物质结构理论

5. 写出四种共价分子 ( 其分子都只有 10 个质子和 10 个 电 子 ) 的 电 子 式 : ①【NH3 】②【H2O 】③【 HF 】④【CH4 】,其中 C 属极性分子的是【NH3 、H2O、HF 】,属非极性分子 的 是 【 CH4 】, 分 子 的 空 间 构 形 呈 三 角 锥 形 的 是 【 NH3】,属正四面体的是【 CH4 】,它们的水溶液呈 弱酸性的是【 HF 】,呈弱碱性的是【 NH3 】。 6、某周期的 IA 族元素的原子序数为 x,和它同周期的 IIIA族元素的原子序数可能是-------------------------( B ) ①x+2 ②x+19 ③x+12 ④x+18 ⑤x+26 ⑥x+11 A.只有②④⑥ B.只有①③⑤ C. 只有①② D.全部
4.有A、B、C、D、E五种微粒： ①A微粒核内有14个中子核外M电子层上有2个电子； ②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同； C ③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为 11； ④ D 微粒核外有 18 个电子当失去 1 个电子时呈电中性； ⑤E微粒不带电，其质数量为1。 试回答下列问题： (1)依次写出A、B、C、D、E各微粒的符 1 H 号 12Mg 、 O 、 Na+ 、Cl、 ； 1 (2)B 、 C 、 E 所属元素两两组合时，可形成哪些离子 化合物和共价化合物，写出它们的化学 H2O、H2O2 式 离子化合物、Na2O、Na2O2 共价化合物、 ； (3)B 、 C 、 D 所属三种元素共同组合时所形成的物质 有多种，请写出它们的化学式 NaClO、NaClO3、 . NaClO4
高考考点
1、原子构成的判断，质量数和aX的含义 2、核外电子排布规律的初步知识 3、元素周期律的应用与推断 4、元素周期表结构的综合分析 5、常见微粒或化合物的电子式书写 6、分子或离子中的质子数、电子数的相互关 系的分析 7、化学键与分子间作用力的相互关系的分析 8、极性分子与非极性分子
A
高考命题趋势 1、原子构成和同位素的考点，常以重大科技 成果为题材，近几年命题主要体现在 （1）原子的构成及各粒子间的关系 （2）分子、原子、离子核外电子数的比较 （3）已知同位素的质量数和平均相对原子质 量，求同位素的原子个数比 （4）粒子半径大小的比较 2、元素周期律和元素周期表是必考内容，主 要考点集中在 （1）根据短周期两种元素形成化合物的形式 确定两种元素原子序数之差的可能性
2、构成原子的粒子间的数量关系 P35 3、核外电子运动的特征 （1）描述核外电子运动时，只能指出它在原子 核外空间某处出现机会的多少 （2） 电子云密度大的地方，表明电子在原子 核外空间单位体积内出现机会多，反之。 4、核外电子排布规律 P35
例题分析：
1.下列微粒：①质子；②中子；③电子，在所有原 子中均含有的微粒是( C ) C A.①②③ B.仅① C. ①和③ D.①和② 2.从某微粒的原子结构示意图反映出( C ) A.质子数和中子数 B.中子数和电子数 C.核电荷数和核外电子层排布的电子数 D.质量数和核外电子层排布的电子数 3、下列关于电子运动的描述中，不正确的是( A) A.核外电子绕核作高速的圆周运动 B.核外电子 运动没有确定的轨迹 C.电子的质量小，运动的空间也很小 D.核外电 子的运动速度接近光速
（4）原子结构的表示
①写出以下原子或离子结构示意图：O＿＿ Mg____, Ca＿＿，Cl― ____, K＋ _____, Al3＋ _____; ②写出以下电子式：氮原子＿＿＿，钠原子＿＿， 硫原子＿＿，Mg2＋ _____, Ca2＋ ______, S2― _____ F― _____, OH― _____, NH4＋ ______， H3O+ ______, NaOH _______, Ba(OH)2 ________, NH4Cl________, Na2O2 _____, CO2 ________, CS2 ______, N2 ______, NH3 _________, H2O＿＿＿＿; ③用电子式表示形成过程： H2S _________, HCl ____________, MgCl2 __________, Na2S_________.
（2）根据元素原子结构的特点和在周期表中的 位置关系，确定形成化合物的形式 （3）根据离子的电子层结构特点，确定元素的 性质（原子序数、原子半径、最外层电子 数、最高化合价等） （4）根据同周期、同主族元素性质的递变规律， 对未知物质的结构与性质进行预测 3、化学键是高考的重点内容，主要考查 （1）化学键类型的判断 （2）成键原子最外层8电子结构的判断 （3）离子化合物和共价化合物电子式的书写或 正误判断
阴离子 N3-、O2-、F OHNH2-
阳离子
Na+、Mg2+、Al3+
3核10电子
4核10电子
H2O D2O T20
NH3
H3O+
5核10电子
CH4
NH源自文库+
（3）质子数相同的微粒有那些 ①同一元素的同位素原子：1H、2H、3H ②同一元素的原子和离子：Na、Na+ ③不同的分子：NH3、H2O、HF、 CH4 ④不同的离子：Na+、H3O+、NH4+ ⑤分子与原子：O2与S、 NH3与Ne ⑥分子与离子： O2与S2⑦原子与离子： Na与NH4+
一、原子结构
1、原子的构成 P35 注意：（1）三组关系 阴离子 氦式结构He H氖式结构Ne N3-、O2-、F氩式结构Ar 变化规律
阳离子 Li+ Na+、Mg2+、Al3+
S2-、ClK+、Ca2+ 核电荷数增大，半径减小
（2）中学常见的10电子体
1核10电子 2核10电子
分子 Ne HF
二、元素周期律、元素周期表
1、元素周期律 P65
（1）概念： 元素的性质（原子半径、主要化合价） 随着原子序数的 递增而呈周期性的变化
（2）规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从 上到下渐大。 主要化合价：+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1 （3）原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈 周期性的变化 (1~8)