高中化学元素铝
铝的知识点总结高中
铝的知识点总结高中1. 铝的发现历史铝的发现可以追溯到1812年，一位丹麦化学家汉斯·克里斯蒂安·厄歇德发现了铝。
当时，铝是一种非常昂贵的金属，被认为比黄金更宝贵。
直到1886年，法国化学家查尔斯·马丁和美国发明家保罗·赫鲁输的使用了电解法成功地生产出了纯铝，才使铝的生产成为可能。
2. 铝的物理性质铝是一种银白色、柔软、轻质、有延展性和导热性的金属。
它的熔点为660.37°C，沸点为2467°C，密度为2.7g/cm³。
铝具有良好的导电性和导热性，是一种很好的热传导材料。
3. 铝的化学性质铝是一种活泼的金属，能与氧、氮、硫等元素直接发生化学反应。
在空气中，铝会形成一层致密的氧化膜，保护其不被进一步氧化。
此外，铝还能与酸、碱等发生化学反应。
铝的氧化物具有很强的还原性，可以被还原为金属铝。
4. 铝的结晶结构铝的晶体结构为面心立方结构，每个原子都与其周围的12个原子相邻。
这种结构使得铝具有良好的延展性和强度，能够用于制造一系列的形状复杂的产品。
5. 铝的生产工艺工业上通常通过两种主要方法来生产铝：铝的电解法和铝的熔炼法。
铝的电解法是指将氧化铝溶解在氟化铝熔剂中，经电解制取纯铝。
而铝的熔炼法是指将氧化铝和还原剂（如木炭）一起放入电炉中进行还原反应制得铝金属。
6. 铝的应用铝是一种非常重要的金属，广泛应用于工业和日常生活中。
在建筑领域，铝被用于制造门窗、天花板、墙板等建筑材料。
在汽车制造领域，铝被用于制造车身、发动机零部件等。
在食品包装领域，铝被用于制造易拉罐、食品包装盒等。
此外，铝还被用于制造航空器、火箭、铁路车辆等。
7. 铝合金铝合金是指将铝与其他金属元素合金化得到的材料。
铝合金具有较高的强度、良好的耐腐蚀性和良好的导热性，因而被广泛用于航空航天、汽车制造、建筑等领域。
常见的铝合金包括铝硅合金、铝镁合金、铝铜合金等。
8. 铝的环境影响铝的生产和使用在一定程度上会对环境产生影响。
【高中化学】铝
【高中化学】铝一、概况银白色轻金属。
有延性和展性。
商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。
在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。
铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。
易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水。
相对密度2.70。
熔点660℃。
沸点2327℃。
铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。
航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。
应用极为广泛。
二、性质1.铝为银白色轻金属。
有延展性。
商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。
在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。
铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。
易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水。
相对密度2.70。
熔点660℃。
沸点2327℃。
以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而被广泛使用。
做日用皿器的铝通常叫“钢精”或“钢种”。
2.由于铝的活泼性强，不易被还原，因而它被发现的较晚。
1800年意大利物理学家伏特创建电池后，1808～1810年间英国化学家戴维和瑞典化学家贝齐里乌斯都曾试图利用电流从铝钒土中分离出铝，但都没有成功。
贝齐里乌斯却给这个未能取得的金属起了一个名字alumien。
这是从拉丁文alumen来。
该名词在中世纪的欧洲是对具有收敛性矾的总称，是指染棉织品时的媒染剂。
铝后来的拉丁名称aluminium和元素符号Al正是由此而来。
1825年丹麦化学家奥斯特发表实验制取铝的经过。
1827年，德国化学家武勒重复了奥斯特的实验，并不断改进制取铝的方法。
1854年，德国化学家德维尔利用钠代替钾还原氯化铝，制得成锭的金属铝。
三、元素用途物质的用途在很大程度上取决于物质的性质。
因为铝有多种优良性能，所以铝有着极为广泛的用途。
1.铝的密度很小，仅为2.7 g/cm，虽然它比较软，但可制成各种铝合金，如硬铝、超硬铝、防锈铝、铸铝等。
高中化学必修一铝知识点
