高中化学选修四31弱电解质的电离练习题(附答案)

广西玉林市田家炳中学高中化学选修四3-1弱电解质的电离练习题一、选择题(本题包括12小题，每小题6分，共72分)1．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是()A．CH3CH2COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO2解析：CH3CH2COOH是弱酸，Cl2、SO2均不是电解质，NH4HCO3是盐，在溶液中完全电离，属于强电解质。

答案：C2．(莆田模拟)25℃时，0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是()A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度解析：0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，因此pH增大，A错、D错；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B错；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，C对。

答案：C3．(福建高考)常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度解析：本题考查电离平衡知识及考生的分析判断能力。

pH由a变成a＋1，表明溶液酸性减弱；将溶液稀释10倍，若电离平衡不移动，则溶液pH由a变成a＋1，但由于电离平衡会发生移动，故A项错误；向弱酸溶液中加入浓度较大的强酸，溶液酸性增强，C项错误；提高溶液的温度会促进醋酸电离，酸性增强，D项错误；加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离，使溶液pH增大，B项正确。

答案：B4．0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO—+ H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4. B5．在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－16、K1(H2CO3)＝4.3×10－2和K2(H2CO3)＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是()A．HNO2B．HCOOHC．HCN D．H2CO3解析：可根据电离常数大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。

K越大，电离程度越大，离子浓度越大。

答案：C6．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()解析：本题考查弱电解质的电离平衡，意在考查考生分析图像的能力。

pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中H＋浓度比强酸大，反应速率中强酸大于强酸。

答案：C7．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(K a1)大于H2CO3的第二级电离常数(K a2)。

为了提高氯水中HClO的浓度，可行的是()A．通入HCl(g) B．加入NaHCO3(s)C．加入H2O D．加入NaOH(s)解析：由题意知HClO酸性大于HCO－3而小于H2CO3。

氯水中存在：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。

NaHCO3能与HCl反应，而与HClO不反应，故可使上述平衡正移，溶液中c (HClO)增大。

答案：B8．等体积的0.5mol·L -1的盐酸、0.5mol·L -1CH 3COOH 溶液，说法错误的是（ ） A.导电能力：相同 B.导电能力：前者大于后者 C.溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者 D.溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者 8.A9．已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A ．该溶液的pH ＝4B ．升高温度，溶液的pH 增大C ．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D ．由HA 电离出的c (H ＋)约为水电离出的c (H ＋)的106倍解析：解答本题需掌握两点：一是温度对弱电解质电离平衡的影响；二是弱电解质电离平衡常数以及水的离子积的计算。

由于HA 中c (H ＋)＝0.1 mol/L×0.1%＝1×10－4 mol/L ，因此pH ＝4，A 正确；由于弱电解质的电离过程为吸热过程，温度升高，电离平衡向右移动，从而使溶液中c (H ＋)增大，pH 减小，B 错误； 室温时0.1 mol/L HA 溶液中 c (H ＋)＝c (A －)＝1×10－4 mol/L ，电离平衡常数K ＝c H ＋·c A －c HA ＝1×10－4×1×10－40.1－1×10－4≈1×10－7，C 正确； 该溶液中c (H ＋)＝1×10－4 mol/L ，c (OH －)＝1×10－10mol/L ，由HA 电离出的c (H ＋)＝1×10－4 mol/L ， 由水电离出的c (H ＋)＝1×10－10mol/L ，D 正确。

答案：B10．pH ＝2的两种一元酸x 和y ，体积均为100 mL ，稀释过程中pH 与溶液体积的关系如图所示。

分别滴加NaOH 溶液(c ＝0.1 mol/L)至pH ＝7，消耗NaOH 溶液的体积为V x 、V y ，则( )A ．x 为弱酸，V x <V yB ．x 为强酸，V x >V yC ．y 为弱酸，V x <V yD ．y 为强酸，V x >V y解析：本题考查弱电解质的电离平衡，通过两种酸稀释前后的pH 变化，理解强弱电解质的本质区别和外界因素对弱电解质的影响等。

