关于焓变反应热课件
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高中化学选修4课件--1焓变 反应热[精选](共29张PPT)
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中只存在S—F键。已知: 1 mol S(s) 转化为气态硫原子
吸收能量280 kJ, 断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的
能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s) +3F2(g)= SF6(g)
的反应热ΔH为( ★书写热化学方程式的注意事项
以H2+Cl2=2HCl为例 Nhomakorabea)
-1 780 kJ/mol B. -1 220 kJ/mol 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？
反应
7
一、反应热 （焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可 以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做 反应热,在恒压条件下又称为焓变。
….
ΔH=生成物总能量-反应物总能量（末态-初态）
放热反应：ΔH<0或 ΔH为“-” 吸热反应：ΔH>0 或ΔH为“+”
8
从化学键的角度理解反应与能量变化的关系
阅普读通P化4 学《方资程料式卡中片化》学计量数宏观上表示各物质 的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整 数，不能为分数。
24
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔
开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是 kJ/mol或J/mol
2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
第一课时 焓变 反应热
2 0 1 6--9
1
化学反应过程中为什么会有能量的变化？ 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断
裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分 子的过程。
旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。
《焓变反应热》人教版高二化学选修PPT精品课件
思考与交流
1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？
活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应
2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？
多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭 与二氧化碳生成一氧化碳
思考与交流
化学反应中存在能量变化的主要原因是： 1.从化学键的角度加以分析 2.从能量守恒的角度加以分析
思考与交流
从物质总能量守恒：角 度（宏观）
E1>E2 E1<E2
反应放热 反应吸热
一、反应热 焓变
化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量（或转换成相应的热量）来 表述，叫做反应热。
反应热分为:
等压反应热：等压条件下进行反应的反应热 等容反应热：等容条件下进行反应的反应热
一、反应热 焓变
一、反应热 焓变
【结论】反应完成时，生成物中形成新化学键时释放的总能量（862 kJ）比断 裂反应物中旧化学键时吸收的总能量（679 kJ）大，故为放热反应. 该反应的反应热计算为（放热反应）： ΔH =E（反应物总键能）- E（生成物总键能） =（436+243）-（431+431）=-184.6(kJ/mol)
感谢各位的仔细聆听
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第一课时 焓变反应热
ΔH = – m kJ/mol
注：单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。
一、反应热 焓变
从能量角度看：
能 量
反应物
能 量
放热
△H＜0
生成物
吸热
△H＞0
生成物 反应过程
《1.1.1 反应热、焓变》PPT幻灯片
旧知识巩固
化学反应的本质zxxk:
从物质的角度： 有新物质生成 从微粒的角度： 原子重新组合的过程 从化学键的角度：旧键的断裂和新键的形成 从能量的角度: 释放或贮存能量的过程
1
知识回顾
1.内能： 任何一种物质都具有一定的能量， 这种能量称为内能。
2.键能：破坏1mol化学键所吸收的能量 (或形成1mol化学键所放出的能量)。
6、在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－键能 为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为
431kJ，判断该反应是（ BD）
A. 吸热反应
B. 放热反应
C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
30
7、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ B ）
A. 2Q1 + Q2 >4Q3 B. 2Q1 + Q2 <4Q3
C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
我们认识了反应热，那么怎样书写 表示化学反应热的化学方程式？
