二氧化硫和三氧化硫
二氧化硫三氧化硫的空间构型
二氧化硫三氧化硫的空间构型
二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）是两种常见的硫氧化物。
它们的空间构
型对于了解它们的性质和反应机理非常重要。
首先，让我们来讨论二氧化硫（SO2）的空间构型。
根据VSEPR理论（即电
子对斥力理论），SO2的中心硫原子周围有一个孤对电子和两个共价键，因此它的电子对排列示意图为为O=S=O。
这意味着SO2的空间构型是"V"形，其中硫原子
处于分子的中心位置，而氧原子通过共价键与硫原子连接在两侧。
接下来，我们转向三氧化硫（SO3）的空间构型。
SO3分子由一个中心硫原子
和三个氧原子组成。
根据VSEPR理论，SO3分子的中心硫原子周围有三个共价键，不包含孤对电子。
因此，根据电子对排斥原理，SO3的空间构型为三角锥形，具有平面三角形和一个位于分子顶端的氧原子。
总结一下，二氧化硫（SO2）的空间构型是"V"形，而三氧化硫（SO3）的空间
构型是三角锥形。
了解这些空间构型对于理解二氧化硫和三氧化硫的化学性质以及它们参与的反应机理非常重要。
化学-二氧化硫和三氧化硫课件
要点二 二氧化硫和二氧化碳性质的异同
物理 性质
气味 毒性
溶解性
SO2 有刺激性气味
有毒 易溶(体积比
1∶40)
CO2 无味 无毒 可溶(体积比 1∶1)
与水的反 应
SO2 SO2＋H2O H2SO3
CO2 CO2＋H2O H2CO3
SO2气体通入澄清的石灰水 CO2气体通入澄清的石灰 中，先生成沉淀，当气体 水中，先生成沉淀，当气
②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别
特别提醒
SO2和CO2都可以使澄清石灰水先变浑浊 后变澄清，所以当SO2和CO2同时存在时，要想 证明CO2的存在，应先将SO2除去再通过澄清石 灰水。
例2 亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性 又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、 Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
化
与碱的反 应
过量时沉淀又溶解： Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓ ＋H2O
体过量时沉淀又溶解： Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓＋H2O
学
CaSO3＋SO2＋
CaCO3＋CO2＋
性
H2O===Ca(HSO3)2
H2O===Ca(HCO3)2
质 与碱性氧 化物反应
SO2＋CaO===CaSO3
解析：选B。要正确解答本题，必须清楚常 见漂白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3 等是氧化型；SO2是加合型；活性炭是吸附型。 A选项中SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是因为 SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是漂白性， SO2不能使指示剂褪色，所以A选项错误；B选项 正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅 是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原 理不相同；D选项错误，溶液褪色的原理是盐酸 中和NaOH溶液，使碱性变弱，并不是盐酸的漂 白性。
二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式-概述说明以及解释
二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述二氧化硫（SO2）是一种常见的有毒气体，广泛应用于化工、制药和矿业等领域。
然而，二氧化硫的排放对环境和人类健康构成了严重的威胁。
为了减少二氧化硫的污染，科学家们一直在寻求有效的方法将其转化为无害或有用的物质。
在这篇文章中，我们将重点研究二氧化硫向三氧化硫（SO3）的转化过程。
三氧化硫是一种强氧化剂，可用于制造硫酸等重要化学品。
二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式是一个关键的研究内容。
本文首先会介绍二氧化硫和三氧化硫的性质，包括它们的物理性质、化学性质以及在工业生产中的应用。
然后，我们将深入探讨二氧化硫向三氧化硫的转化反应机理和条件。
这包括催化剂的选择、反应温度、压力和反应时间等因素对转化率的影响。
