鲁科版高中化学《元素与物质的分类》优质课件1

聚沉原理：加入的可溶性盐电离产 生的阳离子或阴离子所带电荷与胶 体微粒所带的电荷中和。
有重要的应用，例如：制豆腐。
解释：
河水中细小的沙粒悬浮于水中形成胶体 ，遇到海水时形成沙洲，比如长江三角洲 、珠江三角洲，你能解释这些区域的形成 原理吗？
海水含盐量高，有大量的阴、阳离子 ,河 水胶体微粒所带的电荷被中和，发生了胶 体聚沉现象。
*4．下列应用或事实与胶体的性质无关的是（C）。
A．用明矾净化饮用水
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景
象（美丽的光线）
*5．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出 现的现象是先产生沉淀，后沉淀溶解。则这种溶液
（1）盐卤点豆腐； （2）肥皂的制取和分离； （3）明矾净水； （4）FeCl3溶液用于伤口止血。 （5）水泥硬化； （6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。 （7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，
保肥作用。
胶体在制备的时候，可能会混有微粒 直径<1 nm的其他微粒，使得胶体不纯， 怎样除去这些微粒呢？
A．酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2 C．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O D．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、 (NH4)2SO4、
CO(NH2)2
介绍几个概念
分散系：由一种或几种物质分散于另一种物质中形成的混合
——由同种元素组成的纯净物
叫单质。元素以单质的形式存在的 状态称为该元素的
由两种或两种以上的元素组成的 纯净物叫 化合物 。 元素以化合物的形式存在的状态 称为该元素的 化合态 。
【课堂达标练习】
1.下列物质中肯定为纯净物的是
(C )
A．只由一种元素组成的物质
B．只由一种原子构成的
C．只由一种分子构成的物质
可能是（A ）。
A．稀硫酸
B．NaOH溶液
C．硅酸溶胶（其中胶体粒子带负电）
D．饱和硫酸铵溶液
*6．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质， 可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4 溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的
烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验
，能证明半透膜完好无损的是（ ）B。
渗析：（了解） 利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离
子，提纯、精制胶体的操作方法称为渗析。 （因为胶体微粒不能透过半透膜，而小分子 、离子能透过半透膜。）
1．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ D ）。
A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B．能透过半透膜 C．颜色都呈红褐色 D．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 2．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液无白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝
化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶 体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧 杯中逐滴加入1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。
量烟尘，减少对空气的பைடு நூலகம்染。这种除尘法原理是（ B ）
。
A．渗析 B．电泳 C．聚沉 D．丁达尔现象
3．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分A散系，
对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（ ）。
A．该分散系不能发生丁达尔现象 B．该分散质颗粒能透过滤纸 C．该分散质颗粒不能透过半透膜 D．该分散质颗粒能发生电泳现象
？
碱性氧化物：能与酸反应生成 盐和水的氧化物。
如：CaO、Na2O、CuO等多数 金属氧化物
*氧化物的分类 酸性氧化物：能与碱反应生成 盐和水的氧化物。
如：CO2、SO2、SO3等多数非 金属氧化物
其它氧化物：如：Na2O2、CO、NO
等既不属于酸性氧化物 也不属于碱性氧化物
练习．下列物质的分类合理的是（C ）。
化合物
酸 碱 盐 氧化物
纯净物
组成元素的 种类
单质
金属单质 非金属单质
【知识回顾】
酸、碱、盐、氧化物的定义：
酸：电离出的阳离子完全是H+的化合物 碱：电离出的阴离子完全的OH-的化合物 盐：能电离出金属阳离子（铵盐例外）和酸根
阴离子的化合物 氧化物：含有两种元素其中一种是氧元素的化合
物
氧化物如 何分类呢
不均一 不透明 大量分子的 集合体
不能
不能
不稳定
胶体的性质 1、丁达尔现象
定义：当可见光束通过胶体时，在 入射光侧面可观察到光亮的通路。 丁达尔 现象 原因：分散质微粒对可见光散射形
成的。
应用：可用于区分溶液与胶体。
2、聚沉
概念：胶体微粒聚集成较大的微粒 ，在重力作用下形成沉淀析出。
聚沉
聚沉方法：加可溶性盐、加热、搅 拌、相反电荷胶粒的胶体等
物。
分散质
分散剂
1.分散质: 2.分散剂:
被分散成微粒的物质 分。散质分散到另一种物质 中，
这种物质叫分散剂。
3.分散系: 由分散质和分散剂构成的混合物 统称为分散系。
几种常见的分散系
*分类依据 分散质微粒直径大小 根：据分散质微。粒直径大小分为溶液、浊
液、胶体。
分散质微粒直径介 于1—100nm之间的
D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子 构成的物质
2．下列各组物质按化合物、单质、混合物的顺序排
列的是 （ A）
A．烧碱、液态氧、碘酒
B．生石灰、熟石灰、白磷
C．干冰、铜、氯化氢
D．空气、氮气、胆矾
被分散物质颗粒 大小
化合物组 成与性质
是否由同
一种分子 混合物
组成物质
物质
是否为同 种元素
溶液 浊液 胶体
分散系称为胶体
分散系类别 溶液
胶体
浊液
分散质粒度
1nm
100nm
三种分散系的比较
本质差别
分散系 溶液
胶体
分散质粒 子的直径
外观
分散质微粒
能否透过滤纸
＜1nm
均一、透明 分子、离子
能
1nm~100nm
较均一 透明
较多分子集合 体（或高分子
） 能
能否透过 半透膜
稳定性
能 稳定
不能 较稳定
浊液
＞100nm
3、电泳
概念：胶体微粒在直流电的作用下产生 定向移动的现象叫电泳。
结论：电泳现象说明胶体中的胶体微粒 带有同种电荷。
电泳 原因：分散质微粒细小具有巨大的比表面
积，能较强吸附电性相同的离子而带电。
思考：如果我们把吸附正电荷的胶体和 吸附负电荷的胶体混合在一起，会出现
什么情况？ 聚沉
胶体的与生活的联系