精品解析:2018—2019学年高三上学期期中考试化学试题(解析版)

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2018-2019年高中化学重庆高三期中考试检测试卷【10】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三期中考试检测试卷【10】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三期中考试检测试卷【10】含答案考点及解析班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列关于物质性质与应用的说法正确的是 ( ) A .碳具有还原性,高温条件下能将二氧化硅还原为硅 B .二氧化硫有漂白、杀菌性能,可在食品加工中大量使用 C .二氧化硅是半导体材料,可将太阳能直接转化为电能 D .二氧化锰具有较强的的氧化性,可作H 2O 2分解的氧化剂 【答案】A 【解析】试题分析:A .碳的非金属性比Si 强,碳单质具有还原性,高温条件下能将二氧化硅还原为硅,正确;B .二氧化硫有漂白、杀菌性能,但是由于对人体会产生一定的危害,有毒,所以不可在食品加工中大量使用,错误;C .晶体硅是半导体材料,可将太阳能直接转化为电能,错误;D .二氧化锰具有较强的的催化性,可作H 2O 2分解的催化剂,错误。

考点:考查物质性质与应用的知识。

2.从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是( )【答案】D【解析】不能用烧杯灼烧固体,A 项错;过滤应用玻璃棒引流,B 项错;苯的密度比水小,应从上层倒出,C 项错。

3.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。

则下列说法正确的是A .Z 、N 两种元素的离子半径相比,前者较大B .X 、N 两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低C .由X 与M 两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应D .Z 的氧化物能分别溶解于Y 的氢氧化物和N 的氢化物的水溶液 【答案】D【解析】根据原子半径的递变规律,X 为O ,Y 为Na ,Z 为Al ,M 为Si ,N 为Cl 。

A 项,离子半径:Cl ->Al 3+;B 项,沸点:H 2O >HCl ;C 项,SiO 2既能与HF 反应,也能与NaOH 溶液反应,错误;D 项,Al 2O 3是两性氧化物,既可以和NaOH(Y)溶液反应,又能与HCl(N)反应。

2018-2019年高中化学重庆高三期中考试测试试题【3】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三期中考试测试试题【3】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三期中考试测试试题【3】含答案考点及解析班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )A .苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以苯不能发生氧化反应B .石油的主要成分是烃,煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品C .丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D .淀粉、纤维素都是天然高分子有机物,其链节中都含有葡萄糖 【答案】C【解析】A 项,苯燃烧属于氧化反应;B 项,煤经过干馏可制得焦炭、煤焦油等产品; C 项,在CH 3—CH=CH 2中由于含有甲基,所以所有原子不可能共平面;D 项,淀粉、纤维素中含有葡萄糖单元,不含有葡萄糖分子。

2.已知可逆反应CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)ΔH <0,反应达到平衡状态后,欲提高CO的转化率,可以采取的措施为 A .增大压强 B .升高温度C .增大CO 的浓度D .分离出CO 2【答案】D 【解析】试题分析:A 、该反应是反应前后气体物质的量不变的反应,所以增大压强对平衡无影响,不能提高CO 的转化率,错误;B 、升高温度平衡向吸热反应方向移动,逆向是吸热方向,所以升温平衡逆向移动,CO 的转化率减小,错误;C 、增大CO 的浓度只能提高H 2O(g)的转化率,自身转化率降低,错误;D 、分离出CO 2,生成物浓度减小,平衡正向移动,CO 转化率增大,正确,答案选D 。

考点:考查条件对化学平衡的影响3.已知X 、Y 在一定条件下发生反应,可以得到E 、F 、G 。

下列假设与结论能对应成立的是【答案】B【解析】若X 、Y 分别为CuSO 4和H 2O ,条件是电解,则气体E 为O 2,A 项错误;电解NaCl 溶液,当NaCl 消耗尽时,其实质是电解水,阴阳极分别产生H 2和O 2,其体积比为2∶1,B 项正确;若X 为S ,Y 为浓硝酸,气体E 也可为SO 2,C 项错误;甲酸的酯也有醛基,D 项错误。

