鲁教版五四制初四化学知识点提纲

初四化学考点

一单元溶液

一课时溶液的形成及定量表示（0.5-12分）

考点一溶解的过程与乳化现象（高频）

1、溶解的过程

（1）溶液的概念：混合物

（2）溶液的特征：均一性、稳定性

（3）溶液的组成：溶质、溶剂

（4）溶液中溶质、溶剂的判断

（5）溶解过程中的吸放热现象

2、乳化现象

（1）乳浊液

（2）乳化现象

（3）物质除污方法、原理及举例

溶解：汽油洗油渍

乳化：洗洁精洗油渍

化学变化：盐酸除铁锈

考点二饱和溶液与不饱和溶液

1、概念

（1）饱和溶液:一定温度，不可再溶

（2）不饱和溶液：一定温度，可再溶

2、相互转化：增减溶剂、溶质，改变温度。

考点三溶液组成额定量表示（高频）

1、溶液的质量分数

（1）概念：溶质与溶液质量之比

（2）计算公式

2、溶液稀释问题计算：稀释前后，溶质质量不变。

考点四配置一定溶质质量分数的溶液(（高频）

A 固体药品配置

1、实验用品

2、实验步骤：计算、称量、溶解、装瓶，贴标签、试验误差的分析。

B 浓溶液稀释配置

1、计算：遵循稀释前后溶质质量不变。

2、步骤：计算、量取、搅匀稀释、装瓶、误差分析（量取读数、量筒的利用）

课时2 物质的溶解性（0.5-12分）

考点一溶解度（高频）

1、概念：定量表示某物质在某种溶剂的溶解性

2、固体的溶解度

（1）溶解度的四要素：条件：一定温度下，标准：100g的溶剂里，状态:达到饱和，

实质：溶质的质量，单位g。

（2）影响因素：内因：溶质和溶剂的性质。

外因：温度

3、气体溶解度

4、结晶

（1）冷却热饱和法：降温结晶

（2）蒸发溶剂法：浓缩结晶

考点二溶解度曲线及其应用（高频）

1、定义：一种物质在溶剂中的溶解度随温度变化的曲线。

2、溶解读曲线的应用

（1）考向一：一条曲线

曲线上的点表示的意义

计算某温度下溶液质量、溶液中溶质与溶剂质量

曲线的含义

曲线周围区域的含义

根据溶解度判断溶质的质量分数

（2）考向二：两条曲线

两条曲线交点的含义

相同温度下各物质溶解度大小的比较

改变温度后，无固体剩余的饱和溶液中各个量的变化

（3）三条曲线

物质溶解度受温度影响的变化趋势

饱和溶液与不饱和溶液的转化方法

判断混合物质提纯或结晶的方法

计算饱和溶液恒温蒸发后析出晶体的质量

饱和溶液随温度变化析出晶体的质量比较

溶质质量分数的计算及比较

温度变化，不同种物质的溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数的变化情况

二单元常见的酸和碱

课时1 常见的酸和碱（1-15分）

考点一酸及其性质（高频）

1、酸的概念

2、常见的酸

（1）常见的酸：盐酸，硫酸，硝酸，碳酸等

（2）浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途

3、浓硫酸的特性

（1）吸水性

（2）腐蚀性

（3）脱水性

4、稀释浓硫酸：注意顺序。

5、酸的化学性质

（1）酸的通性：酸溶液都含有H+

酸+活泼金属=盐和氢气

酸+金属氧化物=盐和水

酸+碱=盐和水

酸+某些盐=新盐和新酸

（2）稀盐酸、稀硫酸的化学性质

1. 稀盐酸与金属反应：

2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 + 3 H2↑ Mg + 2 HCl ＝ MgCl2 + H2

↑

Zn + 2 HCl ＝ ZnCl2 + H2↑ Fe + 2 HCl ＝ FeCl2 + H2

↑

稀硫酸与金属反应：

2Al + 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 + 3H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2

↑

Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2

↑

2．酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应，生成盐和水

CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O

Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O 3．酸能跟碱发生中和反应生成盐和水（实质：H++OH-=H2O）

NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2HCl ＝CuCl2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCl ＝ FeCl3 + 3H2O

2 NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4+ 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 ＝CaSO4 + 2 H2O

Fe(OH)3 + 3H2SO4＝ Fe2(SO4)3 +3H2O Cu(OH)2 + H2SO4＝CuSO4+2H2O

4．酸能与碳酸盐反应释放出二氧化碳（碳酸盐的性质之一：易与酸反应生成二

氧化碳）（实质：H++CO32- ＝H2CO3 ＝CO2↑+H2O，）

（1）盐酸与大理石或石灰石反应：

2HCl+CaCO3 ＝ CaCl2+CO2↑+H2O

（2）酸与纯碱碳酸钠反应：

H2SO4 +Na2CO4＝ Na2SO4+ CO2↑+ H2O 2HCl+ Na2CO3 ＝ 2NaCl+CO2↑+H2O

5．盐酸能与硝酸酸化的硝酸银反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硝

酸银（AgNO3）

反应实质： Ag++Cl-＝AgCl↓ HCl+AgNO3 ＝ AgCl↓+HNO3

6．硫酸能与硝酸酸化的可溶性钡盐【BaCl2、Ba(NO3)2】反应生成不溶于稀盐酸、

硝酸等酸的白色沉淀硫酸钡（BaSO4）

反应实质：Ba2++SO42-＝BaSO4↓

H2SO4+BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2HCl H2SO4+ Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO

考点二碱及其性质（高频）

1、碱的概念：溶于水后解离出的阴离子全是OH-的化合物

2、常见的碱

（1）氢氧化钠、氢氧化钙等

（2）氢氧化钠和氢氧化钙的特性用途

3、碱的化学性质

（1）碱的通性