物质的量浓度ppt课件
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高一化学物质的量浓度课件
高一化学物质的量浓度课件
目 录
• 物质的量浓度定义 • 物质的量浓度的应用 • 物质的量浓度的实验操作 • 物质的量浓度的注意事项 • 物质的量浓度的习题解析
contents
01
物质的量浓度定义
物质的量浓度的定义
物质的量浓度是指单位体积溶液 中所含溶质的物质的量，常用符
号为c，单位为mol/L。
详细描述
在进行溶液的取用和转移时，应使用正确的 实验器具和操作方法。例如，应使用精确的 移液管或滴定管来取用溶液，并确保其清洁 和干燥。在转移溶液时，应将容器倾斜，使 溶液沿容器壁缓慢流入，以减少误差和污染 的风险。此外，还应注意操作过程中的安全
问题，如避免接触腐蚀性或有毒的溶液。
05
物质的量浓度的习题解析
总结词
逻辑思维分析
详细描述
学生在解答这类题目时需要具备逻辑思维能力，能够根 据题目要求进行逻辑推理和分析，寻找解决问题的最佳 方案。
总结词
创新思维意识
详细描述
学生在解答这类题目时需要具备创新思维意识，能够从 不同角度思考问题，寻找新的解题思路和方法。
感谢您的观看
THANKS
物质的量浓度和质量分数、体积分数 之间可以通过换算公式相互转化。
物质的量浓度的计算公式
物质的量浓度计算公式为：c = n / V， 其中n为溶质的物质的量，V为溶液体积。
对于一定物质的量浓度的溶液，其物质
的量n是一个定值，因此当溶液体积V 增大时，物质的量浓度c减小；反之， 当溶液体积V减小时，物质的量浓度c
它是一种表示溶液浓度的物理量， 反映了溶质在溶液中的含量。
物质的量浓度是化学实验和工业 生产中常用的一个参数，对于化 学反应的定量分析和物质分离提
目 录
• 物质的量浓度定义 • 物质的量浓度的应用 • 物质的量浓度的实验操作 • 物质的量浓度的注意事项 • 物质的量浓度的习题解析
contents
01
物质的量浓度定义
物质的量浓度的定义
物质的量浓度是指单位体积溶液 中所含溶质的物质的量，常用符
号为c，单位为mol/L。
详细描述
在进行溶液的取用和转移时，应使用正确的 实验器具和操作方法。例如，应使用精确的 移液管或滴定管来取用溶液，并确保其清洁 和干燥。在转移溶液时，应将容器倾斜，使 溶液沿容器壁缓慢流入，以减少误差和污染 的风险。此外，还应注意操作过程中的安全
问题，如避免接触腐蚀性或有毒的溶液。
05
物质的量浓度的习题解析
总结词
逻辑思维分析
详细描述
学生在解答这类题目时需要具备逻辑思维能力，能够根 据题目要求进行逻辑推理和分析，寻找解决问题的最佳 方案。
总结词
创新思维意识
详细描述
学生在解答这类题目时需要具备创新思维意识，能够从 不同角度思考问题，寻找新的解题思路和方法。
感谢您的观看
THANKS
物质的量浓度和质量分数、体积分数 之间可以通过换算公式相互转化。
物质的量浓度的计算公式
物质的量浓度计算公式为：c = n / V， 其中n为溶质的物质的量，V为溶液体积。
对于一定物质的量浓度的溶液，其物质
的量n是一个定值，因此当溶液体积V 增大时，物质的量浓度c减小；反之， 当溶液体积V减小时，物质的量浓度c
它是一种表示溶液浓度的物理量， 反映了溶质在溶液中的含量。
物质的量浓度是化学实验和工业 生产中常用的一个参数，对于化 学反应的定量分析和物质分离提
物质的量浓度PPT优秀课件
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请填写下列空白：
(1)、在1mol/L的MgCl2溶液中，Mg2+的物质的量浓度为
( 1 )mol/L，Cl-的物质的量浓度为( 2 )mol/L。
(2)、在0.5mol/L的H2SO4中，H+的物质的量浓度为
( 1 )mol/L，SO42-的物质的量浓度为( 0.5 )mol/L。
(3)、在0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度为
c(H2SO4)=
n(H2SO4) V[H2SO4(aq)]
1000mL×1.84g/cm3×98% =
98g/mol×1L
=18.4mol/L
答：该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L。
75毫升2摩尔/升得氢氧化钠溶液 的质量是80克，求w.
