反应热、焓变PPT课件
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化学反应与能量焓变反应热ppt课件
1
下， 1 mol 气态 H2 与 2 mol 气态 O2 反应生成 1 mol 液态水 时，
放出 的热量是 285.8 kJ。
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学习探究
自我检测
学习探究 4．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)1 mol N2(g)与适量 H2(g)反应，生成 NH3(g)，放出 92.2 kJ 热量。
未注明水为液态。
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自我检测
自我检测
请选择 1 2 3 4 5
4．在 25 ℃、101 kPa 的条件下，1 g 液态甲醇燃烧
生成 CO2(g)和液态水时放热 22.68 kJ，下列热化
学方程式正确的是
( B)
A．CH3OH(l)＋
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热化学方程式 可以是整数也可以是 分数，只表示物质的 物质的量 必须注明
必须在分子式后注明 不仅表明了化学反应中的 物质变化，也表明了化学 反应中的能量变化 原子守恒和能量守恒
学习探究
自我检测
学习探究 活学活用
基础自学落实·重点互动探究
3．H2(g)＋21O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 表示的意义是在 25 ℃、101 kPa
算得：Qp(HCl)<Qp(HBr)<Qp(HI)， 故H2在Cl2中燃烧放热最多，在I2中 放热最少，选A。
学习探究
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学习探究
基础自学落实·重点互动探究
探探究究点点二二 热化热学化方学程方式程式
1．氢气与碘蒸气化合反应的能量(或热量)变化，可用下式表示： H2(g)＋I2(g)12=00=10=k=℃P=a2HI(g) ΔH＝－14.9 kJ·mol－1，
下， 1 mol 气态 H2 与 2 mol 气态 O2 反应生成 1 mol 液态水 时，
放出 的热量是 285.8 kJ。
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学习探究 4．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)1 mol N2(g)与适量 H2(g)反应，生成 NH3(g)，放出 92.2 kJ 热量。
未注明水为液态。
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4．在 25 ℃、101 kPa 的条件下，1 g 液态甲醇燃烧
生成 CO2(g)和液态水时放热 22.68 kJ，下列热化
学方程式正确的是
( B)
A．CH3OH(l)＋
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热化学方程式 可以是整数也可以是 分数，只表示物质的 物质的量 必须注明
必须在分子式后注明 不仅表明了化学反应中的 物质变化，也表明了化学 反应中的能量变化 原子守恒和能量守恒
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3．H2(g)＋21O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 表示的意义是在 25 ℃、101 kPa
算得：Qp(HCl)<Qp(HBr)<Qp(HI)， 故H2在Cl2中燃烧放热最多，在I2中 放热最少，选A。
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探探究究点点二二 热化热学化方学程方式程式
1．氢气与碘蒸气化合反应的能量(或热量)变化，可用下式表示： H2(g)＋I2(g)12=00=10=k=℃P=a2HI(g) ΔH＝－14.9 kJ·mol－1，
高中化学选修4课件--1焓变 反应热[精选](共29张PPT)
](https://img.taocdn.com/s3/m/7143d2393069a45177232f60ddccda38376be17e.png)
中只存在S—F键。已知: 1 mol S(s) 转化为气态硫原子
吸收能量280 kJ, 断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的
能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s) +3F2(g)= SF6(g)
的反应热ΔH为( ★书写热化学方程式的注意事项
以H2+Cl2=2HCl为例 Nhomakorabea)
-1 780 kJ/mol B. -1 220 kJ/mol 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？
反应
7
一、反应热 （焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可 以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做 反应热,在恒压条件下又称为焓变。
….
ΔH=生成物总能量-反应物总能量（末态-初态）
放热反应：ΔH<0或 ΔH为“-” 吸热反应：ΔH>0 或ΔH为“+”
8
从化学键的角度理解反应与能量变化的关系
阅普读通P化4 学《方资程料式卡中片化》学计量数宏观上表示各物质 的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整 数，不能为分数。
24
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔
开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是 kJ/mol或J/mol
2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
第一课时 焓变 反应热
2 0 1 6--9
1
化学反应过程中为什么会有能量的变化？ 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断
裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分 子的过程。
旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。
化学人教版(2019)选择性必修1 1.1.1反应热 焓变(共47张ppt)
第11页
自主研习
第12页
1．能量守恒定律 能量既不会凭空__产_生___，也不会凭空_消__失__，能量在转化或转移的过程中 其总能量_不__变__。 2．化学反应与能量变化的关系 任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是 ____不_相__等__ (填“不相等”或“相等”)的，在产生新物质的同时总是伴随着_能_量__ 的变化。即化学反应同时遵守_质__量__守恒和__能_量__守恒两个基本定律。
第21页
[实验探究] (1)实验中用到的仪器和药品 ①实验仪器
温度计
玻璃搅拌器
量筒
②实验药品 0．50 mol·L－1的盐酸，0.55 mol·L－1的NaOH溶液等。
第22页
(2)实验步骤 ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入__简_易__量_热__计__中，测量并记录盐 酸的温度(t1)。 ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠 溶液的温度(t2)。 ③将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上 盖板，用____玻__璃_搅__拌_器____不断搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录 反应体系的最高温度(t3)。
第20页
项目1 中和反应反应热测定的证据推理
【项目任务】 测定强酸、强碱之间反应生成1 mol水的反应热 [实验前的思考] 在测定中和反应的反应热时，应测量哪些数据？
