【高中化学】一轮复习学案：物质结构 元素周期律(必修2)

单元复习 五

【章节知识网络】

随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化： ①、原子最外层电子数呈周期性变化

元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化

③、元素主要化合价呈周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化

①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；

元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。

①、短周期（一、二、三周期）

周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个）

元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个）

③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体） 同周期同主族元素性质的递变规律

性质递变 ①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数 ②、原子半径 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性

【章节巩固与提高】

1.(2012·琼海模拟)第三周期主族元素R ，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是 ( ) A ．常温下，能稳定存在的R 的氧化物都能与烧碱溶液反应 B ．在常温下，R 的气态氢化物都能在空气中稳定存在

编

排依据

具

体表

现

形式

七主

七副零和八

三

长三

短

一不全

C．在固态时，R的单质都不与NaOH溶液反应

D．R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

【解析】选A。R为第三周期元素，次外层与最内层电子数之差为6，R达到饱和所需电子数小于6，且为2的倍数。所以达到饱和所需电子数可以为4或2，R为Si或S。SiO2或SO2、SO3都能与NaOH溶液反应，A正确；SiH4不能在空气中稳定存在，B错；Si、S都能与NaOH溶液反应，C错；H2SiO3为弱酸，D错。

2.(2012·郑州模拟)下列关于元素性质和结构的递变情况的说法错误的是( )

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正价依次升高

C．N、O、F原子半径依次增大

D．Na、K、Rb的电子层数逐渐增多

【解析】选C。Li、Be、B和 N、O、F为同周期元素，且原子序数依次增大，故最外层电子数依次增多，原子半径依次减小，A对，C错；P、S、Cl的最高正价依次为＋5、＋6、＋7，B对；Na、K、Rb为同主族元素，原子序数依次增大，故电子层数依次增多，D对。

3.(2012·南阳模拟)下列说法中正确的是( )

A．非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物

B.ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强

C．同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物

D．通过化学变化可以实现18O与16O间的相互转化

【解析】选B。非金属原子之间可以形成离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等，A错；同周期的ⅠA族元素金属性比ⅡA族金属性强，不是同一周期的不一定，如Ca的金属性比Na强，B对；同一主族元素形成的可能为离子化合物，如NaH，C错；化学变化的最小微粒为原子，18O与16O都为原子，不可能通过化学反应实现相互转化，D错。

4.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

（）

A．由m X a＋与n Y b－，得m＋a＝n－b

B．X2－的还原性一定大于Y－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y

【答案】B

5．(2012年江苏省苏、锡、常、镇四市高三一调)下列有关化学用语表示正确的是( )

A．氟化铵的电子式：B．丙烯的结构简式：CH 2CHCH3

[ F ] ―

NH4+

C．铝离子的结构示意图：D．甲醛分子的比例模型：

【答案】D

【解析】A.NH4+)(复杂阳离子)的电子式需用中括号；B. CH2CHCH3未表示出双键；C.题中的是铝原子的结构示意图。

6.(2012·保定模拟)如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是( )

A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物

B.AD2的电子式为

C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键

D.B2的结构式为N≡N

【解析】选C。根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。CO、CO2为共

价化合物，A对；CS2的电子式为,B对，NO为极性共价键，C错；N2的结构式为N≡N，D对。

7.(2012·汕头模拟)X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图所示，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

( )

A.原子半径：Y>Z>X

B.气态氢化物的热稳定性：X

C.Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸

D.若Z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m

【解析】选A。因为X的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，X为O，Z为S，Y为P。原子半径P>S>O，A对；H2O的热稳定性大于H2S的，B错；P的最高价含氧酸为H3PO4，S的最高价含氧酸为H2SO4，H3PO4为中强酸，C错；S的最高价为＋6价，O无+6价，D错。