碘量法测定vc含量 PPT课件
合集下载
饮料中维生素C含量的测定.ppt
我是维生素C
又叫抗坏血酸,是一种水溶性维生素。广泛存在于新鲜水 果和蔬菜中。人体不能合成我, 必须从食物中获取。当人 体缺乏我时，易患坏血病。
分子式C6H8O6,相对分子质量为176.13， 我容易失去电子，是一种较强的还原剂，容易 被氧化，在受热或碱性溶液中更容易被氧化。。
一、原理 ——滴定法
1、滴定时的化学反应
2、指示剂的选择 淀粉溶液
3、滴定终点的判断
用碘溶液滴定至稳定的蓝色，半分钟内不褪色 即为终点
测定饮料中维生素C的含量。
二、实验步骤：
1、用酸式滴定管取5.00ml饮料，置于锥形瓶中，加入10ml蒸 馏水，3ml HAc溶液和3 ml 5%的淀粉； 2、用水和I2标准溶液润洗酸式滴定管2-3次。 3、将I2标准溶液装入酸式滴定管中读数，开始滴定至出现稳 定的浅蓝色，30s内不褪色即为终点，记下消耗I2溶液体积。 4、平行三次实验。
2、换算成和饮料瓶身标识中溶液体积相同的维生素C的质量 （单位mg）。 3、和试样饮料的标识数据对比。
四、误差分析
1、锥形瓶中加了蒸馏水 无影响 2、振荡锥形瓶时，液体飞溅出来 偏小
3、滴定管未用碘标准液润洗 偏大
4、饮料放置时间长，少 量维Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ瓶中已被氧化
偏小
5、碘标准溶液久置（碘挥发） 偏大
滴 定 管 保 持 垂 直
左手 滴加速度先快后慢
半分钟颜色不变
视线与凹液 面水平相切
右手 眼睛注视瓶内颜色变化
数据记录
用量
序号
饮料 V/ml
1
5.00
碘标准溶液
V消耗
I2（ml） V前（ml） V后（ml）
2
5.00
3
5.00
又叫抗坏血酸,是一种水溶性维生素。广泛存在于新鲜水 果和蔬菜中。人体不能合成我, 必须从食物中获取。当人 体缺乏我时，易患坏血病。
分子式C6H8O6,相对分子质量为176.13， 我容易失去电子，是一种较强的还原剂，容易 被氧化，在受热或碱性溶液中更容易被氧化。。
一、原理 ——滴定法
1、滴定时的化学反应
2、指示剂的选择 淀粉溶液
3、滴定终点的判断
用碘溶液滴定至稳定的蓝色，半分钟内不褪色 即为终点
测定饮料中维生素C的含量。
二、实验步骤：
1、用酸式滴定管取5.00ml饮料，置于锥形瓶中，加入10ml蒸 馏水，3ml HAc溶液和3 ml 5%的淀粉； 2、用水和I2标准溶液润洗酸式滴定管2-3次。 3、将I2标准溶液装入酸式滴定管中读数，开始滴定至出现稳 定的浅蓝色，30s内不褪色即为终点，记下消耗I2溶液体积。 4、平行三次实验。
2、换算成和饮料瓶身标识中溶液体积相同的维生素C的质量 （单位mg）。 3、和试样饮料的标识数据对比。
四、误差分析
1、锥形瓶中加了蒸馏水 无影响 2、振荡锥形瓶时，液体飞溅出来 偏小
3、滴定管未用碘标准液润洗 偏大
4、饮料放置时间长，少 量维Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ瓶中已被氧化
偏小
5、碘标准溶液久置（碘挥发） 偏大
滴 定 管 保 持 垂 直
左手 滴加速度先快后慢
半分钟颜色不变
视线与凹液 面水平相切
右手 眼睛注视瓶内颜色变化
数据记录
用量
序号
饮料 V/ml
1
5.00
碘标准溶液
V消耗
I2（ml） V前（ml） V后（ml）
2
5.00
3
5.00