盐__酸__与__N_a_O__H_溶__液__反__应__的__过__程__中__会__放__出__热__量__，__导__致__体__系__与__环__境__之__间__的__温__度___ 产__生__差__异__。__在__反__应__前__后__，__如__果__环__境__的__温__度__没__有__变__化__，__则__反__应__放__出__的__热__量__就__会__使__ 体__系__的__温__度__升__高__，__这__时__可__以__根__据__测__得__的__体__系__的__温__度__变__化__和__有__关__物__质__的__比__热__容__等__ 来__计__算__反__应__热__。__所__以__，__我__们__需__要__测__量__反__应__前__后__体__系__的__温__度__，__并__求__出__其__温__度__差__。__
自主研习
第12页
1．能量守恒定律 能量既不会凭空__产_生___，也不会凭空_消__失__，能量在转化或转移的过程中 其总能量_不__变__。 2．化学反应与能量变化的关系 任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是 ____不_相__等__ (填“不相等”或“相等”)的，在产生新物质的同时总是伴随着_能_量__ 的变化。即化学反应同时遵守_质__量__守恒和__能_量__守恒两个基本定律。
第21页
[实验探究] (1)实验中用到的仪器和药品 ①实验仪器
温度计
玻璃搅拌器
量筒
②实验药品 0．50 mol·L－1的盐酸，0.55 mol·L－1的NaOH溶液等。
第22页
(2)实验步骤 ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入__简_易__量_热__计__中，测量并记录盐 酸的温度(t1)。 ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠 溶液的温度(t2)。 ③将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上 盖板，用____玻__璃_搅__拌_器____不断搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录 反应体系的最高温度(t3)。
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项目1 中和反应反应热测定的证据推理
【项目任务】 测定强酸、强碱之间反应生成1 mol水的反应热 [实验前的思考] 在测定中和反应的反应热时，应测量哪些数据？
盐__酸__与__N_a_O__H_溶__液__反__应__的__过__程__中__会__放__出__热__量__，__导__致__体__系__与__环__境__之__间__的__温__度___ 产__生__差__异__。__在__反__应__前__后__，__如__果__环__境__的__温__度__没__有__变__化__，__则__反__应__放__出__的__热__量__就__会__使__ 体__系__的__温__度__升__高__，__这__时__可__以__根__据__测__得__的__体__系__的__温__度__变__化__和__有__关__物__质__的__比__热__容__等__ 来__计__算__反__应__热__。__所__以__，__我__们__需__要__测__量__反__应__前__后__体__系__的__温__度__，__并__求__出__其__温__度__差__。__
《 反应热、焓变》精品课件
大多数分解反应； C、H2、CO作还原剂的反应（其燃烧例 外）；铵盐与碱的反应 【Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl】
最新 PPT
两大守恒：质量守恒和能量守恒 我们知道：一个化学反应同时遵守质量
守恒定律和能量守恒，那么 一个反应中的质量与能量有 没有关系呢？
有
最新 PPT
第一章
ks5u最精新品课PP件T
A. 2Q1 + Q2 >4Q3 B. 2Q1 + Q2 <4Q3
C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
我们认识了反应热，那么怎样书写 表示化学反应热的化学方程式？
最新 PPT
•
9、 人的价值，在招收诱惑的一瞬间被决定 。20.9.2 120.9.2 1Monday, September 21, 2020
△H=436×3＋946×1－391×6=－92kJ/mol (提示2: H2(g)+1/3N2(g)=2/3NH3(g))
△H`=－92kJ/mol×1/最3新=PPT－30.67kJ/mol
小 结 一、焓变 反应热
从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓
从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
4、下列变化中，属于放热反应的是 （B ） A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水
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5、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应
的下列说法中正确的是（ C ）
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
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两大守恒：质量守恒和能量守恒 我们知道：一个化学反应同时遵守质量
守恒定律和能量守恒，那么 一个反应中的质量与能量有 没有关系呢？
有
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第一章
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A. 2Q1 + Q2 >4Q3 B. 2Q1 + Q2 <4Q3
C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
我们认识了反应热，那么怎样书写 表示化学反应热的化学方程式？
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9、 人的价值，在招收诱惑的一瞬间被决定 。20.9.2 120.9.2 1Monday, September 21, 2020
△H=436×3＋946×1－391×6=－92kJ/mol (提示2: H2(g)+1/3N2(g)=2/3NH3(g))
△H`=－92kJ/mol×1/最3新=PPT－30.67kJ/mol
小 结 一、焓变 反应热
从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓
从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
4、下列变化中，属于放热反应的是 （B ） A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水
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5、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应
的下列说法中正确的是（ C ）
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
反应热和焓变 ppt课件
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所以：从微观角度，一个化学反应是放 热还是吸热取决于
取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小
ppt课件
7
一、反应热 焓变
1.反应热 在化学反应过程中所释放或吸收的热量，
通常叫做反应热。
2.焓 变 生成物与反应物的焓值差。 恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变。
Ⅲ：反应物分子断键时吸收的总能量Σ反与生成物分 子形成新化学键时释放的能量Σ生的相对大小 △H= Σ反－ Σ生
若： △H > 0 则为吸热反应 △H为“+” ， Q<0 △H < 0 则为放热反应 △H为“-” ， Q>0
键Ⅳ能：通: 破过坏实验1 直mo接l测共得价→键掌吸握中收和的热能的量测或定形成1 mol 共价键放出的ppt课能件 量 键能恒取正值16
吸热反应
ΔH＞0
能 量 反应物
能
量
生成物
放热
△H＜0
生成物
反应过程
ppt课件
吸热
△H＞0
反应物
反应过程
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例题
例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该 反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
