2019-2020学年化学人教版选修3同步检测:单元质量检测(二)分子结构与性质
2019-2020人教版化学选修3 章末综合测评(二) 分子结构与性质
章末综合测评(二)分子结构与性质(时间90分钟,满分100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”实质是() A.分子间作用力B.氢键C.非极性共价键D.极性共价键D[解答本题的关键是审清题意,根据题意原溶液为“盐水”,后来却能释放出“氢原子”,氢原子只能来源于H2O,而H2O变为H原子必须破坏H—O键,H—O键为极性共价键,故选D。
]2.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。
二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。
下列有关二甘醇的叙述正确的是()A.符合通式C n H2n O3B.分子间能形成氢键C.分子间不存在范德华力D.能溶于水,不溶于乙醇B[二甘醇的分子式为C4H10O3,它符合通式C n H2n+2O3。
二甘醇分子之间能形成O—H…O氢键,也存在范德华力。
二甘醇能溶于水和乙醇。
] 3.徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子,如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。
下列说法正确的是()A.H2O2分子的立体构型为直线形B.CO2分子为非极性分子C.BF3分子中B原子为sp3杂化,分子为三角锥形D.CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化B[H2O2分子不是直线形的,两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上,A错误;CO2分子为直线形分子,分子内正、负电荷中心重合,为非极性分子,B正确;BF3分子中B原子为sp2杂化,分子为平面三角形,C错误;CH3COOH分子中甲基C原子采取sp3杂化,羧基C原子采用sp2杂化,D错误。
] 4.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中不正确的是() A.NH+4为正四面体形B.CS2为直线形C.HCN为V形D.PCl3为三角锥形C[NH+4、CS2、HCN中中心原子上的价电子都用于形成共价键,没有孤电子对,所以其立体构型分别为正四面体形、直线形、直线形;PCl3中中心P 原子上有一对孤电子对,未用于形成共价键,其立体构型为三角锥形。
人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质测试考卷含答案
人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质测试考卷一、选择题(每题1分,共5分)1. 下列关于共价键的描述,错误的是()A. 共价键是通过原子间共享电子对形成的B. 共价键只存在于非金属元素之间C. 共价键的键能一般小于离子键D. 共价键可以是极性键也可以是非极性键2. 下列分子中,属于极性分子的是()A. CO2B. CH4C. NH3D. O23. 关于杂化轨道理论,下列说法正确的是()A. sp3杂化轨道的形状是直线形B. sp2杂化轨道的形状是三角形C. sp杂化轨道的形状是V形D. sp3d杂化轨道的形状是正四面体形4. 下列关于分子间作用力的描述,错误的是()A. 分子间作用力包括范德华力和氢键B. 分子间作用力会影响物质的熔点和沸点C. 分子间作用力比化学键强D. 分子间作用力与分子的极性无关5. 下列关于配位键的描述,正确的是()A. 配位键只能存在于过渡金属离子与配体之间B. 配位键的键能一般小于共价键C. 配位键的形成需要配体提供孤对电子D. 配位键的键长一般小于共价键二、判断题(每题1分,共5分)1. 同种非金属元素之间只能形成非极性共价键。
()2. 分子轨道理论可以解释共价键的形成。
()3. 杂化轨道理论可以解释分子的空间构型。
()4. 分子间作用力会影响分子的稳定性。
()5. 配位键一定比共价键弱。
()三、填空题(每题1分,共5分)1. 共价键的类型有______、______和______。
2. 分子轨道是由______和______形成的。
3. sp3杂化轨道的形状是______。
4. 影响分子间作用力的因素有______和______。
5. 配位键的形成需要______提供孤对电子。
四、简答题(每题2分,共10分)1. 简述共价键的形成原理。
2. 解释什么是杂化轨道。
3. 什么是极性分子?请举例说明。
4. 简述分子间作用力的种类及影响因素。
5. 配位键与共价键有什么区别?五、应用题(每题2分,共10分)1. 解释为什么H2O是极性分子,而CO2是非极性分子。
2019-2020年第二学期人教版高中化学选修三第二章 分子结构与性质单元测试题含答案及详细解析
绝密★启用前2019-2020年第二学期人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质单元测试题本试卷共100分,考试时间90分钟。
一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.已知1 mol气态基态氢原子完全结合形成氢气时,释放的最低能量为218 kJ·mol-1,下列说法正确的是()A. H—H键的键能为218 kJ·mol-1B. H—H键的键能为436 kJ·mol-1C. 1 mol气态氢原子的能量低于0.5 mol H2的能量D. 1 mol H2完全分解至少需要218 kJ的能量2.具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体,等电子体往往具有相似的空间构型,以下各组粒子不能互称为等电子体的是()A. CO和N2B. N2H4和C2H4C. O3和SO2D. CO2和N2O3.下列各组物质中,所有化学键都是共价键的是()A. H2S和Na2O2B. H2O2和CaF2C. NH3和N2D. HNO3和NaCl4.下列关于共价键的说法,正确的是()A.分子内部一定会存在共价键B.由非金属元素组成的化合物内部一定全是共价键C.非极性键只存在于双原子单质分子中D.离子化合物的内部可能存在共价键5.下列不属于共价键成键因素的是()A.共用电子对在两原子核之间高概率出现B.共用的电子必须配对C.成键后体系能量降低,趋于稳定D.两原子核体积大小要适中6.关于CO2与CS2的下列说法正确的是()A.它们互为等电子体B. CO2为直线形而CS2为V形C.它们分子中的化学键类型不同D. CS2比CO2稳定7.某物质的实验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是()A.配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6B.该配合物可能是平面正方形结构C. Cl-和NH3分子均与Pt4+配位D.配合物中Cl-与Pt4+配位,而NH3分子不配位8.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。
人教版高中化学选修三第二章 分子结构与性质 测试
绝密★启用前2019秋人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如图所示。
