二氧化硫和三氧化硫 课件-人教版高中化学必修一

SO2 + 2H2O+ 2FeCl3 = 2HCl+ 2FeCl2 + H2SO4 现象分析：SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶 液和溴水氧化，从而使它们的溶液褪色；它也具有
弱氧化性，可将H2S氧化成单质S。
-2
S
-2e
←→
0
S
←→-4e
+4
S
-2e
←→
+6
S
+2e
+4e
+2e
11
实验4－7：
“黄”银耳“变”成了 “白”银耳。
探究4：SO2的漂白原理与Cl2水的漂白原理是否相同？
探究过程：加热刚刚使品红溶液褪色的SO2水溶 液的试管，观察试管中的颜色变化？
探究现象：加热后试管内溶液由无色又恢复为红色
现象分析：SO2跟某些有色物质生成不稳定的无色物 质。这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜 色。
二氧化硫
空气质量级别 空气质量状况
你对ⅡSO2知多少? 良 为什么要选择 这污Ⅱ染物的指 良
数Ⅱ来报告? 良
Ⅱ
良
太原
2017-11-19
105
二氧化硫
Ⅲ1
轻微污染
大同
2017-11-19
60
可吸入颗粒物
Ⅱ
良
阳泉
2017-11-19
64
二氧化硫
Ⅱ
良
长治
2017-11-19
62
可吸入颗粒物
Ⅱ
良
呼和浩特 2017-11-19
思考：SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明 SO2具有什么性质？哪些物质还具这种性质？
2021/1/26
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4、漂白性：它能与某些有色物质结合生成不稳定
的无色物质，发生的是非氧化还原反应。（能使品红 溶液褪色）
经SO2漂白的物质长时间光照或受热后，会 恢复原来的颜色，因此，其漂白作用不持久。
→加工后
79
二氧化硫
Ⅱ
良
“黄”银耳是怎样“变”成 “白里透红”的呢？
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。
游离态：火山口附近或地壳的岩层里 1.存在
化合态： 硫化物和硫酸盐的形式
硫铁矿
黄铜矿
石膏
芒硝
（FeS2） （CuFeS2） （CaSO4·2H2O）（Na2SO4·10H2O）
2.物理性质：黄色晶体(俗称硫磺)，质脆，易研 成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。
3.化学性质： S既有氧化性又有还原性！
（1）-氧化性
△
S+Fe = FeS
2Cu+S =△ Cu2S
（2）还原性
硫
点燃
S + O2 == SO2
在 氧
实验现象：在氧气中燃烧生成明亮
气 中
的蓝紫色火焰。
燃 烧
硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它。
蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过 长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫 是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋 白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。
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三氧化硫的性质
1、物理性质：
熔点为16.8℃，沸点为44.8℃,常温下不为气体。 注意：不能说在标准状态下1molSO3所占的体积 为22.4L。 2、化学性质：酸性氧化物的通性
（1）与水的反应 SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热） （2）与碱性氧化物的反应 SO3+CaO=CaSO4 （3）与碱的反应 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进
行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
可逆反应的特点：
a.在相同的条件下，反应向两个方向进行。
b.符号为“
”，两边的物质互为反应物
和生成物。
c.反应体系中，反应物和生成物共存。
判断下列反应哪些不属于可逆反应？
A．2NO2
√B．2H2+O2
N2O4
点燃
电解 2H2O
第四章
非金属及其化合物
第二节 硫和氮的氧化物
第1课时 二氧化硫和三氧化硫
重点城市空气质量日报——日期：2017-11-19
城市 北京 天津 石家庄 秦皇岛
日期
污染指数
2017-11-19
88
2017-11-19
78
2007-11-19
81
2017-11-19
66
首要污染物 可吸入颗粒物
二氧化硫 可吸入颗粒物
探究结论：SO2具有漂白性，其漂白原理与Cl2的漂白原理不同
2021/1/26
14
一、二氧化硫和三氧化硫
4、二氧化硫的漂白性：
SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化
合生成一种无色的不稳定化合物。
经SO2漂白的物质长时间光照或受热 后，会恢复原来的颜色，因此，其 漂白作用不持久。
2021/1/26
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
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几种具有漂白性物质的性质比较：
物质
氯水
SO2
木炭
氯水中的次氯酸将
原理 有色物质氧化成无
色物质
二氧化硫与有色 将有色物质 物质结合生成不 的分子吸附 稳定的无色物质 在其表面
实质
程度
氧化还原反应 (化学变化)
不可逆性
非氧化还原反应 物理吸附
(化学变化)
(物理变化)
源自文库可逆性
可逆性
范围
可漂白大多数有色物 可漂白某些有色
质，能使紫色石蕊褪 物质，不能使石
色。
蕊试液褪色
可吸附某 些有色物 质的分子
5、二氧化硫的用途
⑴制造硫酸： 催化剂
2SO2 + O2
2SO3
SO3 + H2O === H2SO4 ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、
草编制品等
⑶杀灭霉菌和细菌
⑷作食物和干果的防腐剂
2021/1/26
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
C．SO2+ H2O
H2SO3
D．CO2+ H2O
H2CO3
2：具有酸性氧化物的通性
（与碱和碱性氧化物反应） 请写出SO2与氧化钙、氢氧化钠、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式。
CaO+SO2=CaSO3 2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O Ca(OH)2+SO2(少量）=CaSO3 ↓ +H2O
【思考】1、怎样区别SO2与CO2？
用品红溶液
2、怎样除去CO2中的SO2? 用NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。1 SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2
3：既有氧化性，又有还原性。
——从氧化还原角度 2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O
某些蛋白质的组成中含 有硫，这也正是因为石 油、天然气、煤等化石 燃料中经常含硫的原因。
2021/1/26
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二氧化硫
物理性质： SO2一种无色、有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气大、 容易液化、 易溶于水（1:40）。
化学性质：
1.与水反应： SO2 + H2O
H2SO3 （亚硫酸）
亚硫酸是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。