例2：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kj，则1mol N2生成NH3的反应热为 -92KJ/mol，1mol H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/mo。l
2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6 KJ/mol
反应热与焓变ppt课件
例需3要、吸1m收o1l3C1与.5k1Jm的ol热H2量O，(g)该反反应应生的成反lm应ol热C为O(g)和1mol H2(g)，
ΔH= ＋131.k5J/mol。
【练习1】下列说法正确的是( A ) 已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890 kJ·mol-
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＞0
二、热化学方程式
能表示反应所放出或吸收热量的化学方程式
200℃
H2(g)+I2(g)=10=1=k=P=a=2HI(g)
△H=－14.9kJ/mol
物质变化
能量变化
（1）热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分
（2）热化学方程式各物质前的化学计量数表示物质的量，可以是整 数，也可以是分数，对于相同的反应，当化学计量数不同时,其 △H不同
(如在25℃ 101kPa即常温常压下进行的反应，可不注明)
(3)热化学方程式右端标热量数值和符号,△H的单位为kJ/mol
吸热用“+”（不能省略）
放热用：“-”。
（4）化学计量数可以是分数，但要保证至少一个是整数
H2(g)+
1 2
O2(g)==H2O(l) ΔH=－285.8kJ/mol
（5）ΔH单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol
2.书写原则(与化学方程式的比较)
200℃
H2(g)+I2(g)=10=1=kP=a==2HI(g) ΔH=－14.9kJ/mol
(1)应注明反应物和生成物的聚集状态（s、l、g 、aq）；
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH=－483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=－571.6kJ/mol (2)需注明反应的温度和压强；
ΔH= ＋131.k5J/mol。
【练习1】下列说法正确的是( A ) 已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890 kJ·mol-
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＞0
二、热化学方程式
能表示反应所放出或吸收热量的化学方程式
200℃
H2(g)+I2(g)=10=1=k=P=a=2HI(g)
△H=－14.9kJ/mol
物质变化
能量变化
（1）热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分
（2）热化学方程式各物质前的化学计量数表示物质的量，可以是整 数，也可以是分数，对于相同的反应，当化学计量数不同时,其 △H不同
(如在25℃ 101kPa即常温常压下进行的反应，可不注明)
(3)热化学方程式右端标热量数值和符号,△H的单位为kJ/mol
吸热用“+”（不能省略）
放热用：“-”。
（4）化学计量数可以是分数，但要保证至少一个是整数
H2(g)+
1 2
O2(g)==H2O(l) ΔH=－285.8kJ/mol
（5）ΔH单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol
2.书写原则(与化学方程式的比较)
200℃
H2(g)+I2(g)=10=1=kP=a==2HI(g) ΔH=－14.9kJ/mol
(1)应注明反应物和生成物的聚集状态（s、l、g 、aq）；
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH=－483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=－571.6kJ/mol (2)需注明反应的温度和压强；
反应热、焓变PPT课件
.
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问题探究
1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条 的作用是什么？ 2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次 倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
减少热量损失
.
22
问题探究
3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ 为什么？
不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大
4、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验， 测得的中和热数值会更加准确。为什么？
专题五 化学能与热能
.
1
复习一、概念辨析 复习二、反应热效应的判断
复习三、反应过程中产生热量变化的实质 及计算
复习四、反应热（焓变）的图像分析 复习五、热化学方程式（意义及书写） 复习六、反应热的测定(实验、盖期定律)
复习七、能源的充分利用
.
2
复习一、概念辨析
1、反应热与焓变
反应热:化学反应过程中,当反应物和生成物
具有相同温度时,所吸收或放出的热
量称为化学反应的反应热.
符号：△H △H >0或者值为“+”——吸热反应 △H <0或者值为“-”——放热反应
单位：kJ•mol-1或 J•mol-1
.
3
复习一、概念辨析
1、反应热与焓变
焓变:在恒温恒压条件下,化学反应所吸收 或放出的热量称为化学反应的焓变.
符号：△H △H >0或者值为“+”——吸热反应 △H <0或者值为“-”——放热反应
3、衡量燃烧放热大小的物理量
各种常见元素完全燃烧的标准 ——生成稳定物质：
H——生成液态水 C——生成CO2
S——生成SO2
N——生成N2
.
焓变与反应热PPT课件
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
答案
2.焓变、反应热 (1)定义：在 恒压 条件下进行的反应的 热效应 。 (2)符号： ΔH 。 (3)单位： kJ·mol－1 或 kJ/mol 。
答案
3.吸热反应和放热反应 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
吸
放
答案
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析
(3)记忆常见的放热反应和吸热反应 放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合 反应； ④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。 吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离； ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应 等。
解析答案
结后反思 方法指导
1.正确理解活化能与反应热的关系
(1)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。 (2)在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的 活化能，即E1＝E2＋|ΔH|。
2.反应热答题规范指导 (1)描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用 ΔH表示，其后所跟数值都需要带“＋”、“－”符号。如： 某反应的反应热(或焓变)为ΔH＝－Q kJ·mol－1或ΔH＝＋Q kJ·mol－1。 (2)由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热时 可不带“－”号。如：某物质的燃烧热为ΔH＝－Q kJ·mol－1或 Q kJ·mol－1。
返回
学习总结
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
答案