现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1):P—P:198P—O:360O=O:498,则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的反应热ΔH为()A. -1 638 kJ·mol-1B.+1 638 kJ·mol-1C.-126 kJ·mol-1D.+126 kJ·mol-12.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ()①BF3②CH2=CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A.①②③B.①⑤⑥C.②③④D.③⑤⑥3.下列物质的分子中,没有π键的是()A. CO2B. N2C.CH≡CHD. HClO4.下列物质中含有非极性键的共价化合物是()A. HClB. Na2O2C. C2H2D. CH45.下列说法正确的是()A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.由共价键形成的分子一定是共价化合物C.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物D.只有非金属原子间才能形成共价键6.乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键,6个原子在同一平面上。
下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是 ( )①每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化,形成两个sp杂化轨道②每个C原子的2s轨道与2个2p 轨道杂化,形成3个sp2杂化轨道③每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化,形成4个sp3杂化轨道④每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道,1个价电子占据1个2p轨道A.①③B.②④C.①④D.②③7.下列说法中正确的是()A.含有非极性键的分子一定是非极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D.两个原子之间共用两对电子,形成的化学键一定有极性8.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体.人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是()A. CH4和NH4+是等电子体,键角均为60°B. NO3﹣和CO32﹣是等电子体,均为平面正三角形结构C. H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构D. B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道9.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A. NH4ClNH3↑+HClB. NH3+CO2+H2O===NH4HCO3C. 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2OD. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O210.已知SO3,BF3,CCl4,PCl5、SF6都是非极性分子,而H2S,NH3,NO2、SF4,BrF5都是极性分子,由此可推出AB n型分子属于非极性分子的经验规律是()A. AB n型分子中A,B均不含氢原子B. A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量C.分子中所有原子都在同一平面上D. AB n型的价电子对数等于n11.下列叙述中正确的是()A.能电离出H+的化合物除水外都是酸,分子中含有几个氢原子它就是几元酸B.无机含氧酸分子中含有几个羟基,它就属于几元酸C.同一元素的含氧酸,该元素的化合价越高,其酸性越强,氧化性也越强D.H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1,但它们的酸性不相近,H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸12.电子数相等的微粒叫做等电子体,下列各组微粒属于等电子体是()A. CO和CO2B. NO和COC. CH4和NH3D. OH﹣和S2﹣13.能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是()A.任意两个B—F键之间的夹角为120°B. B—F键为极性共价键C.三个B—F键的键能相同D.三个B—F键的键长相同14.下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是()A. CH4的燃烧B. C2H4与Cl2的加成反应C. CH4与Cl2的取代反应D. C2H4被酸性KMnO4溶液氧化15.实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键之间的夹角为180°并有对称性,由此可判断BeCl2属于()A.由极性键形成的极性分子B.由极性键形成的非极性分子C.由非极性键形成的极性分子D.由非极性键形成的非极性分子16.从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是()A. Na和ClB. H和ClC. K和FD. Ca和O17.共价键的断裂有均裂和异裂两种方式,即均裂:A B―→A,异裂:A B―→A++[B]-。
2019-2020学年化学人教版选修3同步检测:单元质量检测(二)Word版含解析
单元质量检测 (二 )分子构造与性质一、选择题 (此题包含16 小题,每题 3分,共 48 分)1.以下对于σ键与π键的说法正确的选项是 ()A .σ键是以“头碰头”方式形成的共价键,π键是以“肩并肩”方式形成的共价键B.气态单质中必定存在σ键,可能存在π键C.原子轨道以“头碰头”方式互相重叠比以“肩并肩”方式互相重叠的程度小,所以σ键比π键开朗D.因为π键老是比σ键重叠程度小,故化学反响一般先断裂π键分析:罕有气体分子中不存在化学键,故 B 错误;σ键的互相重叠程度大于π键,所以σ键更稳固, C 项错误;一般状况下π键不如σ键稳固,但也存在π键比σ键稳固的状况,故D错误。
答案: A2.下表中各粒子、粒子对应的立体构造及解说均正确的选项是()选项粒子立体构造解说A 氨基负离直线形N 原子采纳 sp 杂化子 (NH 2-)二氧化S 原子采纳 sp3杂化B硫(SO2)V 形C 碳酸根离三角锥形 C 原子采纳 sp3杂化子(CO32-)D乙炔(CH)直线形 C 原子采纳 sp 杂化且 C 原子22的价电子均参加成键分析: NH 2-中 N 原子采纳 sp3杂化,且孤电子对数为2,分子的立体构型为V 形,A 项错1误; SO2中 S 原子的价层电子对数=σ键数+孤电子对数=2+2× (6- 2× 2)= 3,含孤电子对2杂化,构造为 V 形, B 2-数为 1,杂化轨道数为 3,采纳 sp项错误; CO3中,价层电子对数=3+1×(4 +2- 3× 2)= 3,不含孤电子对,杂化轨道数为3,采纳 sp2杂化,立体构型为平面三2角形, C 项错误; C2H2中 C 原子采纳sp 杂化,且 C 原子的价电子均参加成键,所以分子的立体构型为直线形, D 项正确。
3.若不停地高升温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被损坏的粒子间的主要互相作用挨次是()A .氢键范德华力非极性键B.氢键氢键极性键C.氢键极性键范德华力D.范德华力氢键非极性键分析:因为 O 的电负性较大,在雪花、水、水蒸气中存在O— H O 氢键,故在实现“雪花→ 水→ 水蒸气” 的变化阶段主要损坏了水分子间的氢键,而实现“ 水蒸气→ 氧气和氢气”的变化则损坏了O—H 极性共价键。
人教版高中化学选修三-第二章-分子结构与性质--测试考卷-含答案-
