2012~2013学年度高二期末化学考试试卷及答案

2012~2013学年度第二学期高二期末考试
化学试卷及答案
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（非选择题共64分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每题4分，共40分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意）1．下列有关物质结构的表述正确的是
A．次氯酸的电子式：
C．硫原子的最外层电子排布式为3s23p4
D．钠离子的结构示意图：
2．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是A．第3周期第Ⅷ族B．第3周期第ⅤB族
C．第4周期第Ⅷ族D．第4周期第ⅤB族
3．SP3杂化形成的AB4型分子的空间构型是
A．平面四边形B．四面体C．四角锥形D．平面三角形
4．下列元素原子在形成不同物质时，既可形成离子键，又可形成极性键和非极性键的是A．Na B．Mg C．Br D．Ne
5．在通常情况下，下列各组物质的性质排列正确的是
A．熔点：CO2 > SO2 > H2O B．水溶性：HCl > H2S > SO2
C．沸点：乙烷> 戊烷> 丁烷D．热稳定性：HF > H2O > NH3
6．下列事实与氢键有关的是
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．NH3分子极易溶于水
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
7．下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是
A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)
C．氯化硫(SCl2) D．三氟化硼(BF3)
8．类推的思维方式在化学学习研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经
过实践的检验才能决定其正确与否，以下几个类推的结论中，不正确的是
①由H2O在液态时分子间存在氢键，类推出C2H5OH在液态时分子间也存在氢键②由NH3中键角为107．3°，类推出NH＋4中键角也是107．3°③由CO2属于非极性分子，类推出CS2也属于非极性分子④由不能用电解熔融状态AlCl3制取铝，类推出也不能用电解熔融状态MgCl2制取镁
A．①②B．②④C．②③④D．①②③④
9．下列叙述正确的是
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤难失去电子的原子，易形成阴离子
⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
⑦离子化合物中一定含有离子键
A．只有②⑦B．只有①⑦
C．只有⑦D．只有①⑤⑦
10．A、B、C、D均是短周期元素，当A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。

若A、B、C、D四种元素间分别形成化合物时属于离子化合物可能性最大的是
A．C2A B．C2B C．D2A D．D2B
二、不定项选择题（本题包括6题，每题4分，共24。

每小题有一个
．．选项符合题
．．或两个
意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。

）11．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z 在同一周期。

下列有关推测正确的是
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2
12．下列说法中正确的是
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子吸引电子的能力越弱
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
13．已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子[Cu（NH3）4]2+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂
A．NaOH B．NH3C．BaCl2D．Cu(OH)2
14．下列说法中错误的是
A．若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子
B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量小于后者，而沸点却高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键
C．CO2与SiO2晶体熔化时，所克服的粒子间相互作用相同
D．短周期元素离子a X m－和b Y n－具有相同的电子层结构，若a>b，则n>m
15．下列叙述中正确的是
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
16．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是A．两原子其核外全部都是s电子
B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子
D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子
第Ⅱ卷（非选择题共56分）
（注意：请把二卷答案填写在答题纸上）
17．（10分）氮元素可以形成多种化合物。

回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。

（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被——NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4（l）＋2N2H4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）
△H＝－1 038．7 kJ·mol－1
若该反应中有4 mol N－H键断裂，则形成的π键有mol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶
体内不存在（填标号）。

a．离子键b．共价键
c．配位键d．范德华力
（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（填标号）。

a．CF4b．CH4
c．NH＋4d．H2O
18．（8分）A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。

（1）C的原子的价电子排布式为。

（2）在B的单质分子中存在个π键，个σ键。

（3）已知B的气态氢化物很容易与H＋结合，B原子与H＋间形成的键叫，形成的离子立体构型为，其中B原子采取的杂化方式是。

（4）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是（写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：___________________________。

19．（10分）已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。

请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；
（2）B和C的分子式分别是和；C分子的空间构型为形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是，该反应的化学方程式为；
（4）若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是。

20．（7分）原子结构与元素周期表存在着内在联系，根据已学知识，请你回答下列问题。

（1）指出31号元素镓（Ga）在元素周期表中的位置：第周期族。

（2）写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：。

（3）写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：、，二者电负
性＞。

21．（10分）已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一个长周期，短周期元素Y 原子的最外层电子数比内层电子数少3，它们形成化合物的分子是XY4。

（1）X元素原子的基态电子排布式为___________；
Y元素原子的最外层电子的轨道表达式为_____________。

（2）若X、Y两元素电负性分别为 2.1和 2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为_____________（填“共价键”或“离子键”）。

（3）该化合物的空间结构为__________，中心原子的杂化类型为___________，分子为___________（填“极性”或“非极性”）分子。

（4）该化合物在常温下为液体，它存在的分子间作用力是___________。

（5）该化合物的沸点与SiCl4的比较，___________（填化学式）的高，原因是__________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________。