在实验结果总结部分，我们将总结不同实验条件下的转化效率和产物选择性。
根据实验结果，对转化反应的讨论将涉及反应机制的理论解释，以及如何优化反应条件以提高转化率和选择性。
通过深入研究二氧化硫向三氧化硫的转化过程，我们可以更好地理解这一重要反应的机理和条件。
这对于减少二氧化硫排放、开发高效环保的化工工艺具有重要的理论和实际意义。
希望本文可以为相关领域的科学家和研究人员提供有价值的参考和启发。
1.2 文章结构本文将按照以下顺序展开对二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式的研究：1. 引言：首先，我们将对该反应的概况进行介绍，包括其在化学领域的重要性和应用。
同时，我们还将介绍本文的研究目的和动机，以及文章的整体结构。
2. 正文：2.1 二氧化硫的性质：我们将深入探讨二氧化硫的物理和化学性质，包括其分子结构、化学键类型以及在不同温度和压力下的物理性质。
这些性质将为后续的反应机理研究提供基础。
2.2 三氧化硫的性质：在本节中，我们将详细研究三氧化硫的特性，包括其结构、化学性质和应用领域。
我们还将讨论三氧化硫与二氧化硫之间的转化反应的相关背景知识。
3. 结论：3.1 实验结果总结：本节将对实验过程和结果进行总结和讨论，包括二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件、产物收率等关键数据的分析。
二氧化硫和三氧化硫 课件
一、二氧化硫和三氧化硫
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。游离 态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。化合态的硫主 要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
硫铁矿 FeS2 ，黄铜矿 CuFeS2，石膏 CaSO，4·2H2O 芒硝 Na2SO4·10H。2O 黑火药的成分 KNO3、S、。C
5、漂白性： SO2可以使品红溶液褪色，加热后恢复。实验室常用此方 法检验SO2气体。
SO2具有漂白性，是因为SO2能与某些有色物质化合生成不 稳定的无色物质。工业上常用SO2漂白纸浆，毛、丝、草帽 辫等。但这种无色物质不稳定，易分解而使有色物质恢复原 来的颜色。
SO2也可以用于杀菌、消毒，但不可能用于食品增白。
2KNO3＋3C＋S△ K2S＋N2↑＋3CO2↑
硫（俗称硫黄）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。 硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。
硫能与金属、非金属反应： 2Al＋3S △ Al2S3
Fe＋S △ FeS
硫
在
2Cu＋S
△
Cu2S
氧 气 中
点燃
S＋O2
SO2
燃 烧
二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空 气大，容易液化，易溶于水。
【思考】1、怎样区别SO2与CO2？
用品红溶液 2、怎样除去CO2中的SO2? 用NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。1 SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2
二氧化硫的化43;4
+6
S(作S氧O化2)剂 S 作还原剂
加
加
还
氧
原
化
剂
剂
如H2S等
如O2、Cl2、Br2、 KMnO4、HNO3等
二氧化硫得到三氧化硫的方程式
二氧化硫得到三氧化硫的方程式
在化学反应中，我们经常会遇到不同物质之间的转化。
其中，氧化反应是一种常见的化学反应类型。
今天，我们将要讨论的是二氧化硫得到三氧化硫的方程式。
首先，让我们来看一下二氧化硫和三氧化硫的化学式：
二氧化硫，SO2。
三氧化硫，SO3。
现在，让我们来看一下二氧化硫得到三氧化硫的方程式：
2SO2 + O2 → 2SO3。
这个方程式告诉我们，当两份二氧化硫和一份氧气反应时，会产生两份三氧化硫。
这是一个简单而重要的氧化反应，也是工业上生产硫酸的重要步骤之一。
在这个反应中，二氧化硫和氧气发生氧化反应，生成了三氧化
硫。
这个反应不仅在工业上有重要应用，也在自然界中发挥着重要
作用。
例如，二氧化硫是火山爆发时释放的气体之一，它在大气中
与氧气反应形成三氧化硫，从而影响大气的化学组成和环境。
通过学习这个方程式，我们不仅可以了解化学反应的基本原理，还可以深入了解氧化反应在工业和自然界中的重要性。
希望大家能
够加深对化学反应的理解，为未来的学习和工作打下坚实的基础。
2.二氧化硫、三氧化硫