维生素C片剂中维生素C含量的测定 (1)[优质ppt]
![维生素C片剂中维生素C含量的测定 (1)[优质ppt]](https://img.taocdn.com/s3/m/26d364ff8bd63186bcebbc55.png)
维生素C片剂中维生 素C含量的测定
实验目的
1、 掌握直接碘量法测定Vc的原理及其操作。 2、 掌握碘标准溶液的配制及标定。 3、 掌握维生素C的测定方法。
实验原理
（一）碘量法
碘量法是以I2 的氧化性和I－的还
实验原理
仪器与试剂
仪器：分析天平、碘瓶（250mL）、酸式滴 定管（50mL）、碱式滴定管
⑵ 标定：准确移取标定好的硫代硫酸钠标准溶液 25.00mL于250mL锥形瓶中，加入25mL水，再加入5mL淀 粉溶液，以待标定的I2标准溶液滴定至溶液恰呈稳定的蓝色， 即为终点。计算I2标准溶液的浓度。
实验步骤
3.维生素C药片中维生素C含量的测定 ⑴ 维生素C试样的制备: 取5片维生
素C药片称重，小心研成粉末，计算平均片重 (以g/片计算）。准确称取适量药粉（相当于 含0.8~1.0g维生素C），以醋酸溶液溶解， 于100mL容量瓶中定容，摇匀后干过滤，弃 去10mL左右的粗滤液，收集续滤液备用。
.维生素C的作用是：①增进骨胶原的有生命的物质合成。人体由细胞构成， 细胞靠细胞间质把它们接洽起来，细胞间质的要害身分是胶原卵白。胶原卵白占 身体卵白质的1/3，生成结缔组织，构成身体扇骨子。如骨骼、血管、韧带等， 决定了肉皮儿的弹性，保护前脑，并且有助于人体创伤的愈合。②有助于治疗血 虚。因为维生素C使难以吸收哄骗的三价铁还二价铁，增进肠道对于铁的吸收， 提高肝脏对于铁的哄骗率，有助于治疗缺铁性血虚。③防癌。丰富的胶原卵白有 助于防止癌细胞的廓张；Vc的抗氧化作用可以抵御自由基对于细胞的危险防止细 胞的异常变化；阻断亚硝镪水盐和仲胺形成强致癌物亚硝胺。曾有人对于因癌症
实验步骤
⑶ 以K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3溶液 ：
实验目的
1、 掌握直接碘量法测定Vc的原理及其操作。 2、 掌握碘标准溶液的配制及标定。 3、 掌握维生素C的测定方法。
实验原理
（一）碘量法
碘量法是以I2 的氧化性和I－的还
实验原理
仪器与试剂
仪器：分析天平、碘瓶（250mL）、酸式滴 定管（50mL）、碱式滴定管
⑵ 标定：准确移取标定好的硫代硫酸钠标准溶液 25.00mL于250mL锥形瓶中，加入25mL水，再加入5mL淀 粉溶液，以待标定的I2标准溶液滴定至溶液恰呈稳定的蓝色， 即为终点。计算I2标准溶液的浓度。
实验步骤
3.维生素C药片中维生素C含量的测定 ⑴ 维生素C试样的制备: 取5片维生
素C药片称重，小心研成粉末，计算平均片重 (以g/片计算）。准确称取适量药粉（相当于 含0.8~1.0g维生素C），以醋酸溶液溶解， 于100mL容量瓶中定容，摇匀后干过滤，弃 去10mL左右的粗滤液，收集续滤液备用。
.维生素C的作用是：①增进骨胶原的有生命的物质合成。人体由细胞构成， 细胞靠细胞间质把它们接洽起来，细胞间质的要害身分是胶原卵白。胶原卵白占 身体卵白质的1/3，生成结缔组织，构成身体扇骨子。如骨骼、血管、韧带等， 决定了肉皮儿的弹性，保护前脑，并且有助于人体创伤的愈合。②有助于治疗血 虚。因为维生素C使难以吸收哄骗的三价铁还二价铁，增进肠道对于铁的吸收， 提高肝脏对于铁的哄骗率，有助于治疗缺铁性血虚。③防癌。丰富的胶原卵白有 助于防止癌细胞的廓张；Vc的抗氧化作用可以抵御自由基对于细胞的危险防止细 胞的异常变化；阻断亚硝镪水盐和仲胺形成强致癌物亚硝胺。曾有人对于因癌症