由图像可知x 稀释10倍，pH 变化1个单位(从pH ＝2变化为pH ＝3)，故x 为强酸，而y 稀释10倍，pH 变化小于1个单位，故y 为弱酸；pH 都为2的x 、y ，前者浓度为0.01 mol/L ，而后者大于0.01 mol/L ，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱的体积大，故选项C 正确。

答案：C11.将pH ＝6的CH 3COOH 溶液加水稀释1000倍后，溶液中的( ) A ．pH ＝9 B ．c (OH －)≈10－5 mol·L －1C ．pH≈7D ．c (OH －)<10－7 mol·L －111.C12. 下物质分类组合正确的是（ ） 12.A二、非选择题(本题包括3小题，共28分) 13．(12分)(1)室温下，取pH ＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL ，向其中分别加入适量的Zn 粒，反应过程中两溶液的pH 变化如下图所示。

则图中表示醋酸溶液中pH 变化曲线的是________(填“A”或“B”)。

设盐酸中加入的Zn 质量为m 1，醋酸溶液中加入的Zn 质量为m 2，则：m 1________m 2(选填“＜”“＝”或“＞”)。

(2)若室温下pH ＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL ，分别加水稀释后使pH ＝4，设盐酸中加入的水的体积为V 1，醋酸溶液中加入的水的体积为V 2，则：V 1________V 2(选填“＜”“＝”或“＞”)。

解析：等体积、等pH 的盐酸和醋酸，n (CH 3COOH)≫n (HCl)，使溶液pH 由2变化到4，醋酸消耗的Zn 多，反应时间长；用水稀释时，由于醋酸继续电离出H ＋，加入水的体积要大。

答案：(1)B ＜ (2)＜14．(10分)25℃时，0.1 mol/L 的HA 溶液中c H ＋c OH ＝1010, 0.01 mol/L 的BOH 溶液pH ＝12。

请回答下列问题：(1)HA 是____________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH 是____________。

(2)HA 的电离方程式是_______________________________________________。

(3)在加水稀释HA 的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。

A.c H ＋c HAB.c HA c A －C ．c (H ＋)与c (OH －)的乘积D ．c (OH －)(4)在体积相等、pH 相等的HA 溶液与盐酸溶液中加入足量Zn ，HA 溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”、 “少”或“相等”)。

解析：(1)25℃，K W ＝c (H ＋)·c (OH －)＝10－14，结合c H ＋c OH －＝1010可得c (H ＋)＝10－2 mol/L ，再据HA 的浓度知HA 为弱电解质； (2)其电离方程式为HAH ＋＋A －；(3)在加水稀释时，平衡向右移动，c HA c A －减小，c (H ＋)与c (OH －)乘积不变，c (OH －)增大，c H ＋c HA增大；(4)HA 是弱电解质，故pH 、体积均相等的盐酸与HA ，HA 的物质的量大，故HA 与Zn 反应产生气体的量多。

答案：(1)弱电解质 强电解质 (2)HA H ＋＋A －(3)B (4)多15.(8分)对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系。

若25℃时有HAH ＋＋A －，则K ＝c H ＋·c A －c HA，式中：K 为电离平衡常数，只与温度有关，c 为各粒子的平衡浓度。

下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)：COOH3－－4HHH(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________________________________________________________________________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO－3、H2S、HS－、H3PO4、H2PO－4、HPO2－4都看作是酸，其中酸性最强的是____________.解析：(1)由于电离的过程是吸热的，因此升高温度，促进电离，K值增大。

(2)根据表中数据可知，弱酸的K值越大，其酸性越强。

(3)根据(2)中规律可知，H3PO4的K1最大，故酸性最强，而HPO2－4的K3最小，故HPO2－4的酸性最弱。

答案：(1)增大(2)K值越大，电离出的H＋的浓度越大，酸的酸性越强(3)H3PO4。