3、一定物质的量浓度溶液的稀释
在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质 的物质的量不变。即在浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物 质的量相等。
帮你解惑
下列各溶液中，Na+的浓度最大的是( B ) Na+的物质的量最大的是( A )
A、4L 0.5mol/L的NaCl溶液
B、1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 C、0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 D、2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液
0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的
V×d×w n=
M
由上述公式可得：
c= n V
c(B)= 1000VmL×dg/mL×w Mg·mol-1×VL
= 1000×d×w M
mol/L
互相换算：
1：c(B)= 1000VmL×dg/mL×w
物质的量浓度PPT课件
高中化学 必修第一册
第二章
第三节
物质的量
第3课时 物质的量浓度
学习目标
1.了解物质的量浓度的概念。能运用物质的量浓度进行简单计算。 2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理 量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：cB 3、表达式：物质的量浓度=
溶液稀释的计算
溶液稀释h或浓缩前后，溶液的质量或体积发生变化,但溶 质的量(质量或物质的量)均不变。
c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)
c1·V1=c2·V2
【例1】要配制500 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×0.5 L V = 0.05 L
3、将10 g NaOH溶解在250 mL水中，所得溶液中溶质的物质的量 浓度是否为1mol/L？
答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
4．与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na+的
物质的量浓度相同的溶液是（ C ）
A．50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 B．25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液 C．100 mL0.2 mol/L的NaNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液
答：不能，必须重新配制
7.摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞， 用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均 匀。
思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？
答:不能。液面低于刻线是因为还有溶液挂壁，当静置后就会恢复原 状。
第二章
第三节
物质的量
第3课时 物质的量浓度
学习目标
1.了解物质的量浓度的概念。能运用物质的量浓度进行简单计算。 2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理 量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：cB 3、表达式：物质的量浓度=
溶液稀释的计算
溶液稀释h或浓缩前后，溶液的质量或体积发生变化,但溶 质的量(质量或物质的量)均不变。
c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)
c1·V1=c2·V2
【例1】要配制500 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×0.5 L V = 0.05 L
3、将10 g NaOH溶解在250 mL水中，所得溶液中溶质的物质的量 浓度是否为1mol/L？
答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
4．与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na+的
物质的量浓度相同的溶液是（ C ）
A．50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 B．25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液 C．100 mL0.2 mol/L的NaNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液
答：不能，必须重新配制
7.摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞， 用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均 匀。
思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？
答:不能。液面低于刻线是因为还有溶液挂壁，当静置后就会恢复原 状。
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八、作业
课本P57 第2、3、6题
五、学习新知识
五、学习新知识
例题 2 ： 配制500 ml 0.1mol/L NaOH溶液，需 要NaOH的质量是多少？
五、学习新知识
配制一定物质的量浓度的溶液需要一个重要的容
器，请问是什么容器？
容量瓶
五、学习新知识 查漏操作：
五、学习新知识