实验步骤
⑶ 以K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3溶液 ：
直接碘量法测定Vc片含量
维生素C 的鉴别与含量的测定一 实验目的和要求1掌握维生素C 的鉴别原理与方法2掌握直接碘量法测定Vc 的原理及其操作。
3掌握碘标准溶液的配制及标定。
4掌握维生素C 的测定方法。
二 实验原理（一）鉴别维生素C 与硝酸银发生氧化还原反应，产生黑色金属银沉淀。
（二）含量测定维生素C 又称抗坏血酸Vc ，分子式C6H8O6。
Vc 具有还原性，可被I2定量氧化，因而可用I2标准溶液直接测定。
其滴定反应式：维生素C(C 6H 8O 6，E=0.18)，分子结构中的烯二醇基具有还原性，能被I 2定量地氧化成二酮基，抗坏血酸分子中的二烯醇基被I 2完全氧化后，则I 2与淀粉指示剂作用而使溶液变蓝，所以当滴定到溶液出现蓝色时即为终点。
由于维生素C 的还原性很强，即使在弱酸性条件下，上述反应也进行得相当完全。
维生素C 在空气中极易被氧化，尤其在碱性介质中更甚，故该滴定反应在稀HAc 中进行，以减少维生素C 的副反应。
I 2标准溶液采用间接配制法获得，用Na 2S 2O 3标准溶液标定，反应如下：2S 2O 32-+I 2=S 4O 62-+2I -三 器材和药品1.器材：天平（0.1mg ），酸式滴定管（50mL ），碘量瓶（250mL ），移液管（20mL ）锥形瓶（250ml ）、量筒、棕色瓶（250mL ）。
2.材料： Na 2S 2O 3（0.1mol/L ）（基准试剂），I 2（0.05mol/L ），KI （20%）、HCl （6mol/L ），HAc （2mol/L ），淀粉指示剂（0.5%）。
Na 2CO 3固体。
OHOOHO C H OH CH 2OH +I 2OOOO C H OH CH 2OH +2HIHOAc四实验内容：（一）鉴别方法取该注射液0.5ml，加硝酸银试液5滴，即生成金属银的黑色沉淀。
（二）含量测定方法1、配制0.1mol/LNa2S2O3标准溶液称取12.5gNa2S2O3·5H2O，溶于500mL新煮沸并冷却的蒸馏水中，加入0.1gNa2CO3使溶液呈碱性，以防止Na2S2O3的分解，保存于棕色瓶中，即可配得的基准试剂0.1mol/LNa2S2O3标准溶液2．0.5%淀粉溶液的配制称取１g淀粉于小烧杯中，加少许水调成浆，搅拌下加到200mL沸水中，冷却后备用3. 配制与标定I2标准溶液１）I2标准溶液的配制称取3.3gI2和5gKI置于小烧杯中，加少量水，搅拌至I2全部溶解，转入250mL棕色瓶中，加水至250mL，混合均匀。
直接碘量法测定维生素C
实验步棸
一，标准碘液的配制及标定 (1)称13g I2 单质及35gKI，溶于100ml水，稀释定容至1L，摇匀，封存 于棕色瓶中 （2）由于I2 —KI溶液不太稳定，因此要通过滴定实验测定碘单质的含量。 具体过程为量取35~40ml配制好的I2 —KI溶液加2ml淀粉指示剂 （10g/L）和150ml水，用Na2S2O3（0.1mol/L）滴定至蓝色消 失，计算碘单质的含量 (3)碘液有氧化性，VC有强还原性，用计算过浓度的淀粉—I2 —KI溶液滴 定褪色即为终点.每个样品平行三次,计算I2溶液的浓度.
