高中化学常见计算题

高中化学常见计算题

1.关系式法

所谓关系式法，就是根据化学概念、物质组成、化学反应方程式中有关物质的有关数量之间的关系，建立起已知和未知之间的关系式，然后根据关系式进行计算。利用关系式的解题，可使运算过程大为简化。

例1、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1g该样品投入25mL2mol／L的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol／LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体的质量为多少？

例2将纯铁丝5.21g溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53gKNO3去氧化溶液中Fe2＋，待反应后剩余的Fe2＋离子尚需12mL0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化，则KNO3被还原后的产物为 ( )

A、N2

B、NO

C、NO2

D、NH4NO3

2.差值法

差值法依据：化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等)，与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。

例1、将质量为m1的NaHCO3固体加热分解一段时间后，测得剩余固体的质量为m2.

(1)未分解的NaHCO3的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)生成的Na2CO3的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)当剩余的固体的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，可以断定NaHCO3已完全分解。

例2、向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为

A、4.6g

B、4.1g

C、6.9g

D、9.2g

例4、在空气中将无水的硝酸铜和铜粉的混合物灼烧后(即生成CuO)，所得物质的质量与原混合物的质量相等，求原混和物中硝酸铜的百分含量。

练习：通常情况下，CO和O2混合气体mL，用电火花引燃，体积变为 nL(前后条件相同)。

(1)试确定混合气体中CO和O2的体积[用V(CO)，V(O2)表示]。

(2)当反应的气体密度在相同条件下为H2密度的15倍时，试确定气体的成分。

3.分析讨论法

分析和计算结合的题，是一种十分流行的习题类型。这类题中的条件隐蔽得很巧妙，从题中给出的条件解题，往往觉得缺乏一些直接条件或似乎无解，只有通过反复推敲、周密分析，找出暗藏在字里行间的间接条件，才有获得的希望。

例1、通常情况下，CO和O2混合气体mL，用电火花引燃，体积变为 nL(前后条件相同)。

(1)试确定混合气体中CO和O2的体积[用V(CO)，V(O2)表示]。

(2)当反应的气体密度在相同条件下为H2密度的15倍时，试确定气体的成分。

练习：用足量CO还原14.4g某铁的氧化物，将生成的CO2全部通入470mL0.5mol/L的石灰水中得到20g白色沉淀，通过计算求出铁的氧化物的化学式。 (《成才之路》133页第22题)

4.平均值法

平均值法是巧解混合问题的一种常见的有效方法。

平均值法规律：混合物的平均相对分子质量、元素的质量分数、平均相对原子质量、生成的某指定物质的量总是介于组份的相应量的最大值和最小值之间。

解题方法：解题时首先计算平均分子式或平均相对原子质量，再用十字交叉法计算出各

成分的物质的量之比。

例1、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A＝B＋2C＋2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为多少？

【解析】平均mol尔质量M＝[M(B)＋2M(C)＋2M(D)]／5

有M＝d·M(H2)＝d·2g/mol

则M(B)＋2M(C)＋2M(D)＝5M＝10dg/mol

又根据质量守恒定律，得

2mol M(A)＝1mol M(B)＋2mol M(C)＋2mol M(D)

所以 M(A)＝5d g/mol，Mr(A)＝5d

例2、将1.5g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状态下的氢气1.12L，则两种金属可能是

A.Mg和Cu

B.Zn和Cu

C.Al和Fe

D.Mg和Al

例3、现需59％的硫酸(密度1.1g/mL)，但实验室有98％的硫酸(密度1.84g/mL)和15％的硫醚(密度1.1g/mL)。问应按怎样的体积比混合这两种酸才能得到95％的硫酸？