第一节 性质活泼的氧气(第2课时)
沪教版化学九年《性质活泼的氧气》(过氧化氢制氧气)
过氧化氢和二氧化锰 制取氧气
A
B
反应物 状态 温度
催化剂
装置特点
氯酸钾 固 加热 二氧化锰（固） 固固加热
过氧化氢 液 常温 二氧化锰（固） 固液不加热
每年除夕夜我们大家都会观看《春节晚会》，
舞台上经常出现烟雾效果，那是用干冰，即固
态二氧化碳制造出的效果。实验室在常温下用
大理石（固体）与稀盐酸（液体）反应制取二 氧化碳，可以选择上述装置___B____作为反应 装置（填A或B）。
反应原理
探究活动二
实验室用过氧化氢和二氧化 锰制取氧气，它们是在什么 样的装置中进行反应呢？
能否用氯酸钾和二氧化锰共热 制取氧气的发生装置 ？
选择合适仪器搭建装置
动动手
用过氧化氢和二氧化锰制取氧气并检验
反 应 装 置
探究活动三
我们学习了实验室制取氧气 的两套装置，它们各有什么 特点？
氯酸钾和二氧化锰 制取氧气
【注意事项】 1、本品遇光热易分解变质 2、本品打开后，请尽快用完
医疗3％过氧化氢消毒液（化学式H2O2）
沪科版九年级全册(全国版)第二章第一节性质活泼的氧气知识点整理
姓名：九上化学的第二讲认识氧气课时进度： 2.1 性质开朗的氧气学习目标：1.认识空气中各组分的体积分数，认识氧气在自然界中的循环；2.掌握氧气的物理性质，初步认识氧气能与多种物质发生反响的化学性质；3.依据氧气的性质认识氧气的主要用途，划分氧气和其余气体；4.掌握氧化反响及氧化反响的分类；5.认识催化剂和催化作用6.认识氧气的工业制法，掌握实验室制取氧气的几个实验。
知识概括（知识共分为三个等级：A 认识认识 B 理解记忆 C 理解掌握）A认识认识知识点一：空气中各组分的体积分数氮气 78% 性质不开朗做氧气21%化学性质开朗二氧化碳 0.03%可用于灭火罕有气体 0.94%在电源中有特别用途其余气体和杂质0.03%知识点二：氧气在自然界中的循环生物呼吸氧气o2二氧化碳知识点三：氧气的用途co 21.供应呼吸（爬山、航天、潜水等）2.作助燃剂（焊接、切割、航天、炼铁等）3.用于炼钢（用氧气除掉生铁中的碳、硅等物质）B 理解记忆知识点一：氧气的物理性质知识点二：氧气的化学性质氧化学性质开朗能与多种物质发生反响，拥有助燃性和氧化性。
物质反响条件实验现象文字表达式及化学式强烈焚烧，发点燃出白光，放碳+氧气二氧化木炭 点燃热，生成的气 碳体使澄清石 co 2co 2灰水变污浊点燃强烈焚烧，发磷+氧气 五氧化二出白光，放磷红磷点燃po 2热，产生浓重 p o2 5的白烟点燃铁丝点燃强烈焚烧，火铁+氧气四氧化三星四溅，放铁热，生成黑色Fe o2固体点燃强烈的焚烧，白腊 +氧气火焰十分明碳+水亮，发出白o2光，放热，瓶 H 2O蜡烛点燃璧有水雾，产生的气体使澄清石灰水变污浊点燃强烈焚烧，产硫+氧气生光亮的蓝硫色火焰，生成SO2硫点燃有刺激性气味的气体，放热Fe3O4二氧化co2二氧化SO2知识点三：氧化反响的观点1.物质与氧气发生的反成为氧化反响（常有的氧化反响都放热）2.氧化反响的分类种类举例共同点不同点强烈氧化焚烧、爆炸都是氧化反反响速率不同样；迟缓氧化新陈代谢、应；强烈氧化必定发光，缓腐化等都发热。
沪教版九年级上册化学解读课件：第2章 身边的化学物质(共47张PPT)
知识点 氧气的化学性质(重点)
氧气是一种化学性质非常活泼的气体,在一定条件下 能与许多物质发生化学反应,但不是与所有物质都能 发生化学反应。
知识点二氧化碳的制备与利用(重、难点) 利用生活中的用品制二氧化碳。
实验用品:塑料水瓶一个(带盖),一次性塑料杯一个,废弃注射 器一个,玻璃片一个,废弃塑料吸管,蛋壳,食醋,澄清石灰水。
知识点二氧化碳的制备与利用(重、难点) 检验和验满在试剂选择和方法上的区别:
检验是利用某气体的特性,使用某种方法证明该气体是什么 气体。验满是已知该气体是什么气体,使用某种方法来检验 该气体是否收集满。因此检验二氧化碳一般用澄清石灰水, 而不用燃着的木条,因为不支持燃烧除了二氧化碳之外,还有 氮气等也不支持燃烧。