维生素C的化学性质
在弱酸性条件下 ,可被碘氧化为脱氢抗坏 血酸
可利用此性质滴定: 指示剂——淀粉溶液 (遇碘变蓝)
1．直接碘量法
稀淀粉溶液作为指示剂 以碘溶液直接滴定至溶液由无色变为蓝 色 通常将碘溶解在KI溶液中以增大碘的溶 解度,减少浪费 也是药典中采用的方法
1．直接碘量法
【实验目的】
实验数据记录及处理
标准碘液的配置与标定
计算公式 ： C(I2)=0.5×C(Na2S2O3)×20.00/V(I2)
实验数据记录
果汁中VC含量的测定
水果中ＶC 质量分数＝[C(I2 )V (I2)×M(果浆) ÷m(VC)÷1000]×10黄洁 玲老师的同意，在本次冬令营前我会 对所有组员滴定实验的操作进行普及 及规范，并解释实验原理、解释如何 计算VC含量 PS. 请问是否可以报销部分水果支出（凭 发票，会控制在2位数） to张岳梅老师
可求得：M（Vc）= ?
所需药品试剂及仪器
药品：I2 15g 、KI40g、Na2S2O3 15g、直链淀 粉、醋酸、固体Vc（标样）、果蔬（番茄、柠 檬、黄瓜、柚子，每个样品再分为4个分量即 新鲜样品、240min样品、24h样品、48h样品） 仪器：大烧杯5个、容量瓶 (250mL)、量筒2个、 酸式滴定管、滴定管夹四个、胶头滴管、锥形 瓶、玻璃棒、大号棕色试剂瓶等（麻烦老师借 一个榨汁机，实在借不到我在想办法吧） 本组成员较多，所需剂量较大，望老师见谅， 谢谢老师！
直接碘量法测定维生素Cppt课件
实验步棸
二，西红柿中VC含量的测定 1.将大约300多克的西红柿放入多功能食
物粉碎机中，然后进行粉碎。 2．分别称取100g，100g，100g的果汁，
放入三个洁净的锥形瓶中。2mL淀粉 溶液，立即用标准碘液滴定至刚呈现 蓝色，30秒内不退色为终点。记下消 耗碘液体积。 平行滴定三次。
实验数据记录及处理
测定结果偏低
2．直接碘量法的一种改进方法
先使用铜盐与过量的KI进行反应生成 CuI2
2CuSO4+4KI=CuI2+2K2SO4
CuI2 不稳定随即分解为Cu2I2 和游离的 碘
2CuI2=Cu2I2+ I2
生成的碘和维生素C反应 ,相当于直接碘 量法
2．直接碘量法的一种改进方法
具体实验步骤: 在待测液中加入过量的KI标准溶液 以淀粉溶液为指示剂 以铜盐溶液滴定至溶液呈蓝色即为终
标准碘液的配置与标定
计算公式 ： C(I2)=0.5×C(Na2S2O3)×20.00/V(I2)
实验数据记录
西红柿果肉中VC含量的测定
水果中ＶC 质量分数＝[C(I2 )V (I2)×M(果浆) ÷m(VC)÷1000]×100%
1，直接碘量法
缺点: • 不溶物的吸附作用 • 溶液与空气接触时间长,维生素C被氧化
解度 也是药典中采用的方法
1．直接碘量法
【实验目的】
1.掌握直接碘量法测定维生素C的原理和 方法。 2.了解间接碘量法的原理。
3.通过维生素C的含量测定，熟悉直接碘 量法基本原理及操作过程。
4.了解日常食用的蔬菜水果中维生素C的 含量，注意饮食质量，提高健康意识。
实验原理
实验原理
Vc具有还原性,可被I2定量氧化,因而可 用I2标准溶液直接测定.其滴定反应式:
直接碘量法测定维生素c含量
2、Na2S2O3浓度
6 C V K C r O 2 27 K C r O 2 27 C 0 . 1 0 0 4 m o l / L N a S O 2 23 V N a S O 2 23
3、I2浓度
稀释后
C V N a S O 223 N a S O 223 C 0 . 1 0 0 8 m o l / L I 2 2 V I 2
碘量法测定维生素C含量
一．维生素C简介
1，物理性质 2，维生素C对人体健康的重要作用 3，化学性质
维生素C的物理性质
• 六碳多羟基酸性化合物 • 白色针状结晶 • 有酸味, 可溶于水
维生素C对人体健康的重要作用
• 增加免疫力,防感冒及病毒和细菌的感染
• 预防癌症
• 抗过敏 • 减少静脉中血栓的形成 • 天然的抗氧化剂 • 天然的退烧剂
