盐酸溶液浓度的标定

实验题目：盐酸溶液浓度的标定

一、实验目的：

1、掌握滴定管的使用和操作方法；

2、学会酸碱溶液浓度的标定方法；

3、学会使用电子天平“差重法”称量。

二、实验原理：

基准物———Na2CO3（无水，放于干燥器内）；

指示剂———甲基橙

终点：黄色—变为橙色（pH=3.1—4.4）

滴定反应Na2CO3 + 2HC l = 2NaCl + CO2 + H2O

106．0g 2mol

W（g）(C HCl·V/1000)mol

C HCl =(2 W×1000)/（106.0 V)

三、仪器及试剂：

酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、FA/JA1004型电子天平；HCl标准溶液、无水Na2CO3、甲基橙。

四、实验步骤：

1、计算Na2CO3的称量范围；

2、用“差重法”准确称取称量范围的Na2CO3于洁净的锥形瓶中，用纯水溶解；

3、滴加1～2滴甲基橙，用盐酸滴定至黄色—变为橙色。

4、重复步骤2-3两次。

5、记录数据。

六、结果与讨论

实验注意事项：

1、计算Na2CO3的称量范围Na2CO3 + 2HC l = 2NaCl + CO2 + H2O

106g 2mol

W（g）0.2×（20～40）/1000)mol

W =0.212g～0.424g（0.2g-0.4g）

2、用差量法准确称取一份Na2CO3于锥形瓶中

（1）将锥形瓶用自来水冲洗，再用纯水淌洗三遍。（2）称量瓶的取放要用纸带，不能用手直接拿。（3）用差量法称一份在称量范围的Na2CO3于锥形瓶中（4）不能有Na2CO3洒在锥形瓶外（5）记录数据（四位有效数字）

3、酸式滴定管的准备

（1）检查玻璃塞是否配套，有无橡皮套。

（2）用自来水冲洗，然后装满自来水后放在滴定管架上约2分钟，观察有无漏水，若漏水更换（或重新涂凡士林）。

（3）若不漏水用纯水淌洗三遍，再用盐酸标准溶液淌洗三遍。

（4）将盐酸标准溶液装入洗好的酸式滴定管中，装到零刻度线以上。

（5）检查滴定管玻璃塞上下有无气泡，若有气泡，把气泡排出。

（6）将盐酸标准溶液弯月面最低点调节到零刻度或零刻度以下。

4、盐酸标准溶液的标定

（1）往锥形瓶中加大约30ml水，水浴加热使之溶解，加入1～2滴甲基橙指示剂。

（2）记录滴定前滴定管内盐酸标准溶液体积读数，读数时保持滴定管竖直，数据的小数点后有两位。

（3）左手控制玻璃塞，右手摇动锥形瓶使锥形瓶中液体作圆周运动，边滴边摇，刚开始滴定时滴定速度可以较快，当黄色消失较慢时，一滴一滴的滴定，滴一滴摇匀了，观察颜色，直到溶液由红色变为橙色，停止滴定。滴定过程中盐酸标准溶液不能洒到锥形瓶外。

（4）记录滴定后滴定管内盐酸标准溶液体积读数，读数时保持滴定管竖直，记录数据，小数点后有两位。

5、分三次称取称量范围的Na2CO3于锥形瓶中，重复做三次。最后结果取三次测量的平均值。

6、实验结果有效数字的保留参看第三章第六节。