知识点 水资源的综合利用
赤潮和水华:
(2)水华的危害 “水华”,就是水体中藻类大量繁殖的一种现象,水体呈蓝、 绿或暗褐色,是水体富营养化的一种特征。“水华”主要由 于生活及工农业生产中含有大量氮、磷的废水、污水进入水 体后,藻类大量繁殖,成为水体中的优势种群,“水华”现象便 随之出现。出现“水华”现象后,面积会逐年扩散,持续时间 逐年延长。“水华”主要发生在静态水体,近年来太湖、滇 池、巢湖、洪泽湖都出现过水华现象。
知识点水的净化(重、难点)
过滤后滤液仍然浑浊可能的原因: ①滤纸破损。 ②液面高于滤纸边缘,导致液体没有经过充分过滤就流入 到滤液中。 ③滤纸高于漏斗边缘,使滤液从漏斗外壁直接进入滤液中。 ④盛装滤液的仪器本身就不干净。
知识点水的净化(重、难点) 区分明矾吸附作用与活性炭吸附作用:
第四单元 性质活泼的氧气
第四单元 性质活泼的氧气第一节 空气的成分知识梳理一、１体积空气中约含 体积的氧气。
你能通过实验测定空气中氧气的含量吗？分析思路：除去空气中的氧气，测其余气体的体积除去其余的气体，测氧气的体积比较两种方法，第 种比较简单。
提出问题：要想除去氧气，什么样的物质合适？分析得出物质需要满足的条件：1、能与氧气发生反应2、不能与氧气之外的气体反应，3、生成物最好是固体哪些物质合适呢？铜、磷、汞 都可以，考虑到磷和汞再做实验的过程中释放出有毒气体，所以我们用铜来探究空气中氧气的含量。
已知：在加热的情况下，铜能与空气中的氧气反应，生成黑色的氧化铜。
铜 + 氧气 -------→氧化铜请同学们根据信息并参照课本P73“活动天地”设计实验测定空气中氧气的含量。
猜一猜：若在系统内密闭30mL 空气，请推断下列问题：思考：①若上述实验中得到的数据与你的猜测差别较大，你认为可能的原因有哪些？如何改进？加热解析：原因可能是1、铜丝不足，没有把空气中的氧气完全耗尽2、加热温度达不到反应所需温度或时间不够 3、没等冷却到室温就读数4、装置漏气②通过这个实验能否证明空气是混合物？为什么？通过这个实验证明空气中除了含有氧气外还含有不同于氧气的其它气体，说明空气是混合物。
经测定，空气中各气体的含量如下：第一节空气的成分（第一课时）预习检测1、原始的大气是以、、和等气体为主要成分的。
在绿色植物出现以后，植物依靠光合作用吸收，放出，分别与一氧化碳、甲烷、氨作用，使它们转化为、和。
经过数十亿年的变迁，终于形成了现在这个以和为主要成分的地球大气层。
2、1775年，国化学家用定量的方法研究了空气的组成；最后，他得出了的结论。
1892年，国物理学家发现，从空气中分离得到的氮气密度与分解含氮物质所得的氮气密度之间总有。
他没有放弃，与国化学家合作，终于发现存在一种性质“懒惰”的气体——，后来又陆续发现了、、等其他稀有气体。
3、在工业通过，使空气液化，然后蒸发液态空气，利用，使其在不同温度下气化，再冷凝，从而将各种气体分离出来。
第2章 第一节 性质活泼的氧气课时2
气泡连续均匀冒出时！ ②如何验满 瓶中的水全部排尽 排水法： （或有大的气泡从瓶口冒出时。） 向上排空气法： 将带火星的木条放在集气瓶口， 若木条复燃，则已集满。
③如何检验是否为氧气？
将带火星的木条伸入集气瓶内，看能否复燃 ④氧气瓶为什么要正放在桌面上呢？ 氧气的密度大于空气！ ⑤排水法和排空气法各有什么优点呢？
2014-10-30
一﹑氧气的工业制法
分离液态空气法
加 压 降 温 液态空气 蒸 发
据沸点不同
氮气
-196℃
空气
液氧
氧气
-183℃
氧气的工业制法属于 物理
变化
二﹑氧气的实验室制法
（一）高锰酸钾制氧气
高锰酸钾： 紫黑色晶体，溶于水后溶液呈紫红色。
固—固加热装置
高锰酸钾制氧气步骤
1、连接仪器 2、查（检查装置气密性） 茶 3、装（装药品到试管中） 庄 4、定（固定试管到铁架台上） 定 5、点（用酒精灯加热药品） 点 6、收（收集气体） 收 7、离（导管离开水槽） 8、熄（熄灭酒精灯） 利
3、装（装药品到试管中）
①药品平铺在试管的底部 为了使药品均匀受热
