第一节 性质活泼的氧气(第2课时)

第2章第二节性质活泼的氧气(第2课时) 【学习目标】1．掌握实验室制取氧气的药品以及反应原理；

2．认识催化剂和催化作用；

3．知道氧气的工业制法。

【学习重点】实验室制取氧气的反应原理

【学习难点】对催化剂和催化作用的认识

【学习方法】实验探究——讨论——归纳

一、知识准备

〖阅读〗P33～35

1．书写木炭、铁丝、石蜡在氧气中燃烧反应的文字表达式；

二、思考与交流

人类的生命、生产、生活消耗氧气，为何空气中的氧气含量几乎不

变？试说明空气中氧气的来源。

（一）氧气的获得

1．氧气的工业制法

（1）原理：工业制氧气是根据氮气和氧气的不同进行

分离的，此过程属于变化。

（2）过程：先将空气除尘净化除去和，再在低

温下加压使空气。通过控制温度蒸发，将沸点较低

的先蒸发出来，余下的是沸点较高的，液态氧一般

储存在的钢瓶里。

2．实验室中制取氧气

（1）药品

问题讨论：下列哪些物质有可能用来制取氧气？说明理由。

KCl KMnO4 H2O2MnO2H2O NH3

归纳：没有氧元素的物质（填“可能”或“不可能”、下同）

产生氧气，含有氧元素的物质产生氧气。

实验室中常用；或和的

混合物为原料制取氧气。

（2）实验室反应原理

①高锰酸钾（KMnO4）制氧气

俗称灰锰氧或PP粉，是色晶体，其溶液为色，是常用的消毒剂，受热很快分解而放出氧气（O2）。

反应的文字表达式；

对应的符号表达式。

②过氧化氢（H2O2）制氧气

其水溶液俗称，为液体，它也是一种常用的消毒剂，家庭和医院用的消毒水常常是其3％的溶液，常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧气，若加热或与二氧化锰（MnO2）混合会大大加快反应速度，迅速放出氧气（O2）。实验室常用含％过氧化氢的双氧水与在常温下制取氧气。

反应的文字表达式；

对应的符号表达式。

（3）探究二氧化锰的作用

①实验现象：

②现象分析：

二氧化锰能加快了双氧水，但本身的质量和化学性质在反应前后都不变。

结论：二氧化锰是双氧水分解的催化剂

在双氧水制取氧气的反应中，加入二氧化锰能加速过氧化氢的分解

速率。这种在化学反应中能，但本身的在反应都改变的物质称为催化剂。

三、总结与反思

1．在一装满液态空气的瓶口放一根燃着的木条，打开瓶盖后，将观察到什么现象？为什么？

2．判断物质是否是某反应催化剂，你认为应把握哪些要点？谈谈证明某物质是反应催化剂的实验思路。

四、达标检测

1．下列物质中含有氧气的是（）A．双氧水B．高锰酸钾C．空气D．液氧

2．据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。据此可推测月球土壤中一定含有（）

A．高锰酸钾B．氧气C．水D．氧元素3．用线段将氧气的性质和用途连接起来

潜水员需要携带供氧装置

供给呼吸氧炔焰用于焊接和切割金属

支持燃烧液态氧用作火箭的助燃剂

太空飞行员需要携带供氧装置

炼钢需要氧气

4．工业上制取氧气的方法是，所依据的原理是，其中气体的沸点较低，首先蒸发，此过程属于（填“物理”或“化学”）变化。

五、课后训练

1．下列说法中正确的是（）A．在过氧化氢催化分解的反应中，二氧化锰起催化作用

B．氧气化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应

C．工业上分离液态空气制氧气的过程属于物理变化

D．没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液就不会产生氧气

2．小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一

(1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。

(2)在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用

是。

(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补

充设计了两个方面的实验，最终完成了对“命题”的实验证明。

第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：

；

第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。

接下来的实验操作、现象和结论是：

。