（3）KI溶液中不能有碘单质以及碘酸钾。如果KI 的溶液显黄色，或是酸化后加淀粉显蓝色，就应 该用Na2S2O3溶液将其滴定至无色后使用。 （4）滴定前须将溶液稀释，稀释既可以降低酸度 使得I离子被空气的氧化速率减慢又可使 Na2S2O3溶液的分解速率减小，而且稀释后Cr3+ 的绿色减弱，便于观察终点。
理论数值与测得数据比较
每10 所测值与理论含量相差较大，我们认为造成这 种结果可能的原因有： • 1）I2在滴定的过程中始终有挥发，致使原始 标定I2的实际真实浓度和用其测定Vc 的浓度 有较大的不同。 • 2）滴定过程中酸度等条件没有控制好，致使 I2溶液发生了化学反应，从而使其有效的浓度 不断地降低。或是酸度的控制致使反应的终点 受到影响。
因此我们应每天补充足量ＶＣ。 成人维生素C的推荐摄入量为100mg/d。在樱 桃，番石榴，柑橘等很多水果中都含有丰富的 Ｖc。
维生素C含量的测定ppt课件
• ② 碘量瓶 50ml
• ③ 移液管 25ml
7Байду номын сангаас
Step 3
工作过程
8
工作过程
取试样10片 精密称定 研细 精密称取适量（相当于0.2g维生素C）
放入100ml容量瓶中，加入新沸过的冷水100ml 稀醋酸10ml 的混合液60ml 振摇使维生素C溶解
用上述溶液稀释至刻度，摇匀，经干燥滤纸过滤， 精密量取续滤液50ml 于碘量瓶中，加淀粉指示剂 溶液1ml
立即用碘标准溶液滴定，至溶液呈现稳定的蓝色并持续 30s不褪色。
平行测定三次
9
工作过程
• 用下式计算试样中维生素C的质量百分含量为
w c V M I 2 I 2 C6H 8O6 100% mC 6 H 8O6
10
Step 4
思考
11
为什么维生素C的含量可以用直
接碘量法测定
• (1) Vc还原性很强，在空气中很容易被氧化 ，在碱性介质中更甚
维生素C
• 维生素C的分子式为C6H8O6; 摩尔质量176.12g/mol；
• 在医学和化学上应用非常广泛，在分析中常用 在光度法和络合滴定法中作为还原剂，如使 Fe3+ 还原为Fe2+ 等。
• 维生素C分子中含有烯二醇基结构，具有强还 原性，在稀酸性溶液中，能被 I2 定量氧化成二酮基，即
C6H8O6（维生素C）+I2（碘）=C6H6O6（脱氢抗坏血酸）+2HI（碘化氢）
1
目录
1.知识链接
3.工作过程
2.工作准备
2
Step 1
知识链接
3
维生素C
• 科技名词定义 • 中文名称：维生素C • 英文名称：vitamin C • 其他名称：抗坏血酸(ascorbic acid) • 定义：显示抗坏血酸生物活性的化合物的
维生素C注射液的碘量法含量测定
(3)平行测定两份并计算本品含量，应符合规定。 两次平行结果的相对偏差不得超过0.2%，取其算术平均值 为测定结果。
(4)检验过程中及时做好原始记录。
结果判断
标示量%
F T V Vs C标
100%
F为碘滴定液浓度校正因子：T为滴定度：V为试验消耗 碘滴定液的体积,ml：Vs为维生素C共试品的取样量， ml：C标为标示量
仪器的准备
锥形瓶、吸量管(2 ml、10 ml等)、酸式滴定管(棕色，25 ml)。
试药与试液的准备
试药： 醋酸、可溶性淀粉、碘化钾、碘。 试液的制备
(1)试液的制备 稀醋酸：取冰醋酸60 ml，加水稀释至1000 ml，即得。
(2)指示液的制备 淀粉指示液：取可溶性淀粉0.5 g，加水5ml搅匀后，缓缓倾入100 ml沸
水中，随加随搅拌，继续煮沸2分钟，放冷，倾取上层清液，即得。本液应临用 新制。
(3)碘滴定液(0.05 mol/L)的制备与标定 配制：取碘13.0 g，加碘化钾36g与水50 ml溶解后，加盐酸3滴与水适
量使成1000 ml，摇匀，用垂熔玻璃滤器滤过。 标定：精密量取本液25ml，置碘瓶中，加水100ml与盐酸（9→100）1ml，
生素C 0.2 g），加水15 ml与丙酮2 ml，摇匀， 放置5分钟，加稀醋酸4 ml与淀粉指示液l ml，用 碘滴定液(0.05 mol/L)滴定，至溶液显蓝色并持续 30秒钟不褪。每l ml碘滴定液(0.05 mol/L)相当于 8.806 mg的(C6H806).
