卢瑟福玻尔的原子结构模型有哪些错误或不足
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
上述规律相互制约，相互联系
钠离子的形成
钠原子
钠离子
Na
失一个电子
Na+ ＋
Na — e
Na+
氯离子的形成
氯原子
得一个电子
氯离子 －
Ｃｌ＋ e
Ｃｌ－
—
+
e
Na
Cl
Na+
Cl-
原子结构简图
电子转移 +11 ② ⑧ ①
不稳定
⑦⑧② +17
+11 ② ⑧ ⑧ ⑧② +17
+11 ② ⑧
⑧ ⑧② +17
285
16
硫
S
286
17
氯
Cl
287
18
氩
Ar
2 88
19
钾
K
2 88 1
20
钙
Ca
2 88 2
排布规律
能量最低原理 • 每个电子层最多只能排布2n2个电子。
1→ 2 → 3→ 4→ 5 → 6 K→L → M→N → O → P
2→ 8 →18→32→50→ 2n2 • K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。 • 其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。 • 次外层最多不超过18个电子。倒数第 三层不超过32个。
3、元素性质与元素的原子核外电子排布的关系
稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外
层有8个电子（He为2）处于稳定
结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质发
生化学反应。
非金属性与金属性（一般规律）：
金属元素
非金属元素
最外层电子数：
<4
>4
得失电子趋势：
易失
易得
元素性质：
金属性
非金属性
铍
Be
5
硼
B
6
碳
C
7
氮
N
8
氧
O
9
氟
F
10
氖
Ne
各电子层的电子数
K L MN 1 2 21 22 23 24 25 26 27 28
核电荷数为1～20的元素原子核外电子层排布
核电荷数 元素名称 元素符号
各电子层的电子数
K LMN
11
钠
Na
281
12
镁
Mg
282
13
铝
Al
283
14
硅
Si
284
15
磷
P
道尔顿原子模型 汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型 玻尔原子模型
1803
1904
1911
1913
道尔顿原子模型 （实心球）
19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原 子学说，他认为原子是微小的不可分割的实 心球体。
汤姆生原子模型 （葡萄干面包）
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子,认 识到原子是由更小的微粒构成.
卢瑟福原子模型 （空心球）
1911年，英国物理学家卢瑟福根据α粒子 散射现象认识到原子是由原子核和核外电子 构成.
玻尔原子模型
1913年丹麦物理学家玻尔提出，原子核外， 电子在一系列稳定的轨道上运动。
核电荷数为1～20的元素原子核外电子层排布
核电荷数 元素名称 元素符号
1
氢
H百度文库
2
氦
He
3
锂
Li
4
钠离子的形成
钠原子
钠离子
Na
失一个电子
Na+ ＋
Na — e
Na+
氯离子的形成
氯原子
得一个电子
氯离子 －
Ｃｌ＋ e
Ｃｌ－
—
+
e
Na
Cl
Na+
Cl-
原子结构简图
电子转移 +11 ② ⑧ ①
不稳定
⑦⑧② +17
+11 ② ⑧ ⑧ ⑧② +17
+11 ② ⑧
⑧ ⑧② +17
285
16
硫
S
286
17
氯
Cl
287
18
氩
Ar
2 88
19
钾
K
2 88 1
20
钙
Ca
2 88 2
排布规律
能量最低原理 • 每个电子层最多只能排布2n2个电子。
1→ 2 → 3→ 4→ 5 → 6 K→L → M→N → O → P
2→ 8 →18→32→50→ 2n2 • K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。 • 其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。 • 次外层最多不超过18个电子。倒数第 三层不超过32个。
3、元素性质与元素的原子核外电子排布的关系
稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外
层有8个电子（He为2）处于稳定
结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质发
生化学反应。
非金属性与金属性（一般规律）：
金属元素
非金属元素
最外层电子数：
<4
>4
得失电子趋势：
易失
易得
元素性质：
金属性
非金属性
铍
Be
5
硼
B
6
碳
C
7
氮
N
8
氧
O
9
氟
F
10
氖
Ne
各电子层的电子数
K L MN 1 2 21 22 23 24 25 26 27 28
核电荷数为1～20的元素原子核外电子层排布
核电荷数 元素名称 元素符号
各电子层的电子数
K LMN
11
钠
Na
281
12
镁
Mg
282
13
铝
Al
283
14
硅
Si
284
15
磷
P
道尔顿原子模型 汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型 玻尔原子模型
1803
1904
1911
1913
道尔顿原子模型 （实心球）
19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原 子学说，他认为原子是微小的不可分割的实 心球体。
汤姆生原子模型 （葡萄干面包）
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子,认 识到原子是由更小的微粒构成.
卢瑟福原子模型 （空心球）
1911年，英国物理学家卢瑟福根据α粒子 散射现象认识到原子是由原子核和核外电子 构成.
玻尔原子模型
1913年丹麦物理学家玻尔提出，原子核外， 电子在一系列稳定的轨道上运动。
核电荷数为1～20的元素原子核外电子层排布
核电荷数 元素名称 元素符号
1
氢
H百度文库
2
氦
He
3
锂
Li
4