问题1：如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？ 一般步骤有哪些？
五、学习新知识
问题5：如何定容？
向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用 加水，使溶液凹液面与刻度线相切
六、小结
七、随堂练习
1．实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL应选
用多少容积的容量瓶。
、
2.称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘” 或“右盘”)。
计称 溶转 振荡定摇算量 解移 摇匀
容
匀
五、学习新知识
完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧
杯、
、________、________、________
五、学习新知识
问题2：玻璃棒在实验中的作用是什么？
五、学习新知识 问题3：在固体溶解过程中需要使用玻璃棒，目的是什么？
五、学习新知识
问题4：在转移时，需要洗涤烧杯2～3次是为了什么？
1. 了解物质的量浓度的含义 2. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
三、课堂导入
用什么物理量来表示物质的含量？
物质的量浓度
四、提出问题 时间3分钟
问题1：如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？一般步骤有哪些？
问题2：玻璃棒在实验中的作用是什么？ 问题3：在固体溶解过程中需要使用玻璃棒，目的是什么？ 问题4：在转移时，需要洗涤烧杯2～3次是为了什么？ 问题5：如何定容？
物质的量浓度ppt
M(NaOH)=40g/mol
C(NaOH)=0.1mol/L 求 m(NaOH)
n(NaOH)=C(NaOH)•V[NaOH(ag)] = 0.5L×0.1mol/L= 0.05mol m(NaOH)＝n(NaOH) • M(NaOH)= 0.05mol×40g/mol = 2g 答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的 质量是2克
2024/6/25
讨论1：将342克C12H22O11 （蔗糖）（C12H22O11的相对分 子质量为342 ）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质 的量浓度是否为1mol/L？ 讨论2：从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出 的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？溶质质量、 溶剂质量、溶质质量分数、溶液密度怎样变化？ 结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体 积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。
2024/6/25
N=n•NA
m = n•M
Vm=
V n
1、4克氢氧化钠相当于 0.1 molNaOH
2、标准状况下，11.2升氢气是0.5 molH2 3、3.01×1023个H＋相当于 0.5 mol H＋
2024/6/25
均一性
溶液的特点 稳定性
溶液的组成：
溶质 溶剂
溶液组成的表示方法：
溶质的质量
2024/6/25
问题与讨论
讨论3：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中所 含溶质的物质的量是否相同？所含溶质的质量是否相同？ 结论：物质的量相同，溶质的质量不一定相同。 讨论4：质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液 中，所含溶质的质量是否相同？所含溶质的物质的量 是否相同？
C(NaOH)=0.1mol/L 求 m(NaOH)
n(NaOH)=C(NaOH)•V[NaOH(ag)] = 0.5L×0.1mol/L= 0.05mol m(NaOH)＝n(NaOH) • M(NaOH)= 0.05mol×40g/mol = 2g 答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的 质量是2克
2024/6/25
讨论1：将342克C12H22O11 （蔗糖）（C12H22O11的相对分 子质量为342 ）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质 的量浓度是否为1mol/L？ 讨论2：从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出 的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？溶质质量、 溶剂质量、溶质质量分数、溶液密度怎样变化？ 结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体 积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。
2024/6/25
N=n•NA
m = n•M
Vm=
V n
1、4克氢氧化钠相当于 0.1 molNaOH
2、标准状况下，11.2升氢气是0.5 molH2 3、3.01×1023个H＋相当于 0.5 mol H＋
2024/6/25
均一性
溶液的特点 稳定性
溶液的组成：
溶质 溶剂
溶液组成的表示方法：
溶质的质量
2024/6/25
问题与讨论
讨论3：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中所 含溶质的物质的量是否相同？所含溶质的质量是否相同？ 结论：物质的量相同，溶质的质量不一定相同。 讨论4：质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液 中，所含溶质的质量是否相同？所含溶质的物质的量 是否相同？
物质的量浓度课件ppt
3. 一定物质的量浓度溶液的配制
如要配制250ml 0.1mol/L的NaOH 溶液怎 么办？首先应该做什么？
