【整理】】】离子方程式的书写规律

“离子方程式”书写技巧

离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。其重要意义在于不仅表示某一特定的化学反应，还在于表示所有同一类型的离子反应，比化学方程式更能揭示反应的实质。离子方程式是历年高考的重点和热点，着重考查方式是离子方程式的书写或离子方程式的正误辨析，掌握解答此类题的“钥匙”，就会迎刃而解。

一、离子方程式书写方法

离子方程式书写概括为“一写二拆三删四查”。

“一写”指写出反应的化学方程式；

“二拆”是指将易溶且易电离的物质改写成离子；

“三删”是指删去方程式两边未参加反应的相同离子；

“四查”是指①查生成物是否符合反应事实，②查拆写过程中是否错写、多写或遗漏，③查反应前后的质量、离子电荷、氧化还原反应的得失电子等是否守恒，④查符号，如=、、↑、↓等是否正确。

二、离子方程式书写注意

离子方程式书写关键是第二步“拆”，抓住以下几点，对正确书写离子方程式大有裨益。

1、掌握物质的溶解性，

熟记教材附录中的《酸、碱、盐溶解性表》。掌握常见的一些难电离的物质，如弱酸：HF、HClO、

H

2S、HCN、CH

3

COOH、H

2

CO

3

、HNO

2

、H

3

PO

4

(中强酸)；弱碱：NH

3

•H

2

O；水：H

2

O。

2、未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。

如加热条件下，铜与浓硫酸、氯化钠固体与浓硫酸、氯化铵固体与氢氧化钙固体反应等。

3、单质、氧化物、气体以及难溶、难电离的物质一律保留化学式。

4、微溶物处理：微溶物在稀溶液中为反应物时写成离子，生成物时常保留化学式。

5、多元弱酸酸式根离子，不能拆写离子形式。

6、某些离子方程式的书写，要注意“量”的关系。如Ca(HCO

3)

2

溶液与NaOH溶液反应、NaHSO

4

溶液与Ba(HCO

3)

2

溶液反应、Cl

2

通入FeBr

2

溶液等

7、某些反应要考虑离子的配比与物质组成的关系，不可局部约简。如Ba(OH)2溶液与H2SO4溶

液反应，不可写成Ba2++OH-+ H++SO

42-=BaSO

4

↓+H

2

O。

8、某些反应，因试剂的混合顺序不同，离子方程式也不同。如向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液

至过量，向NaOH溶液中滴加AlCl

3溶液至过量，离子方程式分别为：Al3++4OH-=AlO

2

-+2H

2

O、

Al3++3OH-=Al(OH)

3

↓。

三、离子方程式书写常见误区

误区1 粗心大意，质荷不恒。离子方程式在遵守三在守恒规律：①元素种类守恒；②原子个

数守恒即质量守恒；③电荷守恒。但解题过程中往往因麻痹而致错，如Cl

2通入FeCl

2

溶液中，

写成：Cl

2+Fe2+=Fe3++2Cl-；又如把Fe粉投入FeCl

3

溶液中，写成：Fe+Fe3+=2Fe2+等。

误区2 一知半解，未明实质。没有明确离子反应实质。对于一些没有自由移动离子参加或生

成的反应，虽存在着离子，但一般不能写离子方程式，如Cu与浓H

2SO

4

反应，NH

4

Cl固体与Ca(OH)

2

固体混合加热，Cl

2

通入石灰乳中制漂白粉等。

误区3 随心所欲，拆分不明。该拆的不拆，不该拆的乱拆。单质、氧化物一律写化学式；

弱酸、弱碱、难溶于水的物质写化学式；多元弱酸的酸式根离子不能拆开，如HCO

3-、HS-、HSO

3

-、

H2PO4-等。

误区 4 原理不清，任意杜撰。不根据反应原理任意杜撰。如把铁与浓HCl反应写成：2Fe+6H+=2Fe3++3H

2

↑；铁与稀HNO3反应写成：Fe+2H+=Fe2++H2↑等等。

误区5 一叶障目，以偏概全。如CuSO4溶液中滴加足量Ba(OH)

2溶液写成：Ba2++SO

4

2-=BaSO

4

↓或Cu2++2OH-=Cu(OH)

2↓；H

2

SO

4

溶液与Ba(OH)

2

溶液混合写成：Ba2++SO

4

2-=BaSO

4

↓或H++OH-=H

2

O

等。

误区6 过程不明，不顾数量。没有依据反应物之间的相对数量。由于反应物之间量的不同，

反应的过程存在质的区别。如Ca(HCO

3)

2

溶液和过量的NaOH溶液反应，NaOH溶液和过量的

Ca(HCO

3)

2

溶液反应完全不同，前者为：Ca2++2HCO

3

-+2OH-=CaCO

3

↓+CO

3

2-+2H

2

O，而后者为：

Ca2++HCO

3-+OH-=CaCO

3

↓+H

2

O，若相互混淆就错；又如少量Cl

2

通入FeBr

2

溶液中就写成：

2Fe2++Cl

2=2Fe3++2Cl-，而若过量Cl

2

通入FeBr

2

溶液中则就应写成：

2Fe2++4Br-+3Cl

2=2Fe3++6Cl-+2Br

2

等等。

三、离子共存问题

(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

1、有气体产生。如CO

32-、HCO

3

-、S2-、HS-、SO

3

2-、HSO

3

-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量

共存，主要是由于发生CO

32-＋2H+＝CO

2

↑＋H

2

O、HS-＋H+＝H

2

S↑等。

２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO

42-、CO

3

2-等大量共存，

主要是由于Ba2+＋CO

32-＝BaCO

3

↓、Ca2+＋SO

4

2-＝CaSO

4

↓（微溶）；

Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为