2021届高三化学一轮复习第六章命题热点强化练 电化学

第六章命题热点强化练

1．(2020·兰州一中月考)硼化钒(VB2)－空气电池是目前储电能

力最强的电池，电池结构示意图如图，该电池工作时总反应为4VB2

＋11O2===4B2O3＋2V2O5，下列说法正确的是()

A．电极a为电池负极，发生还原反应

B．每消耗1 mol VB2转移6 mol电子

C．电池工作时，OH－向电极a移动

D．VB2极发生的电极反应式为2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O

解析：选D由题图可知，空气通入电极a，显然电极a为正极，发生还原反应，A错误；4 mol VB2发生反应时消耗11 mol O2，同时转移44 mol电子，故消耗1 mol VB2时转移11 mol电子，B错误；电池工作时，阴离子(OH－)向负极(VB2极)移动，C错误；正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，用总反应式减去正极反应式的11倍即得负极反应式，故VB2在负极上发生氧化反应，电极反应式为2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O，D 正确。

2．(2020·贵阳月考)C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将

Na1－x MO2传统锂电池的续航能力提升7倍。该电池的电池反应式为NaMO2＋n C放电

充电

＋Na x C n，下列有关该电池的说法正确的是()

A．电池放电时，溶液中Na＋向负极移动

B．该电池负极的电极反应为NaMO2－x e－===Na1－x MO2＋x Na＋

C．消耗相同质量金属时，用锂作负极转移电子的物质的量比用钠时少

D ．电池充电时的阳极反应式为n C ＋x Na ＋－x e －

===Na x C n

解析：选B 电池放电时，溶液中Na ＋向正极移动，A 项错误；该电池负极失去电子，发生氧化反应，电极反应为NaMO 2－x e －===Na 1－x MO 2＋x Na ＋，B 项正确；由于Li 、Na 形成化合物时均失去1个电子，Li 、Na 相对原子质量分别是7、23，故消耗相同质量金属时，用锂作负极转移电子的物质的量比用钠时多，C 项错误；电池充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为Na x C n －x e －===n C ＋x Na ＋，D 项错误。

3．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na­CO 2电池。放电

时该电池“吸入”CO 2，充电时“呼出”CO 2。吸入CO 2时，其工作原理

如图所示。吸收的全部CO 2中，有23

转化为Na 2CO 3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是( )

A ．“吸入”CO 2时，钠箔为正极

B ．“呼出”CO 2时，Na ＋向多壁碳纳米管电极移动

C ．“吸入”CO 2时的正极反应：4Na ＋＋3CO 2＋4e －===2Na 2CO 3＋C

D ．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO 2，转移电子0.75 mol

解析：选C “吸入”CO 2时，是原电池，根据图示，钠变成了Na ＋，被氧化，钠箔为负极，故A 项错误；“呼出”CO 2时，是电解池，阳离子向阴极移动，Na ＋向钠箔电极移动，故

B 项错误；放电时该电池“吸入”CO 2，吸收的CO 2有23转化为Na 2CO 3固体，有13

转化为C ，正极反应：4Na ＋＋3CO 2＋4e －===2Na 2CO 3＋C ，故C 项正确；标准状况下，22.4 L CO 2的物质的量为1 mol ，根据2Na 2CO 3＋C －4e －===4Na ＋＋3CO 2↑，可知每“呼出”1 mol CO 2，转移

电子43

mol ，故D 项错误。

4.(2020·大连模拟)某新型电池工作原理如图所示，放电时总反应

为Al ＋3NiO(OH)＋NaOH ＋H 2O===NaAlO 2＋3Ni(OH)2，下列说法错

误的是( )

A ．放电时，正极的电极反应式为NiO(OH)＋e －＋H 2O===Ni(OH)2

＋OH －

B ．充电时，阴极的电极反应式为AlO －2＋3e －＋2H 2O===Al ＋4OH －

C ．放电时，Na ＋向负极移动

D ．充电时，当电路中通过2 mol 电子时，阳极质量减少2 g

解析：选C 选项A ，由放电时总反应方程式及工作原理图知，铝电极是负极，NiO(OH)电极是正极，放电时，正极上NiO(OH)得到电子转化为Ni(OH)2，正确；选项B ，充电时，铝电极连接电源的负极，作阴极，AlO －2转化为Al ，正确；选项C ，放电时，Na ＋向正极移

动，错误；选项D，充电时，每消耗1 mol Ni(OH)2就生成1 mol NiO(OH)，电路中通过2 mol 电子，阳极质量减少2 g，正确。

5．(2020·荆州第一次质检)电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是()

A．产物丙为硫酸溶液

B．a极与电源的负极相连

C．离子交换膜d为阴离子交换膜

D．a电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

解析：选A电解Na2SO4溶液的实质是电解水，则两极产生的气体为H2和O2；测得同温同压下，气体甲和气体乙的体积比约为1∶2，则甲为O2，乙为H2；所以电极a为阳极，电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，Na2SO4溶液中的SO2－4透过阴离子交换膜(c)进入左侧溶液，则产物丙为H2SO4溶液，A正确；a为阳极，则a极与电源的正极相连，B错误；b极为阴极，溶液中阳离子要透过离子交换膜d向b极移动，则离子交换膜d为阳离子交换膜，C错误；a极为阳极，电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，D错误。

6.一种锂钒氧化物热电池装置如图所示。其电池总反应为x Li＋

LiV3O8===Li1＋x V3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。

下列说法正确的是()

A．Li-Si合金为该热电池的正极

B．电池放电时，Cl－移向LiV3O8电极

C．LiCl-KCl共晶盐可用LiCl和KCl的混合水溶液代替

D．放电时，正极反应式为LiV3O8＋x Li＋＋x e－===Li1＋x V3O8

解析：选D由电池总反应可知，Li被氧化生成Li＋，故Li-Si 合金是该热电池的负极，