高中化学必修一铝知识点高中化学必修一铝知识点Ⅰ、铝①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性②化学性质：Al—3e-==Al3+a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)大多数金属不与碱反应，但铝却可以d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al2O3(典型的两性氧化物)a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、实验室制备：AlCl3+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+b、与酸、碱反应：与酸Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)2•12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂铝及其化合物的重要知识点 1.铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体2.铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体3.铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体4.氢氧化铝加热分2Al(OH)3=(加热)Al2O3+H2O5.硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO46.氧化铝与盐酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O7.氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O8.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl9.氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O10.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O11.偏铝酸钠与盐酸(适量)：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl12.氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O13.偏铝酸钠与盐酸(过量)：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O14.铝和硝酸Al+6HNO3=Al(NO3)3+3NO2+3H2OAl+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2O铝的重要化合物1、氧化铝(Al2O3) (1)物理性质：白色固体、熔点高(2054℃) 、不溶于水,不与水化合.常作耐火材料.刚玉的主要成分是Al2O3 ,其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石;含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石.(2)化学性质：①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高,故在氧化铝中添加冰晶石(Na3AlF6)降低其熔点.电解2Al2O3 Al(OH)3 (胶体) +3H+△。
高中化学课件铝
高中化学课件铝高中化学课件：铝一、引言铝（Al）是一种具有广泛应用的金属元素，位于元素周期表的第三周期，原子序数为13。
在我国，铝资源丰富，开发利用历史悠久。
本课件旨在介绍铝的基本性质、制备方法、应用领域及环境保护等方面的内容，帮助学生全面了解铝的相关知识。
二、铝的基本性质1. 物理性质铝是一种银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
密度约为2.7g/cm³，熔点约为660℃。
在常温下，铝与空气中的氧气发生化学反应，一层致密的氧化铝薄膜，从而具有良好的耐腐蚀性。
2. 化学性质铝的化学性质较为活泼，位于金属活动性顺序表的中等位置。
在化学反应中，铝容易失去电子，表现出还原性。
铝能与许多非金属元素发生反应，如与氧气、氯气、硫等形成相应的化合物。
此外，铝还能与强酸、强碱发生反应，相应的盐和氢气。
三、铝的制备方法1. 铝土矿的提取铝土矿是铝的主要原料，其主要成分是氧化铝（Al₂O₃）。
提取铝土矿的方法有露天开采和地下开采两种。
露天开采适用于铝土矿埋藏较浅的地区，地下开采适用于铝土矿埋藏较深的地区。
2. 氧化铝的制备将铝土矿经过破碎、研磨、浮选等工序，得到精矿。
然后，采用拜耳法或烧结法等方法，将精矿中的氧化铝提取出来。
拜耳法是将精矿与氢氧化钠溶液反应，偏铝酸钠，再通过酸化、沉淀、过滤、洗涤、干燥等工序，得到氧化铝。