2.焓变、反应热 (1)定义：在 恒压 条件下进行的反应的 热效应 。 (2)符号： ΔH 。 (3)单位： kJ·mol－1 或 kJ/mol 。
答案
3.吸热反应和放热反应 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
吸
放
答案
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析
(3)记忆常见的放热反应和吸热反应 放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合 反应； ④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。 吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离； ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应 等。
解析答案
结后反思 方法指导
1.正确理解活化能与反应热的关系
(1)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。 (2)在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的 活化能，即E1＝E2＋|ΔH|。
2.反应热答题规范指导 (1)描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用 ΔH表示，其后所跟数值都需要带“＋”、“－”符号。如： 某反应的反应热(或焓变)为ΔH＝－Q kJ·mol－1或ΔH＝＋Q kJ·mol－1。 (2)由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热时 可不带“－”号。如：某物质的燃烧热为ΔH＝－Q kJ·mol－1或 Q kJ·mol－1。
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学习总结
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
化学反应与能量的变化(课件PPT)
小结
一、反应热、焓变 从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓 从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
E E ∆H＝ （生成物的总能量）－ （反应物的总能量） ∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所释放的总能量）－
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。普通化学方程式不需注明温度 和压强。
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单 位是kJ/mol或J/mol;
2、需注明反应的温度和压强，如不注 明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有的燃烧 中和反应 溶液里的置换 吸热反应 一般的化合反应 特殊的分解
电离 强碱与铵盐 一般的分解 特殊的化合
1、1mol C与1mol H2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该 反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的 总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的， 而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学 反应过程中都会有能量的变化。
反应热与物质的量的关系： 质量守恒 能量守恒
某一反应中，质量和能量成正比关系 热量用Q表示
①体系向环境做正功，Q>0，释放能量→放热反应 ②体系向环境做负功，Q<0，得到能量→吸热反应
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92K，J/mol 1mol H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/。mol
反应热与焓变ppt课件
新知学习
4、反应热的实质 化学反应的实质：反应物中旧键的断裂(吸热)，生成物中新键的形成(放热)。
能 量
E吸
反应物Βιβλιοθήκη 能 量E放E吸E放
生成物
生成物 反应进程
放热反应 ΔH<0
反应物
反应进程
吸热反应 ΔH>0
新知学习
计算公式：∆H＝反应物的总键能(E吸) - 生成物的总键能(E放)
以1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)在在25℃和101kPa下反应生成2mol HCl(g)
∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－
E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）
∆H＝ E（反应物的总键能）－ E（生成物的总键能）
知识拓展
已知 C（石墨，s）= C（金刚石，s）ΔH = +1.9kJ/mol 判断石墨、金刚石哪个更稳定？
石墨更稳定
金刚石
物质能量、键能与稳定性的关系：
(3)规定：
①当反应体系放热时其焓减小，ΔH为“－”，即ΔH < 0；
②当反应体系吸热时其焓增大，ΔH为“＋”，即ΔH > 0。
新知学习
(4)焓变的表示方 法【例1】在25℃和101 kPa下，1 molH2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量，则该反应的反应热为:
称为焓变。 符号是：△H （2）数学表达式：△H=H（生成物）-H（反应物）。 常用单位：kJ/mol（或kJ·mol-1）。
一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的压力等于外界压力，是在 恒压条件下进行的反应，化学反应的反应热等于焓变。
新知学习
焓 反应物
焓
生成物
焓变与反应热课堂PPT
化学反应为什么伴随 着能量的变化？
1
化学反应中能量变化的原因
(1)化学反应的本质是 旧键的断裂 和 新键的形成 ，
旧键断裂时需要 吸收
能量，新键形成时需
要 放出
能量，
(2)宏观角度——从物质内能上认识 反应物的总能量 ＞生成物的总能量， 放出 能量, 放热 反应. 反应物的总能量 ＜ 生成物的总能量，吸收 能量, 吸热 反应;
和－生成物键能总和．故选A.
20
2．已知H—H键的键能为436 kJ/mol，N—H键的键能为391 kJ/mol，
根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4
kJ/mol，则N≡N键的键能是
(B)
A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol
(2)单位：ΔH 的单位常用 kJ/mol
9
焓变和反应热是什么关系？ 提示：在恒压条件下进行的反应，其反应热就
是焓变．因此它们的符号均为ΔH，单位也相
同．
10
规定
(1)反应体系的能量降低（即放热反应）， 则∆H为“－”；
(2)反应体系的能量升高（即吸热反应），
则∆H为“＋”；
即：
※
当∆H为“－”（ ∆H< 0）时，为放热反应。
18
1．由右图分析，下列说法正确的是 ( D ) A．A →B＋C和B＋C→A两个反 应吸收或放出的能量不等 B．A→B＋C是放热反应 C．A具有的总能量高于B和C具有的能量总和 D．A→B＋C是吸热反应，则B＋C→A必然是放热反应
解析：根据能量守恒可知，正逆两个过程中的能量变化的数值是 相等的，只是一个过程吸热，另一个过程放热；A的能量低，而B ＋C的能量高，所以反应A→B＋C应是一个吸热反应．
1
化学反应中能量变化的原因
(1)化学反应的本质是 旧键的断裂 和 新键的形成 ，
旧键断裂时需要 吸收
能量，新键形成时需
要 放出
能量，
(2)宏观角度——从物质内能上认识 反应物的总能量 ＞生成物的总能量， 放出 能量, 放热 反应. 反应物的总能量 ＜ 生成物的总能量，吸收 能量, 吸热 反应;
和－生成物键能总和．故选A.
20
2．已知H—H键的键能为436 kJ/mol，N—H键的键能为391 kJ/mol，
根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4
kJ/mol，则N≡N键的键能是
(B)
A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol
(2)单位：ΔH 的单位常用 kJ/mol
9
焓变和反应热是什么关系？ 提示：在恒压条件下进行的反应，其反应热就
