氯气生产原理

⑤盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和 食盐水的洗气瓶位置颠倒了
⑥洗气瓶D的气体入口导管应深插在液面下，而出口 导管应靠近瓶塞（洗气瓶D的导管应长进短出）
本堂小结： 1、工业制氯气方程式 3、氯气颜色 5、除杂Cl2 （HCl） 7、收集Cl2 2、实验室制氯气方程式 4、氯气检验方法 6、干燥Cl2 8、氯气的尾气处理
实验探究分析整理
二、氯气的实验室制法 ⑴、原料： 二氧化锰（固体） 浓盐酸 （液体）
反应原理：
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑
• 实验室里通常用二氧化锰和浓盐酸反应制 取氯气,为什么实际量取的浓盐酸必须多于 理论量？ • 将足量的二氧化锰与40mL 10mol/L浓盐酸 反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量 的浓盐酸反应产生的氯气相比（ c） A 前者产生的氯气多 B 一样多 C 后者产生的氯气多 D 无法比较
1、气体发生装置
根据制取O2和CO2的装置、分析氯气原料的状 态和反应条件，制取装置有什么特点？
制O2
制Cl2 制CO2
固-固加热型
固-液加热型
固-液不加热型
思考：发生装置中出来哪些气体？
实验探究创新设计
这样收集到的氯气纯净吗？
请你评价、大胆质疑并且提 出合理的实验解决方案 如何制得纯净干燥的氯气？
专题2： 从海水中获得的化学物质
氯 溴 碘及其化合物
氯气的生产原理
一、联系生活，导入新课
请同学阅读课本40页第一、第二段内容，划出 重点，并联系图2—1，回答下列问题：
1、海水中主要包含哪些元素？这些元素以什么 形式存在于海水中？ 2、谁被称为“海洋元素”？ 3、人们如何从海水中获得纯净的氯化钠？
发生装置
收集装置
尾气吸收装置
2、除杂（洗气）装置：Cl2（HCl，H2O）
查阅资料 信息运用
1、氯气在食盐水中溶解度很小，HCl 极易溶于水 2、第一类为酸性干燥剂，有浓硫酸、 五氧化二磷等； 第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、 生石灰、碱石灰（氢氧化钠和氧化钙 的混合物）等； 第三类是中性干燥剂，无水氯化钙 等。 3、氯气水溶液显酸性
导管长进短出
②浓硫酸作用： 除去水蒸气 ③ NaOH溶液作用： 吸收Cl2，防污染
Cl2（HCl， H2O）
除去HCl
除去水
用向上排 空气法
吸收多余 的Cl2
巩固练习 突破难点
①不应使用长颈漏斗 ②原料使用了稀盐酸； ③烧瓶下面缺石棉网 ④铁圈下面缺酒精灯
如下实验装置用于制备纯净的氯气。
（1）装置中有六处错误，请指出
要求：独立阅读，举手回答
二、认真探究，掌握规律
（一）请同学认真阅读课本40页观察与思 考的内容，并联系图2—2，观看实验视频， 回答下列问题：
1、工业制氯气的方法是什么？ 2、阴极（铁棒）产物是什么？ 阴极气体的收集及检验方法是 什么？ 阴极 3、阳极（石墨棒）产物是什么？ 阳极气体的收集及检验方法是 什么？ 阳极
2、除杂（洗气）装置：Cl2（HCl，H2O）
洗气瓶：长进短出 干燥管：大进小出
百度文库
3、收集装置
4、尾气处理装置 氯气有毒，不能直接排放到空气中，可用 氢氧化钠溶液吸收
实验探究分析整理
⑵、氯气的制备（气体制备一般流程）
①发生 装置 ②净化 装置
③干燥 装置
④收集 装置
⑤尾气处 理装置
︸ ①饱和食盐水作用： 除HCl
通电
⑴、 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
阴极 阴极 阳极
（阴氢阳氯1:1，其余系数都是2）
⑵、氯气：黄绿色
检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
二、认真探究，掌握规律
（一）请同学认真阅读课本41页化学史 话的内容，回答下列问题： 1、氯气的发现？ 2、氯气的命名？ 3、氯气的实验室制法？
实验现象
两极均产生气泡
结论
通电后有新的气体 物质生成
有Cl2生成 （ 向上排空气） 有H2生成
阳 极
黄绿色、刺激性气味的 气体产生，湿润的淀粉 碘化钾试纸变蓝
将铁棒上方收集到的气 体靠近火焰，有轻微的 爆鸣声 加酚酞，铁棒周围的颜 色变红
阴 极
（ 向下排空气） 有NaOH生成
实验探究 分析整理
一、氯气的工业制法（氯碱工业）