检验依据：《中国药典》2005年版二部第671页。
轻摇混匀，用硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）滴定至近终点，加淀粉指示液2ml， 继续滴定至蓝色消失。
2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
(4)检验过程中及时做好原始记录。
结果判断
标示量%
F T V Vs C标
100%
F为碘滴定液浓度校正因子：T为滴定度：V为试验消耗 碘滴定液的体积,ml：Vs为维生素C共试品的取样量， ml：C标为标示量
仪器的准备
锥形瓶、吸量管(2 ml、10 ml等)、酸式滴定管(棕色，25 ml)。
试药与试液的准备
试药： 醋酸、可溶性淀粉、碘化钾、碘。 试液的制备
(1)试液的制备 稀醋酸：取冰醋酸60 ml，加水稀释至1000 ml，即得。
(2)指示液的制备 淀粉指示液：取可溶性淀粉0.5 g，加水5ml搅匀后，缓缓倾入100 ml沸
水中，随加随搅拌，继续煮沸2分钟，放冷，倾取上层清液，即得。本液应临用 新制。
(3)碘滴定液(0.05 mol/L)的制备与标定 配制：取碘13.0 g，加碘化钾36g与水50 ml溶解后，加盐酸3滴与水适
量使成1000 ml，摇匀，用垂熔玻璃滤器滤过。 标定：精密量取本液25ml，置碘瓶中，加水100ml与盐酸（9→100）1ml，
生素C 0.2 g），加水15 ml与丙酮2 ml，摇匀， 放置5分钟，加稀醋酸4 ml与淀粉指示液l ml，用 碘滴定液(0.05 mol/L)滴定，至溶液显蓝色并持续 30秒钟不褪。每l ml碘滴定液(0.05 mol/L)相当于 8.806 mg的(C6H806).
检验依据：《中国药典》2005年版二部第671页。
轻摇混匀，用硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）滴定至近终点，加淀粉指示液2ml， 继续滴定至蓝色消失。
2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
《碘量法测定vc含量》课件
滴定操作
将提取液加入到滴定管中，缓慢 滴加碘液，待颜色变化后继续滴 加硫代硫酸钠液，直至溶液颜色 稳定不变。记录滴定过程中使用
的滴定剂体积。
数据记录与处理
数据记录
在实验过程中及时记录每 个步骤的操作和结果，包 括样品处理、滴定剂使用 量等。
数据处理
根据实验数据计算维生素 C的含量，并进行误差分 析和结果可靠性评估。
碘量法是一种基于氧化还原反应的定量分析方法。在反应中，碘离子（I⁻）被氧 化成碘（I₂）或碘酸（IO₃⁻），同时维生素C被还原成脱氢抗坏血酸（DHAA）。
反应过程中电子转移数目是定量分析的关键，通过测定反应过程中消耗的碘或生 成的碘量，可以计算出维生素C的含量。
反应方程式
• 维生素C与碘的反应方程式有多种形式，其中一种是维生素 C与碘离子反应生成脱氢抗坏血酸和碘，反应方程式如下
反应方程式
```
C6H5O6 + I2 → C6H5O6H + I⁻
反应方程式
```
另一种是维生素C与碘酸根离子反应生成脱氢抗坏血酸和碘，反应方程式如下
反应方程式
``` C6H5O6 + IO3⁻ → C6H5O6H + I⁻ + O2
```
反应条件