②试管口塞一团棉花
防止高锰酸钾进入导管而堵塞导管
4、定（固定试管到铁架台上）
先下后上，先左后右。 瓶内要提前装满水，倒扣在水槽中。
5、点（用酒精灯加热药品） 先 预热 后 对准药品集中加热 6、收（收集气体）
①收集氧气的最佳时机
刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯
排水法收集的纯净！
排空气法收集的干燥！
7、离（先导管离开水槽）
8、熄（后熄灭酒精灯）
实验结束时，先将导管移出水面再熄灭 酒精灯：是为了防止水槽中的水倒吸回 试管引起试管炸裂
江苏省溧阳市前马中学九年级化学上册 2.1 性质活泼的氧气(第2课时)导学案 沪教版
性质活泼的氧气学习目标集成：（同学们，这一节课你将达到以下目标）1.了解氧气的工业制法；2.学习实验室制取氧气的原理、装置及收集和检验方法。
课前预习：（请通过课前预习把这些习题完成。
试试看，相信自己！）1.阅读P36，空气中含量最多的两种气体是和，工业上是根据这两种气体的不同将氧气从空气中分离出来的。
首先将空气除尘净化，除去和，然后在条件下，使空气液化。
通过控制温度，将沸点较低的先蒸发出来，余下的是沸点较高的。
该过程中（选填有或没有）新物质生成，因此属于（选填物理或化学）变化。
2.在实验室里，通常使用像、这样易分解放出氧气的含氧物质来制取氧气。
3.课本P36的图2-13是实验室分解制取氧气的装置图，该实验中需要用到的仪器有；P37的图2-14是实验室分解制取氧气的装置图，该实验中需要用到的仪器有。
4.将气体收集到集气瓶内的方法一般有排水集气法和排空气集气法（分为向上排空气法和向下排空气法），请参阅课本P44，找出这些收集方法的不同点是。
5.收集氧气可用（）A.排水法和向上排空气法B.排水法和向下排空气法C.向下排空气法D.都可以6.证明集气瓶中充满氧气的方法是（）A.用带火星的木条放在瓶口B.用燃着的木条伸入瓶中C.用带火星的木条伸入瓶中D.用熄灭的木条放在瓶口课堂学习过程1．小组讨论课前预习题，小组成员间相互学习。
2．小组探究活动：进行以下实验，仔细观察并及时记录，实验后小组讨论并交流[探究活动]在实验室中制取氧气氧气的实验室制法加热高锰酸钾制氧气双氧水、二氧化锰制氧气原理(表达式)发生装置及适用范围(画简图)检查气密性的方法装置的注意点操作步骤收集方法及原因检验方法验满方法[讨论交流]1．加热高锰酸钾制氧气，试管口要 倾斜，原因是 ；且在试管口要塞一小团 ，原因是 。
采用排水法收集氧气时，等到 时开才始收集，原因是 ；排水法收集氧气结束后，要先__________再____________，原因是 ；排水法收集氧气，判断已经收集满的方法是 。
化学初三沪教版2.2性质活泼的氧气(第二课时)学案
化学初三沪教版 2.2 性质开朗的氧气（第二课时）教案【一】学习目标1、认识氧气的工业制法2、学习实验室制备氧气的原理、装置和操作【三】自学指导〔一〕氧气的工业制法阅读 P36 页回答以下问题：工业上是依据氧气和氮气的不一样分别氧气的，第一将空气，除掉和，而后在低温下，使空气。
经过控制温度，使液态空气中沸点较低的先蒸发出来，余下的是沸点较高的液态氧了。
〔二〕氧气的实验室制法1、用于制取氧气的药品有：。
2、高锰酸钾制氧气的反响原理：。
3、认识高锰酸钾制取氧气的装置〔及仪器名称〕4、用高锰酸钾制取氧气实验操作步骤〔排水法采集〕5、高锰酸钾制取氧气实验本卷须知〔1〕、药品要平铺在试管底部〔原由是：〕〔2〕、导管要稍出胶塞即可〔原由是：〕〔3〕、试管口要略向下倾斜〔原由是：〕〔4〕、在试管口处放一团棉花〔原由是：〕〔5〕、导管口开始有气泡放出时，不宜立刻采集〔这时排出的气体大部分是空气，使采集的气体不纯〕。
排水法采集气体的合合时间是：。
〔6〕、用排水法采集时，导管放在瓶口处即可，用排空气法采集，导管要伸入到集气瓶底部。
〔7〕、实验结束时应先，再。