是焓变．因此它们的符号均为ΔH，单位也相
同．
10
规定
(1)反应体系的能量降低（即放热反应）， 则∆H为“－”；
(2)反应体系的能量升高（即吸热反应），
则∆H为“＋”；
即：
※
当∆H为“－”（ ∆H< 0）时，为放热反应。
18
1．由右图分析，下列说法正确的是 ( D ) A．A →B＋C和B＋C→A两个反 应吸收或放出的能量不等 B．A→B＋C是放热反应 C．A具有的总能量高于B和C具有的能量总和 D．A→B＋C是吸热反应，则B＋C→A必然是放热反应
解析：根据能量守恒可知，正逆两个过程中的能量变化的数值是 相等的，只是一个过程吸热，另一个过程放热；A的能量低，而B ＋C的能量高，所以反应A→B＋C应是一个吸热反应．
反应热与焓变ppt课件
A.-183 kJ·mol-1
B.183 kJ·mol-1
C.-862 kJ·mol-1
D.862 kJ·mol-1
随堂训练
2.根据下表的键能的数据，可计算出CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的ΔH为 ( B)
化学键
O=O
C—H
O—H
C=O
键能/kJ·mol-1
497
414
463
石墨
热能综 合利用
研究反应热的意义
反应热应用
工艺条 件优化
给吸热反应加热； 给放热反应及时转移热量； 热能循环利用。
理论 分析
反应热估算 键能估算 能耗 ……
化学反应热效应
表征 原因 应用
总结
反应热
恒压反应热 = 焓变 ΔH
宏观 微观
体系内能的变化 放热反应 ΔH <0 吸热反应 ΔH >0 断键吸热，成键放热
【例1】在25℃和101 kPa下 ，1 molH2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时 放出184.6 kJ的热量 ，则该反应的反应热为:
ΔH= －184.6 kJ/mol 【例2】在25 ℃和101 kPa下，1 mol C(如无特别说明，C均指石墨)与1
mol H2O(g)反应 ，生成1 mol CO和1 mol H2,需要吸收131.5 kJ的热量，
THANKS
803
A.-379 kJ·mol-1
B.-808 kJ·mol-1
C.-1656 kJ·mol-1 D.-2532 kJ·mol-1
随堂训练
3.CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)过程中的能量变化如下图所示。下
反应热、焓变-ppt课件
①焓:与内能有关的物理量 符号:H
②焓变:等压条件下，反应热也可称为焓变 符号:△H 单位：kJ/mol
3 . 规定
反应体系的能量降低(即放热反应)，则△H为“－” 反应体系的能量升高(即吸热反应)，则△H为“＋”
规定：当△H为“－”（△H < 0）时，为放热反应 当△H为“＋”（△H > 0）时，为吸热反应
【课堂练习】 1. 1.0L 1.0mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.0mol/L NaOH溶液完全反应， 放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为△H= _-1_1_4_._6_k_J_/m。ol
2. 1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收 131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=_＋__1_3_1_.5_k__J_/m__o_l 。
反应的ΔH = +183 kJ/mol
总结：反应热、焓、焓变的比较
概念
符号 单位 数值 联系 注意
反应热
焓变
焓
化学反应释放或从吸收的热量 △H=H生成物－H反应物 物质具有的能
量
Q
ΔH
H
kJ/mol
正值表示反应吸热；负值表示反应放热
只有正值
反应热 = 焓变（等压）；ΔH=H(生成物)－H(反成物)
➢ 环境：与体系相互影响的其它部分(如试管、空气等)
➢ 热量 : 指因为温度不同而在体系与环境之间交换 或传递等能量。
一、反应热
1.定义:在等温条件下，化学反应过程中释放或吸收的热量 2.符号:Q 3.单位:kJ/mol 或 kJ.mol-1
二、焓变
1.内能(U):体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集 状态等影响。 2.焓与焓变
②焓变:等压条件下，反应热也可称为焓变 符号:△H 单位：kJ/mol
3 . 规定
反应体系的能量降低(即放热反应)，则△H为“－” 反应体系的能量升高(即吸热反应)，则△H为“＋”
规定：当△H为“－”（△H < 0）时，为放热反应 当△H为“＋”（△H > 0）时，为吸热反应
【课堂练习】 1. 1.0L 1.0mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.0mol/L NaOH溶液完全反应， 放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为△H= _-1_1_4_._6_k_J_/m。ol
2. 1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收 131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=_＋__1_3_1_.5_k__J_/m__o_l 。
反应的ΔH = +183 kJ/mol
总结：反应热、焓、焓变的比较
概念
符号 单位 数值 联系 注意
反应热
焓变
焓
化学反应释放或从吸收的热量 △H=H生成物－H反应物 物质具有的能
量
Q
ΔH
H
kJ/mol
正值表示反应吸热；负值表示反应放热
只有正值
反应热 = 焓变（等压）；ΔH=H(生成物)－H(反成物)
➢ 环境：与体系相互影响的其它部分(如试管、空气等)
➢ 热量 : 指因为温度不同而在体系与环境之间交换 或传递等能量。
一、反应热
1.定义:在等温条件下，化学反应过程中释放或吸收的热量 2.符号:Q 3.单位:kJ/mol 或 kJ.mol-1
二、焓变
1.内能(U):体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集 状态等影响。 2.焓与焓变
化学反应热和反应焓变
已知：△U＝－240.3 KJ•mol -1
解： △n＝1 － 1.5= －0.5 ∴ △H0＝－240.3 -- 0.5×8.314 × 373 × 10-3 ＝－241.8 （KJ•mol-1）
3.3、盖斯定律： (利用热化学方程的 ＋、－、×、÷ 关系进行求算) 大意：恒压或恒容下，如果一个化学反应分几步进
若： ＱＶ＝＋值 △U ＞ 0 ——体系内能增加 ＱＶ＝－值 △U ＜ 0 ——体系内能减少
第3页，此课件共17页哦
2、等压反应热：QP 等压：P1 = P2 = P = P外 or △P = 0 将等压条件用于第一定律： △U = Q +Ｗ
即有：
△U =QＰ + Ｗ
∵ 一般化学反应 Ｗ′= 0
故：第一定律为
化学反应热和反应焓变反应热和焓变反应热和焓变的区别化学反应的焓变焓变与反应热的关系焓变反应热反应焓变反应焓变的计算反应焓标准摩尔反应焓
关于化学反应热和反应焓变
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体系状态变化而引起的内能变化:
UⅡ = UⅠ + Q
－ （ –Ｗ）
终态 始态 吸热，使U↑ 对环境作功使U↓。
改写
UⅡ － UⅠ = Q + Ｗ
∵Ｈi无法测定；
为此 ：①、选参考态作为相对标准：
ΔH 0
②、测
f稳定单质
③、以
ΔH
代f
进行计算。
ΔH H
f
i
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• 即有： Δ (H H H ) (H H ) ADBC ABCD
( H H ) ( H H )
推广，有通式
fAD fBC
fAB fCD
4
1
解： △n＝1 － 1.5= －0.5 ∴ △H0＝－240.3 -- 0.5×8.314 × 373 × 10-3 ＝－241.8 （KJ•mol-1）
3.3、盖斯定律： (利用热化学方程的 ＋、－、×、÷ 关系进行求算) 大意：恒压或恒容下，如果一个化学反应分几步进
若： ＱＶ＝＋值 △U ＞ 0 ——体系内能增加 ＱＶ＝－值 △U ＜ 0 ——体系内能减少
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2、等压反应热：QP 等压：P1 = P2 = P = P外 or △P = 0 将等压条件用于第一定律： △U = Q +Ｗ
即有：
△U =QＰ + Ｗ
∵ 一般化学反应 Ｗ′= 0
故：第一定律为
化学反应热和反应焓变反应热和焓变反应热和焓变的区别化学反应的焓变焓变与反应热的关系焓变反应热反应焓变反应焓变的计算反应焓标准摩尔反应焓
关于化学反应热和反应焓变
