河南省2020届高三化学上学期期末考试试题

河南省2020届高三化学上学期期末考试试题

7.化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷

B.纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂.

C.利用明矾的水溶液除去铜器上的铜锈，因Al3+水解呈酸性

D.“丹砂(主要成分为硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”中发生的反应为可逆反应

8.联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，中国科技馆推出“律动世界一化学元素周期表专题展”。已知短周期元素T的次外层电子数是其最外层电子数的2倍，X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大，且X、Y与T同主族，W、Z与T同周期。下列判断错误的是

A.元素T在自然界主要以游离态形式存在

B.元素非金属性强弱:Z >Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W

D. X与氧元素形成的氧化物不止一种

9.螺环化合物(环与环之间共用一个碳原子的化合物)M在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是

A.分子式为C6H8O

B.所有碳原子处于同一平面

C.是环氧乙烷的同系物

D.一氯代物有2种(不考虑立体异构）

10.我国科研人员研茺了在Cu—ZnO—Zr02催化剂上C02加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示（H2→﹡H+﹡H)。下列说法错误的是

A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物

C.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率

D.第③步的反应式为﹡H3CO+H20—-CH3OH+﹡HO

11.证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理不相符的是

A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深——勒夏特列原理

B.常温常压下，1体积CH4完全燃烧消耗2体积02阿伏加德罗定律

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律

D.通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C(s)+02 (g)—2CO(g)的反应热——盖斯定律

12.聚苯胺是一种在充、放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn-聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.放电时，外电路每通过0.1N A个电子时，锌片的质量减少3.25 g

B.充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势

C.放电时，混合液中的Cl-向负极移动

D.充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应

13.25 ℃时，向NaHC03溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

26.(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。某也学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。

(1)制备Na2S2O5，如图(夹持及加热装置略）

可用试剂:饱和Na2S03溶液、浓NaOH溶液、浓H2S04、苯、Na2SO4固体(试剂不重复使用) 焦亚硫酸钠的析出原理:NaHSO3饱和溶液)→Na2S2 05(晶体)+H20(1)

①F中盛装的试剂是，作用是。

②通入N2的作用是。

③Na2S2O5晶体在 (填“A”或“D”或“F”)中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。

④若撤去E，则可能发生。

(2)设计实验探究Na2S2O5的性质，完成表中填空:

①。（提供:PH试纸、蒸馏水及实验必需的玻璃仪器）

②探究二中反应的离子方程式为。（KMn04→Mn2+)

(3)利用碘量法可测定Na2S2O5样品中+4价硫的含量。

实验方案:将a g Na2S2O5样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶）中，加入过量c l mol • L-1

的碘溶液，再加ru 适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加ru 淀粉溶液，(填实验步骤），当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液不恢复原色，则停止滴定操作，重复以上步骤两次，记录数据。(实验中必须使用的试剂有c2mol • L-1的标准Na2S203溶液；已知：2 Na2S2O5+ I2 = Na2S4O6+ 2NaI)

(4)含铬废水中常含有六价铬[Cr( VI)]。利用Na2S2O5和FeS04• 7H20先后分两个阶段处理含Cr2C72-的废水，先将废水中Cr2C72-全部还原为Cr3+，再将Cr3+全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH 范围为。(已知:Ksp[Cr(OH)3] = 6.4×l0-31，lg2≈0.3，

c(Cr3+)l.0×10-5 mol· L-1时视为完全沉淀)

27.(14分)2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，LiFePO4是锂离子电池的正极材

料。用含锂废渣 (主要金属元素的含量:Li 8.50%、Ni6.55%、Mg 13.24%.)制备Li2C204，并用其制备LiFeP04。部分工艺流程如下(该流程可能造成水体砷污染）：

已知:滤液1、滤液2中部分离

子的浓度(g • L-1)：

I.制备 LiC2O4

(1)滤渣2的主要成分有 (填化学式）。

(2)Na2C204溶液中各离子的浓度由大到小顺序为。

(3)写出加入Na2C204溶液时发生反应的离子方程式: 。

II.制备 LiFeP04

(4)将电池极LiC2O4和FeP04置于高温下反应，生成LiFeP04和一种温室气体，该反应的化学方程式是。

(5) LiFeP04需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入，少量石墨，则石墨的作用是(任写一点)。

(6)我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠(Na2SzOs)

去除废水中的As(V)，其机制模型如图，其中零价铁

与过硫酸钠反应的离子方程式是。在该模型中

得到的铁砷共沉淀物经灼烧(无元素化合价变化)后

得到一种磁性化合物，化学式为Fe7As2014，该物质中

二价铁与三价铁的个数比为。

28.(14分)2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告:研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。C02的综合利用是解决温室问题的有效途径。