人教版高中化学选修三-第二章-分子结构与性质--测试考卷-含答案-work Information Technology Company.2020YEAR绝密★启用前人教版高中化学选修三 第二章 分子结构与性质 测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.在下列化学反应中,所断裂的共价键中,仅仅断裂s 键的是 ( )A . N 2+3H 2 2NH 3B . 2C 2H 2+5O 22H 2O +4CO 2↑C . Cl 2+H 22HClD . C 2H 4+H 2C 2H 62.下列有关σ键和π键的说法错误的是( )A .含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者B .当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键C .有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键,不能形成π键D .在分子中,化学键可能只有π键而没有σ键3.下列分子中,不含手性碳原子的是( )4.把下列液体分别装在酸式滴定管中,并使其以细流流下,当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时,细流可能发生偏移的是( )A . CCl 4B .C 2H 5OHC . CS 2D . C 6H 65.已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D 2O)中的D 原子发生交换,又知次磷酸(H 3PO 2)也能跟D 2O 进行氢交换,次磷酸钠(NaH 2PO 2)却不能再跟D 2O 发生氢交换,由此推断出次磷酸分子的结构是( )6.若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥理论,下列说法正确的是()A.若n=2,则分子的空间构型为V形B.若n=3,则分子的空间构型为三角锥型C.若n=4,则分子的空间构型为正四面体型D.以上说法都不正确7.用萃取法从碘水中分离碘,所用萃取剂应具有的性质是()①不和碘或水起化学反应②能溶于水③不溶于水④应是极性溶剂⑤应是非极性溶剂A.①②⑤B.②③④C.①③⑤D.①③④8.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是()A.两个键之间夹角为109.5°B. C—H键为极性共价键C. 4个C—H键的键能、键长相同D.碳的价层电子都形成共价键9.下列关于化学键的叙述中正确的是()A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用10.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 ( )A.两个碳原子采用sp杂化方式B.两个碳原子采用sp2杂化方式C.每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键D.两个碳原子间形成两个π键和一个σ键二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.(多选)H2S分子中两个共价键的夹角接近90°,其原因是()A.共价键的饱和性B. S原子电子排布C.共价键的方向性D. S原子中p轨道的形状12.(多选)下列物质的沸点,从高到低的顺序正确的是()A. HI>HBr>HCl>HFB. CI4>CBr4>CCl4>CF4C. NaCl> NaBr>KBrD. Na>Mg>Al13.(多选)据报道,科学家在宇宙中发现H3分子。
人教版高中化学选修三第二章《分子结构和性质》单元检测题(含答案)
《分子结构与性质》单元检测题一、单选题1.类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是A.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBrB.SiH4的沸点高于CH4,推测H3P的沸点高于NH3C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I 2反应生成FeI3D.CO2是直线型分子,推测CS2也是直线型分子2.下列各组微粒中,都互为等电子体的是A.CO、NO、NaH、N2 B.SO2、NO2+、N3-、OCN-C.CO32-、NO3-、BCl3 D.SiF4、SiO44-、SO32-、PO43-3.下列描述中正确的是A.CS2为V形的极性分子B.ClO3-的空间构型为平面三角形C.SF6中有6 对完全相同的成键电子对D.SiF4和S的中心原子均为sp2杂化4.碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为()A.CCl4与I 2分子量相差较小,而H2O与I 2分子量相差较大B.CCl4与I 2都是直线型分子,而H2O不是直线型分子C.CCl4和I 2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素D.CCl4和I 2都是非极性分子,而H2O是极性分子5.某物质的实验式为PtCl 4· 2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀,用强碱处理并没有NH3放出,则下列有关说法中正确的是A.NH3与NO3-中氮原子的杂化方式相同B.配合物中心离子的电荷数和配位数均为 4C.PtCl 4· 2NH3的立体构型为正八面体形D.Cl-和NH3分子均与中心离子Pt4+配位6.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.标准状况下,1mol 金刚石中含有的C–C键数目为4N AB.1mol SiO 2晶体中含有的Si –O键数目为2N AC.80g SO3中,中心原子S的价层电子对中,孤电子对数为N AD.常温常压下,1mol CH2=CHCHO中,含有的σ 键数目为7N A7.下列反应中,有π 键断裂的是()A.在通常条件下,将NH3与HCl 两气体混合反应B .在光照条件下,CH4与Cl2反应C.催化剂作用下,CH2=CH2与H2加成 D .在光照条件下,H2和Cl2反应8.下列物质中,中心原子的杂化类型为sp3杂化的是A.C2H6 B.C2H2 C.BF3 D.C2H49.研究表明:H2O2具有立体结构,两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上,两页纸面的夹角为94°,氧原子在书的夹缝上,O—H 键与O—O 键之间的夹角为97°。
人教版化学选修3第二章《分子结构与性质》测试试题(含答案)
溶与乙二胺( H2N— CH2— CH2—NH2 ),可形成配离子
不存在的化学键类型类型有(
)
,该配离子
A.配位键
B .极性键
C .离子键
D
.非极性键
3.等电子体之间结构相似、物理性质也相近。根据等电子原理,由短周期元素组成的
12.下列物质的分子中既有 σ 键,又有 π 键的是
① HCl
② H 2O ③ CO2
④ H 2O2
⑤ C 2H4
⑥ HCHO
A.①②③
B.③④⑤⑥
C.③⑤⑥
D.①③⑥
13 .下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型
为 V 形的是( A. NH4+
) B. PH3
C. H3 O+
B.中心原子为 sp2 杂化的分子不一定是平面结构
C.通过 sp3 杂化轨道形成的化合物分子中含有 σ键
D.通过 sp2 或 sp 杂化轨道形成的化合物分子中一定含有
π键
7.已知 P4 单质的结构如下, P4 在 KOH 溶液中的变化是: P4 + 3KOH + 3H 2O = 3KH2PO2 +
D.硝酸易挥发,硫酸难挥发
5.下列说法正确的是 (
)
A.键角越大,该分子越稳定
B.共价键的键能越大,共价键越牢固,含有该键的分子越稳定
C. CH4、 CCl4 中键长相等,键角不同
D. C===C键的键能是 C— C 键的 2 倍
6.下列说法正确的是 ( )
A.中心原子为
3
sp 杂化的分子一定是四面体结构
