元素的性质与原子结构
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砹的化合物最不可能具有的性质是（ A ）
A、砹化氢HAt很稳定 B、砹易溶于某些有机溶剂 C、砹是有色固体 D、AgAt不溶于水，NaAt易溶于水
课堂总结
相似性
递变性
名称
最外 层电
化学 性质
电子 层数
颜色
密度
熔、 沸点
元素 性质
氢化 物稳
子数
定性
氟F
单质具
非
有强氧 逐 逐 逐 逐 金 逐
氯Cl 溴Br
7
6
1.在周期表中的位置 第ⅦA族
2.原 相同点 ：最外层7个电子
子
结
核电荷数依次增多
构
特 不同点 电子层数依次增多
点
原子半径依次增大
2.2. 化学性质的递变性-与氢气的反应
名称 反应条件
方程式
F2 冷暗处爆炸
H2+F2==2HF
Cl2 Br2
光照
光照或点燃 H2+Cl2=点=燃2HCl
高温
500℃
上层无色， 2KI+Br2=2KBr
氧化性
下层紫红色 +I2
逐渐减弱
化学性质总结
结构上的相同
决定
（最外层均为7个电子）
性质上的相似
（氯气的性质）
（1）都能与金属反应生成金属卤化物 （2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX） （3）都能与水反应 （4）都能与碱反应
2.3.元素非金属性强弱的判断
原
①
子 结
二.卤族元素（2.1.卤族的原子结构）
元素 元素 核电 原子结构示意 最外层 电子层
名称 符号 荷数
图
电子数 数
氟
F
9
+9 2 7
7
2
卤族 氯 Cl 17
7
+17
287
3
元素
溴
Br 35
7
+35 2 8 18 7
4
VIIA
碘
I
53
+53 2 8 18 18 7
7
5
砹
At 85
+85 2 8 18 32 18 7
沸 -188.1 点 逐 -34.6 渐 增 58.78
I2
深 紫黑色
固体
大 高 大 4.93
g/cm3
113.5
184.4
三.课堂练习
1. 下列关于卤素的说法不正确的是（AC）
A.F2可从NaCl溶液中置换出Cl2 B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定 C.相对于同周期的碱金属，卤素原子的半径较大 D.卤素单质与氢气越难反应，非金属性越弱 2. 砹（At）是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或
实验1-1：卤素单质间的置换反应
实验 现象
化学方程式 实验结论
静置后，液体
步骤1
分为两层。上 层无色，下层
2NaBr+Cl2= 2NaCl+Br2
分别呈橙红色、 2KI+Cl2=
紫红色
2KCl+I2
静置后，液
随着核电荷数 的增加，卤素 单质的氧化性 强弱顺序为：
F2 Cl2 Br2 I2
步骤2
体分为两层。
第一章-物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 (第3课时）
——卤族元素
一.课前回忆
① 碱金属元素的性质随着原子序数的递增呈现
哪些有规律的变化？为什么？
原子序数
原子结构
化学性质
② 金属性强弱的判断依据有哪些？以碱金属为例，同 主族从上到下，金属性如何递变？
③ 回忆氯气的性质有哪些？
A.物理性质
B.化学性质
的低，能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）C
A.只有④
B.只有⑤
C.①②③
D.①②③④
2.4.卤族元素的物理性质
单 颜色 密度 熔点 沸点
质 和状态
℃
℃
F2
颜 淡黄绿色 色气体
Cl2
逐 黄绿色
气体
渐 深红棕色
加 Br2
液体
密1.69 度g/L 逐 3.124
g/L
渐 3.119 增 g/cm3
熔 -219.6 点 逐-101 渐 升7.2
7
化性， 渐 与 数大 金多 属、增
非金属、多
渐渐 加增 深大
渐 升 高
百度文库
属 性 逐 渐
渐 减 弱
碘I
强碱反
减
应
弱
H2+Br2==2HBr
I2
高温、持
H2+I2 2HI
续加热
生成氢化物的 稳定性
HF很稳定
HCl稳定
HBr较不稳定
HI很不稳定
从卤族元素与氢气反应的现象看，你能从中发现 什么规律？
总结
Ｘ2 ＋ H2
F2
Cl2
2 HX
Br2
I2
卤素单质与H2 反应的剧烈程度： 依次减弱
生成的氢化物的稳定性： 依次减弱
最外层电子数目 相同看原子半径
原子半径越小， 非金属性越强
构 电子层数相同看 最外层电子数目
最外层电子数越 多，非金属性越
② 从单质及其化合物的相关性质判断
强
a.与氢气反应越容易，非金属性越强；氢化物 越稳定，非金属性越强。
b.最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金 属性越强。
我来挑战
甲、乙两种非金属：① 甲比乙更容易与氢气化合； ② 甲单质能够与乙的阴离子发生置换反应；③ 甲的 最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧 化物对应的水化物酸性强；④ 与某金属反应时，甲 原子得电子数目比乙多；⑤ 甲的单质的熔沸点比乙