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体系状态变化而引起的内能变化:
UⅡ = UⅠ + Q
－ （ –Ｗ）
终态 始态 吸热，使U↑ 对环境作功使U↓。
改写
UⅡ － UⅠ = Q + Ｗ
∵Ｈi无法测定；
为此 ：①、选参考态作为相对标准：
ΔH 0
②、测
f稳定单质
③、以
ΔH
代f
进行计算。
ΔH H
f
i
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• 即有： Δ (H H H ) (H H ) ADBC ABCD
( H H ) ( H H )
推广，有通式
fAD fBC
fAB fCD
4
1
反应热 焓变ppt课件
D.896 kJ/mol
解析：根据Δ H=反应物键能总和－生成物键能总和列式得
N≡N键的键能= -92.4 kJ/mol +6× 391 kJ/mol − 3 × 436 kJ/mol = 945.6 kJ/mol
随堂训练
4.化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正
确的是( B )
A．每生成2个AB分子吸收(a－b)kJ热量 B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物 的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放 出a kJ能量 【解析】：每生成2 mol AB吸收(a－b)kJ热量，A项错误，B项正 确；由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，C项错误； 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，吸收a kJ能量，D项错误。
指化学反应发生后，使反应体系的温度恢复到反应前体系的温度， 即反应前后体系的温度相等。
如何测定反应放出 的热量？
量热计
知识点二 中和反应热的测定
1.实验用品
仪器：烧杯、量筒、温度计、玻璃搅拌器、 盖板、泡沫 试剂： 0.5mol/L盐酸、0.55moHale Waihona Puke /L NaOH简易量热计示意图
知识点二 中和反应热的测定
H（kJ/mol）
436 kJ/mol
2H+2Cl
2×(431 kJ)
243 kJ/mol
=862 kJ/mol
Q吸收=436+243=679 kJ/mol Q放出=431×2=862 kJ/mol
H2 +Cl2 -183 kJ/mol
2HCl 反应历程
反应热 △H=679-862= -183 kJ/mol
高中化学第一章化学反应与能量1.1.1焓变反应热课件新人教版选修4.ppt
能 量 反应物总能量高
释 放 能 量
生成物总能量低
反应进程
①反应物的总能量大于 生成物的总能量，反应
放出能量。
②反应物总能量小于 生成物总能量，反应吸收能量。
生成物总能量高
能
量
吸
收
能
反应物总能量低
量
反应进程
归纳总结
宏观：化学反应中能量变化的原因 ——反应物和生成物的总能量相对大小
①反应物的总能量大于 生成物的总能量，反应
归纳总结
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有的燃烧 中和反应 溶液里的置换 吸热反应 一般的化合反应 特殊的分解
电离 强碱与铵盐 一般的分解 特殊的化合
巩固练习
1. 1mol C与1mol H2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该 反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
2. 拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92K，J/mol 1mol H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/。mol
巩固练习
3. 下列变化中，属于放热反应的是 （ B） A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水
二、反应热 （焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用 热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应
热,在恒压条件下又称为焓变。
PS：
1、符号：△H
单位： kJ/mol 或 kJ·mol-1
2、反应热描述的是化学反应前后的热量变化
释 放 能 量
生成物总能量低
反应进程
①反应物的总能量大于 生成物的总能量，反应
放出能量。
②反应物总能量小于 生成物总能量，反应吸收能量。
生成物总能量高
能
量
吸
收
能
反应物总能量低
量
反应进程
归纳总结
宏观：化学反应中能量变化的原因 ——反应物和生成物的总能量相对大小
①反应物的总能量大于 生成物的总能量，反应
归纳总结
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有的燃烧 中和反应 溶液里的置换 吸热反应 一般的化合反应 特殊的分解
电离 强碱与铵盐 一般的分解 特殊的化合
巩固练习
1. 1mol C与1mol H2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该 反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
2. 拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92K，J/mol 1mol H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/。mol
巩固练习
3. 下列变化中，属于放热反应的是 （ B） A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水
二、反应热 （焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用 热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应
热,在恒压条件下又称为焓变。
PS：
1、符号：△H
单位： kJ/mol 或 kJ·mol-1
2、反应热描述的是化学反应前后的热量变化
反应热和焓变ppt课件
（2）若E反> E生，放出能量 放热反应
问题二：
化学反应的本质是什么？
旧键的断裂和新键的形成
旧键断裂需要 吸 收 能量，
新键形成会 放 出 能量。
化学反应中能量变化的原因
旧键断裂 — 吸收能量 = 679kJ/mol 新键形成 — 放出能量 = 862 kJ/mol
所以：从微观角度，一个化学反应是放 热还是吸热取决于
下列叙述正确的是A（D ）
A. 2个H 原子的能量高于 H2 的能量 B. H 原子的能量低于 H2 的能量 C. H 原子比 H2分子稳定 D. H2分子比 H 原子稳定
2.已知键能: N≡N: 946KJ/mol,
H-H :436KJ/mol, H-N :391KJ/mol
N2（g) + 3H2(g) 2NH3(g),
取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小
一、反应热 焓变
1.反应热 在化学反应过程中所释放或吸收的热量，
通常叫做反应热。
2.焓 变 生成物与反应物的焓值差。 恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变。
符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ•mol-1
ΔH =
能 量
反应物
∑ E 生成物
思考4、在同温、同压下，比较下列反应放
出热量Q1、Q2的大小 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
△H1= -Q1 kJ/mol
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) △H2= -Q2 kJ/mol
状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释 放的热量也应是前式的一半，Q2＜Q1
典型试题
H2（g)+
1 2
O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8
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其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比。
3．同种物质在不同状态下的热效应是不同的
4 ．当化学反应逆向进行时, △H数值不变,但符号相反.