反应需要在酸性条件下进行，通常是 在pH值小于4.0的条件下进行。酸性 环境有助于维生素C的稳定性和反应 速率。
THANKS
感谢观看
碘量法的简介
定义
碘量法是一种利用碘的氧化性和还原 性来测定物质含量的方法。在酸性介 质中，碘离子（I-）可以被空气中的 氧气氧化成碘（I2），而碘（I2）又 能与一些还原性物质发生反应，根据 这些反应可以测定物质的含量。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实验六、碘量法测定维生素C含量
一．维生素C简介 1. 维生素C的物理性质
六碳多羟基酸性化合物 白色针状结晶 有酸味, 可溶于水
2.维生素C的化学性质
• 烯醇式己糖酸内酯,有L型和D型的两种异构体 • 只有L型有生理功效 • 具有酯键, 具备酯的化学性质 • 在酸性环境中稳定存在 • 测定时pH值以保持在3-5为宜, 一般用冰醋酸或偏磷酸-醋酸
• 3. 精确吸取5mL样品溶液于100mL三角瓶中，加10mL 30%KI 溶液。再加10滴淀粉指示剂。随即用标准硫酸铜溶液进行滴定。 边滴定边振摇，直至显示出蓝色（或红棕色），且稳定30s不 退，记录滴定量V1
• 4 . 计算：Vc分子量为176 L-抗坏血酸含量(mg/5ml)＝ V×c V:（V1-V0）标准硫酸铜毫升数 c=0.88, 即1ml 0.01mM/ml标准硫酸铜溶液相当于1/2x0.01 mmol Vc=1/2x176x0.01=0.88mg抗坏血酸。
溶液作介质进行测定Βιβλιοθήκη • 可以自发脱氢，还原性强
• 在弱酸性条件下 ,可被碘氧化为脱氢抗坏血酸 可利用此性质滴定: 指示剂——淀粉溶液(遇碘变蓝)
3. VitaminC对人体健康的重要作用
• 是胶原蛋白羟基化酶的重要成份, 维持组 织完整性，加速术后伤口愈合
• 增加免疫力，防细菌感染 • 天然的抗氧化剂
• 先使用铜盐与过量的KI进行反应生成CuI2
2CuSO4+4KI=CuI2+2K2SO4
• CuI2 不稳定随即分解为Cu2I2 和游离的碘
2CuI2=Cu2I2+ I2
• 生成的碘和维生素C反应 ,直到溶液里的VC被碘 全部氧化为止。
• 剩余的微量碘与淀粉指示剂生成蓝色。
四. 试剂
⑴ 0.01 mol/L 硫酸铜（CuSO4 5H2O） ⑵ 30% KI 溶液； ⑶ 1%可溶性淀粉指示剂 ⑷ 偏磷酸-醋酸溶液
六、实验结果: 计算Vc含量 (mg/mL)
七、结果讨论
计算结果与实际菜花中VC含量相比是高还是 低？分析原因。
根据Vc有还原性的特点，常用的测定方法有 （1）2，6-二氯靛酚法 （还原型VC） （2）2，4-二硝基苯肼法 （总VC） （3）碘酸法 （4）碘量法—直接法和间接法 （5）荧光分光光度法
二、实验目的
• 学习滴定分析法的基本原理 • 学习对蔬菜和食品中Vc含量进行测定的方法
三.实验原理
• “滴定”(titration)是将已知准确浓度的溶液 --标准溶液通过滴定管滴加到待测溶液中的 过程。待“滴定”进行到化学反应按计量 关系完全作用为止，然后根据所用标准溶 液的浓度和体积计算出待测物质含量的分 析方法称为滴定分析法。
五 、实验操作步骤
• 1. 制样：称取样品20g（分2-3次研磨），加少量石英砂及少量 偏磷酸-醋酸匀浆，过滤后，加偏磷酸-醋酸定容到250ml；
