙炔的易燃易爆特性 1．乙炔的自燃点比较低 乙炔气在空气中的自燃点为305℃，在氧中自燃点296℃。当乙炔气中磷化氢含 量大于200PPm时，它在空气中的自燃点可低达100℃。 2．最小点火能最小 乙炔气在空气中的最小点火能只有0.019mJ，与氢气相同，约为一般易燃气体的 十分之一。乙炔在氧气中最小点火能为0.0003mJ。 3．乙炔的爆炸范围大 乙炔气在空气中的爆炸范围为2.5%～100%,在氧气中的爆炸范围为2.8%～100%。
第二节
溶 解 乙 炔 气 体 的 特 性
（四）、乙炔的水合物 乙炔与水接触时，能生成固体的水合晶体，此晶体为类似雪 状的白色晶体。乙炔水合晶体是由一个乙炔分子和5.75个水 分子构成，其化学分子式为C2H2· 5.75 H2O,乙炔水合晶体将 会淤积在管子内壁，使管子通径缩小，有时甚至完全堵塞。 乙炔水合晶体生成条件取决于乙炔温度和压力。产生水合晶 体的临界温度为+16℃，即高于此温度时，无论在任何压力 下，都不会生成水合晶体。 一般认为，乙炔水合晶体只能在压缩机至高压干燥器之间的 管道内生成。如果发现有水合晶体生成，应立即升温降压予 以消除。
第一节
溶解乙炔气瓶检验相关标准
15 GBl3003-1991《溶解乙炔气瓶气压试验方法》； 16 GBl0878－1999《气瓶锥螺纹丝锥》； 17 GB8337－1996《气瓶用易熔合金塞》； 18 GB6026－1998《工业丙酮》 19 GBl1639－1989《溶解乙炔气瓶多孔填料技术指 标测定办法》 20 GBl6804－1997《气瓶警示标签》 22 GBl2136－1989《溶解乙炔气瓶用回火防止器》
第二节
溶 解 乙 炔 气 体 的 特 性
3．溶解热 气体（如乙炔）溶于液体（如丙酮）中时，产生的 热效应为溶解热。乙炔气溶于丙酮中是一个放热过 程。当压力为0.1～2.13Mpa，温度为17～25℃时， 乙炔在丙酮中的平均溶解热为14.067kJ/mol。据此 数据，对容积40L，丙酮装量17L，在环境温度20℃ 下充装6.5kg乙炔，可求得乙炔瓶如不冷却，则温度 可升至95℃。这是一个极为危险的温度，它可能导 致乙炔分解爆炸。这是为什么在充装乙炔气时，流 速不能太快而且必须冷却、静置的根本原因。
第二节
溶 解 乙 炔Fra Baidu bibliotek气 体 的 特 性
(二)、乙炔燃烧爆炸的发火源 乙炔与空气（或氧气）混合，达到一定浓度。遇有 足够的点火能就会引起爆炸。 各种发火源如表：
外部能量形式 机械的 热能的 电气的 发火源种类 打击、摩擦、绝热压缩、冲击波 表面加热火焰、高温气体、热放射 电火花、电弧、电晕、静电火花
第二节 溶 解 乙 炔 气 体 的 特 性
二、乙炔的化学性质 乙炔的化学性质非常活泼，容易和其他物质起化学反应，而且乙炔的氧化、加成、 聚合、分解等反应大都是放热反应，释放出大量能量，甚至发生爆炸。 （一）、氧化反应 乙炔性质活泼，特别容易被氧化剂氧化，氧化时三键断裂生成CO2。 （二）、加成反应 1.加氢：乙炔在催化剂作用下，可与一分子氢加成生成乙烯，当氢过量时，可进 一步加氢生成乙烷。 2．加氯：乙炔与氯也能进行加成反应生成二氯乙烯及四氯乙烷 3．加氯化氢：乙炔能和二个HCL进行反应，且反应能停留在中间阶段，工业合 成氯乙烯方法之一是乙炔法，它是在150～160℃下，使乙炔与HCL的混合气通 过吸附在活性炭上的氯化汞的催化作用反应的。 4．加氰化氢：在催化剂作用下，乙炔在80～90℃时能与氰化氢进行加成反应， 生成丙烯腈产品。 5．加水：乙炔在一般条件下不与水反应，但条件改变，乙炔也能和水反应生成 乙醛 。