教学内容1 •下列试剂中，能鉴别二氧化碳和二氧化硫的是................. ( )A品红溶液B澄清石灰水C氯化钡溶液D湿润的蓝色的石蕊试纸2•为除去CO2气体中混有少量杂质S02气体，最好选用下列试剂中()A Na2SO3B NaHC03C NaOHD NaHSO s3.实验室常采用下列方法制取气体A、B、C,①Na2SO3与H2SO4反应产生气体A ; 气体A具有刺激性气味且可以使品红褪色，经加热又变红；② MnO2与浓盐酸加热条件下产生气体B;试回答下列问题：(1)分别写出三种气体的化学式：A、B ,(2)写出以上制取两种气体的化学方程式：① _____________________________________________________②(3)把气体A和B按物质的量比1:1通入水中，生成两种强酸，试写出该反应的化学方程式：，是还原剂；是氧化剂。
(4)、气体A和潮湿的B气体皆可做漂白剂，若用两者(体积比1:1)同时漂白一种物质时，漂白效果会( )A.增强B.不变C.减弱D.以上都有可能精解名题高温【例1】高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4高=Fe2O3+SO21 +SOT若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSQD.BaSO4【例2］两份质量各为Wg的硫粉，分别跟足量的H2和O2在一定条件下充分反应，再将得到的生成物混合，则析出硫的质量为( )g B.1W g g D.2W g【例3］在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为( )C.1mol/L B. 0.05mol/LD. 0.1mol/L【例4】下列各组溶液中，可以用来鉴别SO2-> SO2 - CO 3种C「的最好的一组A.BaCb、HNO3 C.AgNO3、BaCl2 【例5］质量为m 被还原的硫酸是A m ,A. —molB.BaCb、HClD.BaCb、HCl、品红g的铜与浓H2SO4完全反应，得到标况下SO2气体V (64V D.g 22.4m , B.mol 32C. 98V g22.4L，则)C.AgNO 3溶液和碱石灰D.饱和NaHCO 3溶液和无水氯化钙 A •溴单质的氧化性 C . SO 2的氧化性B •溴单质的挥发性D. SO 2的漂白性 【例6】下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生 的所有气体产物(1) 如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可 以检出的物质是 ___________ ______________ ； 不能检出的物质是 (2) 如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是 ___________ | 不能检出的物质是 ________________ 。
二氧化硫和三氧化硫课件
2．硫的性质
(1)物理性质。
俗名
色态
溶解性
_硫__黄___
黄色固体 _不__溶于水，微溶于酒精，_易__溶于 CS2
(2)化学性质。 点燃
①还原性：在空气中燃烧的化学方程式为__S_＋__O__2=__=_=_=_=_S_O_2____。
△
△
②氧化性：与铁反应，Fe＋S=====FeS。与铜的反应，2Cu＋S=====Cu2S
解析： (1)A 中分液漏斗的玻璃塞没有取下，漏斗内气体与空气不连通，故 打开活塞后液体不能流下。
(2)SO2 具有漂白性，可使品红溶液褪色，但其漂白性是可逆的，加热后会恢 复原来的颜色；Cl2 通入品红溶液时与 H2O 反应生成 HCl 和 HClO，HClO 具有 强氧化性，会把品红溶液氧化而褪色，且该过程不可逆，故加热不会恢复原来的 颜色。
装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是 _________________________________________________________________；
实验时可观察到装置①中 A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色，A 瓶溶液的 作用是________________________________________________________，
②停止通气后，再给 B、D 两支试管分别加热，两支试管中的现象分别为 B：___________________________________________________________， D：___________________________________________________________。 (3)相同条件下，若将 SO2 与 CO2 按体积比 1∶1 混合后，再通入品红溶液， 品红溶液能否褪色？________(选填“能”“不能”或“不能确定”)。其原因是 ________________________。(用离子方程式表示)
