二氧化硫和三氧化硫

双河中学高一化学必修1学案

主要内容：二氧化硫和三氧化硫

阅读课本P 89至P 91

二氧化硫和三氧化硫

1、单质硫

硫（俗称 ）： 色固体（晶体）， 溶于水， 溶于酒精， 溶于二硫化碳（CS 2）。

硫在自然界以 态和 态存在。

硫的化学性质：硫与氧气反应的方程式： 。

2、二氧化硫的物理性质（一无二有二易）

SO 2是 色、有 的有 气体，容易 ，易 于水（1体积水可溶解40体积）。密度比空气 ，收集SO 2用 方法。

3、二氧化硫的化学性质：

（2）2和CO 2一样，是一种酸性氧化物，所以22①SO 2与水的反应：___ ___________________。

②SO 2与碱性氧化物反应： SO 2 ＋ CaO ＝

SO 2与碱溶液反应： SO 2 ＋ Ca(OH)2 ＝ ＋

③SO 2与某些盐溶液反应： SO 2 ＋ Na 2CO 3

＝Na 2SO 3＋

（3）还原性。由于SO 2的硫元素的化合价为 ，属于中间价态，所以SO 2既有 又

有 。一般表现为还原性，可被多种氧化剂（O 2﹑Cl 2﹑KMnO 4等）氧化为 价的硫。 ①SO 2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。 反应方程式： ； 。

②SO 2可以使氯水、KMnO 4溶液褪色。

SO 2 ＋Cl 2 ＋2H 2O ＝ ＋ （生成两种强酸）。

〖思考交流〗(1)SO 2和Cl 2都具有漂白性，二者混合在一起，漂白性会更强吗？

（2）应用什么性质可以检验SO 2？能使澄清石灰水变浑浊吗？

(3)课本P91“学与问”。

4、可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。SO 2溶于水生成亚硫酸（亚硫酸是中强酸，酸性．．．．．．．．．．比碳酸强．．．．），亚硫酸不稳定，同时可以分解为SO 2和H 2O ，所以SO 2溶于水是一个可逆反应，用“”表示。反应物和生成物同时存在于同一反应体系中。

又如CO 2与水的反应CO 2＋H 2O H 2CO 3，Cl 2与水的反应Cl 2＋H 2O HCl+HClO 均为可逆反应。

思考：H 2燃烧生成水，而水电解又生成H 2和O 2，这个反应是不是可逆反应？

5、SO2的用途：①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。

6、三氧化硫

（1）物理性质：标准状况下

．．，熔点16.8℃，沸点44.8℃。

．．．．．为无色、易挥发的晶体

（2）化学性质：属于（填物质类别）

SO3＋H2O ——

SO3＋CaO ——

SO3＋C a(O H)2——

〖合作探究〗

尝试设计一实验方案，验证一混合气体既含有SO2，又含有CO2，请在下面画出实验装置图。

〖课堂达标练习〗

1、下列4种物质都具有漂白性，其中一种的漂白原理与另外3种不同的是（）

A．HClO B．O3C．Na2O2D．SO2

2、常温常压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是①HCl ②Cl2③SO2④H2 （）

A．①③②④B．①②③④C．①④②③D．④②③①

3、全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就

用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是（）

A．S的漂白性B．S的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性

4、能鉴别SO2和CO2的试剂是（）（多选）

A．品红溶液B．澄清石灰水C．紫色石蕊试液D．高锰酸钾溶液

5、检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）

A．通过品红溶液B．通过澄请石灰水

C．先通过NaOH溶液，再通过澄请石灰水D．先通过酸性高锰酸钾，再通过澄请石灰水

6、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，部

分SO2会转化为SO3，使空气中的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体

7、将SO2气体通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2（）

A．有漂白性B．有还原性C．有氧化性D．溶于水后显酸性

8、Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红

与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）（提示：SO2不与BaCl2反应。）

①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀

A．①②B．①③C．②③D．②④