第二节
溶 解 乙 炔 气 体 的 特 性
(二)、乙炔的ρ-V-T关系 理想气体状态方程如下： pV=n R T 式中：p——气体压力（Pa） V——n摩尔气体在p、T时所占体积（m3）； n——气体的摩尔数（mol）； T——绝对温度（K）； R——通用气体常数，R=8.314(J/K· mol) 理想气体状态方程对所有气体都适用，其条件是低压、高温。 实际气体不能按理想气体求取三者关系。因此，我们把某一任意状态下 的pV乘积值与该气体在标准状态（0℃、1atm）下的p0V0乘积值之比称 为阿玛伽单位压缩系数（亦称压缩成度系数），以Am表示。 Am是实验系数。乙炔在不同温度、压力下的Am值列于教材中表5.5。
第二节 溶 解 乙 炔 气 体 的 特 性
（五）、蒸汽压 液体蒸发产生蒸汽，蒸汽分子碰撞器壁的压力称为蒸汽压，对纯液体而 言，在一定的温度压力下，当液体的蒸发量与蒸汽的冷凝量相等时，达 到汽液动平衡，这种状态称为饱和状态，其对应压力称为饱和蒸汽压， 而液体称为饱和液体，此时对应的温度称饱和温度。液体蒸汽压随温度 升高而升高。 高压气态乙炔的化学性质很不稳定，高压液态乙炔更危险，激发能量很 低，稍受震动或冲击就会发生爆炸，十九世纪末，美国、法国、德国在 常温的条件下输送液态乙炔，结果都导致了灾难性的大爆炸，所以在乙 炔的生产过程中，一定要避免，防止液态乙炔的生成。 防止液态乙炔产生的措施：①不要超压特别是环境温度较低，且压力超 高时就可能产生液体乙炔。②要求高压干燥器必须保持在5℃以上操作。 ③乙炔充灌切忌超压，超温，防止在乙炔瓶中产生液体乙炔。
第一节
溶解乙炔气瓶检验相关标准
4 《气瓶安全监察规程》（国技监局锅发 ［2000］250 号） 5 《溶解乙炔气瓶安全监察规程》（劳锅字 ［1993］4 号
第一节
溶解乙炔气瓶检验相关标准
6 GBl2135-1999《气瓶定期检验站技术条件》； 7 GB5100-1994《钢质焊接气瓶》； 8 GBl3076-2009《溶解乙炔气瓶定期检验与评 定》； 9 GBl1638-1989《溶解乙炔气瓶》； 10 GBl6164-1996《小容积溶解乙炔气瓶》； 12 GBl0879一1989《溶解乙炔气瓶阀》； 13 GB7144—1999《气瓶颜色标志》； 14 GB8335-1998，《气瓶专用螺纹》；
第二节
溶 解 乙 炔 气 体 的 特 性
2、影响溶解度的因素 溶解度（平衡溶解度）是一定温度下气液平衡时，一定量溶剂能溶解的最大溶解 量。 a.温度：温度升高气体溶解度降低。因为温度升高，气体分子动能增大，向外逃 逸分子数增多。从提高溶质在溶剂中溶解度来说，采用较低温度为好。 b.压力：在低压下气体在液体中溶解度与气相中分压成正比。故增大气相中溶质 压力，可提高气体在液体中的溶解度。 c.溶剂：典型的无机化合物，一般不在有机溶剂中溶解，但多数可溶于水中。典 型的有机化合物，一般不溶于水却易溶于有机溶剂中。乙炔易溶于丙酮、DMF 等有机溶剂中，，稍溶于水。另外，化学结构相类似的物质，彼此容易相互溶解， 乙炔在DMF中的溶解度比丙酮大。 乙炔能溶解于许多液体中。我国在溶解乙炔的生产中采用丙酮作为溶解剂。1kg 的丙酮在15℃，1.52Mpa压力下，溶解546g的乙炔；如在常压下将其释放，放 出512g气体，34g被溶解残留在溶剂中。此残留部分称为饱和气体。
第二节 溶 解 乙 炔 气 体 的 特 性
