高中化学高一教案学案氧族元素高中化学

高中化学高一教案学案氧族元素高中化学

1.使学生初步感受运用元素周期律等理论知识，指导学习元素化合物知识的科学方法，进一步认识和明白得〝族〞的特点和含义。

2.把握氧族元素原子结构与元素性质递变的关系。

3.通过氧族元素和卤族元素相似性、差异性及其缘故的比较，培养学生分析、归纳总结知识的能力。

4.通过臭氧知识的学习，对学生进行一分为二、全面看咨询题的辩证唯物主义思想教育，挖掘教材内容，渗透环保意识。

●教学重点

1.原子结构与元素性质的关系。

2.氧族元素性质的相似性和递变规律。

●教学难点

氧族元素与卤族元素性质的比较。

●教学方法

启发、估量、讨论、对比、归纳等方法。

●教具预备

投影仪、胶片、三角架、石棉网、玻璃棒、酒精灯、药匙、研钵、火柴、大试管、坩埚钳、

铁粉、铜片、硫粉。

●教时安排

2课时

●教学过程

★第一课时

［引入］请同学们默背碱金属和卤族的元素，并讲明它们的原子结构特点及其在周期表中的位置。那么在初中重点学习过的地壳含量居第一，且在实际中起着举足轻重作用的氧元素处于周期表中什么位置?与之同家族的成员还有哪些?它们在结构及性质上有何相同和不同之处呢?

［板书］第一节氧族元素

［投影］氧族元素(VIA)

元素名称：氧硫硒碲 (钋)

元素符号：O S Se Te (Po)

核电荷数：8 16 34 52 (84)

原子结构示意图：

［引导］据氧族元素所处周期表中的位置及族元素的特点，估量其原子结构的相同点和不同点。

［师］氧族元素原子结构有何相同与不同点?

［生］相同点：原子最外层都有6个电子。

不同点：①核电荷数不同；②电子层数不同；③原子半径不同。

［追咨询］从O Te，原子结构有何递变规律呢?

［生］从O Te，核电荷数依次增加，电子层数依次增多，原子半径依次增大。

［转引］据氧族元素原子结构特点和递变规律，再运用元素周期律理论来估量氧族元素的性质及变化。

［师］元素的化学性质要紧决定于原子结构的哪些方面?

［生］最外层电子数和原子半径。

［追咨询］最外层电子数和原子半径如何决定元素的化学性质?

［生］最外层电子数越多，越易得电子，表现非金属性；假设原子半径越小，得电子能力越强，非金属性越强。相反，最外层电子数越少，越易失电子，表现金属性；假设原子半径越大，失电子能力越强，金属性越强。

［师］从氧族元素原子结构入手，请大伙儿对其化学性质的相似相异性进行大胆的估量。

［生］相似：原子最外层都有6个电子；易得2个电子；表现非金属性。

相异(递变)：从O Te，随核电荷数的增加，电子层数的增多，原子半径依次增大，使原子核对最外层电子的引力逐步减弱，原子得电子能力依次减弱，失电子能力依次增强，因此，元素非金属性逐步减弱，金属性逐步增强。

［板书总结］一、氧族元素原子结构与元素性质递变的关系

［投影］

［承转］以上我们的理论估量是否正确，请大伙儿翻阅课本图6—1和表6—1相关的内容和数据。

［讨论］分组进行

1.氧族元素原子的核电荷数、电子层数及原子半径等是如何变化的?

2.各元素单质的熔点、沸点、密度等物理性质是如何变化的?

3.从氢化物的稳固性来分析各元素的非金属性是如何样变化的?

［分析］氧族元素在原子结构上的相同点，决定了氧族元素在性质上的相似性。

(1)化合价差不多上-2、+4、+6(氧无正价)

(2)都能与氢形成气态氢化物。

(3)除氧外，都能与氧结合生成两种氧化物：二氧化物和三氧化物。

(4)最高价氧化物对应水化物差不多上含氧酸(氧除外)。

［提咨询］通常判定元素非金属性强弱的依照是什么?