烧结法是将精矿与石灰石、煤炭等原料混合，经高温烧结，得到氧化铝。
3. 铝的冶炼铝的冶炼采用霍尔-埃鲁法，即在熔融的氧化铝中通入氯气，使其中的氧化铝还原成铝。
反应方程式为：2Al₂O₃ + 3C → 4Al + 3CO₂。
通过电解槽，将熔融的氧化铝和冰晶石（Na₃AlF₆）混合物作为电解质，通入直流电，使铝离子在阴极上还原成铝。
电解过程中，产生的氧气在阳极上与氯气反应，氯气。
四、铝的应用领域1. 建筑行业铝在建筑行业中的应用十分广泛，如铝合金门窗、幕墙、铝塑板等。
铝合金具有质轻、强度高、耐腐蚀等优点，越来越受到建筑行业的青睐。
高中化学元素铝教案人教版
高中化学元素铝教案人教版【教学目标】知识目标：1. 了解元素铝的基本性质；2. 了解铝的存在形式和化合物的应用；3. 掌握铝的化学性质及重要化合物的制备方法。
能力目标：1. 能够根据已知条件解决铝及其化合物的相关问题；2. 能够理解铝在工业中的应用及制备方法。
情感目标：1. 培养学生对元素铝的兴趣，激发学生学习化学的热情；2. 培养学生的实验精神和观察能力。
【教学重点与难点】重点：铝的基本性质及应用；难点：铝的化学性质及重要化合物的制备方法。
【教学过程】一、导入（5分钟）请学生回顾铝的常见用途，并讨论铝的重要性。
二、铝的基本性质介绍（15分钟）1. 铝的物理性质：铝是一种银白色的金属，具有较高的导电性和热导率；2. 铝的化学性质：铝在空气中易被氧化生成氧化铝。
三、铝的存在形式及化合物应用（15分钟）1. 铝的存在形式：铝主要以矾土的形式存在；2. 铝的化合物应用：氢氧化铝用于制造陶瓷、氧化铝用于制造高档抗磨剂。
四、铝的制备方法及反应性（20分钟）1. 铝的制备方法：铝的主要生产方法是电解法；2. 铝的反应性：铝与强碱、氢气等发生化学反应。
五、实验环节（20分钟）进行铝与氢氧化钠溶液的反应实验，观察反应现象并记录。
六、课堂小结（5分钟）对本节课学习内容进行梳理和总结，引导学生对铝的学习进行回顾。
【布置作业】1. 思考铝的重要性及应用领域；2. 根据实验结果写实验报告。
【教学反思】通过本节课的学习，学生能够全面了解元素铝的基本性质、存在形式及化合物应用，掌握铝的化学性质及重要化合物的制备方法。
同时，通过实验环节的开展，培养了学生的实验精神和观察能力，提高了学生对化学知识的理解和应用能力。
高三化学铝知识点
高三化学铝知识点化学是高中学科中的一门重要课程，其中铝是一个非常重要的元素。
本文将介绍关于高三化学中与铝相关的知识点，包括铝的性质、应用及其与其他元素的反应等内容。
希望通过本文的学习，能够帮助同学们更好地理解和应用化学知识。
1. 铝的性质铝是一种具有良好导电性和导热性的金属元素。
它的原子序数为13，原子量为26.98。
铝的密度较低，约为2.7g/cm³，熔点较低，约为660℃。
此外，铝还具有良好的延展性和可塑性，能够制成各种形状的铝制品。
2. 铝的制取和加工铝的制取方法主要有电解法和热法两种。
电解法是通过电解熔融的氧化铝来制取铝金属，而热法是通过还原铝矾土或氟铝酸钠来制取铝金属。
在工业上，常用的是电解法制取铝金属。
3. 铝的应用铝是一种重要的轻金属，广泛应用于各个行业。
铝及其合金可用于制造飞机、汽车、火车、船舶等交通工具的结构零件，也可用于建筑、电子、化工等领域的各种设备和产品。
此外，铝容器、铝箔、铝粉等也是铝的常见应用。
4. 铝与氧的反应铝与氧气反应会产生氧化铝。
这个反应是一种常见的氧化反应，是铝常见的失去电子形成阳离子的反应。
2Al + 3O2 → 2Al2O35. 铝与酸的反应铝与酸反应会产生相应的盐和氢气。
例如，铝与盐酸的反应可以产生氯化铝和氢气。
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H26. 铝与碱的反应铝与碱反应会产生相应的盐和氢气。
例如，铝与氢氧化钠的反应可以产生氢氧化铝和氢气。
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H27. 铝的腐蚀虽然铝具有较好的耐腐蚀性，但在一些特定条件下仍会发生腐蚀。
例如，铝在强碱性溶液中容易被腐蚀，生成相应的氢氧化铝。
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑8. 铝酸盐的应用铝酸盐是由铝离子和酸根离子组成的化合物。
铝酸盐在工业上有广泛的应用，例如石膏、铝矾等。
以上就是关于高三化学中与铝相关的知识点的介绍。
高中al元素知识点总结
高中al元素知识点总结Al是铝元素的化学符号，原子序数13。
铝是一种典型的金属元素，属于主族元素之一。
在自然界中，铝以矿石的形式存在，主要以氧化铝的形式存在，也以矾石和黏土的形式存在。
铝是一种轻质金属，具有高度的导电性和热导性，因此在工业上具有广泛的应用。
1. 铝的性质铝是一种银白色的金属，具有良好的导电性和热导性。
铝的密度较低，为2.7g/cm3，属于轻质金属。