（三）、取代反应 在乙炔分子中三键碳原子上的氢原子，非常活泼，我们叫它 为活泼氢，它最大特性是易被某些金属取代，生成乙炔的金 属化合物（称炔化物）。 （四）、聚合反应和分解爆炸 乙炔容易聚合。 乙炔聚合时放热，温度越高聚合速度越快，热量的积聚会进 一步加速聚合，同时也会发生分解，其结果会引起爆炸。 通常，物质分解时是吸热的，而乙炔分解时是放热的 。乙炔 分解时放出了由碳、氢二种组份组成C2H2时的全部能量，因 而会引起分解爆炸
第二节
一、乙炔的物理特性
溶 解 乙 炔 气 体 的 特 性
乙炔是一种不饱和的碳氢化合物。在常温常压下乙炔呈气 态，比空气略轻。纯乙炔是一种无色的可燃气体，具有微弱 的醚味。用电石制取的工业乙炔，因含有少量的磷化氢和硫 化氢等杂质而具有刺鼻的臭味。 （一）、基础物性参数 1.分了式：C2H2；结构式HC≡CH；乙炔分子量26.038；标准状态下的克分子体积22.223L. 2.密度 乙炔气体在标准状态下的密度为1.17167kg/m3。乙炔的密度随温度、压 力而变化。乙炔对空气的比重为0.906（空气为1）。由于比空气轻,在空 气中扩散时它是上升的。 3.相点参数 物质的气、液、固三相处于平衡状态时称为三相点。乙炔的三相点温度 192.6K（-80.55℃）三相点压力为128kPa。若将纯乙炔气冷却到-83～84℃以下，在常压下乙炔并不液化而直接固化，得到雪状带弹性的固体 乙炔。液体乙炔具有爆炸性，但固体乙炔在通常状态下是比较稳定的。 当在189.13K时，固态乙炔的密度为0.729g/cm3。
第二节
(三)、溶解性
溶 解 乙 炔 气 体 的 特 性
乙炔的溶解性是制取溶解乙炔的基础。溶解乙炔气瓶就是利用乙炔溶解于丙酮 中或二甲基甲酰胺（DMF）中，达到安全储运和使用乙炔气的目的。 1、乙炔溶剂的选择 能适合作为溶解乙炔的溶剂，要符合下述条件： a.溶解度大。在15个大气压力下和常压下对乙炔的溶解度差值要大，解吸容易。 b.稳定性好。长时间反复进行乙炔的溶解和释放稳定性要好，危险性尽可能小。 c.挥发性小。随乙炔气释放的消耗量尽可能少。 d.价格较便宜。 目前被确认为最适合的溶剂是丙酮和DMF。我国采用丙酮作为乙炔的溶剂。
第二节
溶 解 乙 炔 气 体 的 特 性
4．乙炔的传播能力强 乙炔的最小传播间隙小于0.4mm。乙炔的传播速度 在点火距离10m处可达2000m/s以上。 5．乙炔能发生分解爆炸 纯乙炔在压力0.147Mpa时，温度达到580℃就开始 分解爆炸。高压乙炔，更容易产生分解爆炸。 6．乙炔还具有化合爆炸性 乙炔与氯气相遇，会发生激烈化学反应，在一定条 件下产生燃爆。乙炔与铜、银等金属长期接触，能 生成乙炔铜、乙炔银等易爆物质。
第二节
溶 解 乙 炔 气 体 的 特 性
4.临界点参数 对瓶装介质的状态而言，主要是气态和液态之间的互变，即气-液相变。在临界 点，气液不分，介面消失。乙炔的临界温度为308.33K(35.18℃)；临界压力为 6.19kPa；临界密度为230.85kg/m3。 5.粘度 粘度是用来度量流体粘性大小的物理量。粘度大，流体流动时粘性力大，流动性 差。 6．导热系数 乙炔在临界状态下的导热系数为212.522J/m.h.K, 在0℃和760毫米汞柱时，乙炔的导热系数为66.319J/m.h.K。 7.热容量 乙炔气体，在压力或容积不变的情况下使温度变化1℃所需的热量显著不同，故 分为定压比热容Cp和定容比热容cv。气体量的单位可取公斤、摩尔等。 8.在0℃和760mmHg状态下，声音在乙炔中的传播速度为328m/s。
光学的