A、砹化氢HAt很稳定 B、砹易溶于某些有机溶剂 C、砹是有色固体 D、AgAt不溶于水，NaAt易溶于水
课堂总结
相似性
递变性
名称
最外 层电
化学 性质
电子 层数
颜色
密度
熔、 沸点
元素 性质
氢化 物稳
子数
定性
氟F
单质具
非
有强氧 逐 逐 逐 逐 金 逐
氯Cl 溴Br
7
6
1.在周期表中的位置 第ⅦA族
2.原 相同点 ：最外层7个电子
子
结
核电荷数依次增多
构
特 不同点 电子层数依次增多
点
原子半径依次增大
2.2. 化学性质的递变性-与氢气的反应
名称 反应条件
方程式
F2 冷暗处爆炸
H2+F2==2HF
Cl2 Br2
光照
光照或点燃 H2+Cl2=点=燃2HCl
高温
500℃
上层无色， 2KI+Br2=2KBr
氧化性
下层紫红色 +I2
逐渐减弱
化学性质总结
结构上的相同
决定
（最外层均为7个电子）
性质上的相似
（氯气的性质）
（1）都能与金属反应生成金属卤化物 （2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX） （3）都能与水反应 （4）都能与碱反应
2.3.元素非金属性强弱的判断
原
①
子 结
二.卤族元素（2.1.卤族的原子结构）
元素 元素 核电 原子结构示意 最外层 电子层
名称 符号 荷数
图
电子数 数
氟
F
9
+9 2 7
7
2
卤族 氯 Cl 17
7
+17
287
3
元素
溴
Br 35
7
+35 2 8 18 7
4
VIIA
碘
I
53
+53 2 8 18 18 7
7
5
砹
At 85
+85 2 8 18 32 18 7
沸 -188.1 点 逐 -34.6 渐 增 58.78
I2
深 紫黑色
固体
大 高 大 4.93
g/cm3
113.5
184.4
三.课堂练习
1. 下列关于卤素的说法不正确的是（AC）
A.F2可从NaCl溶液中置换出Cl2 B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定 C.相对于同周期的碱金属，卤素原子的半径较大 D.卤素单质与氢气越难反应，非金属性越弱 2. 砹（At）是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或
实验1-1：卤素单质间的置换反应
实验 现象
化学方程式 实验结论
静置后，液体
步骤1
分为两层。上 层无色，下层
2NaBr+Cl2= 2NaCl+Br2
分别呈橙红色、 2KI+Cl2=
紫红色
2KCl+I2
静置后，液
随着核电荷数 的增加，卤素 单质的氧化性 强弱顺序为：
F2 Cl2 Br2 I2
步骤2
体分为两层。
第一章-物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 (第3课时）
——卤族元素
一.课前回忆
① 碱金属元素的性质随着原子序数的递增呈现
哪些有规律的变化？为什么？
原子序数
原子结构
化学性质
② 金属性强弱的判断依据有哪些？以碱金属为例，同 主族从上到下，金属性如何递变？
③ 回忆氯气的性质有哪些？
A.物理性质
B.化学性质
的低，能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）C
A.只有④
B.只有⑤
C.①②③
D.①②③④
2.4.卤族元素的物理性质
单 颜色 密度 熔点 沸点
质 和状态
℃
℃
F2
颜 淡黄绿色 色气体
Cl2
逐 黄绿色
气体
渐 深红棕色
加 Br2
液体
密1.69 度g/L 逐 3.124
g/L
渐 3.119 增 g/cm3
熔 -219.6 点 逐-101 渐 升7.2
7
化性， 渐 与 数大 金多 属、增
非金属、多
渐渐 加增 深大
渐 升 高
百度文库
属 性 逐 渐
渐 减 弱
碘I
强碱反
减
应
弱
H2+Br2==2HBr
I2
高温、持
H2+I2 2HI
续加热
生成氢化物的 稳定性
HF很稳定
HCl稳定
HBr较不稳定
HI很不稳定
从卤族元素与氢气反应的现象看，你能从中发现 什么规律？
总结
Ｘ2 ＋ H2
F2
Cl2
2 HX
Br2
I2
卤素单质与H2 反应的剧烈程度： 依次减弱
生成的氢化物的稳定性： 依次减弱
最外层电子数目 相同看原子半径
原子半径越小， 非金属性越强
构 电子层数相同看 最外层电子数目
最外层电子数越 多，非金属性越
② 从单质及其化合物的相关性质判断
强
a.与氢气反应越容易，非金属性越强；氢化物 越稳定，非金属性越强。
b.最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金 属性越强。
我来挑战
甲、乙两种非金属：① 甲比乙更容易与氢气化合； ② 甲单质能够与乙的阴离子发生置换反应；③ 甲的 最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧 化物对应的水化物酸性强；④ 与某金属反应时，甲 原子得电子数目比乙多；⑤ 甲的单质的熔沸点比乙