2018-2019年高中化学重庆高三期中考试测试试题【6】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三期中考试测试试题【6】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三期中考试测试试题【6】含答案考点及解析班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是 A .两种气体的压强相等 B .O 2比O 3的质量小C .两种气体的分子数目相等D .两种气体的氧原子数目相等 【答案】D【解析】根据m =ρV 与题干条件可知,O 2、O 3气体的质量相等,但O 2的摩尔质量小于O 3的摩尔质量,故O 2的物质的量大于O 3的物质的量,A 、C 项违反了阿伏加德罗定律;B 项只比较两者的摩尔质量,而未考虑题目所给条件。

2.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是 ( )。

A .装置①可验证HCl 气体在水中的溶解性B .装置②可用于收集H 2、NH 3、Cl 2、HCl 、NO 2、NO 等C .装置③中X 为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢D .装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气 【答案】B【解析】装置①中HCl 极易溶于水,滴入水后气球膨胀,A 选项正确;装置②中,左边导管进气,可收集比空气密度大的气体,如Cl 2、HCl 、NO 2等,右边导管进气,可用于收集比空气密度小的气体,如H 2、NH 3等,但NO 不能用排空气法收集,B 选项不正确;四氯化碳的密度比水大,四氯化碳在水的下层,氨气或氯化氢不溶于四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,以防止倒吸,C 选项正确;氨气的密度比空气小,可用向下排空气法收集,也可用碱石灰干燥,且多余的氨气可通过倒扣的小漏斗用水吸收(NH 3极易溶于水),D 选项正确。

3.取x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL 的NO 2气体和672 mL N 2O 4的气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02 g 。

2018-2019年高中化学重庆高三期中考试测试试题【5】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三期中考试测试试题【5】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三期中考试测试试题【5】含答案考点及解析班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.化学与生活密切相关,下列说法正确的是A.福尔马林可用于保存海鲜产品B.鸡蛋清中加入CuSO4溶液会发生变性C.合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料D.丝绸和棉花的组成元素相同,分子结构不同,因而性质不同【答案】B【解析】试题分析:A.福尔马林能够使蛋白质变性,因此有杀菌消毒作用,但是不可用于保存海鲜溶液会发生变性,正确;产品,错误;B.鸡蛋清中含有丰富的蛋白质,当遇到中金属盐CuSO4,是无机物,错误;D.丝绸C.合成橡胶属于有机高分子材料,而光导纤维主要成分是SiO2的成分的蛋白质含有C、H、O、N等元素,而棉花的成分是纤维素,含有的元素是C、H、O三种元素,组成元素不相同,分子结构不同,因而性质不同,错误。

考点:考查物质的元素组成、结构、性质及分类的知识。

2.有关下列图象的说法正确的是A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H > 0B.若图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,则其中曲线a对应的是醋酸C.图丙表示该反应为放热反应.且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变D.图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化【答案】B【解析】试题分析:A .由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H < 0,错误;B .盐酸是强酸,完全电离,当加水稀释时溶液的pH 变化较大,而醋酸是弱酸,部分电离,当加水稀释时电离平衡正向移动,是溶液中H +的浓度又有所增加,所以溶液的pH 变化较小。

若图乙表示向pH 相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH 的变化,则其中曲线a 对应的是醋酸,正确;C .图丙表示该反应为放热反应.且催化剂能降低反应的活化能、但是不能改变反应的焓变,错误;D .向弱酸乙酸溶液中通入氨气时发生反应产生强电解质,溶液中自由移动的离子的浓度增大,所以溶液的导电性逐渐增强,与图像不符合,错误。

2018-2019年高中化学重庆高三期中考试精品试卷【7】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三期中考试精品试卷【7】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三期中考试精品试卷【7】含答案考点及解析班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1. 下列叙述不正确的是A .在稀盐酸中 c(H +)=c(Cl —)+c(OH —)B .常温下,在0.1mol/L 的HNO 3溶液中由水电离出的c(H +)<C .将Na 2CO 3水溶液加热、蒸干,最后得到NaOH 固体D .酸与碱完全中和,所得溶液的pH 可能大于7 【答案】C 【解析】试题分析:A 、根据电荷守恒,稀盐酸中c(H +)=c(Cl —)+c(OH —)成立,正确;B 、硝酸的存在对水的电离起抑制作用,所以水电离出的c(H +)<,正确;C 、盐的水解是吸热反应,加热促进水解,但第二步水解非常微弱,所以不会有二氧化碳气体放出,平衡不会一直正向移动,因此最终得到的仍是碳酸钠固体,错误;D 、酸与碱完全中和,所得溶液的pH 大于7、小于7、等于7都有可能,依据酸、碱的强弱决定,正确,答案选C 。