22．（5分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是（填编号）。

（2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式。

（3）某元素的特征电子排布式为n s n n p n＋1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为对。

（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，
其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的
是（填图中的序号）。

23．（6分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素只可以形成正一价离子。

请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为_____________________________________，
该元素的符号是；
（2）Y元素原子的价电子的轨道表示式为，该元素的名称是；
（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和
H2O，该反应的化学方程式是___________________________________________________。

2012~2013学年度第一学期高二期中考试化学试卷
参考答案
1．【解析】HClO的电子式应为氮原子轨道表示式应为；
钠离子结构示意图应为
【答案】C
2．【解析】依题意知，该离子的电子数为23，则该元素为第26号元素，则该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，它位于第4周期第Ⅷ族。

【答案】C
3．【解析】SP3杂化形成的AB4型分子的空间构型，应为正四面体形，例如CH4,CF4等。

【答案】B
4．【解析】活泼非金属元素形成单质时形成非极性键；形成共价化合物时形成极性键；
形成(与金属元素)离子化合物时又可形成离子键。

【答案】 C
5．【解析】一般地，水中形成氢键，熔点、沸点相对较高。

SO2的相对分子质量比CO2 大，沸点较高。

A项错。

SO2的溶解度比H2S大，B项错。

随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，故C项错。

非金属元素得电子能力越强，即非金属性越强，其氢化物越稳定，D 项正确。

【答案】D
6．【解析】在HF、H2O、NH3分子间存在氢键，氢键是一种较强的分子间作用力，但比化学键小得多。

A中水加热到很高的温度难分解，与氢键无关，是因为形成H2O分子的H原子与O原子之间的共价键较强，H2O分子很稳定；B中是由于NH3分子之间与水分子之间易形成氢键，使NH3的溶解度增大，因而极易溶于水；C中的氢化物是分子晶体，熔点高低与分子间作用力大小有关，与氢键无关；D中氢化物的稳定性与其对应的非金属的活泼性和共价键强弱有关，与氢键无关，所以正确选项为B。

【答案】 B
7．【解析】A中Xe已是8个电子结构，当和F形成共用电子对时，一定多于8个电子，B中H不可能是8个电子，C中S最外层6个电子，与2个Cl原子形成2个共用电子对成为8个电子，而D中B与F形成共用电子对时成为6个电子。

【答案】 C
8．【答案】 B
9．【解析】H2O2、N2H4、C2H6等都含有非极性共价键，①错；过氧化钠中含有非极性键，它是离子化合物，③错；二氧化硅、碳化硅、氮化硅等都是原子晶体，也是共价化合物，它们的熔点高于离子晶体，④错；稀有气体原子既难失去电子，又难得到电子，
⑤错；除稀有气体外，氮气、氧气、氯气、S8等单质都含非极性共价键，⑥错。

【答案】 A
10．【解析】A、B两元素原子分别得到2个电子形成稳定结构。

证明A、B为第ⅥA族元素，且当A、B得到2个电子形成8个电子稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量。

故A为氧元素，B为硫元素。

C、D两元素的原子失去一个电子形成稳定结构，说明C、D为碱金属元素，且D失去一个电子时吸收的能量大于C吸收的能量，故D 为Li，C为Na，因此A、B、C、D形成离子化合物时，最可能形成离子化合物的为C2A(Na2O)。

【答案】 A
11．【解析】根据题意，符合条件的化合物有NaNO3和MgCO3两种，B项中MgCO3微溶于水，MgO为离子化合物。

【答案】 B
12．【解析】SO3是平面三角形分子，键角120度，因此它是非极性分子。

故A错。

元素电负性越大的原子吸引电子的能力越强，故C项错。

【答案】BD
13．【解析】欲除去硫酸铜溶液中少量硫酸，可加碱中和，但除杂要求：①不引入新杂质
②杂质必须除干净即要求所加试剂过量，而题目信息告诉Cu2+可与NH3·H2O形成配
合物离子[Cu（NH3）4]2+，即若用NH3·H2O，除中和H2SO4外还与主要物质中Cu2+发生配合而减少Cu2+的量且引入新的杂质，故只有用Cu(OH)2、CuO、CuCO3等不溶性物质。

【答案】D
14．【解析】CO2形成的分子晶体熔化时克服分子间作用力，SiO2形成的原子晶体熔化时克服共价键，C项说法错误。

【答案】 C
15．【解析】CO2、CH4、CCl4、CS2均为含极性键的非极性分子，H2O为V形分子，HF、HCl、HBr 、HI的稳定性依次减弱。

【答案】B
16．【解析】氢原子和锂原子都只有s电子但不在同一周期，A错；2s22p6的离子如果是阳离子，对应的元素就和2s22p6的原子对应的元素不在同一周期；B错；虽然M层上的s、p能级都充满电子，即使d能级没有电子，但4s上可能有电子或没有电子，C错。