［回答］跟氢化合的难易及氢化物的稳固性强弱或比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱。

［分析］从O Te，单质跟氢化合的情形如下：

［投影给出］O2与H2点燃或放电可反应，H2O稳固，1000℃时开始分解。

S与H2，444℃以上反应，H2S 300℃时开始分解。

Se与H2，573℃以上反应，H2Se稍加热即开始分解。

Te与H2不能直截了当化合，H2Te低温时就分解。

［结论］氧族元素从

O Te ，与氢化合由易到难，气态氢化物稳固性逐步减弱，讲明元素非金属性逐步减弱。

［分析］从O Te ，元素最高价氧化物对应水化物——含氧酸酸性变化趋势为： H 2SO 4＞H 2SeO 4＞H 2TeO 4，由此也讲明从O Te ，元素非金属性逐步减弱。

［小结］从以上分析证明，我们的理论估量是正确的，即氧族元素原子结构上的不同点，决定了其性质上的递变性。

［板书］

［摸索］氧族元素氢化物的还原性如何变化?其水溶液的酸性如何递变?(类比卤素) ［分析］氢化物〔H 2R 〕中，R 呈-2价为最低价，只具有还原性，随着电子层数的增多，原子半径的增大，R 失电子能力依次增强，因此氢化物还原性依次增强，即H 2O ＜H 2S ＜H 2Se ＜H 2Te ，如同HF ＜HCl ＜HBR ＜HI

其阴离子的还原性为：O 2－＜S 2－＜Se 2－＜Te 2－ F －＜Cl －＜Br －＜I

－ 至于同族元素氢化物水溶液酸性的强弱，应该讲阻碍因素专门多，但要紧取决于H 2R 中R 对H ＋的束缚力大小(R 与H ＋直截了当相连)，R 对H +的束缚力越小，开释H ＋就越容易，酸

性就越强，从O Te ，原子半径递增，得电子能力递减，对H ＋的束缚力递减，开释H ＋的

能力递增。因此氢化物水溶液酸性逐步增强。即H 2S ＜H 2Se ＜H 2Te ，如同HF ＜HCl ＜HI ＜HBR 。

［引导］氧族元素中氧是龙头老大，与O 相比，S 只能确实是小字辈，请大伙儿举一学过的反应事实证明S 比O 的非金属性弱，即氧化性弱。

［回答］如：S ＋O 2=====S ＋4O 2，O 2将单质硫氧化成SO 2，讲明O 2比S 的氧化性强。 ［追咨询］在此反应中，S 表现什么性质?

［回答］S 失电子，被氧化，表现还原性。

［引导］S 虽比O 非金属性弱，但也表现出与O 相似的一些化学性质，如它也能与绝大多数金属发生反应。

［投影］S ＋2Na====Na 2S(常温化合并爆炸) 3S ＋2Al====Al 2S 3 S ＋2Ag====Ag 2S S ＋

Hg====HgS

［讲述］基于硫的性质，它在实际中有专门多应用，我们划火柴时，常闻到一股刺鼻的气味，这正是火柴头成分中硫燃烧后产生的SO 2。焰火爆竹中也存在硫，因此在燃放时，也会产生SO 2，工业上一些生产硫酸的工厂还利用燃硫法来制取SO 2，利用S 和Ag 的反应，可用简易的方法鉴不出真假银；用一布条沾上少量硫粉在待鉴不的器皿表面用力磨擦，如被磨擦处显现黑斑那么讲明是真银，否那么为假。S 和Hg 反应，常温下即可完成，而且生成高价态硫化汞，利用此反应，能够排除温度计、气压计等被打破后汞的毒害， 假设不慎汞洒落于地，要赶忙打开门窗通风，并尽量将汞收集，残留部分，可覆盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。0 点燃 +4 △ △