人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》检测题(含答案)
第二章《分子结构与性质》检测题一、单选题1.氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质,氰分子的结构式为N≡C-C≡N,性质与卤素相似,下列叙述不正确的是()A.氰分子中C≡N键长大于C≡C键长B.氰气分子中含有σ键和π键C.氰分子中四原子共直线,是非极性分子D.氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应2.下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的是A.BF3B.NH3C.CO2D.PCl53.下列微粒中不存在配位键的是()A.NH4+B.[Cu(NH3)4]SO4C.[Fe(SCN)n]3-n D.PCl54.下列关于丙烯(CH3—CH=CH2)的说法正确的A.丙烯分子有8个σ键,2个π键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子存在非极性键D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上5.下列变化或数据与氢键无关的是A.HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高B.常温常压下,氨气在水中的溶解度是1∶700C.H2O的沸点比H2S的高D.甲酸蒸气的密度在373K,l0lkPa时为1.335g•L-1,在293K,101kPa时为2.5g•L-1 6.下列说法中正确的是A.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定B.HS-和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子C.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高D.根据等电子原理,CH4和NH3具有相似的化学键特征,物理性质相近。
7.由甲烷的结构式不能获得的信息是A.一个甲烷的分子由一个碳原子和四个氢原子构成B.甲烷的摩尔质量为16g/molC.甲烷分子中一个碳氢原子之间共用一个电子对D.甲烷分子的空间构型为正四面体型8.下列物质的酸性强弱比较中,错误的是( )A.HClO4>HBrO4>HIO4B.HClO4>H2SO4>H3PO4C.HClO4>HClO3>HClO D.H2SO3>H2SO4>H2S2O39.关于氢键,下列说法正确是A.所有含氢元素的化合物中都存在氢键,氢键比范德华力强B.H2O是一种非常稳定的化合物,就是由于水分子间形成氢键所致C.氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键,称为氢键D.分子间形成的氢键通常会使相应物质的熔点和沸点升高,氢键也可存在于分子内10.下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的是A.PCl3B.H2S C.P4D.C2H411.下列说法正确的是(N A表示阿伏伽德罗常数)A.反应TiO2(s) + 2Cl2(g)(TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自发进行,其原因是ΔS>0B.地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀C.常温下K sp Mg(OH)2=5.6×10−12(则pH=10含Mg2+的溶液中,c(Mg2+)≤5.6×10−8 mol·L−1 D.1molCl2溶于水后(溶液中Cl2(HClO(ClO-(Cl-四种粒子总数为2N A12.下列说法正确的是()A.范德华力是一种分子间作用力,也是一种特殊的化学键B.非极性分子中,各原子间都以非极性键结合C.常温常压下,卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于水分子间存在氢键13.通常状况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与氨分子相似,下列对NCl3的有关叙述正确的是( )A.分子中N—Cl键键长比CCl4分子中C—Cl键键长长B.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C.NCl3分子是极性分子(NCl3的沸点低于NH3的沸点D.NBr3比NCl3易挥发14.下列说法正确的是A.石墨晶体呈层状结构,每个碳原子只有3个价电子形成共价键B.白磷是正四面体分子,键角是109°28’,1摩尔白磷含共价键6N A个C.臭氧是直线型分子,等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同D.S8是分子晶体,8个硫原子形成环状结构,摩尔质量为256g二、填空题15.A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期,原子序数依次增大,C基态原子核外有三个未成对电子,B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等,CA3分子结构为三角锥形,D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物,D与F是同族元素。
人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质测试题含答案及解析(共三套)
绝密★启用前人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题 3.0分,共60分)1.下列分子或离子之间互为等电子体的是()A. CCl4和PO43﹣B. NH3和NH4+C. NO2和CS2D. CO2和SO22.①PH3的分子构型为三角锥形,②BeCl2的分子构型为直线形,③CH4分子的构型为正四面体形,④CO2为直线形分子,⑤BF3分子构型为平面正三角形,⑥NF3分子结构为三角锥形。
下面对分子极性的判断正确的是()A.①⑥为极性分子,②③④⑤为非极性分子B.只有④为非极性分子,其余为极性分子C.只有②⑤是极性分子,其余为非极性分子D.只有①③是非极性分子,其余是极性分子3.根据π键的成键特征判断C=C的键能是C—C键能的()A. 2倍B.大于2倍C.小于2倍D.无法确定4.下列说法中正确的是()A.双原子分子中化学键键能越大,分子越稳定B.双原子分子中化学键键长越长,分子越稳定C.双原子分子中化学键键角越大,分子越稳定D.在双键中,σ键的键能要小于π键的5.在下列化学反应中,所断裂的共价键中,仅仅断裂s键的是()A. N2+3H22NH3B. 2C2H2+5O22H2O+4CO2↑C. Cl2+H22HClD. C2H4+H2C2H66.下列说法正确的是()A.键能越大,表示该分子越容易受热分解B.共价键都具有方向性C.在分子中,两个成键的原子间的距离叫键长D.H—Cl键的键能为431.8 kJ·mol-1,H—Br键的键能为366 kJ·mol-1,这可以说明HCl比HBr 分子稳定7.下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是 ( )A. CO2与SO2B. CH4与NH3C. BeCl2与BF3D. C2H4与C2H28.碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为()A. CCl4与I2相对分子质量相差较小,而H2O与I2相对分子质量相差较大B. CCl4与I2都是直线型分子,而H2O不是直线型分子C. CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素D. CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子9.根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子,只要其电子总数相同,均可互称为等电子体.等电子体之间结构相似、物理性质也相近.以下各组粒子不能互称为等电子体的是()A. O22+和N2B. O3和SO2C. CO2和N2OD. N2H4和C2H410.下列结构图中,●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表价键。