【答案】D
17．【解析】
（1）基态氮原子价电子排布为：2s22p3，注意是价电子，不是核外电子的排布式。

（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C，注意N元素第一电离能要比O元素的大。

（3）①NH3分子空间构型为三角锥形，N原子为sp3杂化，根据题干中给出的信息可知N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型也是sp3。

②反应中有4 mol N－H键断裂，即有1 mol N2H4反应，根据反应方程式可知，1 mol
N2H4参加反应有1．5 mol N2生成，而每摩尔N2中有2 mol π键。

③该题为信息题，知道（NH4）2SO4分子中存在的化学键（离子键、共价键、配位键）即可解答。

（4）四个选项中能形成氢键的是NH3、H2O、HF，但只有NH＋4空间构型为正四面体，4个H原子位于四个顶点，恰好对应该有机化合物的4个N原子，形成4个氢键。

【答案】（1）2s22p3（2）N＞O＞C
（3）①三角锥形sp3②3③d（4）c
18．【解析】因A的气态氢化物的相对分子质量在同族元素氢化物中不是最大的，而沸点最高，说明A的氢化物可形成氢键，故A可能是N、O、F中的一种，则A、B、C、D 为第2周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，则B为N，C的电负性介于A、B之间，则C为O，A为F；D与B相邻则为碳。

（1）主族元素的价电子指最外层电子，O的价电子排布式为2s22p4；
（2）B的单质即N2，其结构式为N≡N，叁键中有1个σ键，2个π键；
（3）NH3分子N原子上有一个孤对电子，可与H＋以配位键结合成NH＋4，据价电子对互斥理论，该微粒为正四面体形，其中N的杂化方式为sp3杂化。

（4）F的氢化物只有一种HF，电子数为10，其他有10个电子的氢化物分别是NH3、H2O、CH4，其中CH4沸点最低，因为只有CH4分子间、不能形成氢键，其他三种分子间均形成氢键，故它们的氢化物沸点显著高于CH4。

【答案】（1）2s22p4（2）21（3）配位键正四面体形sp3杂化（4）CH4 CH4分子间只有范德华力，而NH3、H2O、HF分子间除范德华力外还存在氢键
19．【解析】在18电子分子中，单原子分子A为Ar，双原子分子B为HCl，三原子分子C为H2S，四原子分子D为PH3或H2O2，符合题意的D为H2O2；根据燃烧规律可知E 为CH4O x，故6＋4＋8x＝18，所以x＝1，E的分子式为CH4O。

【答案】（1）1s22s22p63s23p6
（2）HCl H2S V极性
（3）有气泡产生2H2O2FeCl3,2H2O＋O2↑
（4）CH4O
20．【解析】（1）根据原子序数为31，写出电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，n＝4，所以为第4周期，价电子排布为4s24p1，只排s、p轨道，为主族元素，电子数为3，所以是第ⅢA族元素。

（2）原子序数最小的Ⅷ族元素在第4周期，价电子数为8，排布式为3d64s2，原子的
电子排布式为［Ar］3d64s2。

（3）3p轨道上有2个未成对电子时轨道表示式为或，原子的核外
电子排布式为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，元素符号为Si、S。

【答案】（1）4ⅢA
（2）1s22s22p63s23p63d64s2或［Ar］3d64s2
（3）Si S S Si
21．
【答案】
（1）1s22s22p63s33p63d104s24p2
3s 3p
（2）共价键（3）正四面体sp3杂化非极性
（4）范德华力
（5）GeCl4二者结构相似，但GeCl4相对分子质量大，分子间作用力强，熔、沸点高22．【解析】（2）⑨号元素是Fe元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。

（3）由n s n n p n＋1可知n＝2，则该元素是N，其最外层成对电子只有1对。

（4）第3周期熔点最高的单质应是Si；电负性最大的是Cl即图中的2。

【答案】（1）⑨（2）1s22s22p63s23p63d64s2
（3）1（4）Si 2
23．【解析】X元素的4p轨道已填充电子，故前三个电子层已填满，该元素是33号元素
As；Y的2p轨道有2个未成对电子，则Y可能是碳或氧，又因Y能够与As形成As2Y3，
故Y是氧；则Z只能是氢。

As在V A族，非金属性N＞P＞As，氢化物的稳定性与非金属
性一致。

【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3As
（2）氧
（3）As2O3＋6Zn＋6H2SO42AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O
（4）稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，原因：原子半径N＜P＜As，而键长越短，键能越
大，化合物越稳定。