〔原由是：〔8〕用排水法采集气体时，怎样证明已采集满用向上排空气法采集气体时，怎样证明已采集满怎样考证一瓶气体是氧气？【四】达标检测：1、下边制取氧气的操作正确的选项是〔〕A、连结好仪器立刻进行实验B、用酒精灯给固定的试管加热时，反响进行中不固定酒精灯C、从水槽中拿出集满氧气的集气瓶应倒置于水平桌面上D、用向上排空气法采集氧气2、NO是汽车尾气中的污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气快速反响而生成棕色 NO2气体，在实验室中，采集 NO时可采用的集气方法是〔〕A、排水集气法 B、向上排空气法 C、下排空气法 D、排水法或向下排空气法3、采集氧气正确的方法是〔〕A、排水法，瓶口向下，导管伸入集气瓶底部B、排水法，瓶口向上，导管口在集气瓶底部并盖上玻璃片C、排气法，瓶口向上，导管口在集气瓶中部并盖上玻璃片D、排气法，瓶口向下，导管口在集气瓶底部4、实验桌上有一瓶气体，是刚用排水法采集的。
新版沪教版九年级化学上册 2.1 性质活泼的氧气教案
性质活泼的氧气课题第1节性质活泼的氧气课型实验探究课时第1课时教学目标知识与技能：1、认识氧气的主要物理性质；2、学习观察和描述物质在氧气中燃烧的现象，并从中归纳氧气的化学性质特点；3、了解氧化反应和缓慢氧化的概念；4、了解氧气的主要用途，理解氧气和人类的密切关系；过程与方法：1、体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。
情感态度价值观：1、养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。
2、培养实验探究能力和创新精神。
教学重点氧气的化学性质；教学难点初次书写和记忆相对复杂的物质化学式、文字表达式。
课前准备实验仪器问题引入：空气中两种主要成分是什么？与人类关系最密切的是哪一种？学生交流：你对它了解多少？在空气中会不会耗尽？教师引导：结合前面的问题讨论，再让学生观察一瓶纯氧气，阅读课本，查看课本插图，让学生总结出氧气的物理性质（学生抢答）。
一、认识氧气的性质物理性质：色、态、味、密度、水溶性、三态变化。
问题讨论：1、平地和高原（高山）上空气中氧气的含量有哪些差异？2、冷开水是否适宜养金鱼？巩固练习：1．兴趣小组的同学围绕氧气物理性质展开讨论，其中描述正确的是（） A．小红认为：通常情况下，氧气是无色无味的气体B．小洁认为：因为氧气易溶于水，所以水中才会有鱼类生存C．小强认为：氧气能够供给呼吸，所以可以用于急病人D．小娟认为：液态氧气是淡蓝色的，而固态氧气是白色雪花状的问题情景：大家知道，很多物质可以在空气中燃烧，你知道其中的原因吗？你能否举几例来说明？（少量硫磺在氧气中燃烧）教师设疑：可燃物在纯氧中燃烧更旺，那么铁丝能不能在氧气中燃烧呢？实验控究：完成“实验与探究”内容，观察并记录实验现象。
实验名称实验现象反应的文字表达式木炭在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧蜡烛在氧气中燃烧交流讨论：为什么可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺？（提示：物质燃烧是否旺盛与氧气的浓度和与氧气的接触面积（机会）大小有关），接触面积大，氧气浓度高，则燃烧更旺。
性质活泼的氧气(2)
袁集中学九年级化学教学案主备人：金永忠审核：钱兴勇性质活泼的氧气(2)学习目标：1.了解氧气的工业制法；2.学习实验室（高锰酸钾）制取氧气的原理、装置及收集和检验方法。
课前预习：1.阅读P36，空气中含量最多的两种气体是和，工业上是根据这两种气体的不同将氧气从空气中分离出来的。
首先将空气除尘净化，除去和，然后在，使空气液化。
通过控制温度，将沸点较低的先蒸发出来，余下的是沸点较高的。
该过程中（选填有或没有）新物质生成，因此属于（选填物理或化学）变化。
2.在实验室里，通常使用像、这样易分解放出氧气的含氧物质来制取氧气。