二氧化硫和三氧化硫成分
二氧化硫和三氧化硫成分一、二氧化硫（$SO_2$）的成分1. 从元素组成看二氧化硫就像一个小小的化学组合，它由硫（S）元素和氧（O）元素组成。
硫元素可是很有个性的呢，它在化学元素周期表中排第16位。
氧元素大家就更熟悉啦，咱们呼吸都离不开它呢。
这两种元素就像两个小伙伴，一个硫原子和两个氧原子紧紧地抱在一起，形成了二氧化硫这种化合物。
2. 从分子结构看二氧化硫的分子结构就像一个有点扭曲的形状。
硫原子在中间，就像一个小核心，然后两个氧原子分别在硫原子的两边。
它们之间靠共价键连接着，就像用小绳子把它们绑在一起一样。
这种共价键是它们共享电子形成的，让这个小分子稳定地存在着。
3. 从物理性质方面体现的成分关联因为有硫和氧这两种元素，二氧化硫才有了那些独特的物理性质。
它是无色的气体，但是有一股刺鼻的气味，就像臭鸡蛋的味道一样难闻。
这股味道其实就和它的成分有关啦，硫元素在里面起到了一定的作用。
而且它的密度比空气要大，这也和它的分子结构以及元素组成有关系呢。
4. 从化学性质方面体现的成分关联在化学性质上，二氧化硫很活泼。
它能和很多物质发生反应呢。
比如说它可以和氧气反应，这个时候硫元素和氧元素又要开始新的组合啦。
它还能和水反应，生成亚硫酸，这也是因为它的成分中硫元素和氧元素的特性决定的。
它既可以做氧化剂，又可以做还原剂，就像一个双面小能手，这都得益于它的成分构成哦。
二、三氧化硫（$SO_3$）的成分1. 元素组成三氧化硫呢，同样是由硫（S）元素和氧（O）元素组成的。
不过和二氧化硫不同的是，它是一个硫原子和三个氧原子组合在一起的。
这就像一个小团队，硫原子还是那个核心成员，但是氧原子的数量变多了。
2. 分子结构三氧化硫的分子结构是平面三角形的。
硫原子在中心，三个氧原子均匀地分布在硫原子的周围，就像围绕着中心的三个小卫星一样。
它们之间也是靠共价键连接着，这种结构让三氧化硫的性质和二氧化硫有了很大的区别。
3. 物理性质与成分的联系三氧化硫在常温下是一种无色易挥发的固体。
二氧化硫和三氧化硫
Hello,大家好，我叫二氧化硫。我看不见、 摸不着。但我身体却散发着一种刺鼻的气味。 我的爱好：洗澡。我最爱钻进水里了，和水 溶在一起好舒服。可是令我不解的是，有时 候我看到人们想对他们表示一下友好，他们 却离我而去，有的时候还被送到了医院，真 是莫名其妙。我和地面离得很近，空气也得 在我上面，反正我就是喜欢水和大地。好了， 我先说到这吧，我的物理性质你猜到了吗？ 颜色 状态 气味 溶解性 毒性 密度
本课小结
1、物理性质 酸性氧化物的通性 SO2 2、化学性质 还原性 氧化性 漂白性（检验SO2） 3、用途 SO3
——
酸性氧化物，标况下固态
课堂反馈
1、下列各实验有何现象？说明了SO2的哪些性质？ （1）、将SO2通入品红溶液 红色褪去，说明SO2有漂白性 （2）、将SO2通入KMnO4溶液 紫红色变为无色，说明SO2有还原性 （3）、将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液 红色褪去，说明SO2是酸性氧化物
一、二氧化硫和三氧化硫
二氧化硫的物理性质:
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 毒性： 有毒 沸点： －10℃ 密度： 比空气大 易溶于水（1：40） 溶解性：
实验4－7 90页
试管内液面上升，其水溶液可使石蕊 试液变红，pH约为3~5，能使品红溶液褪 色，但加热后又恢复为红色。
D、通入品红溶液中
SO2可使品红褪色， 而CO2不能
二氧化硫的用途
⑴制造硫酸。
⑶杀灭霉菌和细菌。
P90
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。
三氧化硫：SO3
物理性质：标准状况下，无色固体，熔沸点较低 化学性质： 具有酸性氧化物的通性 SO3+H2O=H2SO4 反应剧烈，放出大量热 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O SO3+CaO=CaSO4
二氧化硫和三氧化硫课件
名师解惑
一、氯水与二氧化硫的漂白作用的区别
物质 漂白原理
氯水
SO2
HClO有强氧化性, SO2跟某些有色物质化 能将有色物质氧化 合生成不稳定的无色物
成无色物质
质
反应类型 稳定性
与品红溶液作 与紫色石蕊作
氧化还原反应 稳定 褪色
先变红后褪色
非氧化还原反应 不稳定
褪色，加热后又变红 变红，不褪色
同类物质 Na2O2、H2O2、O3
答案 C 跟踪练习2 Cl2和SO2遇水都具有漂白作用，若将等物 质的量的这两种气体混合后通入足量水中，向其中加入品红 和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( ) ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A．①② B．①③ C．②③ D．②④