2019-2020学年高二人教版化学选修三练习:2章 分子结构与性质 测评B
文档归纳不易,仅供学习参考第二章测评(B)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括14个小题,每小题4分,共56分。
每小题只有一个选项符合题意)1.火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS),已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构,结合已学知识,判断下列有关说法正确的是()A.羰基硫属于非极性分子B.羰基硫的电子式为∶∶C.羰基硫的沸点比CO2低D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上解析:由键的极性和分子的几何形状可知,羰基硫属于极性分子,电子式是∶∶∶∶∶∶。
沸点比二氧化碳的高,所有原子在同一条直线上。
只有选项D正确。
答案:D2.下列说法正确的是()A.第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B.氟元素的电负性最大C.CO2、SO2都是直线形的非极性分子D.CH2CH2分子中共有四个σ键和一个π键解析:第二周期元素的第一电离能随原子序数递增总体上呈现从小到大的变化趋势,但电子排布全满或半充满的铍和氮例外;CO2是直线形的非极性分子,而SO2是V形的极性分子;分子中共有五个σ键和一个π键。
答案:B3.据报道,科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质:N60。
已知,N60分子中的每个氮原子均以N—N键结合三个氮原子而形成8电子稳定结构。
对于N60与N2的下列说法,正确的是()A.由于N60的相对分子质量大,分子间作用力大,所以N60比N2更稳定B.由于N2分子中含有氮氮三键,键能大,所以N2比N60的熔、沸点高C.N2和N60互为同素异形体D.1 mol N60中共价键的键能总和是1 mol N2中共价键键能的30倍解析:分子间的作用力只影响物质的物理性质,如熔、沸点;物质的稳定性为化学性质,与键能有关,故A、B两项不正确。
而N—N的键能为193 kJ·mol-1,N≡N的键能为946 kJ·mol-1,计算可知D项不是30倍关系,故D项不正确。
人教版化学选修3同步测试学业质量标准检测2 分子结构与性质
第二章学业质量标准检测(90分钟,100分)一、选择题(本题包括17个小题,每小题3分,共51分)1.下列关于σ键和π键的理解不正确的是( C )A.σ键一般能单独形成,而π键一般不能单独形成B.σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转C.CH3—CH3、CH2===CH2、CH≡CH中σ键都是C—C键,所以键能都相同D.碳碳双键中有一个σ键,一个π键,碳碳三键中有一个σ键,两个π键解析:σ键可以单独形成,且可以绕键轴旋转,而π键不能单独形成也不能绕键轴旋转,A、B两项正确;C项三种物质中σ键为C—C键和C—H键,错误。
2.下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这组分子中共价键形成方式的分析正确的是( A )A.都是σ键,没有π键B.都是π键,没有σ键C.既有π键,又有σ键D.除CH4外,都是σ键解析:题中各分子的结构式分别为H—Cl、Cl—Cl、H—O—H、,分子中各原子之间均为单键,则都是σ键,没有π键。
3.下列一组粒子的中心原子杂化类型相同,分子或离子的键角不相等的是( B )A.CCl4、SiCl4、SiH4B.H2S、NF3、CH4C.BCl3、CH2===CHCl、环己烷D.SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH解析:A项,中心原子都是sp3杂化,其键角相同;B项,中心原子都是sp3杂化,孤电子对数不同,分子的键角不相同;C项,三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是sp2杂化,环已烷中碳原子为sp3杂化;D项,三氧化硫和苯的中心原子为sp2杂化,而丙炔中碳原子为sp和sp3杂化。
4.下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是( B )A.氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠B.硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵C.硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D.氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙解析:铵离子中存在极性共价键和配位键,氨分子中氮原子上有孤电子对,H+、Cu2+、Ag+有空轨道,能形成配位键。
人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题
人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题一、单项选择题(每题只要一个正确答案)1.依据迷信人员探测,在陆地深处的堆积物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物。
有关其组成的两种分子的以下说法正确的选项是()A.它们都是极性键构成的极性分子B.它们之间以氢键结合在一同C.它们的成键电子的原子轨道都是sp3—sD.它们的平面结构都相反2.NH3分子的空间构型是三角锥形,而不是正三角形的平面结构,其充沛的理由是〔〕A. NH3分子是极性分子B.分子内3个N—H键的键长相等,键角相等C. NH3分子内3个N—H键的键长相等,3个键角都等于107.3°D. NH3分子内3个N—H键的键长相等,3个键角都等于120°3.以下物质中,既有共价键又有分子间作用力的是()A.氧化镁B.氦C.铜D.液氨4.以下有关化学键类型的判别不正确的选项是()A. ss σ键与sp σ键的对称性不同B.分子中含有共价键,那么至少含有一个σ键C.乙炔的结构式为H—C≡C—H,那么乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ键,即6个C—H键和1个C—C键都为σ键,不存在π键5.电子数相等的微粒叫等电子体,以下各组微粒属于等电子体的是〔〕A. NO和NO2B. C2H4和 N2C. NH4+和 OH﹣D. NO 和CO26.碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是由于〔〕A. CCl4与I2相对分子质量相差较小,而H2O与I2相对分子质量相差较大B. CCl4与I2都是直线型分子,而H2O不是直线型分子C. CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素D. CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子7.依据物质的溶解性〝相似相溶〞的普通规律,说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大,以下说法正确的选项是()A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B.