3.课本P35的图2-8是实验室分解制取氧气的装置图，该实验中需要用到的仪器有；4.将气体收集到集气瓶内的方法一般有排水集气法和排空气集气法（分为向上排空气法和向下排空气法），请参阅课本P44，找出这些收集方法的不同点是。
课堂学习过程1．小组讨论课前预习题，小组成员间相互学习。
2．小组探究活动：进行以下实验，仔细观察并及时记录，实验后小组讨论并交流[探究活动]在实验室中制取氧气氧气的实验室制法加热高锰酸钾制氧气原理(表达式)检查气密性的方法装置的注意点操作步骤收集方法及原因检验方法验满方法袁集中学九年级化学教学案主备人：金永忠审核：钱兴勇[讨论交流]1．加热高锰酸钾制氧气，试管口要倾斜，原因是；且在试管口要塞一小团，原因是。
采用排水法收集氧气时，等到时开才始收集，原因是；排水法收集氧气结束后，要先__________再____________，原因是；排水法收集氧气，判断已经收集满的方法是。
将排水法收集的一瓶氧气从水下取出的方法是。
【课堂评价与练习】1．实验室制取氧气的主要步骤有：①固定装置、②装入药品、③加热、④检查装置的气密性、⑤用排水法收集。
其操作顺序正确的是（）A．①②③④⑤B．②③①④⑤C．④②①③⑤D．④①②⑤③2．右图为某同学在实验室用高锰酸钾加热制氧气，并用甲、乙两种方法收集氧气的装置。
氧气(第2课时氧气的性质)课件----2023学年九年级化学鲁教版上册
反应的文字 表达式
注意事项
碳+ 氧气
—点—燃→ 二氧化碳
夹木炭的坩埚 钳应由上向下 缓慢伸入集气 瓶中
物质
实验现象
反应的文字 表达式
注意事项
铁丝 在空气中红热，不
①铁丝应绕成螺旋
（银 燃烧；在氧气中剧 铁+ 氧气 状；②在铁丝的一
白色
烈燃烧，火星四射，
点燃
——→
端系一根火柴；③
固体）生成黑色固体，放 四氧化三铁 集气瓶底装少量水
1. 氧气的产生与消耗 （1）产生：主要通过植物的光合作用。 （2）消耗：动植物及人的呼吸作用、燃料的燃烧。 2. 氧循环的意义
维持了相对恒定的大气含氧量，构建了陆地、海洋和大 气等环境的物质和能量平衡，为生态系统的正常运转提 供了可靠的资源保证。
3. 缓慢氧化 人和动物吸入的氧气主要用于氧化所摄入的营养物质， 这类反应往往进行得非常缓慢，甚至不容易被察觉，称 为缓慢氧化。
2.铁丝在氧气中燃烧时，要把铁丝绕成螺旋状，是为了 增大铁丝与氧气的接触面积。
3.物质在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更剧烈。有些物质 在空气中不能燃烧而在纯氧中能够燃烧( 如铁丝)。
例2 下列对实验现象的描述，正确的是（ B ） A. 木炭在空气中燃烧发出白光 B. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C. 镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 D. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁
方法点拨 氧化物的判断应运用内涵分析法，根据氧化物的概
念判断，氧化物是只含两种元素且其中一种元素为氧元 素的化合物。
例5 [中考·安顺] 化学概念间有包含、 并列、交叉等不同关系。下列选项符
合如图7 所示关系的是（ A ）
第1节性质活泼的氧气(2)
D
用过氧化氢和二氧化锰制取较多量的O2
A
B
1、向上排空气法收O2
A进
2、向下排空气法收集H2 B进
A
B
3、排水法收集O2 装满水B进
4、洗气瓶（如除去O2中的二氧化碳）
装适量石灰水，从A进
5、贮满气体时，排气。
从A进水，从B出气
6、测量气体体积：
从A进气，从B出水
A
B
如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给 病人输氧气时， 也利用了类似的装置，并在装 置中盛放大约半瓶蒸馏水。 以下说法正确的是：
气 体 的 收 集 方 法
收集易溶于水且有毒气体的装置
判断红砖粉可以作双氧 水分解的催化剂