31
量 反应物
量
生成物
生成物
反应物
反应过程（I）
反应过程（II）
思考：I和II哪个是放热反应，哪个是吸热反应？ 用焓如何表示反应过程？
18
释放给 环境
19
能量来 自环境
20
3、放热反应和吸热反应
（1）放热反应：放出热量的化学反应。
①反应体系的能量降低，△H 为“-”或△H <0
化学反应的本质zxxk:
从物质的角度： 有新物质生成 从微粒的角度： 原子重新组合的过程 从化学键的角度：旧键的断裂和新键的形成 从能量的角度: 释放或贮存能量的过程
1
知识回顾
1.内能： 任何一种物质都具有一定的能量， 这种能量称为内能。
2.键能：破坏1mol化学键所吸收的能量 (或形成1mol化学键所放出的能量)。
6、在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－键能 为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为
431kJ，判断该反应是（ BD）
A. 吸热反应
B. 放热反应
C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
30
7、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ B ）
A. 2Q1 + Q2 >4Q3 B. 2Q1 + Q2 <4Q3
C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
我们认识了反应热，那么怎样书写 表示化学反应热的化学方程式？
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量 反应物
量
生成物
生成物
反应物
反应过程（I）
反应过程（II）
思考：I和II哪个是放热反应，哪个是吸热反应？ 用焓如何表示反应过程？
18
释放给 环境
19
能量来 自环境
20
3、放热反应和吸热反应
（1）放热反应：放出热量的化学反应。
①反应体系的能量降低，△H 为“-”或△H <0
反应热和焓变 ppt课件
ppt课件
6
所以：从微观角度，一个化学反应是放 热还是吸热取决于
取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小
ppt课件
7
一、反应热 焓变
1.反应热 在化学反应过程中所释放或吸收的热量，
通常叫做反应热。
2.焓 变 生成物与反应物的焓值差。 恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变。
Ⅲ：反应物分子断键时吸收的总能量Σ反与生成物分 子形成新化学键时释放的能量Σ生的相对大小 △H= Σ反－ Σ生
若： △H > 0 则为吸热反应 △H为“+” ， Q<0 △H < 0 则为放热反应 △H为“-” ， Q>0
键Ⅳ能：通: 破过坏实验1 直mo接l测共得价→键掌吸握中收和的热能的量测或定形成1 mol 共价键放出的ppt课能件 量 键能恒取正值16
吸热反应
ΔH＞0
能 量 反应物
能
量
生成物
放热
△H＜0
生成物
反应过程
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吸热
△H＞0
反应物
反应过程
12
例题
例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该 反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
例2：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kj，则1mol N2生成NH3的反应热为 -92KJ/mol，1mol H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/mo。l
2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6 KJ/mol
反应热、焓变PPT课件
.
21
问题探究
1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条 的作用是什么？ 2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次 倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
减少热量损失
.
22
问题探究
3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ 为什么？
不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大
4、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验， 测得的中和热数值会更加准确。为什么？
专题五 化学能与热能
.
1
复习一、概念辨析 复习二、反应热效应的判断
复习三、反应过程中产生热量变化的实质 及计算
复习四、反应热（焓变）的图像分析 复习五、热化学方程式（意义及书写） 复习六、反应热的测定(实验、盖期定律)
复习七、能源的充分利用
.
2
复习一、概念辨析
1、反应热与焓变
反应热:化学反应过程中,当反应物和生成物
具有相同温度时,所吸收或放出的热
量称为化学反应的反应热.
符号：△H △H >0或者值为“+”——吸热反应 △H <0或者值为“-”——放热反应
单位：kJ•mol-1或 J•mol-1
.
3
复习一、概念辨析
1、反应热与焓变
焓变:在恒温恒压条件下,化学反应所吸收 或放出的热量称为化学反应的焓变.
符号：△H △H >0或者值为“+”——吸热反应 △H <0或者值为“-”——放热反应
3、衡量燃烧放热大小的物理量
各种常见元素完全燃烧的标准 ——生成稳定物质：
H——生成液态水 C——生成CO2
S——生成SO2
N——生成N2
.
