鲁教版九年级化学全册7.1酸及其性质(第二课时)教案
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课题:第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质
第2课时稀硫酸的化学性质酸的通性
课标要求:
认识常见酸的主要性质和用途,知道酸的腐蚀性。
内容和学情分析:
盐酸与硫酸是两种重要的酸,在学完盐酸的化学性质的基础上,来接着学习稀硫酸的化学性质,难度有所降低,学生也便于接受,但对于相关化学方程式的书写,仍旧是个难点。对于酸的通性,可以从分析常见酸的组成着手,在对比盐酸与稀硫酸化学性质的基础上进行得到。
学习建议:
1.做好复习回顾。在复习盐酸化学性质的基础上,来研究稀硫酸的化学性质与酸的特性,可以使难度降低。
2.书写化学方程式时,要引导学生从分析反应类型的特征入手,循序渐进,逐步掌握。
3.要引导学生,从微观的角度来研究化学变化,知道酸具有通性的原因是都能解离出H+。
4.要放手给学生,让学生在对比盐酸与稀硫酸的基础上,归纳出酸的通性。
学习目标:
1.掌握稀硫酸的化学性质,知道检验硫酸根的方法。
2.了解酸具有通性的原因,明确酸的通性。
3.学习研究一类物质的方法:由特殊到一般。
4.知道常见酸的主要用途和我国年产量。
知识点(重点、难点):
重点:酸的通性。
难点:化学方程式的书写。
实验准备:
多媒体;试管、试管刷、滴管、酒精灯、稀硫酸、镁带、生锈的铁钉、碳酸钠粉末、氯化钡溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、醋酸、木条、火柴等。
教师活动学生活动活动意图一、情境引入
【演示】将一蘸有稀硫酸的木条拿给学生看。
用酒精灯略微
加热木条,观
察。
【设疑】微加热木条,木条怎么变黑了呢?短时间内,无明显变化。
木条一会就变黑。
思考回答:加热后,稀硫酸的
浓度逐渐增大,腐蚀性逐渐增
强。
借助实验,让学
生认识到浓、稀
硫酸的不同。
激发兴趣,引发
思考,进入学习
状态。
【点拨】浓稀硫酸的性质有很大的差异,初中阶段我们重点研究稀硫酸的化学性质。
【过渡】上节课,我们已经学习了盐酸的化学性质,下面我们开
始研究稀硫酸的化学性质。请问:你认为稀硫酸所具有的化学性质有哪些?与盐酸的类似。
激发兴趣,转入
对新知识的学
习。
二、稀硫酸的化学性质
【活动天地7-2】组织学生对稀硫酸的化学性质展开探究。
镁带碳酸钠粉末生锈的铁钉稀
硫
酸
【温馨提示】注意安全,规范操作,认真记录。熟悉活动内容,以小组为单位
展开探究,并记录现象:
现象与盐酸相似。
有关方程式如下:
Mg+H
2
SO
4
=MgSO
4
+H
2
↑
Fe
2
O
3
+3H
2
SO
4
=Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
Fe+H
2
SO
4
=FeSO
4
+H
2
O
Na
2
CO
3
+H
2
SO
4
=Na
2
SO
4
+H
2
O+CO
2
↑
注重对比分析,
加深理解,促进
掌握。
三、酸的通性
【设疑】
(1)盐酸与稀硫酸性质相似的原因是什么?
(2)有哪些相似的化学性质?
【追问】参照教材,说一说检验稀硫酸的方法是什么?
【点拨】与盐酸一样,生成的白色沉淀要求不溶于稀硝酸。【思考】已知醋酸是一种酸,请说说它所具有可能的化学性质。分析讨论,回答:
(1)溶于水后,都能解离出H+。
(2)相似的化学性质
使石蕊变红
金属+酸→盐+H
2
↑
金属氧化物+酸→盐+水
酸+盐→新酸+新盐
归纳酸的通性,
强化“物以类聚”
的观点。
用氯化钡来检验,看是否生成
白色沉淀:
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
具有部分酸的通性。
四、常见酸的主要用途与年产量
【拓展】纯净的硝酸是无色透明液体,有挥发性,与金属反应不生成氢气,初中阶段一般不研究硝酸的化学性质。了解酸的用途及年产量。
静听,激发兴趣。
了解酸的用途,
增强学习化学的
重要性。
四、课中检测
1.下列溶液中,能使酚酞试液变化的是()
A.烧碱溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.醋酸溶液
2.酸具有酸的通性的原因是()
A.酸都能电离出H+B.酸都含有酸根
C.酸中都含有氢元素D.酸中都含有氧元素
3.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是()A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀
4. 小稻家的铝壶由于长时间烧水,内有一层水垢〔主要含碳酸钙〕在家里可选用除垢,除垢时间不宜过长的原因是。
5.下图以稀硫酸例的反应关系体现了酸的化学性质,其中的X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题:
(1)稀硫酸中阳离子的符号是;
(2)反应①中石蕊溶液变为__________色;
(3)反应②的化学方程式为__________;
(4)图中只生成盐和水的反应包括__________(填序号);
(5)若X溶液既能跟稀硫酸反应,又能跟Ca(OH)2反应,则X
可能是(BaCl2、CuSO4、Na2CO3)中的__________。
选做题
6.硫酸是常见的酸,也是常用的化工原料。由于浓度不同,浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异,如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验,按要求回答下列问题:
⑴用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字,过后观察,字迹显黑色,这主要是由于浓硫酸具有性,使纸中的纤维素炭化的缘故;在洗气瓶中盛放浓硫酸,除去氢气或氧气中的水分,是利用其性。
⑵探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸(用10mL98%的硫酸与10mL 水配成)约20mL分别放入两个相同的大表面皿中,称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如右图:
①稀释浓硫酸时,应将缓缓地注入盛有
的烧杯中并不断搅拌;
②由右图曲线你能得到的实验结论有哪些?
(写两点)、。
⑶探究浓硫酸能否使铁钝化(钝化指在表面形成
氧化膜保护层,使内层金属不再发生变化)。
可选用的实验药品有:相同铁片若干、浓硫酸、
稀硫酸、硫酸铜溶液等。实验仪器任选。
①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ,请你帮他们
将实验报告补充完整。
方案实验假设实验方案实验现象与结论
Ⅰ能发生钝化
取一铁片先插入浓硫酸中,一段
时间后取出,再插入硫酸铜溶液中。
无明显变化,假设成立。