炔烃的知识点总结

C C H H

H C

C C F 3120o 180O 第四节 乙炔 炔烃

●教学目得：

1、 使学生了解乙炔得重要化学性质与主要用途。

2、 使学生了解乙炔得结构特征、通式与主要得性质。

3、培养学生得辨证唯物主义观。

●教学方法：探索推理法

●教学重点：乙炔得化学性质。

●教学难点：乙炔得结构以及与化学性质得关系。

教学过程：

[提问]对比乙烷、乙烯得结构，乙烯有一个双键，则氢原子数比乙烷少2个H 。假设比C 2H 4

再少2个H ，结构会怎样？应有一根三键。（H —C ≡C —H ）[结论]与烷烃相比，每有一个双键，氢原子就减少2个，每有一个三键，氢原子就减少4。

[提问] 设C n H m 分子中只有单双键，则该有多少个双键？

不饱与度：

2

22m n -+ == C 数+1—H 数/2， 如C 12H 12中最多有多少个双键？（7） 一、乙炔得组成与结构： 分子式：C 2H 2 电子式：

结构式：H —C ≡C —H 结构简式：CH ≡CH

[展示]乙炔得球棍模型：直线型，键角180° [例题] CH 3—CH==CH —C ≡C —CF 3分子结构得下列叙述中，正确得就是（ B C ）

A 、6个碳原子有可能都在一条直线上

B 、6个碳原子不可能都在一条直线上

C 、6个碳原子都在同一平面上

D 、6个碳原子不可能都在同一平面上

解析：该物质空间结构可表示为： 注：该物质并不就是所有原子均共面，如—CH 3中得3个氢原子，—CF 3中得3个氟原子均类CH 4中氢原子，就是空间得。嗆赌駭強导養侶。 结构简式

CH 3—CH 3 CH 2==CH 2 HC ≡CH 键角

109°28′（约） 120° 180° 碳碳键长（m ）

1、54×10--10 1、33×10--10 1、20×10--10 碳碳键能（KJ/mol ） 384 615 812 乙炔得键能812＜3×384，也比C —C 单键与C==C 双键键能之与小，所以说明乙炔得C ≡C 中有两个键易断裂。三键中一个为C —C δ键，两个为π键。[提问]推测乙炔得性质与哪类物质类似？易发生哪些反应？

[回答]类似烯烃，易发生加成、加聚、氧化反应。

[验证实验]

1、乙炔通入酸性KMnO 4溶液中

2、乙炔通入溴得CCl 4溶液中

3、乙炔通入溴水中

4、点燃乙炔气流

二、乙炔得实验室制法：

1、原料：电石（CaC 2中常含CaS 、Ca 3P 2）、饱与食盐水

电石来源：CaCO 3==CaO + CO 2↑ CaO + 3C==CaC 2 + CO ↑（电炉中进行）

2、反应原理：CaC2 + 2H2O

Ca(OH)2 + C2H2↑离子型碳化物，与水得反应相当于水

解

[解释]乙炔为无色、无味气体，常因含有H2S、PH3等杂质而有特殊难闻得臭味。

副反应：Ca3P2 + 6H2O 3Ca(OH)2 + 2PH3↑CaS +2H2O Ca(OH)2 + H2S↑

H2S、PH3气体具有还原性，会影响C2H2得检验，应注意除杂（用CuSO4除H2S，

PH3，CuSO4可氧化PH3。）

3、装置原理：固+ 液不加热气，类似制H2、CO2得简易装置

[提问]能不能用启普发生器制取乙炔？（满足三个条件：不溶于水得块状固体；生成得气体难溶于水；反应不需要加热）

[讲解]不能。电石与水反应非常剧烈，反应不好控制（实验时用饱与食盐水代替水以减缓反应速率或者说得到平稳得气流，原因，水与电石反应，消耗水，使NaCl析出，附着在电石表面，阻碍水与电石得进一步进行，从而减缓速率）；反应生成石灰乳Ca(OH)2会堵塞反应容器；同时反应时放出大量得热，容易引起启普发生器得爆裂。

4、气体收集：排水法，一般不用排空气法，因为易混入空气，不纯得乙炔点燃易爆。

三、乙炔得化学性质：

1、氧化反应：

①可使酸性KMnO4溶液褪色（用以鉴别饱与烃与不饱与烃）

②可燃性：2C2H2+ 5O24CO2 + 2H2O

[推测]对比乙烷、乙烯，乙炔燃烧有何特点？

CH4 C2H4 C2H2

含碳量75﹪85、7﹪92、3﹪

明亮度不明亮较明亮最明亮

烟量无烟稍有黑烟有浓烟

[讲解]乙炔在氧气中燃烧得火焰叫氧炔焰，温度可达3000°C以上，可用氧炔焰来焊接或切割金属。

原因：虽然乙烯得热效应比乙炔高，但乙炔含碳量高，含氢量少，燃烧时生成得水少，液态水汽化时吸热少，故放出热量多，氧炔焰温度高。

乙炔与空气得混合物遇火时可能发生爆炸，故在使用乙炔时要注意安全。

2、加成反应：

①使Br2得CCl4溶液或溴水褪色：

CH≡CH + Br2CHBr=CHBr （1，2—二溴乙烯）

CHBr=CHBr + Br2CH(Br)2CH(Br)2（1，1，2，2—四溴乙烷）

[了解]乙烯、乙炔均可使溴水褪色，试推测，谁得速度快些？

由于乙炔中C≡C比乙烯中C=C键长短，且有两个π键，电子云重叠大，难断裂，故乙烯快些。

②与H2加成

③与HCl得加成（氯化汞作催化剂）

点燃

[介绍] 聚氯乙烯得用途：P132，塑料PVC，但它会释放出对人体有害得氯化氢，故不能用来

制作食品包装袋。

3、加聚反应（不要求）：

原来认为一般不发生加聚反应生成高聚产物，但2000年诺贝尔化学奖获得者研究出了聚乙炔，并且它还能导电。可见科学在不断进步。

四、乙炔得物理性质：

纯净得乙炔为无色无味得气体，密度比空气稍小，微溶于水，易溶于有机溶剂。

五、炔烃：

1、定义：分子中含有碳碳三键得链烃（不说明得情况下，炔烃指单炔烃）。

2、通式：C n H2n--2 (n≥2)

3、性质：

物理性质：类烷烃，C原子个数≤4为气态。熔沸点随碳原子数得增多而升高。

化学性质：类乙炔

4、命名：类烯烃，如：4—甲基—2—戊炔

5、炔烃得同分异构体：

官能团异构：炔烃与二烯烃

CH≡CH位置异构：

碳链异构

如C5H8得同分异构体一共有5种。

[练习]

1、下列各类烃中，碳与氢两元素得质量比为一定值得就是（）

A、烷烃

B、烯烃

C、炔烃

D、二烯烃

2、把水滴入下列物质中，能产生气体得就是（）

Ａ、纯碱Ｂ、漂白粉Ｃ、过氧化钠Ｄ、电石

3、科学家1995年合成了一种分子式为C200H200含多个碳碳三键得链烃，其分子中含碳碳三键最多就是（）

A、44个

B、50个

C、51个

D、无法确定

4、1体积某气态烃A最多与2体积HCl加成，生成氯代烷烃，1mol此氯代烃能与4molCl2

发生取代反应，生成物只有C、Cl两种元素，则A得化学式（）

A、C3H4

B、C2H4

C、C4H6

D、C2H2

amL3种气态烃得混合物，与足量得氧气点燃爆炸后，恢复到原来得状况（常温常压）体积缩小2amL，则这3种烃不可能就是（）