溴、碘是单质,四氯化碳是化合物C. Cl2、Br2、I2是非极性分子,CCl4也是非极性分子,而水是极性分子D.以上说法都不对8.从键长的角度来判别以下共价键中最动摇的是()A. H—FB. N—HC. C—HD. S—H9.COCl2分子的结构式为,COCl2分子内含有()A. 4个σ键B. 2个σ键,2个π键C. 2个σ键、1个π键D. 3个σ键、1个π键10.某研讨性学习小组对手性分子提出了以下四个观念:①互为手性异构体的分子互为镜像①应用手性催化剂分解可失掉一种或主要失掉一种手性分子①手性异构体分子组成相反①手性异构体性质相反你以为正确的选项是()A. ①①①B. ①①①C. ①①①D.全部11.以下关于杂化轨道的说法错误的选项是 ()A.一切原子轨道都参与杂化B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C.杂化轨道能量集中,有利于结实成键D.杂化轨道中不一定有一个电子12.以下说法中不正确的选项是〔〕A. σ键比π键堆叠水平大,构成的共价键强B.两个原子之间构成共价键时,最多有一个σ键C.气体单质中,一定有σ键,能够有π键D. N2分子中有一个σ键,两个π键13.以下表达中正确的选项是〔〕A. NH3、CO、CO2都是极性分子B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C. HF、HCl、HBr、HI的动摇性依次增强D. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子14.用价层电子对互斥实际预测H2O和CH4的平面结构两个结论都正确的选项是〔〕A.直线形,三角锥形B. V形,三角锥形C.直线形,正四面体形D. V形,正四面体形15.以下结构图中,●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的局部),小黑点代表未用于构成共价键的最外层电子,短线代表价键。
2019-2020学年人教版化学选修三新素养同步练习:第二章 分子结构与性质 章末过关检测(B)
姓名,年级:时间:章末过关检测(B)(时间:60分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括17小题,每小题3分,共51分)1.下列各组分子中,均含有非极性键且属于非极性分子的是()A.Cl2C2H4B.C2H4CH4C.CO2H2S D.NH3HCl答案:A2.加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子,其结构为HC≡C—C≡C-C≡C—C≡C—C≡N,这是人类迄今发现的最重星际有机分子,有关该分子的说法不正确的是()A.该物质是有机物B.该分子中含有9个σ键和10个π键C.该分子可发生加成反应D.该分子中所有原子在同一直线上答案:B3.下列分子既不存在s.p σ键,也不存在p。
p π键的是( )A.HCl B.HFC.N2D.SCl2解析:选D.在A、B项的两分子中,都存在着s.p σ键。
N2中存在p。
p π键。
在SCl2分子中,每个氯原子的3p轨道的单电子与硫原子的3p轨道的两个单电子分别形成p。
p σ键,从而达到稳定结构.4.用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构,下列说法不正确的是( ) A.C原子的四个杂化轨道的能量一样B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据解析:选D。
甲烷中碳原子采取sp3杂化,四个等同的杂化轨道分别与四个氢原子的s轨道重叠,形成正四面体形的分子。
5.下列描述中正确的是()A.CS2为V形的极性分子B.PH3的立体构型为平面三角形C.SF6中有4对完全相同的成键电子对D.SiF4和SO错误!的中心原子均为sp3杂化解析:选D.根据价电子对互斥理论:CS2为直线形的非极性分子(与CO2的结构相似);SF6分子中S原子的价电子全部成键与F形成6对共用电子对。
根据杂化轨道理论:VSEPR模型、中心原子杂化和分子几何形状的关系判断,PH3的立体构型为三角锥形;SiF4和SO错误!的中心原子均为sp3杂化。
人教版2019-2020年秋季高二化学选修三第二章《分子结构与性质》测试试题含答案
绝密★启用前人教版2019-2020年秋季高二化学选修三第二章《分子结构与性质》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子,只要其电子总数相同,均可互称为等电子体.等电子体之间结构相似、物理性质也相近.以下各组粒子不能互称为等电子体的是()A. O22+和N2B. O3和SO2C. CO2和N2OD. N2H4和C2H42.用价层电子对互斥理论预测H2S和NH3的立体结构,两个结论都正确的是()A.直线形;三角锥形B. V形;三角锥形C.直线形;平面三角形D. V形;平面三角形3.下列关于苯分子结构或性质的描述错误的是 ()A.苯分子呈平面正六边形,六个碳碳键完全相同,键角皆为120°B.苯分子中的碳原子采取sp2杂化,6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩与肩”形式形成一个大π键C.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键D.苯能使溴水和酸性KMnO4溶液因发生化学反应而褪色4.根据科学人员探测,在海洋深处的沉积物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物。
有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A.它们都是极性键构成的极性分子B.它们之间以氢键结合在一起C.它们的成键电子的原子轨道都是sp3—sD.它们的立体结构都相同5.下列物质不是配合物的是()A. K2[Co(NCS)4]B. Na2[SiF6]C. CuSO4•5H2OD. NH4Cl6.范德华力为a kJ·mol-1,化学键为b kJ·mol-1,氢键为c kJ·mol-1,则a、b、c的大小关系是()A.b>c>aB.b>a>cC.c>b>aD.a>b>c7.形成下列分子时,一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是 ()①PF3②CCl4③NH3④H2OA.①②B.②③C.③④D.①④8.下列物质的分子中,没有π键的是()A. CO2B. N2C.CH≡CHD. HClO9.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 ( )A.两个碳原子采用sp杂化方式B.两个碳原子采用sp2杂化方式C.每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键D.两个碳原子间形成两个π键和一个σ键10.对配合物[Cu(NH3)4]SO4的叙述,错误的是()A. Cu2+和NH3之间以配位键结合B. [Cu(NH3)4]2+和SO42-之间以离子键结合C. Cu2+和NH3之间以离子键结合D. [Cu(NH3)4]SO4在水中全部电离成[Cu(NH3)4]2+和SO42-11.价电子总数与原子总数都相同的分子、离子或原子团称为等电子体,等电子体具有相似的结构和性质.下列选项中互称为等电子体的是()A. CO2和 NO2B. N2和 O2C. CO32-和SO32-D. SO2和 O312.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为()A.直线形sp杂化B.三角形sp2杂化C.三角锥型sp2杂化D.三角锥型sp3杂化13.下列微粒中,含有孤电子对的是()A. SiH4B. H2OC. CH4D. NH14.