课件5：1.1.1 焓变 反应热
巩固练习1
1.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应
的下列说法中正确的是（ C ）
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定 能发生
随堂练习2
⑴ 1gH2O(l)变成水蒸气需要升温还是降温？ ⑵液态水变成水蒸气需要吸热还是放热？ ⑶1g 液态H2O 和1g 气态H2O 所具有的能量是否相同？
哪个大？
影响焓因素： 物质本身性质 和状态
随堂练习3
已知
（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
巩固练习4
4.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，
破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（ B ）
4.引起化学反应中的能量变化的原因：（微观）
HH
436 kJ/mol Cl Cl
243kJ/mol
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 431 kJ/mol
反应热、焓变-ppt课件
①焓:与内能有关的物理量 符号:H
②焓变:等压条件下，反应热也可称为焓变 符号:△H 单位：kJ/mol
3 . 规定
反应体系的能量降低(即放热反应)，则△H为“－” 反应体系的能量升高(即吸热反应)，则△H为“＋”
规定：当△H为“－”（△H < 0）时，为放热反应 当△H为“＋”（△H > 0）时，为吸热反应
【课堂练习】 1. 1.0L 1.0mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.0mol/L NaOH溶液完全反应， 放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为△H= _-1_1_4_._6_k_J_/m。ol
2. 1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收 131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=_＋__1_3_1_.5_k__J_/m__o_l 。
反应的ΔH = +183 kJ/mol
总结：反应热、焓、焓变的比较
概念
符号 单位 数值 联系 注意
反应热
焓变
焓
化学反应释放或从吸收的热量 △H=H生成物－H反应物 物质具有的能
量
Q
ΔH
H
kJ/mol
正值表示反应吸热；负值表示反应放热
只有正值
反应热 = 焓变（等压）；ΔH=H(生成物)－H(反成物)
➢ 环境：与体系相互影响的其它部分(如试管、空气等)
➢ 热量 : 指因为温度不同而在体系与环境之间交换 或传递等能量。
一、反应热
1.定义:在等温条件下，化学反应过程中释放或吸收的热量 2.符号:Q 3.单位:kJ/mol 或 kJ.mol-1
二、焓变
1.内能(U):体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集 状态等影响。 2.焓与焓变
②焓变:等压条件下，反应热也可称为焓变 符号:△H 单位：kJ/mol
3 . 规定
反应体系的能量降低(即放热反应)，则△H为“－” 反应体系的能量升高(即吸热反应)，则△H为“＋”
规定：当△H为“－”（△H < 0）时，为放热反应 当△H为“＋”（△H > 0）时，为吸热反应
【课堂练习】 1. 1.0L 1.0mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.0mol/L NaOH溶液完全反应， 放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为△H= _-1_1_4_._6_k_J_/m。ol
2. 1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收 131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=_＋__1_3_1_.5_k__J_/m__o_l 。
反应的ΔH = +183 kJ/mol
总结：反应热、焓、焓变的比较
概念
符号 单位 数值 联系 注意
反应热
焓变
焓
化学反应释放或从吸收的热量 △H=H生成物－H反应物 物质具有的能
量
Q
ΔH
H
kJ/mol
正值表示反应吸热；负值表示反应放热
只有正值
反应热 = 焓变（等压）；ΔH=H(生成物)－H(反成物)
➢ 环境：与体系相互影响的其它部分(如试管、空气等)
➢ 热量 : 指因为温度不同而在体系与环境之间交换 或传递等能量。
一、反应热
1.定义:在等温条件下，化学反应过程中释放或吸收的热量 2.符号:Q 3.单位:kJ/mol 或 kJ.mol-1
二、焓变
1.内能(U):体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集 状态等影响。 2.焓与焓变
焓变 反应热 课件
285.8 kJ 热量。
3．热化学方程式的书写方法要求
2H2（g）＋ O2（g）==2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
(1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。 (2)在方程式右端注明热量的变化：吸热反应，ΔH>0 ；放热反应，ΔH<0 。 (3)要注明反应物和生成物的聚集状态 。 (4)化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数 ，也可以是分数 。