解析 潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强氧 化性，而SO2具有还原性，若同时使用,它们将会发生反应： Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl。所以两者等物质的量混合 后会完全失去漂白作用，溶液不会褪色；而生成的H2SO4会 和BaCl2反应，生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。
后，配制了下表中的溶液，并把足量的SO2分别通入溶液中， 现象记录如下。请你帮他们分析，产生该现象体现了H2SO3 的何种性质,如何验证或能得出什么结论,请完成下表。
溶液
现象 体现性质
验证方法或结论
胡萝卜素
褪色
石蕊
变红
溴水
褪色
酸性KMnO4溶液 褪色
解析 H2SO3能使某些有色溶液褪色，若加热恢复原来的 颜色，则体现其漂白作用；若不能恢复原来的颜色，则往往
加热后不能恢复原来的颜色
酸性KMnO4溶液 褪色 还原性 加热后不能恢复原来的颜色
二氧化硫和三氧化硫
SO2+H2O
H2SO3
反应箭头有什 么不同？ 么不同？
可逆反应
可逆反应是能同时向两个方向进行的反应。 可逆反应是能同时向两个方向进行的反应。
在相同条件下，既有反应物反应为生成物，又有生成物反应 在相同条件下 成反应物过程的化学反应。
表示方法： 表示方法：
aA+bB
cC+dD
练习
水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃 烧生成水，这二个反应是可逆反应吗？
二氧化硫的物理性质
颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性
二氧化硫的物理性质
颜色
无色
状态
气态
气味
密度
毒性
溶解性
溶于水 （1:40）
刺激性 比空气 有毒 气味 大
总结
二氧化硫是一种无色、 二氧化硫是一种无色、有刺激 无色 性气味、密度比空气大、 性气味、密度比空气大、易溶 于水的气体。 于水的气体。 的气体
2H2O
电解
2H2 + O2
点燃
2H2 + O2
2H2O
可逆反应
可逆反应是能同时向两个方向进行的反应。 可逆反应是能同时向两个方向进行的反应。
在相同条件下，既有反应物反应为生成物，又有生成物反应 在相同条件下 成反应物过程的化学反应。
表示方法： 表示方法：
aA+bB
cC+dD
二氧化硫的化学性质 探究2： 二氧化硫与澄清石灰水反应？
硫
硫元素的存在形式 游离态
单质硫 硫化物
火山口附近 地壳的岩层
化合态
硫酸盐 蛋白质 化石燃料
自然界中的含硫矿物质
火山口处的硫
芒硝
(Na2SO4,10H2O)
二氧化硫生成三氧化硫的化学方程式
二氧化硫生成三氧化硫的化学方程式1. 简介嘿，朋友们，今天我们来聊聊一个跟空气有关的化学反应，听起来是不是很酷？对，就是二氧化硫（SO₂）生成三氧化硫（SO₃）的过程。
其实，这个反应在工业上非常重要，尤其是在制造硫酸的时候。
硫酸可谓是化工界的“老大”，无论是肥料、化妆品，还是电子产品，都离不开它。
那咱们先来了解一下这个反应的来龙去脉吧。
1.1 二氧化硫的登场首先，二氧化硫是个什么角色呢？简单来说，它是一种气体，闻起来有点刺鼻，听说有些人会把它称为“酸雨”的罪魁祸首。
别小看这个家伙，它可是很多工业过程中的重要原料。
比如，当你在炼制金属的时候，它就会出现在你的身边。
咱们的地球虽然很美，但二氧化硫这位“访客”可不一定是个受欢迎的角色，毕竟空气质量可得靠大家共同维护。
1.2 三氧化硫的魔法那么，三氧化硫又是个什么神奇的家伙呢？它其实是二氧化硫的升级版。
三氧化硫在化学反应中是个很重要的角色，尤其是在硫酸的生产中更是不可或缺。
简单来说，SO₃就像是化工界的“超级英雄”，它能和水反应生成强酸硫酸，简直就是工业界的“奶爸”，把一切都照顾得妥妥的。
2. 化学反应好啦，接下来咱们来聊聊这个二氧化硫转变为三氧化硫的化学反应吧。
这可不是随便说说那么简单哦，它的反应方程式可是SO₂ + O₂ → 2SO₃。
看，这就是个简单又优雅的公式，不是吗？2.1 反应条件但要让这个反应顺利进行，可得有点条件。
首先，要有足够的氧气，毕竟二氧化硫可得“呼吸”嘛；其次，温度得高一点，至少要在450摄氏度以上。
咱们都知道，温度一高，反应的速度就快了，真是一点都没错。
2.2 催化剂的帮助还有，催化剂的存在也相当重要。
通常我们会用到二氧化钨（V₂O₅）作为催化剂，它能加快反应速度，让二氧化硫转变成三氧化硫的过程变得更加顺畅。
这就像在一场比赛中，有教练在旁边指挥，反应的结果自然不一样。
3. 现实应用那么，这个反应有什么实际意义呢？别急，咱们慢慢来。
