无机化学作业

第一章 化学基本知识

一、选择题（每小题2分，共40分）

1. 一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p 、V 、T 、n 表示，如果用i 表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的（ ）。

(A)pV =nRT ； (B)p i V =n i RT ； (C)pV i =n i RT ； (D)p i V i =n i RT 。

2.常压下将1L 气体的温度从0℃升到273℃，其体积将变为：

（A ）0.5L （B ）1L （C ）1.5L （D ）2L

3. 温度为303K 、压力为111.5kPa 、体积为3.0×104m 3的氧气中，n (O 2)为（ ）。

(A)1.3×106mol ； (B)2.8×102mol ； (C)1.3×103mol ；(D)2.8×105mol 。

4．某氨水的密度为0.910g ﹒m 3，其中氨的浓度为12.85mol ﹒L -1。则氨中氨的摩尔分数为（ ）

（A ）1.28 （B ）0.251 （C ）11.7 （D ）0.373

5．如果某水合盐的蒸气压低于相同温度下的水的蒸气压，则这种盐可能发生的现象是（ ）

（A ）起泡 （B ）风化 （C ）潮解 （D ）不受大气的影响

6．为防止水在仪器内结冰，可在水中加入甘油。欲使冰点下降到-2.0℃，则应在100g 水中加入甘油（水的K i =1.86K ﹒Kg ﹒mol -1）

（A ）9.89g （B ）3.30g （C ）1.10g （D ）19.78g

7．水中加入乙二酸，则溶液的：

（A ）蒸气压下降 （B ）蒸气压上升 （C ）冰点升高 （D ）沸点降低

8．溶解2.76g 甘油于200g 水中凝固点下降0.278K ，则甘油的分子量为：

（A ）78 （B ）92 （C ）29 （D ）60

9．H 2O 、H 2Ac +、NH 4+等的共轭碱碱性强弱顺序是

（A ）OH ->NH 2->Ac - （B ）NH 2->OH ->Ac - （C ）OH ->NH 3>Ac - （D ）OH ->NH 3>HAc

10．根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作为酸又可作为碱的是：

（A ）H 3O + （B ）CO 32- （C ）NH 4+ （D ）[Fe(H 2O)4(OH)2]+

11．下列离子中，碱性最强的是：

（A ）Cl- （B ）CN- （C ）Ac- （D ）F-

12．根据酸碱质子理论，324234

HNO H SO H NO HSO +-++ 正反应中的酸是： （A ）4HSO -

（B ）3HNO （C ）24H SO （D ）23H NO +

13．土壤中NaCl 含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是：

（A ）蒸气压下降 （B ）沸点升高 （C ）冰点下降 （D ）渗透压

14．测得人体血液的凝固点降低值为0.56K ，则人体温度为37℃时血液的渗透压为

（A ）776 kPa （B ）77.6 kPa （C ）100 kPa (D)101.3 kPa

15．在温度相同、容积相等的两个密闭容器中，分别充有气体A 和B 。若气体A 的质量为气体B 的二倍，气体A 的相对分子质量为气体B 的0.5倍，则

()()

p A p B 为： (A)1/4； (B)1/2； (C)2； (D)4。

16．常温下，在一容器内充有0.10molO 2、0.30molN 2和0.20molH 2，混合气体总压为a kPa ，则N 2的分压为（ ）。

(A)a kPa ； (B)(a /2)kPa ； (C)(a /3)kPa ； (D)(a /6)kPa 。

17．在一密闭容器中，充有各组分互不发生反应的混合气体，总压为p ，组分i 的分压为p i 。当在温度不变的情况下，向容器中再充入惰性气体，使总压增大为2p ，则此时组分i 的分压为（ ）。

(A)p i ； (B)2p i ； (C)0.5p i ； (D)4p i 。

18．将25℃、101.3kPa 、1.0LO 2和0℃、202.6kPa 、2.0LH 2以及-60℃、303.9kPa 、3.0LN 2充入2.0L 密闭容器中，温度保持在25℃，则（ ）。

(A)O 2的压力降低，H 2、N 2的压力升高； (B)H 2的压力降低，O 2、N 2的压力升高；

(C)N 2的压力降低，H 2、O 2的压力升高； (D)O 2、N 2、H 2的压力都降低。

19．根据酸碱质子理论，下列物质中不可以作为碱的是（ ）。

(A)H 2O ； (B)NH 3； (C)HSO 4-； (D)NH 4+。

20．根据酸碱电子理论，下列各种物质中不可以作为Lewis 碱的是（ ）。

(A)Cl -； (B)NH 3； (C)Fe 3+； (D)CO 。

二、填空（每空2分，共40分）

21．东北和西北地区，冬天汽车水箱中加入乙二醇的作用是 ；它根据稀溶液的 性质。

22．高山上烧水，不到100℃就沸腾，是因为高山 把冰放到0℃的盐水溶液中，冰将 ，是因为 。

23.在25℃ 和 100 kPa 下 ，氢气温度计的体积为 300 cm 3，将其浸入沸腾的液氨后 ，体积变为242 cm 3 ，则液氨的沸点为 K 。

24.将 N 2 和 H 2 按 1 ׃3的体积比装入一密闭容器中 ，在400℃ 和10 MPa 下达到平衡时，NH 3 的体积分数为 39％ ，这时 P NH 3 ＝ MPa ，P N 2 ＝ MPa ，P H 2 ＝ MPa 。

25.在容积为50 L 的容器中，有140 g CO 和20 g H 2 ，温度为300 K ，则CO 的分压为 Pa ，H 2的分压为 Pa ，混合气体的总压为 Pa

26.海水结冰的温度比纯水结冰的温度 ，其温度的改变值可以用 关系式表示。

27.下列物质HCO 3－、NH 4＋、Ac －中，属于质子酸的是 ，其共轭碱是 。属

于质子碱的是 ，其共轭酸是 。

28.下列分子或离子中 Fe 3＋， Cl －， H ＋， SO 3 ， BF 3 ， Ac － 能作路易斯酸的是 ，

能作路易斯碱的是 。

三、计算题（每小题10分，共20分）

29.在303K ，7.97×104Pa 时由排水集气法收集到1.50L 氧气问有多少克氯酸钾按下式分解

2MnO

33Δ2KClO 2KCl+3O 已知303K 时水的饱和蒸气压为4.23×103Pa ，氯酸钾的M=122.5 g/mol

30.在303K 时，丙酮（C3H6O 1

58M g mol -=⋅）的蒸气压是37330Pa ，当6g 某非挥发性有机物溶于120g 丙酮时，其蒸气压下降至35570Pa 。试求此有机物的相对分子质量。 第二章 化学热力学基础