放出
能 反应物H 热量 量
ΔH<0 放热反应
生成物H
(2)吸热反应 指反应完成时，生成物释放的 总能量<反应物吸收的总能量的反应。 由于反应时吸收环境能量而使反应体系 的能量升高 ，故ΔH>0，即ΔH为＋。
能 吸收 生成物H 量 热量
ΔH>0 吸热反应
反应物H
归纳总结
活学活用
1．由右图分析，有关叙述正确的是 A．A—→B＋C 和 B＋C—→A 两
Cl
HCl
Cl2
431kJ·mol-1
E吸收= （243+436） kJ·mol-1 E放出=（431 +431）kJ·mol-1
差值183 kJ
2． 反应热、焓变的概念
(1)反应热 是化学反应在一定条件下所释放或吸收的热量。
符号是ΔH ，
单位是 kJ·mol－1 或 kJ/mol
(2)焓变 是在恒压条件下进行的化学反应的热效应 。
学习小结
3．H2(g)＋21O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 表示的意义是在 25 ℃、101 kPa
1
下， 1 mol 气态 H2 与 2 mol 气态 O2 反应生成 1 mol 液态水 时，
反应热和焓变ppt课件
（2）若E反> E生，放出能量 放热反应
问题二：
化学反应的本质是什么？
旧键的断裂和新键的形成
旧键断裂需要 吸 收 能量，
新键形成会 放 出 能量。
化学反应中能量变化的原因
旧键断裂 — 吸收能量 = 679kJ/mol 新键形成 — 放出能量 = 862 kJ/mol
所以：从微观角度，一个化学反应是放 热还是吸热取决于
下列叙述正确的是A（D ）
A. 2个H 原子的能量高于 H2 的能量 B. H 原子的能量低于 H2 的能量 C. H 原子比 H2分子稳定 D. H2分子比 H 原子稳定
2.已知键能: N≡N: 946KJ/mol,
H-H :436KJ/mol, H-N :391KJ/mol
N2（g) + 3H2(g) 2NH3(g),
取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小
一、反应热 焓变
1.反应热 在化学反应过程中所释放或吸收的热量，
通常叫做反应热。
2.焓 变 生成物与反应物的焓值差。 恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变。
符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ•mol-1
ΔH =
能 量
反应物
∑ E 生成物
思考4、在同温、同压下，比较下列反应放
出热量Q1、Q2的大小 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
△H1= -Q1 kJ/mol
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) △H2= -Q2 kJ/mol
状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释 放的热量也应是前式的一半，Q2＜Q1
典型试题
H2（g)+
1 2
O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8
反应热与焓变ppt课件
新知学习
4、反应热的实质 化学反应的实质：反应物中旧键的断裂(吸热)，生成物中新键的形成(放热)。
能 量
E吸
反应物Βιβλιοθήκη 能 量E放E吸E放
生成物
生成物 反应进程
放热反应 ΔH<0
反应物
反应进程
吸热反应 ΔH>0
新知学习
计算公式：∆H＝反应物的总键能(E吸) - 生成物的总键能(E放)
以1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)在在25℃和101kPa下反应生成2mol HCl(g)
∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－
E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）
∆H＝ E（反应物的总键能）－ E（生成物的总键能）
知识拓展
已知 C（石墨，s）= C（金刚石，s）ΔH = +1.9kJ/mol 判断石墨、金刚石哪个更稳定？
石墨更稳定
金刚石
物质能量、键能与稳定性的关系：
(3)规定：
①当反应体系放热时其焓减小，ΔH为“－”，即ΔH < 0；
②当反应体系吸热时其焓增大，ΔH为“＋”，即ΔH > 0。
新知学习
(4)焓变的表示方 法【例1】在25℃和101 kPa下，1 molH2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量，则该反应的反应热为:
称为焓变。 符号是：△H （2）数学表达式：△H=H（生成物）-H（反应物）。 常用单位：kJ/mol（或kJ·mol-1）。
一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的压力等于外界压力，是在 恒压条件下进行的反应，化学反应的反应热等于焓变。
新知学习
焓 反应物
焓
生成物
焓变与反应热课堂PPT
化学反应为什么伴随 着能量的变化？
1
化学反应中能量变化的原因
(1)化学反应的本质是 旧键的断裂 和 新键的形成 ，
旧键断裂时需要 吸收
能量，新键形成时需
要 放出
能量，
(2)宏观角度——从物质内能上认识 反应物的总能量 ＞生成物的总能量， 放出 能量, 放热 反应. 反应物的总能量 ＜ 生成物的总能量，吸收 能量, 吸热 反应;
和－生成物键能总和．故选A.