二氧化硫和三氧化硫(共8张PPT)
在常温、常压下， 1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
2. 化学性质:
⑴ SO2与H2O 的反应:
实验现象:
SO3 + H2O = H2SO4
试管中的水面 与有色物质生成不稳定的无色物质
SO2溶于水后形成的溶液显酸性。
2
2 （可逆号）
23
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行， 又能向逆反应方向进行的反应。
(2)SO2漂白性
现象：红色立刻褪去，加热后红色恢复。
分析：SO2 与某些有色物质化合生成无色 物质，这些无色物
质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 。
氯水和SO2漂白性比较
原理
氯水中的HClO将 与有色物质生成
有色物质氧化为无 不稳定的无色物
色物质
质
氧化还原反应 是
否
效果
永久
暂时
二、三氧化硫
（1）制造硫酸：
催化剂
SO2 + O2
△
SO3
SO3 + H2O = H2SO4
（2）与碱性氧化物或碱反应
反应方程式： 氯水中的HClO将有色物质氧化为无色物质
硫是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
分析：SO2 与某些有色物质化合生成无色 物质，这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 。
SO3 + H2O = H2SO4
SO + H O H SO （亚硫酸） 氯水中的HClO将有色物质氧化为无色物质
上升，pH<7
与有色物质生成不稳定的无色物质
1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
二氧化硫和三氧化硫
二氧化硫转化为三氧化硫
氧化剂
二氧化硫可以通过氧化剂的作用转化为三氧化硫 ，如氧气和臭氧等。
催化剂
二氧化硫在催化剂的存在下也可以被转化为三氧 化硫，如钒和钼等。
高温高压
在高温高压的条件下，二氧化硫也可以自发转化 为三氧化硫。
三氧化硫转化为二氧化硫
还原剂
三氧化硫可以通过还原剂的作 用转化为二氧化硫，如金属钠
三氧化硫的制备
燃烧
在高温下燃烧硫或含硫化合物，可以制备三氧化硫。
氧化
将二氧化硫在高温下氧化，也可以制备三氧化硫。
THANKS
感谢观看
制备硫酸
三氧化硫是制备硫酸的重要中间体，与水反应 可得到硫酸。
磺化反应
三氧化硫可以作为磺化剂参与有机化合物的磺 化反应，生成磺酸。
3
其他应用
三氧化硫还可以用于制备染料、炸药等化学品 ，以及用于分析化学中的试剂。
03
二氧化硫和三氧化硫的比较
物理性质的异同
颜色
二氧化硫为无色气体，三氧化 硫为无色固体。
气味
二氧化硫具有刺激性气味，而三 氧化硫没有明显气味。
状态
二氧化硫常温常压下为气体，三氧 化硫常温常压下为固体。
化学性质的异同
与水反应
01
二氧化硫可与水反应生成亚硫酸，而三氧化硫可与水反应生成
硫酸。
与碱反应
02
二氧化硫可与碱反应生成亚硫酸盐，而三氧化硫可与碱反应生
成硫酸盐。
与氧气反应
03
二氧化硫可在氧气中燃烧生成三氧化硫，而三氧化硫不能在氧
02
三氧化硫
物理性质
无色固体
三氧化硫是一种无色、透明的固体，不溶于水。
高沸点
二氧化硫和三氧化硫 课件
1．硫的存在
(1)游离态的硫存在于_火__山__喷__口___附近或地壳的岩层里。
(2)化合态 ①主要以_硫__化__物___和_硫__酸__盐___的形式存在。
②重要的化合物。
名称
硫铁矿
黄铜矿
石膏
芒硝
化学式
FeS2
CuFeS2
CaSO4·2H2O
Na2SO4·10H2O
[思考探究]
SO2 的化学性质实验探究
某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按下图所示装置进行实验。(已知
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O)
实验现象 B 中酸性 KMnO4 溶液褪色
C 中石蕊试液变红色 D 中品红溶液褪色，加热又恢复为红色
实验结论 SO2 具有_还__原__性 SO2 具有_酸__性__氧__化__物__的性质 SO2 具有_漂__白__性，过程可逆
与 Hg 反应：S＋Hg===HgS。
③与 NaOH 溶液的反应：3S＋6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
二氧化硫与三氧化硫
教材整理 1 二氧化硫的性质与应用
1．SO2 的物理性质
颜色 状态
气味
密度
无色 气体 _刺__激__性__气味 比空气_大__
溶解性 _易__溶于水
毒性 有毒
2.硫的性质
(1)物理性质
俗名
色态
溶解性
_硫__黄__
黄色晶体
_不__溶于水，微溶于酒精，_易__溶于 CS2
