高考化学复习练习题化学键

天津高考化学专项训练化学键

基础题

1.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )

A．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl

B．氯离子(Cl－)的结构示意图：

C．氯分子的电子式：

D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl

解析：A项，质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，可表示为3717Cl，错误；

B项，Cl－核外有18个电子，离子结构示意图为，错误；C项，氯分子中两个氯原子间形成一个共用电子对，从而达到8e－稳定结构，正确；D项，氯乙烯分子中含有的碳碳双键不能省略，其结构简式为CH2===CHCl，错误。

答案：C

2．下列有关化学用语表示正确的是( )

A．次氯酸的结构式：H—Cl—O

B．氨基的电子式：

C．氯离子结构示意图：

D．中子数为115、质子数为77的铱(Ir)原子符号为：11577Ir

解析：次氯酸的结构式为H—O—Cl；氯离子结构示意图中原子核内应有17个正电荷；中子数为115，质子数为77的铱原子符号为19277Ir。

答案：B

3．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是( )

A．A、C两元素形成的化合物都为共价化合物

B．AD2的电子式为

C．B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键

D．B2的结构式为

解析：根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、

S四种元素。CO、CO2都为共价化合物，A正确；CS2的电子式为，B正确；NO为极性共价键，C错误；N2的结构式为，D正确。

答案：C

4．下列属于共价化合物的是( )

A．Cl2 B．NaOH

C．CH4 D．(NH4)2SO4

解析：A项中的Cl2属于单质，不符合题意；B、D两项中的物质属于离子化合物，不符合题意；C项中CH4是由C—H极性共价键构成的共价化合物，符合题意。

答案：C

5．下列物质中既有离子键又有共价键的是( )

A．MgO B．NH3·H2O

C．CaCl2 D．(NH4)2SO4

解析：MgO、CaCl2中只含有离子键，NH3·H2O中不含离子键，(NH4)2SO4中既有离子键又有共价键。

答案：D

6．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是( )

A．PCl5 B．P4

C．CCl4 D．NH3

解析：判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，故A、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中的5个原子的最外层均为8电子稳定结构，故C项正确。

答案：C

7．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是( )

A．C2H6、H2O2、C2H5OH B．HCl、NaCl、MgCl2

C．H2O、CO2、Na2O2 D．NaOH、NaClO、Na2O

解析：A中各物质只存在共价键，正确；B中HCl中为共价键，而NaCl、MgCl2中存在离子键，错误；C中Na2O2中为共价键和离子键，而H2O、CO2只存在共价键，错误；D中Na2O 中只存在离子键，而NaOH、NaClO中既存在离子键又存在共价键，错误。

答案：A

8．短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为22，且Y2－与Z3＋核外电子排布相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是( )

A．X2Y2 B．X2Y

C．Z2Y3 D．X3ZY3

解析：由Y2－与Z3＋核外电子排布相同可知，在周期表中Y位于Z的上一周期，所以Y 为O、Z为Al，则X为H。H2O2中既有非极性共价键，也有极性共价键，A项正确；H2O中只有极性共价键，B项错误；Al2O3中只有离子键，C项错误；Al(OH)3中没有非极性共价键、而是极性共价键，D项错误。

答案：A

9．下列关于元素的叙述正确的是( )

A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

解析：目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，A项错误；在原子和分子中，质子数与核外电子数相等，B项错误；金属元素与非金属元素能形成共价化合物如AlCl3，C项正确；有些特例如PCl5，P原子最外层有10个电子，D项错误。

答案：C

10．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a －的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )

A．元素的非金属性次序为c>b>a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

解析：a－的电子层结构与氦相同，则a为氢元素；b和c的次外层有8个电子，且最外层电子数分别为6、7，则b为硫元素，c为氯元素；d的最外层电子数为1，且c－和d＋的电子层结构相同，则d为钾元素。A项，元素的非金属性次序为Cl>S>H，正确；H2S和HCl是共价化合物，KH、K2S和KCl是离子化合物，B项错误，C项正确；D项，氢、硫、氯三种元素的最高和最低化合价分别为＋1和－1、＋6和－2、＋7和－1，因此它们各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，正确。

答案：B

11．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )

A．d元素的非金属性最强