• 2. 吸取5ml偏磷酸-醋酸, 加10mL 30%KI溶液。再加10滴淀粉 指示剂溶液。随即用标准硫酸铜溶液(0.01mol/L)进行滴定，边 滴定边振摇，直至显示出蓝色（或红棕色），且稳定30s不退， 记录滴定量V0（此为空白对照，注意：会很快变色，要逐滴加 入）；
一．维生素C简介 1. 维生素C的物理性质
六碳多羟基酸性化合物 白色针状结晶 有酸味, 可溶于水
2.维生素C的化学性质
• 烯醇式己糖酸内酯,有L型和D型的两种异构体 • 只有L型有生理功效 • 具有酯键, 具备酯的化学性质 • 在酸性环境中稳定存在 • 测定时pH值以保持在3-5为宜, 一般用冰醋酸或偏磷酸-醋酸
• 3. 精确吸取5mL样品溶液于100mL三角瓶中，加10mL 30%KI 溶液。再加10滴淀粉指示剂。随即用标准硫酸铜溶液进行滴定。 边滴定边振摇，直至显示出蓝色（或红棕色），且稳定30s不 退，记录滴定量V1
• 4 . 计算：Vc分子量为176 L-抗坏血酸含量(mg/5ml)＝ V×c V:（V1-V0）标准硫酸铜毫升数 c=0.88, 即1ml 0.01mM/ml标准硫酸铜溶液相当于1/2x0.01 mmol Vc=1/2x176x0.01=0.88mg抗坏血酸。
溶液作介质进行测定Βιβλιοθήκη • 可以自发脱氢，还原性强
• 在弱酸性条件下 ,可被碘氧化为脱氢抗坏血酸 可利用此性质滴定: 指示剂——淀粉溶液(遇碘变蓝)
3. VitaminC对人体健康的重要作用
• 是胶原蛋白羟基化酶的重要成份, 维持组 织完整性，加速术后伤口愈合
• 增加免疫力，防细菌感染 • 天然的抗氧化剂
• 先使用铜盐与过量的KI进行反应生成CuI2
2CuSO4+4KI=CuI2+2K2SO4
• CuI2 不稳定随即分解为Cu2I2 和游离的碘
2CuI2=Cu2I2+ I2
• 生成的碘和维生素C反应 ,直到溶液里的VC被碘 全部氧化为止。
• 剩余的微量碘与淀粉指示剂生成蓝色。
四. 试剂
⑴ 0.01 mol/L 硫酸铜（CuSO4 5H2O） ⑵ 30% KI 溶液； ⑶ 1%可溶性淀粉指示剂 ⑷ 偏磷酸-醋酸溶液
六、实验结果: 计算Vc含量 (mg/mL)
七、结果讨论
计算结果与实际菜花中VC含量相比是高还是 低？分析原因。
根据Vc有还原性的特点，常用的测定方法有 （1）2，6-二氯靛酚法 （还原型VC） （2）2，4-二硝基苯肼法 （总VC） （3）碘酸法 （4）碘量法—直接法和间接法 （5）荧光分光光度法
二、实验目的
• 学习滴定分析法的基本原理 • 学习对蔬菜和食品中Vc含量进行测定的方法
三.实验原理
• “滴定”(titration)是将已知准确浓度的溶液 --标准溶液通过滴定管滴加到待测溶液中的 过程。待“滴定”进行到化学反应按计量 关系完全作用为止，然后根据所用标准溶 液的浓度和体积计算出待测物质含量的分 析方法称为滴定分析法。
五 、实验操作步骤
• 1. 制样：称取样品20g（分2-3次研磨），加少量石英砂及少量 偏磷酸-醋酸匀浆，过滤后，加偏磷酸-醋酸定容到250ml；
• 2. 吸取5ml偏磷酸-醋酸, 加10mL 30%KI溶液。再加10滴淀粉 指示剂溶液。随即用标准硫酸铜溶液(0.01mol/L)进行滴定，边 滴定边振摇，直至显示出蓝色（或红棕色），且稳定30s不退， 记录滴定量V0（此为空白对照，注意：会很快变色，要逐滴加 入）；