20
2．已知H—H键的键能为436 kJ/mol，N—H键的键能为391 kJ/mol，
根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4
kJ/mol，则N≡N键的键能是
(B)
A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol
(2)单位：ΔH 的单位常用 kJ/mol
9
焓变和反应热是什么关系？ 提示：在恒压条件下进行的反应，其反应热就
是焓变．因此它们的符号均为ΔH，单位也相
同．
10
规定
(1)反应体系的能量降低（即放热反应）， 则∆H为“－”；
(2)反应体系的能量升高（即吸热反应），
则∆H为“＋”；
即：
※
当∆H为“－”（ ∆H< 0）时，为放热反应。
18
1．由右图分析，下列说法正确的是 ( D ) A．A →B＋C和B＋C→A两个反 应吸收或放出的能量不等 B．A→B＋C是放热反应 C．A具有的总能量高于B和C具有的能量总和 D．A→B＋C是吸热反应，则B＋C→A必然是放热反应
解析：根据能量守恒可知，正逆两个过程中的能量变化的数值是 相等的，只是一个过程吸热，另一个过程放热；A的能量低，而B ＋C的能量高，所以反应A→B＋C应是一个吸热反应．
1
化学反应中能量变化的原因
(1)化学反应的本质是 旧键的断裂 和 新键的形成 ，
旧键断裂时需要 吸收
能量，新键形成时需
要 放出
能量，
(2)宏观角度——从物质内能上认识 反应物的总能量 ＞生成物的总能量， 放出 能量, 放热 反应. 反应物的总能量 ＜ 生成物的总能量，吸收 能量, 吸热 反应;
和－生成物键能总和．故选A.
20
2．已知H—H键的键能为436 kJ/mol，N—H键的键能为391 kJ/mol，
根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4
kJ/mol，则N≡N键的键能是
(B)
A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol
(2)单位：ΔH 的单位常用 kJ/mol
9
焓变和反应热是什么关系？ 提示：在恒压条件下进行的反应，其反应热就
是焓变．因此它们的符号均为ΔH，单位也相
同．
10
规定
(1)反应体系的能量降低（即放热反应）， 则∆H为“－”；
(2)反应体系的能量升高（即吸热反应），
则∆H为“＋”；
即：
※
当∆H为“－”（ ∆H< 0）时，为放热反应。
18
1．由右图分析，下列说法正确的是 ( D ) A．A →B＋C和B＋C→A两个反 应吸收或放出的能量不等 B．A→B＋C是放热反应 C．A具有的总能量高于B和C具有的能量总和 D．A→B＋C是吸热反应，则B＋C→A必然是放热反应
解析：根据能量守恒可知，正逆两个过程中的能量变化的数值是 相等的，只是一个过程吸热，另一个过程放热；A的能量低，而B ＋C的能量高，所以反应A→B＋C应是一个吸热反应．
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形成新键放出的总能量的相对大小
＝自吸由收原子能量－放出能量
自由离子
自由原子 自由离子
能
能
量
E1
量
E1
E2
E2
反应物 反应热
生成物
反应过程
放热反应
反应物
反应热 生成物
反应过程
吸热反应
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
H2 (g) +Cl2 (g) =2HCl (g)
ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2 ＝－183kJ/mol
200℃
H2(g)
+
I2
(g)
====
101kPa
2HI(g) ΔH =
－14.9 kJ/mol
2、含义：表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，
生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。
第一章第一节化学反应与能量变化
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思考 交流
➢ 与化学方程式相比，热化学方 程式有哪些不同？
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3、书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“-”，单位是kJ/mol或 J2/、m需ol 注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
第一章第一节化学反应与能量变化
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思考
化学反应的本质是什么？
化学键的断裂和形成
旧键断裂需要 吸 收 能量， 新键形成会 放 出 能量。
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Δ所以H＝：一生个成化物学能反应量是－放反热还应是物吸能热量取决于
反应物＝断反键应吸收物的总总键能能量与－生生成成物 物总键能
4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质 的物质的量，可为整数或分数,其△H与系数对应成 比例。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物 质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为 整数，不能为分数。
第一章第一节化学反应与能量变化