考点:考查溶液中电荷守恒规律,对水的电离的影响,盐溶液的蒸发,酸碱混合溶液的pH 的判断2.已知某有机物C 6H 12O 2能发生水解反应生成A 和B ,B 能氧化成C 。

若A 、C 都能发生银镜反应,则C 6H 12O 2符合条件的结构简式有(不考虑立体异构) A .3种 B .4种 C .5种 D .6种 【答案】B 【解析】试题分析:依题意可知,A 为一种含有醛基的酸,那只以是甲酸,那么在B 中应该含有五个原子,而含有五个碳原子的醇有八种同分异构体,但是该题中要求B 能氧化成含有醛基的物质,那么连接羟基的那个碳上就必须有二个氢原子,也就是说B 的这种醇的羟基连的碳上必须有二个氢,因此为四种,选B 。

考点:考查符合条件的同分异构体的书写。

2018-2019年高中化学重庆高三期中考试测试试题【10】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三期中考试测试试题【10】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三期中考试测试试题【10】含答案考点及解析班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.除去FeSO 4溶液中少量的硫酸铁,可行的办法是 A .加入铁粉B .加入铜粉C .加入氢氧化钠溶液D .滴入KSCN 溶液【答案】A 【解析】试题分析:A 、加入铁粉,与硫酸铁反应生成硫酸亚铁,然后过滤除去铁粉,正确;B 、加入铜粉,与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜,溶液中引入了铜离子杂质,错误;C 、硫酸铁与硫酸亚铁都与氢氧化钠溶液反应生成沉淀,错误;D 、滴入KSCN 溶液,与铁离子反应生成络合物,不能除去,错误,答案选A 。

考点:考查物质的化学性质与除杂的判断 2.下列排列顺序不正确的是 A .熔点:Al>K>NaB .微粒的半径:Cl ﹣>Na +>Mg 2+>A13+C .热稳定性:HF>HCl>HBr>HID .仅结合质子能力:AlO 2﹣>CO 32﹣>F ﹣【答案】A 【解析】试题分析:A 、金属晶体中金属阳离子的半径越小,所带电荷数越多,熔点越高,故熔点:Al>Na>K ,错误;B 、根据微粒半径比较原则:电子层数越多,微粒半径越大;电子层数相同,核电荷数越大,半径越小知,微粒的半径:Cl ﹣>Na +>Mg 2+>A13+,正确;C 、同主族元素气态氢化物的稳定性由上到下逐渐减弱,热稳定性:HF>HCl>HBr>HI ,正确;D 、结合质子能力:AlO 2﹣>CO 32﹣>F ﹣,正确。

考点:考查元素周期表、元素周期律。

3.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,且原子最外层电予数之和为l3。

2018-2019年高中化学重庆高三期中考试真题试卷【3】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三期中考试真题试卷【3】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三期中考试真题试卷【3】含答案考点及解析班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列对于与生产、生活有关的化学问题的分析正确的是( )A .对“地沟油”进行分馏可得到汽油B .向煤中加入适量CaSO 4,可大大减少燃烧产物中SO 2的量C .误食可溶性重金属盐后,应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶D .PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容 【答案】C 【解析】试题分析:A 、地沟油的主要成分是油脂,因此,汽油是烃类化合物,因此对“地沟油”进行分馏得不到汽油,A 不正确;B 、向煤中加入适量生石灰,可大大减少燃烧产物中SO 2的量,B 不正确;C 、重金属盐能使蛋白质变性,因此误食可溶性重金属盐后,应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶,C 正确;D 、二氧化碳不属于空气质量日报的内容,D 不正确,答案选C 。

考点:考查化学与生活2.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是 A .标准状况下,33.6LCO 2中含有氧原子数为3N AB .1 mol OH -和1 mol -OH (羟基)所含质子数均为9N AC .常温下,100mL 0.1 mol·L -1醋酸钠溶液中含醋酸根的数目小于0.01N AD .50mL18.4 mol·L -1浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO 2分子数为0.46N A 【答案】D 【解析】试题分析:A.在CO 2分子中含有2个O 原子,而标准状况下,33.6LCO 2的物质的量为1.5mol ,因此含有O 原子的个数是3N A 。