操作步骤 ①取A、B两试管分 别加入双氧水，A中 放入1g红砖粉末； ②将A中反应后的 液体过滤，将所得固 体洗净、干燥后称量 ③将②所得红砖粉 末加入B中 实验现象 结论 A中迅速冒气泡； 红砖粉末能 加速双氧水 B中无现象；
• 仪器装置：
发生装置
收集装置
向上排空气法 向下排空气法
验满：
气泡外冒 带火星的木条放在瓶口复燃
检验：
带火星的木条伸入瓶中复燃
药品：
原理：
仪器装置
收集方法
实验步骤： 检查气密性、 装药品固定装置、 点燃酒精灯，加热产生气体、 收集气体、 拆装置（先从水中取出导管， 后熄灭酒精灯，停止加热）
实验室制取气体选用发生装置时应考虑哪 些因素？
1。反应物的状态 2。反应的条件
实验室收集气体选用装置时应考虑的因素
物理性质：a：在水中的溶解性 b：与空气的密度的大小关系
化学性质：a：是否与水反应 b：是否与空气中的各成分反应
性质活泼的氧气教案
第一节性质活泼的氧气（第一课时）【导入新课】第二节性质活泼的氧气过渡：氧气是空气的主要成分之一，地球上的动植物都离不开氧气，人类的生产生活也离不开氧气，这节课我们就来学习性质活泼的氧气。
一、自然界中氧气的循环【指导阅读】氧气的产生途径：绿色植物光合作用氧气的消耗途径：动植物的呼吸；人类的生产活动；学生思考氧气的产生途径、消耗途径；二、认识氧气的性质1、氧气的物理性质过渡：氧气如此重要，那氧气的性质如何呢？出示一瓶氧气氧气的物理性质1、在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气稍大2、氧气不易溶于水；3、氧气的三态变化：气态氧→淡蓝色的液态氧→淡蓝色雪花状固态氧观察集气瓶中的氧气，思考氧气的色、味、态。
思考：氧气的三态变化是什么变化？（已有颜色改变）2、氧气的化学性质【演示实验】（1）用一根带火星的木条伸入氧气瓶中【提问】有两个集气瓶分别装有氧气和空气，如何鉴别？（2）木炭在氧气中燃烧（3）铁丝在氧气中燃烧现象：氧气能使带火星的木条复燃，能使燃着的木条燃烧得更旺；用带火星的木条现象：木炭在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊；结论：木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳；文字表达式：碳＋氧气→二氧现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色观察现象，描述观察到的现象，形成结论。
观察现象，分析讨论结（4）蜡烛在氧气中燃烧（5）硫在氧气中燃烧【提问】氧气的化学性质怎样？一、氧化反应固体，熔化后溅落瓶底；结论：铁丝和氧气点燃，生成四氧化三铁文字表达式：铁＋氧气四氧化三铁现象：蜡烛比在空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，瓶壁上出现水珠，产生的气体能使石灰水变浑浊；结论：蜡烛在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水文字表达式：蜡烛＋氧气二氧化碳＋水现象：硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种有刺激性气味的气体；结论：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫文字表达式：硫＋氧气二氧化硫【讨论】1、可燃物在氧气中燃烧与在空气中燃烧相比，哪个更旺？2、在空气中不能燃烧的物质在氧气中也不能燃烧吗？归纳：1、可燃物在氧气中燃烧比在空气中更旺，某些在空气中不能燃烧的物质在氧气中也能燃烧；2、氧气的化学性质比较．．活泼；举例说明：人呼吸、燃烧……论，写出文字表达式学生思考为什么要在平底铺一层沙子或放少量水？思考，学生动手实验验证并观察现象，分析讨论，从而写出文字表达式学生观察实验现象，写出文字表达式讨论实验注意点（1）放有可燃物的燃烧匙要由上而下缓慢插入；原因是：如果速度过快，集气瓶上面的氧气受热逸出瓶外，使可燃物燃烧不充分；（2）铁丝绕成螺旋状；原因是：增大受热面积，使铁丝持续燃烧；（3）预先在集气瓶中放些水或细沙；原因是：防止溅落的生成物炸裂瓶底；。