下列各组物质中,酸性由强到弱排列顺序错误的是()A. HClO4H2SO4H3PO4B. HClO4HClO3HClO2C. HClO HBrO4HIO4D. H2SO4H2SO3H2CO315.下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是()A. NH4+B. PH3C. H3O+D. OF216.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )A. BeCl2与BF3B. CO2与SO2C. CCl4与NH3D. C2H2和C2H417.NH3分子的空间构型是三角锥形,而不是正三角形的平面结构,其充分的理由是()A. NH3分子是极性分子B.分子内3个N—H键的键长相等,键角相等C. NH3分子内3个N—H键的键长相等,3个键角都等于107.3°D. NH3分子内3个N—H键的键长相等,3个键角都等于120°18.下列关于共价键的说法,正确的是()A.分子内部一定会存在共价键B.由非金属元素组成的化合物内部一定全是共价键C.非极性键只存在于双原子单质分子中D.离子化合物的内部可能存在共价键19.关于乙醇分子的说法正确的是()A.分子中共含有8个极性共价键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.分子中含有一个π键20.B3N3H6与C6H6是等电子体,则下列说法不正确的是()A. B3N3H6能发生加成反应和取代反应B. B3N3H6具有碱性C. B3N3H6各原子在同一平面上D. B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)21.在下列物质中:①氨气②氯化氢③氯化铵④干冰⑤苛性钠⑥食盐⑦冰⑧氩气⑨过氧化钠⑩双氧水⑪氢气(1)只有非极性键的是_________________________________________;(2)只有极性键的是____________________________________________;(3)既有极性键又有非极性键的是______________________________________;(4)只有离子键的是_____________________________________________;(5)既有离子键又有极性键的是____________________________________;(6)既有离子键又有非极性键的是______________________________。
新人教版选修三第二章 分子结构与性质能力检测题及答案解析
综合能力检测二(第二章)考试时间:90分钟分值:100分第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关σ键的说法错误的是()A.如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的,即形成ss σ键B.s电子与p电子可形成sp σ键C.p电子与p电子不能形成σ键D.HCl分子里含一个sp σ键解析σ键一般有三种类型,两个s电子重叠形成ss σ键,s电子与p电子形成sp σ键,p电子与p电子也能形成pp σ键,在HCl 分子里的σ键属于sp σ键,故C项错误。
答案 C2.下列各组微粒中不属于等电子体的是()A.CH4、NH+4B.H2O、HFC.CO2、N2O D.CO2-3、NO-3解析本题考查了等电子体的概念。
原子数相同、价电子总数相同的微粒叫等电子体。
H2O、HF两个分子中原子个数不同,前者为3原子分子,后者为2原子分子。
答案 B3.NH3分子的空间构型是三角锥形,而不是正三角形的平面结构,其充分的理由是()A. NH3分子是非极性分子B.分子内3个N—H键的键长相等,键角相等C. NH3分子内3个N—H键的键长相等,3个键角都等于107°18′D. NH3分子内3个N—H键的键长相等,3个键角都等于120°解析空间构型决定分子的极性,反过来分子的极性验证了分子的空间构型,即分子有极性说明其空间结构为不对称,故NH3为三角锥形,键角小于120°。
判断AB n型分子极性方法,几何构型法:具有平面三角形、直线形、正四面体等对称结构的分子为非极性分子;而折线形、三角锥形等非对称结构的分子为极性分子。
答案 C4.下列说法正确的是()A.CHCl3是正四面体形B.H2O分子中氧原子为sp2杂化,其分子几何构型为V形C.二氧化碳中碳原子为sp杂化,为直线形分子D.NH+4是三角锥形解析CHCl3分子中碳原子为sp3杂化,分子构型为四面体,不是正四面体形,A项不正确;H2O分子中氧原子为sp3杂化,B项不正确;二氧化碳中碳原子为sp杂化,为直线形分子,C项正确;NH+4中氮原子为sp3杂化,分子构型为正四面体形,D项不正确。
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单元质量检测(二) 分子结构与性质一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.下列关于σ键与π键的说法正确的是( )A .σ键是以“头碰头”方式形成的共价键,π键是以“肩并肩”方式形成的共价键B .气态单质中一定存在σ键,可能存在π键C .原子轨道以“头碰头”方式相互重叠比以“肩并肩”方式相互重叠的程度小,所以σ键比π键活泼D .由于π键总是比σ键重叠程度小,故化学反应一般先断裂π键解析:稀有气体分子中不存在化学键,故B 错误;σ键的相互重叠程度大于π键,所以σ键更稳定,C 项错误;一般情况下π键不如σ键稳定,但也存在π键比σ键稳定的情况,故D 错误。
答案:A2.下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是( )选项粒子 立体结构 解释 A 氨基负离子(NH -2)直线形 N 原子采用sp 杂化 B 二氧化硫(SO 2) V 形 S 原子采用sp 3杂化 C 碳酸根离子(CO 2-3) 三角锥形 C 原子采用sp 3杂化D 乙炔(C 2H 2) 直线形C 原子采用sp 杂化且C 原子的价电子均参与成键 解析:NH -2中N 原子采用sp 3误;SO 2中S 原子的价层电子对数=σ键数+孤电子对数=2+12×(6-2×2)=3,含孤电子对数为1,杂化轨道数为3,采取sp 2杂化,结构为V 形,B 项错误;CO 2-3中,价层电子对数=3+12×(4+2-3×2)=3,不含孤电子对,杂化轨道数为3,采取sp 2杂化,立体构型为平面三角形,C 项错误;C 2H 2中C 原子采用sp 杂化,且C 原子的价电子均参与成键,所以分子的立体构型为直线形,D 项正确。
3.若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A.氢键范德华力非极性键B.氢键氢键极性键C.氢键极性键范德华力D.范德华力氢键非极性键解析:因为O的电负性较大,在雪花、水、水蒸气中存在O—H…O氢键,故在实现“雪花→水→水蒸气”的变化阶段主要破坏了水分子间的氢键,而实现“水蒸气→氧气和氢气”的变化则破坏了O—H极性共价键。
答案:B4.用N A表示阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是()A.1 mol NH3分子中含有3N A个σ键和4N A个sp3杂化轨道B.1 mol CO2分子中含有2N A个σ键和2N A个sp2杂化轨道C.1 mol C2H2分子中含有2N A个σ键、2N A个π键D.1 mol C2H4分子中含有4N A个σ键、2N A个π键解析:CO2分子中碳原子是sp杂化,B项不正确;碳碳三键是由1个σ键和2个π键构成的,乙炔分子中含有1个碳碳三键和2个C—H键,所以C项不正确;碳碳双键是由1个σ键和1个π键构成的,乙烯分子中含有1个碳碳双键和4个C—H键,因此D项不正确,答案选A。