5 ．可逆反应中的△H数值是指该反应完全进行时的数值. 有机反应中的△H是指完全转化成该产物时的数值 （不考虑副反应）
.
15
复习六、反应热的测定
1、实验方法
（中和热的测定实验）
可以保证盐酸完全反应。 使测得的热量更加准确。
.
23Biblioteka 概念辨析1、为了减小误差。某同学在实验中两次测定中和热。第一
次是用50 mL 0.50 mol/L的盐酸和50 mL 0.50 mol/L氢
氧化钠，第二次是用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100
1、常见放热反应 常见吸热反应
燃料的燃烧 中和反应 金属与酸 大多数化合反应
2、由信息判断
C+CO2 , H2+CuO
C+H2O
Ba(OH)2.8H2O+NH 4Cl
CaCO3高温分解
大多数分解反应
.
10
复习三、反应过程中产生热量变化的实质 及计算
化学反应的本质是什么？
化学键的断裂和形成
旧键断裂需要 吸 收能量，新
.
16
1、实验药品5：0mL0.50 mol/L的盐酸和 50mL0.55 mol/L的氢氧化钠溶
2、实验仪液器：简易量热计
.
17
3、计算公式：
ΔH=－
4.18 m△t×10-3 0.025
kJ/mol
说明：4.18——水的比热
m——反应溶液的质量和
△t——反应前后的温差
0.025——产物水的物质的量
键形成会 放能量出。
.
11
复习三、反应过程中产生热量变化的实质 及计算
△H=反应物键能 - 生成物键能 △H=E（生成物）- E（反应物）
.
12
复习四、反应热（焓变）的图像分析
吸热反应
放热反应
能
量
生成物
吸收
热量
能 量 反应物
放出
热量
反应物
生成物
与化学平衡等知识结合的图像
.
13
复习五、热化学方程式（意义及书写）
3、衡量燃烧放热大小的物理量
各种常见元素完全燃烧的标准 ——生成稳定物质：
H——生成液态水 C——生成CO2
S——生成SO2
N——生成N2
.
7
复习一、概念辨析
4、反应热、焓变、中和热、燃烧热的关系
5、了解溶解热、物质状态变转化过程中的热效应等
物质的溶解过程是一个复杂的物理、化学过程， 在溶解过程中所表现出来的热效应是溶质微粒在水 的作用下的扩散过程（吸热）和水合过程（放热） 中能量变化的总效应。
具有相同温度时,所吸收或放出的热
量称为化学反应的反应热.
符号：△H △H >0或者值为“+”——吸热反应 △H <0或者值为“-”——放热反应
单位：kJ•mol-1或 J•mol-1
.
3
复习一、概念辨析
1、反应热与焓变
焓变:在恒温恒压条件下,化学反应所吸收 或放出的热量称为化学反应的焓变.
符号：△H △H >0或者值为“+”——吸热反应 △H <0或者值为“-”——放热反应
.
18
4、实验步骤：
（1）组装量热器
（2）药品取用
用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入简易量 热计的小烧杯中，测量并记录盐酸的温度。
用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，测 量并记录NaOH溶液的温度。
.
19
4、实验步骤：
（1）组装量热器
（2）药品取用 （3） 酸碱混合
把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注 意不要洒到外面）。立即盖上盖板,用环形玻 璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶 液的最高温度，记录终止温度。
.
20
二、中和热的测定
4、实验步骤： （1）组装量热器 （2）药品取用 （3）酸碱混合
（4）重复以上实验两次
（5）数据处理（注意取温差的平均值）
说明：整个实验的直接目的是通过测量中和反 应前后的温度，计算出温差，进而算出该反应 过程中放出的热量，最后计算中和热
溶解过程中显著放热：强酸、强碱 溶解过程中显著吸热：硝酸盐
（如KNO3、NH4NO3）
.
8
复习一、概念辨析
5、了解溶解热、物质状态变转化过程中的热效应等
熔化：吸热 固态 凝固：放热
液态
升华：吸热 固态 凝华：放热
气态
气化：吸热 液态 冷凝：放热
气态
焓变的计算中可能用到。
.
9
复习二、反应热效应的判断
专题五 化学能与热能
.
1
复习一、概念辨析 复习二、反应热效应的判断
复习三、反应过程中产生热量变化的实质 及计算
复习四、反应热（焓变）的图像分析 复习五、热化学方程式（意义及书写） 复习六、反应热的测定(实验、盖期定律)
复习七、能源的充分利用
.
2
复习一、概念辨析
1、反应热与焓变
反应热:化学反应过程中,当反应物和生成物
单位：kJ•mol-1或 J•mol-1
.
4
复习一、概念辨析
2、中和热
定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而 生成1mol水时放出的热量。
研究条件：稀溶液（aq） 反应物：酸与碱 生成物水的物质的量：1mol 放出的热量：强酸强碱的稀溶液中和热为
57.3kJ/mol 2、热化学方程式
H+(aq)+OH－(aq)=H2O. (l)；H = -57.3 kJ/mol 5
复习一、概念辨析
3、衡量燃烧放热大小的物理量
（1）标准燃烧热
在101KPa的压强下，1mol物质完全燃烧的反应 热叫做该物质的标准燃烧热
单位：kJ•mol-1或 J•mol-1
（2）热值 单位：kJ•g-1或 J•g-1
在101kPa时，l g物质完全燃烧的反应热.
H2的热值最. 高
6
复习一、概念辨析
.
21
问题探究
1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条 的作用是什么？ 2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次 倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
减少热量损失
.
22
问题探究
3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ 为什么？
不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大
4、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验， 测得的中和热数值会更加准确。为什么？
1.书写步骤
(1)写出化学方程式
(2)注明反应物和生成物的状态（s、l、g）
(3)标明焓变△H (注意单位和+、-）☆要注
明反应的温度和压强（中学一般不注明,表示 一个大气压，25 0C）
.