此外，铝还具有很强的耐蚀性，其表面会形成一层氧化膜，可以有效地防止其进一步腐蚀。
铝不具有磁性，并且具有良好的可加工性，可以通过轧制、拉伸和挤压等工艺加工成各种形状。
2. 铝的化合物铝的化合物主要有氧化铝（Al2O3）和硫酸铝（Al2(SO4)3）等。
氧化铝是铝的主要矿石，其在工业上广泛应用于制备铝金属和各种铝合金。
硫酸铝是一种重要的无机化合物，可用于水处理、纸张制造、皮革处理和医药行业等领域。
3. 铝的应用由于铝具有轻质、良好的导电性和热导性等特性，因此在工业上具有广泛的应用。
铝及其合金在航天航空工业中被广泛应用，制备飞机、航天器、导弹和卫星等。
此外，铝及其合金还用于制造汽车、船舶、铁路车辆、建筑材料和日常用品等。
由于铝具有可回收性，因此在环保意识增强的今天，铝及其合金的应用前景越来越广阔。
4. 铝的制备铝的主要制备方法包括氧化铝的电解法和金刚石的还原法。
氧化铝的电解法是目前广泛应用的制备铝的方法，该方法通过在高温下将氧化铝电解成铝金属和氧气。
金刚石的还原法是一种传统的制备铝的方法，通过高温下将金刚石和氧化铁还原成铝金属。
5. 铝的环境影响尽管铝是一种重要的金属元素，但它也会对环境产生一定的影响。
铝的采矿和冶炼过程会产生大量的废渣和尾矿，这些废渣中可能含有一定量的有毒物质，对土壤和水资源造成污染。
此外，在铝的生产和加工过程中，也会产生大量的废气和废水，对环境造成一定的影响。
因此，在铝的生产和应用过程中需要重视环境保护，降低对环境的影响。
有关铝的高考知识点
有关铝的高考知识点铝是一种金属元素，元素符号为Al，是一种银白色轻金属。
有延展性。
商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。
在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。
下面小编给大家分享一些有关铝的高考知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!有关铝的高考知识1铝铝元素在元素周期表中位于第三周期ⅢA族。
铝为银白色金属，熔点为660.40C，沸点为24670C密度为2.7g·cm-3,导电性仅次于银、铜和金。
1.铝跟非金属反应：常温下，铝被空气里的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。
铝在空气中强热：4Al+3O22Al2O3(反应放出大量的热和耀眼的白光，因此铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。
铝与氮气在高温下反应：2Al+N2 2AlN，铝容易和卤素反应，常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝;在溴中燃烧铝粉生成三溴化铝。
在高温下也能和硫、氮气、碳直接化合成Al2S3、AlN、Al4C3(2000℃)。
2.铝与酸反应(1)与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应：2Al+6H+ =2Al3++3H2↑(2)常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
(3)加热时，铝与热浓硫酸、浓硝酸反应：2Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(4)铝与稀硝酸反应不产生H2。
3.铝与强碱溶液反应：2Al+6H2O=Al(OH)3↓+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
上述两个反应叠加得：2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑ 4.铝与某些金属氧化物反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,这个反应称为铝热反应,铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂.铝热反应可用于焊接钢轨，可用于冶炼Ni、Mn、V等难熔金属。
如10Al+3V2O55Al2O3+6V ，8Al+3Co3O44Al2O3+9Co，8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe等。
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高中化学元素铝及化合物认识
化学的世界是元素的世界，元素又可以组成物质。
学生在高中化学的学习过程中会接触到大量的元素及化合物知识（无机物模块），铝及其化合物是其中常考的一种繁杂的物质，死记硬背往往效果不佳。
若能调整策略，对知识进行整理分类，并按照一定的程序提前预习和学习，则能更好地掌握这部分内容。
铝及其化合物知识归纳总结