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小结：化学方程式与热化学方程式的比较
1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部
分，二者缺一不可。
普通化学方程式只包含物质变化一个部分。
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二、热化学方程式
200℃
H2(g)+I2(g)=1=0=1=kP=a=2HI(g) △H=－14.9kJ/mol
H2(g)+
1 2
O2(g)==H2O(g)
△H=－241.8kJ/mol
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。 对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。 普通化学方程式不需注明温度和压强。
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二、热化学方程式
H2(g)+
1 2
O2(g)==H2O(g)
△H=－241.8kJ/mol
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能 量还是放出能量，决定于（宏观） 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 。
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反应过程中能量变化曲线图：
能 量 反应物
能
量
生成物
生成物 图1
放热反应
反应物
图2
吸热反应
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ΔH＝生成物总能量－反应物总能量 ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
我们已经认识了反应热，那么如 何在化学方程式中正确表示其热 量的变化？
第一章第一节化学反应与能量变化
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二、热化学方程式
1、定义：表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式。
H2(g)+
1 2
O2(g)==H2O(l)
△H=－285.8kJ/mol
3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。
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二、热化学方程式
H2(g)+
1 2
O2(g)==H2O(g)
△H=－241.8kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
化学方程式
热化学方程式
化学计量 是整数，即表示微粒个 整数也可以是分数，只
数
数，又表示物质的量 表示物质的物质的量
状态 不要求表明
必须在分子式后表 明
正负号 无 及单位
必须表明
意义
表示化学反应中的 物质变化
不仅表示化学反应 中的物质变化，还 表明化学反应中能 量的 变化
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关于焓变反应热
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我们知道：一个化学反应过程中，除了生成新 物质外，还有
热能
能量变化 电能
光能
当能量变化以热能的形式表现时：
化学反应
吸热反应
放热反应
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思考
为什么有的反应会放出热量有的需要 吸收热量呢？
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放热反应
吸热反应
△H表现 行式
物质总能 量变化
△H﹤0或△H为“”
△H﹥0或△H为 “+”
生成物的总能量小于 生成物的总能量大
反应物的总能量
于反应物的总能量
键能 变化
联系
生成物总键能大于 生成物总键能小于
反应物总键能
反应物总键能
键能越大，物质能量越低，越稳定，反之 键能越小，物质能量越高，越不稳定，
3、焓变：符号：△H 单位： kJ/mol 或kJ·mol-1
思考：焓变与反应热有什么关系？
在恒压条件下，焓变等于反应的反应热。
能 量
H反应物
能 量
H生成物
△H＜0
△H＞0
H生成物
H反应物
反应过程
反应过程
△H=H（生成物）-H（反应物）
ΔH＜0或 ΔH为“－” 放热反应：
ΔH＞0 或ΔH为“＋” 吸热反应
一 、反应热
焓变
1、反应热化学：反应过程中放出或吸收的热量
2、焓：与内能有关的物理量 符号：H
反应物本身的性质
决定因素： 物质的状态：g > l> s
温度：T↑→H↑ 压强：P↑→H↑
3、焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：△H
即△H=H（生成物）-H（反应物）
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➢ 正确书写热化学方程式应注意
哪几点？
请看课本P3例1、P4例2，再思考！
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热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系
的化学方程式
200℃
H2(g)+I2(g)=1=0=1=kP=a=2HI(g) △H=－14.9kJ/mol
物质变化
能量变化