沪教化学九上《2第1节 性质活泼的氧气》(共26张PPT)
看不见摸不到，不香不臭无味道， 动物植物都需要，离开它就活不了 ——打一物质
我知道什么？
O2
氧 气 循 CO2 环 图
《性质活泼的氧气》
教学目标
【知识与技能】
（1）认识氧气主要的物理性质. （2）学会观察和描述物质在氧气中燃烧现象，
认识氧气化学性质比较活泼.
【过程与方法】
(1)初步学会观察、描述实验现象的方法； (2)学习从具体到抽象的归纳方法。
舞文弄墨
氧气生来真神奇，通常无色是气体； 本性不易溶于水，密度略大于空气； 木炭惹哪些它句发子白描光写的，是火氧星气的四物射理铁丝帮；
性质？哪些是化学性质？哪些
性质不是用凡途用？途广，供给呼吸它最棒； 平日不见踪和影，液固淡蓝才亮相。
谢谢
1、观察木炭色、态
2、用镊子夹取一小块木炭，在酒精灯上加热
到发红。
碳
3、把红热的木炭缓慢地自上而下伸入盛有氧 燃
气的集气瓶中，观察。
烧
4、燃烧停止后，取出镊子及木炭。向集气瓶
中倒入少量澄清石灰水，振荡，观察现象 。
蜡 1、点燃蜡烛，放入燃烧匙中 烛 2、蜡烛要自上而下慢慢放入集气瓶 燃 3、用手触摸集气瓶外壁 烧 4、先观察集气瓶内壁，再检验生成气体。
1、检验一瓶气体是氧气的方法（ ）
A 观察颜色 B 闻氧气的气味 C 用带火星的木条去检验 D 倒入少量澄清的石灰水
2．下列关于氧气性质描述错误的是（ ）
A、在通常情况下，是一种无色无味的气体 B 、能变为液体或固体 C 、极易溶于水 D 、可以支持燃烧
3、下列物质在氧气中燃烧时，能看到蓝紫色
火焰的是（ C），能产生使石灰水变浑浊的 气体的是（D），能看到火星四射的是（A ）
第一节氧气的制法-性质活泼的氧气(第二课时)
空气
净化除尘
较洁净
的空气
加压降温
液态 空气
蒸发分离
氮气 液态氧
氮气的沸点：-196℃ 氧气的沸点：-183℃
蒸发时那个 先气化？
发生的是什么变化？
3、实验室制法
(Ⅰ)、加热高锰酸钾制氧气
高锰酸钾
加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
K2MnO4
二氧化锰 加 热
MnO2
O2
(Ⅱ)、加热氯酸钾制二氧化锰
氯化钾+氧气
KCl O2
(Ⅲ)、双氧水分解制氧气
过氧化氢 H2O2 水 + 氧气 H2O O2
3、实验室制法
(Ⅰ)、加热高锰酸钾制氧气
（1）实验原理：
高锰酸钾
加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
（2）实验药品：
高锰酸钾 紫黑色固体
（3）实验仪器及装置
（6）氧气的检验： 用带火星的木条伸入 瓶中，观察是否复燃， 如果观察到木条复燃 则瓶内气体为氧气。 （7）氧气的验满： 将带火星的木条放在集气瓶 口，若木条复燃，证明已收 集满。
1、用高锰酸钾制氧时，为什么试 管口要放一团棉花？
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
2、为什么试管口略向下倾斜？
防止冷凝水倒流入试管底部而使试管破裂。
碳 + 氧气 硫 + 氧气 铁 + 氧气 红磷 + 氧气
点燃 点燃 点燃 点燃
二氧化碳 二氧化硫 四氧化三铁 五氧化二磷
化合反应
⑴定义：由两种或两种以上物质生成
一种新物质的反应。
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第2章第二节性质活泼的氧气(第2课时) 【学习目标】1．掌握实验室制取氧气的药品以及反应原理；
2．认识催化剂和催化作用；
3．知道氧气的工业制法。
【学习重点】实验室制取氧气的反应原理
【学习难点】对催化剂和催化作用的认识
【学习方法】实验探究——讨论——归纳
一、知识准备
〖阅读〗P33～35
