课时35-41参考答案

课时35 原电池的工作原理

一、知识回顾与记忆

电极名称负极正极

电极材料锌片铜片

电极反应Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu

反应类型氧化反应还原反应

电子流向由Zn沿导线流向Cu

盐桥中离

盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极

子移向

1. (1) √ (2) ×(3) ×(4) ×(5) ×(6) ×

2. (1)铜AgNO3溶液

(2)正Ag＋＋e－===Ag(或2Ag＋＋2e－===2Ag)Cu－2e－===Cu2＋

(3)铜银

3. B

4.C

5.D

6. B7．A 8.C

校本作业

1-4 .B D B D

5. (1)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu0.2

(2)2H＋＋2e－===H2↑酸性NH＋4＋H2O===NH3·H2O＋H＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O===2FeO2－4＋6Cl－＋16H＋

(3)溶液变红O2＋2H2O＋4e－===4OH－阴2Cl－－2e－===Cl2↑湿润淀粉碘化钾试纸

Cl2＋2I－===2Cl－＋I2

6.(1)①正2H++2e-H2↑ ②负Al-3e-+4OH-AlO2-+2H2O

(2)正NO3-+2H++e-NO2↑+H2O

解析：(1)①电解质溶液是稀硫酸时,Al电极是负极,Fe电极是正极,正极反应式为

2H++2e-H2↑。②当电解质溶液是NaOH溶液时,铝与NaOH溶液反应,而Fe不反应,故铝做原电池的负极,电极反应式为Al-3e-+4OH-AlO2-+2H2O。(2)把铝改为锌,用浓硝酸做电解质溶液,铁遇浓硝酸发生钝化,则Fe电极是正极,Zn电极是负极,Fe电极上的电极反应式为

NO3-+2H++e-NO2↑+H2O。

高考原题实战

1. A

2.C

3.C

4．(1)①铁②NO－3＋8e－＋10H＋===NH＋4＋3H2O

(2)Ag＋＋e－===Ag

(3)①还原②2NO＋O2－－2e－===2NO2

5.C

课时36 金属的腐蚀和防护

【课内练习】

1. (1) × (2) ×(3) √ (4) ×(5) ×(6) ×

2.D 3．C 4.C

校本作业

1.C

2.C

3.A

4.B

5.B

高考原题实战

1．(1) ×(2) √(3) √(4) × 2.A 3.D 4.C

课时37 化学电源与新型电池

知识回顾与记忆

常见的化学电源

1.碱性锌锰干电池

正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－；

负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；

2.锌银电池

负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；

正极反应：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－；

3.二次电池(可充电电池)

①负极反应：Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4；

②正极反应：PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O；

①阴极反应：PbSO4＋2e－===Pb＋SO2－4；

②阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－4；

③总反应：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4。

4.氢氧燃料电池

【课内练习】

1. 4Al－12e－===4Al3＋3O2＋6H2O＋12e－===12OH－

2. (1)锂4Li－4e－===4Li＋

(2)2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑

3. (1)CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋

(2)CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O

(3)CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O

(4)CH4＋4CO2－3－8e－===5CO2＋2H2O

4.4NH3－12e－＋12OH－===2N2＋12H2O

3O2＋12e－＋6H2O===12OH－

校本作业

1.C

2.D

3.B

4. D

5. C

高考原题实战

1.D

2.A

3.B

4.C

5.AD 6．BC 7. D

8. Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）；催化剂；2Al+6CO2=Al2(C2O4)3

课时38 电解池的工作原理

【课内练习】

1. (1) ×(2) √(3) √(4) ×(5) ×(6) ×

2.

CuSO 4

阳极：4OH －－4e －

===O 2↑＋2H 2O

阴极：2Cu 2＋＋4e －

===2Cu 2Cu 2＋

＋2H 2O=====

电解

2Cu ＋O 2↑＋4H ＋

生成新电解质

减小

加CuO 或CuCO 3

3. (1) ×(2) ×(3) ×(4) ×

4. A

校本作业

1.D

2.C

3.B

4.A

5. (1)0.1 mol·L －

1 (2)B (3)Fe Fe ＋2H 2O=====电解Fe(OH)2↓＋H 2↑ 6. ①负 ②0~

2 2HSO 4--2e -S 2O 82-+2H +

高考原题实战

1.D

2.C

3. (1)LiOH 2Cl －－2e －===Cl 2↑ B (2)①2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －

②S 2－

n ＋2H ＋

===(n －1)S↓＋H 2S↑

课时39 电解原理的应用

知识回顾与记忆

1.电解池应用 电解饱和食盐水

(1)2Cl －－2e －===Cl 2↑ 2H ＋＋2e －

===H 2↑(2)2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 电镀

(1)阴，阳极。(2) AgNO 3溶液(3)阳极：Ag －e －

===Ag ＋

；阴极：Ag ＋

＋e －

===Ag 。 电解精炼铜

(1)阳；阴。(2)电解质溶液：含Cu 2＋

的盐溶液。

(3)电极反应：阳极：Zn －2e －

===Zn 2＋

、Cu －2e －

===Cu 2＋

；阴极：Cu 2＋

＋2e －

===Cu 。 (4) Zn 2＋

、阳极泥 电冶金

(1) 2Cl －

－2e －

===Cl 2↑；2Na ＋

＋2e －

===2Na 。(2) 6O 2－

－12e －

===3O 2↑；4Al 3＋

＋12e －

===4Al 。

【课内练习】

1. (1) ×(2) ×(3) √(4) ×(5) ×

2. D

3.B

4.C

5.A

6.A

7.A

校本作业

1. C

2. B

3. C

4.C

5.Ⅰ.(1)电镀 Cu －2e －

===Cu 2＋

(2)铜的电解精炼 会

Ⅱ.(1)③⑤ (2)2Cl －

－2e －

===Cl 2↑ (3)①35.7% ②7.71×106 C