14
注意：
1．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，
只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。
2．对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，
3．同种物质在不同状态下的热效应是不同的
4 ．当化学反应逆向进行时, △H数值不变,但符号相反.
5 ．可逆反应中的△H数值是指该反应完全进行时的数值. 有机反应中的△H是指完全转化成该产物时的数值 （不考虑副反应）
.
15
复习六、反应热的测定
1、实验方法
（中和热的测定实验）
可以保证盐酸完全反应。 使测得的热量更加准确。
.
23Biblioteka 概念辨析1、为了减小误差。某同学在实验中两次测定中和热。第一
次是用50 mL 0.50 mol/L的盐酸和50 mL 0.50 mol/L氢
氧化钠，第二次是用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100
1、常见放热反应 常见吸热反应
燃料的燃烧 中和反应 金属与酸 大多数化合反应
2、由信息判断
C+CO2 , H2+CuO
C+H2O
Ba(OH)2.8H2O+NH 4Cl
CaCO3高温分解
大多数分解反应
.
10
复习三、反应过程中产生热量变化的实质 及计算
化学反应的本质是什么？
化学键的断裂和形成
旧键断裂需要 吸 收能量，新
.
16
1、实验药品5：0mL0.50 mol/L的盐酸和 50mL0.55 mol/L的氢氧化钠溶
2、实验仪液器：简易量热计
.
17
3、计算公式：
ΔH=－
4.18 m△t×10-3 0.025
kJ/mol
说明：4.18——水的比热
m——反应溶液的质量和
△t——反应前后的温差
0.025——产物水的物质的量
键形成会 放能量出。
.
11
复习三、反应过程中产生热量变化的实质 及计算
△H=反应物键能 - 生成物键能 △H=E（生成物）- E（反应物）
.
12
复习四、反应热（焓变）的图像分析
吸热反应
放热反应
能
量
生成物
吸收
热量
能 量 反应物
放出
热量
反应物
生成物
与化学平衡等知识结合的图像
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13
复习五、热化学方程式（意义及书写）
3、衡量燃烧放热大小的物理量
各种常见元素完全燃烧的标准 ——生成稳定物质：
H——生成液态水 C——生成CO2
S——生成SO2
N——生成N2
.
7
复习一、概念辨析
4、反应热、焓变、中和热、燃烧热的关系
5、了解溶解热、物质状态变转化过程中的热效应等
物质的溶解过程是一个复杂的物理、化学过程， 在溶解过程中所表现出来的热效应是溶质微粒在水 的作用下的扩散过程（吸热）和水合过程（放热） 中能量变化的总效应。
具有相同温度时,所吸收或放出的热
量称为化学反应的反应热.
符号：△H △H >0或者值为“+”——吸热反应 △H <0或者值为“-”——放热反应
单位：kJ•mol-1或 J•mol-1
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3
复习一、概念辨析
1、反应热与焓变
焓变:在恒温恒压条件下,化学反应所吸收 或放出的热量称为化学反应的焓变.
符号：△H △H >0或者值为“+”——吸热反应 △H <0或者值为“-”——放热反应
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4、实验步骤：
（1）组装量热器
（2）药品取用
用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入简易量 热计的小烧杯中，测量并记录盐酸的温度。
用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，测 量并记录NaOH溶液的温度。
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4、实验步骤：
（1）组装量热器
（2）药品取用 （3） 酸碱混合
把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注 意不要洒到外面）。立即盖上盖板,用环形玻 璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶 液的最高温度，记录终止温度。
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二、中和热的测定
4、实验步骤： （1）组装量热器 （2）药品取用 （3）酸碱混合
（4）重复以上实验两次
（5）数据处理（注意取温差的平均值）
说明：整个实验的直接目的是通过测量中和反 应前后的温度，计算出温差，进而算出该反应 过程中放出的热量，最后计算中和热
溶解过程中显著放热：强酸、强碱 溶解过程中显著吸热：硝酸盐
（如KNO3、NH4NO3）
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复习一、概念辨析
5、了解溶解热、物质状态变转化过程中的热效应等
熔化：吸热 固态 凝固：放热
液态
升华：吸热 固态 凝华：放热
气态
气化：吸热 液态 冷凝：放热
气态
焓变的计算中可能用到。
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复习二、反应热效应的判断
专题五 化学能与热能
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复习一、概念辨析 复习二、反应热效应的判断
复习三、反应过程中产生热量变化的实质 及计算
复习四、反应热（焓变）的图像分析 复习五、热化学方程式（意义及书写） 复习六、反应热的测定(实验、盖期定律)
复习七、能源的充分利用
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复习一、概念辨析
1、反应热与焓变
反应热:化学反应过程中,当反应物和生成物
单位：kJ•mol-1或 J•mol-1
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复习一、概念辨析
2、中和热
定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而 生成1mol水时放出的热量。
研究条件：稀溶液（aq） 反应物：酸与碱 生成物水的物质的量：1mol 放出的热量：强酸强碱的稀溶液中和热为
57.3kJ/mol 2、热化学方程式
H+(aq)+OH－(aq)=H2O. (l)；H = -57.3 kJ/mol 5
复习一、概念辨析
3、衡量燃烧放热大小的物理量
（1）标准燃烧热
在101KPa的压强下，1mol物质完全燃烧的反应 热叫做该物质的标准燃烧热
单位：kJ•mol-1或 J•mol-1
（2）热值 单位：kJ•g-1或 J•g-1
在101kPa时，l g物质完全燃烧的反应热.
H2的热值最. 高
6
复习一、概念辨析
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问题探究
1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条 的作用是什么？ 2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次 倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
减少热量损失
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问题探究
3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ 为什么？
不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大
4、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验， 测得的中和热数值会更加准确。为什么？
1.书写步骤
(1)写出化学方程式
(2)注明反应物和生成物的状态（s、l、g）
(3)标明焓变△H (注意单位和+、-）☆要注
明反应的温度和压强（中学一般不注明,表示 一个大气压，25 0C）
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注意：
1．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，
只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。
2．对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，