正确。

B .OH -和-OH 的质子数都是9.因此1 mol OH -和1 mol-OH (羟基)所含质子数均为9N A 。

2018-2019年高中化学重庆高三期中考试精品试卷【4】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三期中考试精品试卷【4】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三期中考试精品试卷【4】含答案考点及解析班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列除去杂质的方法正确的是A.除去CO2中混有的HCl:用饱和碳酸钠溶液洗气B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加过量盐酸后,过滤、洗涤C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉,过滤D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤【答案】C【解析】除去CO2中混有的HCl,应用饱和碳酸氢钠溶液洗气,A错;除去BaCO3固体中混有的BaSO4时,加盐酸会将BaCO3固体反应掉,剩下BaSO4固体,B错;除去FeCl2溶液中混有的FeCl3时,应加入过量铁粉,过滤,C对;除去Cu粉中混有的CuO时,加稀HNO3会将Cu粉也反应掉,应加适量稀盐酸,过滤、洗涤,D错。

2.下列图示与对应的叙述相符的是A.由图甲可以判断:若T 1>T2,反应A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大C.根据图丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量NaOH溶液,调节pH≈4 D.图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液,溶液pH随加入盐酸体积的变化【答案】A【解析】试题分析:A 、由图甲可知,增大压强A 的转化率不变,则平衡不移动,则反应为两边气体物质系数相等的反应,若T 1>T 2,即升高温度A 的转化率降低,平衡逆向移动,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,反应A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0,正确;B 、增大压强,可逆反应2A (g )+2B (g )3C (g )+D (s )向着气体体积减小的方向进行,即向着正反应方向进行,反应物的百分含量要减小,与图乙不符,错误;C 、根据图丙,若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+,可将调节溶液pH≈4,但向溶液中加入适量NaOH ,会引进杂质离子钠离子,错误;D 、图丁表示用0.1mol/L 的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH 溶液,滴定开始之前,0.1 mol/L NaOH 溶液的pH=13,不是1,错误。

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精品解析:2018—2019学年高三上学期期中考试化学试题(解析版)C23 Cl14 Ca108 Br)(选填<、>或=);NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。

用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原因:_______________【答案】(1)、 0、04mol/(L•min)(2)、否 (3)、 abc中三氧化硫的物质的量是增大的,de中随温度升高三氧化硫的物质的量是减小的,温度越高,反应速率越快,建立平衡需要的时间越短,证明de是平衡状态,且温度越高,三氧化硫的物质的量越少,b容器的温度低于d,因此三氧化硫的物质的量应该大于d,因此b不是平衡状态 (4)、 (5)、SO32-+SO2+H2O=2HSO3- (6)、< (7)、强碱溶液中的氢氧根离子与HSO3-电离出的氢离子反应生成水,促进HSO3-的电离平衡正向移动,反应生成亚硫酸钠【解析】【分析】(1)根据2SO2 + O22SO3 可知,反应中气体的物质的量的减少量等于反应的氧气的物质的量,反应中气体的物质的量减少了0、2mol,即反应的氧气为0、2mol,据此计算5min内三氧化硫的反应速率;(2)五个容器中浓度变化可知,abc中三氧化硫浓度是增大的,de中随温度升高浓度减小,说明温度变化影响化学平衡移动,证明de是平衡状态;(3)根据五个容器中气体的物质的量变化可知,de容器中是平衡状态,且e容器中反应温度高于d,建立平衡需要的时间少于d,平衡时,SO2物质的量大于d,据此画图;(4)工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2,该反应生成亚硫酸氢钠;(5)亚硫酸氢钠溶液中存在亚硫酸氢根离子电离和水解平衡,据此分析判断;强碱溶液中的氢氧根离子能够与HSO3-电离出的氢离子反应生成水,促进HSO3-的电离平衡正向移动,反应生成亚硫酸钠。