答案:A5.化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3,下列说法正确的是()A.NH3与BF3都是三角锥形结构B.NH3与BF3都是极性分子C.NH3·BF3中N、B分别为sp3杂化、sp2杂化D.NH3·BF3中,NH3提供孤对电子,BF3提供空轨道解析:NH3是三角锥形,而BF3是平面三角形结构,B位于中心,因此,NH3是极性分子,BF3是非极性分子,A、B两项都错误;NH3·BF3中N、B均为sp3杂化,C项错误;NH3分子中有1对孤电子对,BF3中B原子最外层只有6个电子,正好有1个空轨道,二者通过配位键结合而使每个原子最外层都达到稳定结构,D项正确。
6.已知HNO3、H2SO4的结构式如图所示。
下列说法不正确...的是()A.NO-3、SO2-4的立体构型分别为平面三角形、正四面体形B.HNO3、H2SO4分子中N、S的杂化类型分别为sp2、sp3C.等物质的量的NO-3、SO2-4含σ键个数之比为2:3D.HNO3、H2SO4都能与水分子形成分子间氢键解析:双键中含1个σ键,等物质的量的NO-3、SO2-4含σ键个数之比为3:4。
答案:C7.下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法错误的是()A.丙烯分子有8个σ键,1个π键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子存在非极性键D.丙烯分子中最多有7个原子在同一平面上解析:丙烯(CH3—CH===CH2)中存在6个C—H σ键和2个C—C σ键,还有1个π键,则共有8个σ键,1个π键,A项正确;甲基中的C为sp3杂化,中的C为sp2杂化,丙烯中只有1个C原子为sp3杂化,B项错误;C、C之间形成的共价键为非极性键,则丙烯分子存在非极性键,C项正确;为平面结构,—CH3中最多有一个H原子在该平面上,故共有7个原子共平面,D正确。
答案:B8.两种有机物的结构简式如图所示。
下列推断正确的是()A.沸点:邻羟基苯甲酸高于对羟基苯甲酸B.邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键C.共平面的碳原子数:邻羟基苯甲酸大于对羟基苯甲酸D.分子所含双键数:邻羟基苯甲酸=对羟基苯甲酸=4解析:对羟基苯甲酸形成分子间氢键,邻羟基苯甲酸形成分子内氢键,分子间氢键导致沸点升高,A项错误,B项正确;这两种分子中都有7个碳原子共平面,C项错误;它们的分子都只有1个碳氧双键,D项错误。
答案:B9.下列图像正确的是()解析:氟、氯、溴的原子半径依次增大,氢卤键键长增长,键能减小,A项错误;硒化氢的相对分子质量大于硫化氢,硒化氢的沸点高于硫化氢,B项错误;非金属元素原子与氢形成共价键,元素的非金属性越强,键的极性越强,C项正确;SiH4、NH3、H2O的中心原子价层电子对数均为4,但孤电子对数分别为0、1、2,故键角变小,D项错误。
答案:C10.下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一种化学元素,下列说法正确的是()A.沸点A2D<A2XB.CA3分子是非极性分子C.C形成的单质中σ键与π键个数之比为1 2D.B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体解析:根据各元素在周期表中的位置知,A为氢、B为碳、C为氮、D为氧、X为硫、Y 为氯。
A2D为H2O、A2X为H2S,H2O能形成氢键,故沸点H2O>H2S,A项错误;CA3为NH3是极性分子,B项错误;N2中有1个σ键和2个π键,C项正确;B、C、D的氢化物分别是CH4、NH3、H2O,原子总数不同,不能互为等电子体,D项错误。
答案:C11.下列有机物分子中属于手性分子的是()A.只有①B.①和②C.①②③D.①②③④解析:写出各分子的结构简式:可知①②③中存在手性碳原子(用*标记的),而④中间的碳原子连有两个相同的—CH2OH,不是手性碳原子。
答案:C12.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象的说法正确的是()A.沉淀溶解后,生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+B.[Cu(H2O)4]2+比[Cu(NH3)4]2+中的配位键稳定C.用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验,不能观察到同样的现象D.在[Cu(NH3)4]2+中,Cu2+给出孤电子对,NH3提供空轨道解析:从实验现象分析可知,Cu2+与NH3·H2O反应生成Cu(OH)2沉淀。
继续添加氨水,由于Cu2+更易与NH3结合,生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+。
上述现象是Cu2+的性质,与SO2-4无关,故换用Cu(NO3)2溶液仍可观察到同样的现象,C项错误;在[Cu(NH3)4]2+中,Cu2+提供空轨道,NH3给出孤电子对,属于配位体,D项错误。
答案:A13.由短周期前10号元素组成的物质T和X,有如图所示的转化。
X不稳定,易分解。
下列有关说法正确的是()A.为使该转化成功进行,Y可以是酸性KMnO4溶液B.等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为N AC.X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍D.T分子中只含有极性键,X分子中既含有极性键又含有非极性键解析:由球棍模型可知,T为HCHO,X不稳定,易分解,则X为H2CO3,则Y为氧化剂,可以选择氧化性较强的酸性KMnO4溶液,A项正确;等物质的量并不一定是1 mol,B 项错误;X分子中含有的σ键个数为5,T分子中含有的σ键个数为3,C项错误;T、X分子中均只含有极性键,无非极性键,D项错误。
答案:A14.把CoCl2溶于水后加氨水直接先生成的Co(OH)2沉淀,再加氨水,生成[Co(NH3)6]Cl2使沉淀溶解,此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可以用CoCl3·5NH3表示,Co配位数是6,把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出氯化银沉淀。
经测定,每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。
下列说法错误的是()A.产物中CoCl3·5NH3的配位体为氨分子和氯离子B.通入空气后得到的溶液含有[Co(NH3)5Cl]2+C.[Co(NH3)6]Cl2中心离子的价电子排布式为3d54s2D.[Co(NH3)6]Cl2中含有配位键,极性共价键,离子键解析:CoCl3·5NH3可表示为[Co(NH3)5Cl]Cl2,CoCl3·5NH3的配位体为5氨分子和1个氯离子,故A项正确;[Co(NH3)5Cl]Cl2电离出[Co(NH3)5Cl]2+和Cl-,所以通入空气后得到的溶液含有[Co(NH3)5Cl]2+,故B项正确;[Co(NH3)6]Cl2中心离子是Co2+,价电子排布式为3d7,故C项错误;[Co(NH3)6]Cl2中含有配位键,极性共价键,离子键,故D项正确。
答案:C15.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应:3NH3+3CO2→+3H2O。
下列说法正确的是() A.三聚氰胺中C、N、O 原子采用相同的杂化方式B.三聚氰胺分子中既含极性键,又含非极性键C.该反应的四种物质的分子均能形成氢键D.除三聚氰胺外,其他三种物质的沸点由高到低顺序为:H2O>NH3>CO2解析:三聚氰胺分子中C原子采用sp2杂化、N原子采用sp2杂化、氧原子则采用sp3杂化,三种原子杂化方式不同,故A错误;三聚氰胺分子中不存在同种元素之间形成的共价键,则分子内不含非极性键,只含极性键,故B错误;二氧化碳分子间不能形成氢键,C错误;由于H2O、NH3、CO2均为分子晶体,其中H2O、NH3分子间能形成氢键,所以H2O、NH3沸点高于二氧化碳,又由于水分子间氢键数目比氨气分子间的氢键数目多,所以水的沸点比氨气高,D正确。