一、元素存在及含量（“一”表示无此项或不要求掌握）
元素存在状态含量
游离态无
地壳中居于第3位化合态铝土矿（Al2O3）等
二、原子结构及元素化合价
微粒结构示意图电子排布式价电子排布
式
电子式
元素主要化
合价
原子Al 1s22s22p63s23p13s22p1
+3
离子Al3+1s22s22p6一Al3+
三、单质
1、物理性质
物质颜色状态熔沸点密度硬度水溶性导电性导热性延展性
Al 银白、金
属光泽
固
熔点不
高
轻金属小不良良良
2、化学性质
物质类别活泼金属单质氧化性或还原性强还原性化学性质反应原理备注（相关现象等）
1 与非金属
单质
4Al＋3O22Al2O3
2Al＋3Cl22AlCl3
常温下空气中能形成一层致密的氧
化物保护膜
2 与酸2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑
3 与盐Al＋3AgNO
3Al(NO3)3＋3Ag
4 与强碱溶
液2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑
NaAlO2偏铝酸钠
Na[Al(OH)4]
四羟基合铝酸钠
或2Al ＋2NaOH ＋6H 2O
2 Na[Al(OH)4]
＋3H 2 ↑
5 铝热反应
2Al ＋Fe 2O 3
Al 2O 3＋2Fe
Al 与Fe 2O 3为铝热剂
反应放出大量的热，使生成的铁熔化
6
与氧化性
酸
2Al ＋6H 2SO 4（浓）
Al 2(SO 4)3 ＋3SO 2 ↑
＋6H 2O
Al ＋4HNO 3（稀）
Al(NO 3)3 ＋NO ↑＋2H 2O
常温下遇浓硫酸和浓硝酸发生“钝
化”
3、主要用途
导线；铝壶等生活用品；铝箔制作包装材料；合金制作建筑和交通运输材料等。
4、制备方法
2Al 2O 3 4Al ＋3O 2 ↑
四、氧化物
1、物理性质
氧化物 颜色 状态 熔沸点 水溶性 Al 2O 3 白
固
高
不
2、化学性质
物质类别 两性氧化物
化学性质 反应原理
备注
1 与酸 Al 2O 3＋6H
＋
2Al 3＋
＋3H 2O 2 与强碱 Al 2O 3＋2NaOH
2NaAlO 2＋H 2O
3
通电分解
2Al 2O 3 4Al ＋3O 2 ↑
3、主要用途 耐火材料等。
五、氢氧化物 1、物理性质
物质
颜色
状态
水溶性
Al(OH)3
白 胶状固体 难
3、化学性质
物质类别 两性氢氧化物
化学性质 反应原理
备注 1 与酸 Al(OH)3 ＋3H ＋
Al 3＋＋3H 2O
2
与强碱
Al(OH)3 ＋OH
－
AlO 2－
＋2H 2O
冰晶石
电解 冰晶石
电解
或Al(OH)3＋OH－[Al(OH)4]-
3 受热易分解
2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
4、主要用途净水，治疗胃酸过多等。
5、制备方法
用可溶性铝盐和氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋
六、盐类
1、物理性质
物质颜色状态水溶性
AlCl3白固易溶Na[Al(OH)4]
（NaAlO2）
白固易溶2、化学性质
物质类别
AlCl3强酸弱碱盐Na[Al(OH)4]强碱弱酸盐
化学性质AlCl3Na[Al(OH)4]（NaAlO2）
1 水解Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋AlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－
2 与酸一Na[Al(OH)4]＋HCl Al(OH)3↓＋NaCl
Na[Al(OH)4]＋4HCl NaCl＋AlCl3＋4H2O
3 与碱
Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓
Al3＋＋4OH－[Al(OH)4]－
Al3＋＋3NH3·H2O Al(O H)3↓＋3NH4＋
一
4 与盐
（溶
液）
Al3＋＋3[Al(OH)4]－4Al(OH)3↓
2Al3＋＋3CO32－＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑
Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑
2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S ↑
Al3＋＋3[Al(OH)4]－4Al(OH)3
↓
HCO3－＋[Al(OH)4]－Al(OH)3
↓＋CO32－＋H2O
5 与CO2一
CO2(过量)＋[Al(OH)4]－Al(OH)3↓＋HCO3－
3、主要用途明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水等
七、铝及其化合物的知识结构图。