1．书写木炭、铁丝、石蜡在氧气中燃烧反应的文字表达式；
二、思考与交流
人类的生命、生产、生活消耗氧气，为何空气中的氧气含量几乎不
变？试说明空气中氧气的来源。
（一）氧气的获得
1．氧气的工业制法
（1）原理：工业制氧气是根据氮气和氧气的不同进行
分离的，此过程属于变化。
（2）过程：先将空气除尘净化除去和，再在低
温下加压使空气。
通过控制温度蒸发，将沸点较低
的先蒸发出来，余下的是沸点较高的，液态氧一般
储存在的钢瓶里。
2．实验室中制取氧气
（1）药品
问题讨论：下列哪些物质有可能用来制取氧气？说明理由。
KCl KMnO4 H2O2MnO2H2O NH3
归纳：没有氧元素的物质（填“可能”或“不可能”、下同）
产生氧气，含有氧元素的物质产生氧气。
实验室中常用；或和的
混合物为原料制取氧气。
（2）实验室反应原理
①高锰酸钾（KMnO4）制氧气
俗称灰锰氧或PP粉，是色晶体，其溶液为色，是常用的消毒剂，受热很快分解而放出氧气（O2）。
反应的文字表达式；
对应的符号表达式。
②过氧化氢（H2O2）制氧气
其水溶液俗称，为液体，它也是一种常用的消毒剂，家庭和医院用的消毒水常常是其3％的溶液，常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧气，若加热或与二氧化锰（MnO2）混合会大大加快反应速度，迅速放出氧气（O2）。
实验室常用含％过氧化氢的双氧水与在常温下制取氧气。
反应的文字表达式；
对应的符号表达式。
（3）探究二氧化锰的作用
①实验现象：
②现象分析：
二氧化锰能加快了双氧水，但本身的质量和化学性质在反应前后都不变。
结论：二氧化锰是双氧水分解的催化剂
在双氧水制取氧气的反应中，加入二氧化锰能加速过氧化氢的分解
速率。
这种在化学反应中能，但本身的在反应都改变的物质称为催化剂。
三、总结与反思
1．在一装满液态空气的瓶口放一根燃着的木条，打开瓶盖后，将观察到什么现象？为什么？
2．判断物质是否是某反应催化剂，你认为应把握哪些要点？谈谈证明某物质是反应催化剂的实验思路。
四、达标检测
1．下列物质中含有氧气的是（）A．双氧水B．高锰酸钾C．空气D．液氧
2．据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。
据此可推测月球土壤中一定含有（）
A．高锰酸钾B．氧气C．水D．氧元素3．用线段将氧气的性质和用途连接起来
潜水员需要携带供氧装置
供给呼吸氧炔焰用于焊接和切割金属
支持燃烧液态氧用作火箭的助燃剂
太空飞行员需要携带供氧装置
炼钢需要氧气
4．工业上制取氧气的方法是，所依据的原理是，其中气体的沸点较低，首先蒸发，此过程属于（填“物理”或“化学”）变化。
五、课后训练
1．下列说法中正确的是（）A．在过氧化氢催化分解的反应中，二氧化锰起催化作用
B．氧气化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应
C．工业上分离液态空气制氧气的过程属于物理变化
D．没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液就不会产生氧气
2．小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一
(1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。
(2)在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用
是。
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补
充设计了两个方面的实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：
；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。
接下来的实验操作、现象和结论是：。