【详解】(1)根据2SO2 + O22SO3 可知,反应中气体的物质的量的减少量等于反应的氧气的物质的量,反应中气体的物质的量减少了0、2mol,即反应的氧气为0、2mol,则生成的SO3 为0、4mol,5min 内SO3的平均反应速率v(SO3)===0、04mol/(L•min),故答案为:0、04mol/(L•min);(2)根据五个容器中气体的物质的量变化可知,abc中三氧化硫浓度是增大的,de中随温度升高浓度减小,温度越高反应速率越快,建立平衡需要的时间越短,证明de 是平衡状态,则反应进行到5min时,b容器中的反应未达到平衡状态,故答案为:否;abc中三氧化硫的物质的量是增大的,de 中随温度升高三氧化硫的物质的量是减小,温度越高反应速率越快,建立平衡需要的时间越短,证明de是平衡状态,且温度越高,三氧化硫的物质的量越少,b容器的温度低于d,因此三氧化硫的物质的量应该大于d;(3)根据五个容器中气体的物质的量变化可知,de容器中是平衡状态,且e容器中反应温度高于d,建立平衡需要的时间少于d,平衡时,SO2物质的量大于d,变化图象为,故答案为:;(4)工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2,反应生成亚硫酸氢钠,该反应的离子方程式是:SO32-+SO2+H2O=2HSO3-,故答案为:SO32-+SO2+H2O=2HSO3-;(5)亚硫酸氢钠溶液中存在亚硫酸氢根离子电离:HSO3-⇌SO32-+H+,电离使溶液显酸性,也存在亚硫酸氢根离子的水解:HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-,水解使溶液显碱性,NaHSO3溶液呈酸性,说明电离程度大于水解程度,因此c(H2SO3)<c(SO32-);强碱溶液中的氢氧根离子能够与HSO3-电离出的氢离子反应生成水,促进HSO3-的电离平衡正向移动,反应生成亚硫酸钠,故答案为:<;强碱溶液中的氢氧根离子能够与HSO3-电离出的氢离子反应生成水,促进HSO3-的电离平衡正向移动,反应生成亚硫酸钠。

【点睛】本题的难点为(2),要注意分析温度对反应速率和化学平衡的影响;易错点为(3),要注意图像的拐点和平衡点与d容器的区别。

22、Na2S常用作皮革脱毛剂,工业上用反应Na2SO4 +2CNa2S+2CO2↑ 进行制取。

(1)上述反应中涉及的各元素中原子半径最小的是_______(填元素符号),该原子有_____种不同能量的电子。

(2)羰基硫的化学式为COS,结构和CO2 相似,请写出COS的电子式_________,判断羰基硫分子属于________(选填“极性”或“非极性”)分子。

(3)写出一个能比较S和O非金属性强弱的化学事实_____________________ ;请从原子结构解释原因_____________________________。

(4)将Na2S溶液滴入AlCl3溶液中,产生白色沉淀,同时有臭鸡蛋气味的气体生成,用平衡移动原理解释上述现象__________________________。

【答案】(1)、 O (2)、3 (3)、 (4)、极性 (5)、水的热稳定性比硫化氢强 (6)、 S 和 O为同主族元素,最外层电子数相同,原子半径越小,原子核对最外层电子的吸引力越大,使得H-O键比H-S 稳定 (7)、 Na2S 溶液中S2-水解显碱性:S2-+H2O⇌HS-+OH-,AlCl3溶液中Al3+水解显酸性:Al3++H2O⇌Al(OH)3+3H+,两个水解反应相互促进,使水解进行到底,产生白色沉淀,同时有臭鸡蛋气味的气体产生【解析】【分析】(1)一般而言,电子层数越多半径越大,电子层数相同,核电荷数越大,半径越小,据此判断涉及的各元素中原子半径的大小;根据原子的电子排布式分析判断;(2)根据羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构判断其电子式;根据羰基硫的分子结构及羰基硫中碳硫双键与碳氧双键的极性进行判断;(3)根据非金属性强弱的判断方法分析解答;(4)根据硫离子和铝离子的水解方程式分析解答。

【详解】(1)上述反应涉及的原子有Na、S、O、C,一般而言,电子层数越多半径越大,电子层数相同,核电荷数越大,半径越小,则涉及的各元素中原子半径最小的是O,O原子有1s、2s、2p三种能量不同的电子;故答案为:O;3;(2)羰基硫中分子中所有原子的最外层都满足8电子结构,碳原子能形成4个共价键,硫原子能形成2个共价键,氧原子能形成2个共价键,所以其电子式为;羰基硫中碳氧双键与碳硫双键的极性不同,电荷分布不均匀,所以羰基硫分子为极性分子,故答案为:;极性;(3)比较 S 和 O 非金属性强弱的化学事实是,水的稳定性和硫化氢的稳定性强,S 和 O为同主族元素,最外层电子数相同,原子半径越小,原子核对最外层电子的吸引力越大,使得H-O键比H-S稳定,故答案为:水的热稳定性比硫化氢强;S 和 O为同主族元素,最外层电子数相同,原子半径越小,原子核对最外层电子的吸引力越大,使得H-O键比H-S稳定;(4)Na2S 溶液中 S2-水解显碱性:S2-+H2O⇌HS-+OH-,AlCl3溶液中 Al3+水解显酸性:Al3++H2O⇌Al(OH)3+3H+,将硫化钠溶液滴入氯化铝溶液中,两个水解反应相互促进,使水解进行到底,产生白色沉淀,同时有臭鸡蛋气味的气体产生,故答案为:Na2S 溶液中S2-水解显碱性:S2-+H2O⇌HS-+OH-,AlCl3溶液中Al3+水解显酸性:Al3++H2O⇌Al(OH)3+3H+,两个水解反应相互促进,使水解进行到底,产生白色沉淀,同时有臭鸡蛋气味的气体产生。

