电离常数和水解常数ppt课件
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电离常数和水解常数的计算 高考汇编
1
【08山东29】（ 3 ）碳氢化合物完全燃烧生 成溶于CO水2 ，和达H2到O平。衡常时温，常溶压液下的，p空H=气5中.6的0，CO2 c电H知(CH离：O2C及130―O-H53+.)62=0CH=1O＋.235的的.5×平×第1衡1二00-5常级-6)m数电oK离l/1L，=。则若H忽2C略O。水3 (的已
（4）常温下，0.1 mol/L NaHCO3 溶液的pH （大3）于48.2，×则10溶-7 液m中ol/cL(H2CO3) c(CO32―)
（(子填4方）“>程> ”式HH、CC和OO“必33――=要”+或的H“2H文O＋<字”+)，说COH原明322C因）―O是。3 + OH-（用离
HCO3― 的水解程度大于电离程度。
3
【11山东30】 （4）常温下，H2SO3 的电离常
数，H 2CO3的电离常数，某同学设计实验验证
H2SO3 酸性强于 H2CO3 ：将SO2和 CO2气体分别通入水中 至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的
pH 小于后者 pH，则酸性强于。该实验设计不正
确，错误在于
。
设计合理实验验证酸性 H2SO3强于H （ 2CO3 简要说明
B的pH相等的方法是
。
a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH
c(NO3‾) > c(NO2-) > c(CH3COO‾)；
b、c
7
实验步骤、现象和结论）。
。仪器器自选。
供选的试剂：、、、、、、蒸馏水、饱和石灰水、
酸性 溶液、品红溶液、试纸。
Ka1 1.2 10百度文库 Ka2 6.3103
Ka1 4.5 107 Ka2 4.7 1011 4
【12山东29】 （4）NO2可用氨水吸收生
成NH4NO3 。25℃时，将amol NH4NO3溶 于水，溶液显酸性，原因是_____（用离子 方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶 液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电 离平衡将_____（填”正向”“不”或“逆 向”）移动，所滴加氨水的浓度为 ______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常 数取Kb=2X10-5 mol·L-1）
2
【09山东28】 （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等 体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____性 （填“酸”“碱”或“中”）；用含a 的代数式表示NH3·H2O的电离常数 Kb=__________。
(4)中 Kb=10-9/( (a-0.01)mol·L-1.
5
【13山东29】 （4）25℃时，H2SO3 HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L， 则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=
mol/L，若向NaHSO3溶液中加入
少量的I2，则溶液中 将
（填“增
大”“减小”或“不变”）。
（4）1.0×10-12，增大
6
【14山东29】 （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2， 反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含 0得液.21，mL则溶ol两液N溶aAO，液H溶中的液c水（B溶N为液O03.与‾1）m0.、o2lmc•L（o‾1lN的NOOC22-H）恰3和C好Oc完O全Na反溶应 （HNCOH23电CO离O常‾）数由Ka大=到7.1小×的10顺-4序mo为l•L‾1，CH3C（OO已H知 电离常数K a=1.7×10-5mol•L‾1，可使溶液A和溶液
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【08山东29】（ 3 ）碳氢化合物完全燃烧生 成溶于CO水2 ，和达H2到O平。衡常时温，常溶压液下的，p空H=气5中.6的0，CO2 c电H知(CH离：O2C及130―O-H53+.)62=0CH=1O＋.235的的.5×平×第1衡1二00-5常级-6)m数电oK离l/1L，=。则若H忽2C略O。水3 (的已
（4）常温下，0.1 mol/L NaHCO3 溶液的pH （大3）于48.2，×则10溶-7 液m中ol/cL(H2CO3) c(CO32―)
（(子填4方）“>程> ”式HH、CC和OO“必33――=要”+或的H“2H文O＋<字”+)，说COH原明322C因）―O是。3 + OH-（用离
HCO3― 的水解程度大于电离程度。
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【11山东30】 （4）常温下，H2SO3 的电离常
数，H 2CO3的电离常数，某同学设计实验验证
H2SO3 酸性强于 H2CO3 ：将SO2和 CO2气体分别通入水中 至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的
pH 小于后者 pH，则酸性强于。该实验设计不正
确，错误在于
。
设计合理实验验证酸性 H2SO3强于H （ 2CO3 简要说明
B的pH相等的方法是
。
a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH
c(NO3‾) > c(NO2-) > c(CH3COO‾)；
b、c
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实验步骤、现象和结论）。
。仪器器自选。
供选的试剂：、、、、、、蒸馏水、饱和石灰水、
酸性 溶液、品红溶液、试纸。
Ka1 1.2 10百度文库 Ka2 6.3103
Ka1 4.5 107 Ka2 4.7 1011 4
【12山东29】 （4）NO2可用氨水吸收生
成NH4NO3 。25℃时，将amol NH4NO3溶 于水，溶液显酸性，原因是_____（用离子 方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶 液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电 离平衡将_____（填”正向”“不”或“逆 向”）移动，所滴加氨水的浓度为 ______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常 数取Kb=2X10-5 mol·L-1）
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【09山东28】 （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等 体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____性 （填“酸”“碱”或“中”）；用含a 的代数式表示NH3·H2O的电离常数 Kb=__________。
(4)中 Kb=10-9/( (a-0.01)mol·L-1.
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【13山东29】 （4）25℃时，H2SO3 HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L， 则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=
mol/L，若向NaHSO3溶液中加入
少量的I2，则溶液中 将
（填“增
大”“减小”或“不变”）。
（4）1.0×10-12，增大
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【14山东29】 （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2， 反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含 0得液.21，mL则溶ol两液N溶aAO，液H溶中的液c水（B溶N为液O03.与‾1）m0.、o2lmc•L（o‾1lN的NOOC22-H）恰3和C好Oc完O全Na反溶应 （HNCOH23电CO离O常‾）数由Ka大=到7.1小×的10顺-4序mo为l•L‾1，CH3C（OO已H知 电离常数K a=1.7×10-5mol•L‾1，可使溶液A和溶液