(2)化学性质 ①还原性：与 O2 反应：_S_＋__O__2=_点=_=_燃_=_=_S_O_2__。
②氧化性：与 Fe 反应：_F__e＋__S__=_=△_=_=_=_F_e_S_；与 Cu 反应：2Cu＋S==△===Cu2S；
三氧化硫和二氧化硫的转化 五氧化二钒
三氧化硫和二氧化硫的转化及其在环境和工业生产中的应用1. 介绍三氧化硫（SO3）和二氧化硫（SO2）是工业生产和环境保护中常见的气体物质。
它们不仅在大气污染中起到重要作用，而且在化工生产和材料制备中也有广泛应用。
其中，三氧化硫和二氧化硫之间的转化关系和反应机理是研究的重点之一。
另外，五氧化二钒（V2O5）在这一化学反应中也扮演了重要角色。
本文将探讨三氧化硫和二氧化硫的转化及其在环境和工业生产中的应用。
2. 三氧化硫和二氧化硫的转化关系在大气中，SO3和SO2之间的相互转化和反应在大气污染和酸雨的形成过程中起到关键作用。
SO3和SO2之间的相互转化是一个复杂的动力学过程，受到温度、压力、催化剂等多种因素的影响。
一般来说，SO3可以通过催化剂或高温下与O2反应生成SO2，而SO2也可以通过光化学氧化反应生成SO3。
在硫酸工业中，SO3和SO2也是相互转化的重要反应物，对于硫酸的生产有重要意义。
3. 三氧化硫和二氧化硫的应用在工业生产中，SO3和SO2有着广泛的应用。
其中，SO2被广泛应用于硫酸、二氧化硫气体、硫酸铅电池等的生产。
而SO3主要用于生产硫酸和硝基化合物。
SO2还可以作为食品防腐剂和除菌剂使用。
在环境保护方面，减少工业排放的SO2对于大气清洁和防止酸雨的形成有着重要意义。
4. 五氧化二钒在SO3和SO2转化中的作用五氧化二钒是SO3和SO2转化反应中的重要催化剂和活性组分。
它可以促进SO3的合成，也可以将SO3还原成SO2。
五氧化二钒还可以催化SO2的氧化反应，将SO2转化为SO3。
研究五氧化二钒在SO3和SO2转化中的催化作用对于工业生产和环境保护有着重要意义。
5. 结论三氧化硫和二氧化硫之间的相互转化关系是工业生产和环境保护领域的重要研究内容。
研究SO3和SO2的转化机理、催化剂和条件对于节能减排、清洁生产和环境保护有着重要意义。
五氧化二钒作为催化剂在SO3和SO2转化中的作用也是研究的热点之一。
二氧化硫和三氧化硫的杂化方式
二氧化硫和三氧化硫的杂化方式1. 引言嘿，朋友们！今天我们来聊聊二氧化硫（SO₂）和三氧化硫（SO₃）这两位化学界的明星。
听起来有点复杂，但别担心，我们用轻松幽默的方式把它搞明白。
二氧化硫可是个“二当家”，而三氧化硫呢，简直就是个“老大”。
那它们俩的杂化方式到底是怎么一回事呢？咱们慢慢聊。
2. 二氧化硫的杂化方式2.1 二氧化硫的结构首先，咱们先从二氧化硫说起。
这个家伙的分子结构其实挺简单的，两个氧原子和一个硫原子。
想象一下，硫就像是个“大哥”，左右各有一个“小弟”，这就是SO₂的样子。
硫原子通过单键把氧原子“绑”在了一起。
听上去简单吧？其实它的杂化方式可一点都不简单。
二氧化硫的杂化主要是SP²杂化。
这个SP²的意思，就是硫原子在形成化学键时，利用了它的一个S轨道和两个P轨道。
这种杂化方式就像是把三个“好朋友”凑在一起，组成一个“化学小队”，然后它们一块儿去和氧原子建立连接。
这样一来，分子就会形成一个带有弯曲形状的“V”字型结构，超级有趣，对吧？2.2 二氧化硫的性质说到二氧化硫的性质，它可是个很活跃的家伙。
咱们经常在火山喷发时看到它的身影，像极了热血青年，热情又奔放。
不过，它也有点脾气，能和水反应生成酸，真是个“化学小恶魔”。
而且，二氧化硫还是个“臭气熏天”的家伙，大家闻到它的时候可得捂住鼻子，不然可就要被它的“臭味”吓到了。
3. 三氧化硫的杂化方式3.1 三氧化硫的结构接下来我们来看看三氧化硫。
这个家伙的结构比二氧化硫复杂多了，它有三个氧原子围绕着一个硫原子转。
你可以想象成一个舞会，硫就是舞池的“舞王”，而三个氧就像是他的舞伴，转啊转，热闹得很。
它的杂化方式是SP³杂化，听起来是不是很高大上？在SP³杂化中，硫原子会利用一个S轨道和三个P轨道，形成四个等效的杂化轨道。
这样一来，三氧化硫就形成了一个“平面三角”结构，像个轻快的舞蹈队，节奏感十足。
这个结构让三氧化硫的化学性质也变得非常活泼，简直是个“活宝”。
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双河中学高一化学必修1学案
主要内容：二氧化硫和三氧化硫
阅读课本P 89至P 91
二氧化硫和三氧化硫
1、单质硫
硫（俗称 ）： 色固体（晶体）， 溶于水， 溶于酒精， 溶于二硫化碳（CS 2）。
硫在自然界以 态和 态存在。
硫的化学性质：硫与氧气反应的方程式： 。
2、二氧化硫的物理性质（一无二有二易）
SO 2是 色、有 的有 气体，容易 ，易 于水（1体积水可溶解40体积）。
密度比空气 ，收集SO 2用 方法。
3、二氧化硫的化学性质：