23、衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料,可经下列反应路线得到(部分反应条件已略)。

已知:①R-CH2-Cl + NaCN → R-CH2-CN + NaCl②R-CH2-CN + NaOH + H2O → R-CH2-COONa + NH3完成下列填空:(1)A的结构简式是_____________,M中官能团的名称是________________,(2)写出B→ C的化学反应方程式________________________________________。

写出G的结构简式______________________________________(3)反应a与反应b 的先后顺序不能颠倒,解释原因:_________________________________________________________ ________________。

(4)写出由A和1,3丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)1:1共聚所得高聚物的结构简式为或,故答案为:或;(5) 由CH2=CHCH2OH 制备CH2=CHCOOH,需要将醇羟基氧化生成羧基,在氧化前需要保护碳碳双键,因此合成路线为CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OH CH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH,故答案为:CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OH CH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH。

24、氨气是重要的化工原料。

(1)检验氨气极易溶于水的简单操作是:收集一试管氨气,______________。

(2)往饱和食盐水中依次通入足量的NH3和足量的CO2,生成沉淀的化学式为_________;过滤后,使余液尽可能析出较多NH4Cl晶体的方法是:再通入足量的NH3、冷却并加入________,请说明这样操作为什么可以析出较多NH4Cl的原因:_________________。

某NaHCO3晶体中含有NaCl杂质,某同学在测定其中NaHCO3的含量时,称取5、000g试样,定容成100mL溶液,用标准盐酸溶液滴定(用甲基橙做指示剂),测定数据记录如下:滴定次数待测液(mL)0、5000mol/L盐酸溶液的体积(mL)初读数终读数第一次20、001、0021、00第二次20、00如图Ⅰ如图Ⅱ(3)定容过程中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、___________和____________。

(4)当滴定至__________________________,即为滴定终点;第二次滴定,从图I图II显示消耗的盐酸溶液体积为_________mL。

(5)该实验测定样品中NaHCO3的质量分数为__________(保留2位小数)。

(6)若该同学测定结果偏大,请写出一个造成该误差的原因_____________。

【答案】(1)、倒插入水中,水迅速充满试管 (2)、 NaHCO3 (3)、NaCl (4)、足量的NH3、冷却并加入NaCl,能够增大NH4+和Cl-的浓度,使平衡NH4Cl(s)⇌NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动 (5)、100mL容量瓶 (6)、胶头滴管 (7)、溶液由橙色变成黄色,且半分钟内部变色 (8)、20、20 (9)、84、42% (10)、滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定(或滴定前有气泡,滴定后气泡消失或锥形瓶用待测液润洗了等)【解析】【分析】(1)根据氨气极易溶于水分析解答;(2)根据侯氏制碱法的反应原理分析判断;结合NH4Cl饱和溶液中存在NH4Cl(s)⇌NH4+(aq)+Cl-(aq)的平衡分析解答;(3)根据定容的操作分析解答;(4)碳酸氢钠溶液显碱性,用甲基橙做指示剂时,开始时溶液显橙色,解甲基橙的变色范围分析判断;根据滴定管的结构结合图I 图II读出初读数和终读数,再计算消耗的盐酸溶液体积;(5)计算两次消耗盐酸的平均值,计算消耗盐酸的物质的量,依据方程式:HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑,然后计算碳酸氢钠的物质的量和质量,计算其质量分数;(6)根据c(待测)=,测定结果偏大,造成该误差原因为V(标准)偏大,结合造成V(标准)偏大的可能因素解答。

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