（2）2和CO 2一样，是一种酸性氧化物，所以22①SO 2与水的反应：___ ___________________。
②SO 2与碱性氧化物反应： SO 2 ＋ CaO ＝
SO 2与碱溶液反应： SO 2 ＋ Ca(OH)2 ＝ ＋
③SO 2与某些盐溶液反应： SO 2 ＋ Na 2CO 3
＝Na 2SO 3＋
（3）还原性。
由于SO 2的硫元素的化合价为 ，属于中间价态，所以SO 2既有 又
有 。
一般表现为还原性，可被多种氧化剂（O 2﹑Cl 2﹑KMnO 4等）氧化为 价的硫。
①SO 2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。
反应方程式： ； 。
②SO 2可以使氯水、KMnO 4溶液褪色。
SO 2 ＋Cl 2 ＋2H 2O ＝ ＋ （生成两种强酸）。
〖思考交流〗(1)SO 2和Cl 2都具有漂白性，二者混合在一起，漂白性会更强吗？
（2）应用什么性质可以检验SO 2？能使澄清石灰水变浑浊吗？
(3)课本P91“学与问”。
4、可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
SO 2溶于水生成亚硫酸（亚硫酸是中强酸，酸性．．．．．．．．．．比碳酸强．．．．），亚硫酸不稳定，同时可以分解为SO 2和H 2O ，所以SO 2溶于水是一个可逆反应，用“”表示。
反应物和生成物同时存在于同一反应体系中。
又如CO 2与水的反应CO 2＋H 2O H 2CO 3，Cl 2与水的反应Cl 2＋H 2O HCl+HClO 均为可逆反应。
思考：H 2燃烧生成水，而水电解又生成H 2和O 2，这个反应是不是可逆反应？
5、SO2的用途：①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。
6、三氧化硫
（1）物理性质：标准状况下
．．，熔点16.8℃，沸点44.8℃。
．．．．．为无色、易挥发的晶体
（2）化学性质：属于（填物质类别）
SO3＋H2O ——
SO3＋CaO ——
SO3＋C a(O H)2——
〖合作探究〗
尝试设计一实验方案，验证一混合气体既含有SO2，又含有CO2，请在下面画出实验装置图。
〖课堂达标练习〗
1、下列4种物质都具有漂白性，其中一种的漂白原理与另外3种不同的是（）
A．HClO B．O3C．Na2O2D．SO2
2、常温常压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是①HCl ②Cl2③SO2④H2 （）
A．①③②④B．①②③④C．①④②③D．④②③①
3、全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。
如有些商贩为了使银耳增白，就
用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。
这些不法商贩所制取银耳利用的是（）
A．S的漂白性B．S的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性
4、能鉴别SO2和CO2的试剂是（）（多选）
A．品红溶液B．澄清石灰水C．紫色石蕊试液D．高锰酸钾溶液
5、检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）
A．通过品红溶液B．通过澄请石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄请石灰水D．先通过酸性高锰酸钾，再通过澄请石灰水
6、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2和O2接触时，部
分SO2会转化为SO3，使空气中的酸度增加，环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作用可能是（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体
7、将SO2气体通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2（）
A．有漂白性B．有还原性C．有氧化性D．溶于水后显酸性
8、Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。
若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红
与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）（提示：SO2不与BaCl2反应。
）
①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀
A．①②B．①③C．②③D．②④。