1、计算 计算所需氢氧化钠的质量
m(NaOH )=n(NaOH )•M(NaOH ) =0.1mol/L×0.25L×40g/mol =1g
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
俯
仰
视
视
俯视刻度线，实际 加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓 度增大；
仰视刻度线，实 际加水量超过刻度 线，使溶液的物质
的量浓度减小。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
有关物质的量浓度的计算
1、由质量、体积求物质的量浓度
m、V（溶液）
m n=
M c: m
n
c= V
n
c
eg：将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所 得溶液的物质的量浓度。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量来表示溶液组成的物理量
如要配制250ml 0.1mol/L的NaOH 溶液怎 么办？首先应该做什么？
1、计算 计算所需氢氧化钠的质量
m(NaOH )=n(NaOH )•M(NaOH ) =0.1mol/L×0.25L×40g/mol =1g
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
俯
仰
视
视
俯视刻度线，实际 加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓 度增大；
仰视刻度线，实 际加水量超过刻度 线，使溶液的物质
的量浓度减小。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
有关物质的量浓度的计算
1、由质量、体积求物质的量浓度
m、V（溶液）
m n=
M c: m
n
c= V
n
c
eg：将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所 得溶液的物质的量浓度。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量来表示溶液组成的物理量
物质的量浓度课件
2
物质的量的单位
摩尔是物质的量的国际单位（符号“mol”）。
3
著名化学家阿伏伽德罗的贡献
阿伏伽德罗在物质的量的研究方面作出了巨大的贡献，他的物质的量概念为元素 之间的关系提供了可比较性。
摩尔浓度
定义
摩尔浓度指的是溶液中摩尔数的 量。
浓度计算公式
C （mol/L）= n（mol）/ V （L）
摩尔浓度的实际应用
学习笔记的整理和思 考
学习过程中注意整理笔记和思 考，帮助深入记忆和理解。
参考文献
1.《化学》 中华书局, 2010 2.吕泽民, 王暾. 物质化学原理. 中国科学院大学, 2006
物质的量浓度ppt课件
物质的量浓度是化学中非常重要的概念。本节课件将介绍物质的量、摩尔浓 度、质量浓度和体积浓度，并探讨浓度在日常生活中的应用。
引言
什么是物质的量？
物质的量是指包含特定类型的粒子数目。
什么是浓度？
浓度是指单位体积或单位质量内物质的量。
物质的量
1
定义
由阿伏伽德罗提出的，是计量化学研究中的基本概念。
2
浓度计算公式
C （mL/L）= V 1（mL）/ V 2（L）
3
体积浓度的实际应用
在食品生产和饮料工业中，体积浓度常常被用于对产品进行甜度的定量。
小结
三种浓度的比较
三种浓度指的是摩尔浓度、质 量浓度和体积浓度，它们各自 适用于不同的情况，需料工业、 医学临床等领域都有着重要的 应用。
摩尔浓度可以用来计算化学反应 中的物质的量。
质量浓度
1 定义
质量浓度是指溶液中溶质质量与溶液总体积的比值。
2 浓度计算公式
C （g /L）= m（g ）/ V （L）
物质的量浓度ppt课件
练习2、从100mL的浓度为0.5mol/L的NaOH溶液中取出20mL,则取出 来的溶液中含溶质物质的量是多少？
解：在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量 浓度不变，c(NaOH)=0.5mol/L。
n(NaOH)=c(NaOH)∙V[NaOH(aq)] = 0.5mol/L×0.02L = 0.01mol
例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为_5_0_0_mL_的__容_量__瓶___。
（3）用途：在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液。
属于精确仪器
配制一定溶质质量分数的溶液不需要用容量瓶。
（4）注意事项 ①容量瓶属于量器，不能加热，不能在容量瓶中进行溶质的溶解， 也不能用做反应器。
答：需要NaCl的质量是4.5g。
【学习任务二】学习有关物质的量浓度的计算
练习1、0.5L的MgCl2溶液中含有1molMgCl2，MgCl2溶液的浓度是多少？
解：
c(MgCl2)
= n(MgCl2) V[MgCl2(aq)]
1mol =
0.5L
=2mol/L
答：MgCl2溶液的浓度为2mol/L。
(2)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的 溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了?
cＢ小。
(3)如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中溶质 的实际浓度比所要求的大了还是小了？
俯视
仰视
俯视读数：加水少了，溶液体积
【解 】500 mL0.154mol/LNaCl溶液中NaCl的物质的量为:
n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)] =0.154mol/L× 0.5L=0.077mol
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上三种溶液的物质的量浓度之比为 D
A．1:2:3
B．3:2:1
C．1:1:1
D．6:3:2
物质的量浓度与质量分数换算
1、250ml密度为1.1g/cm3、质量分数为15%的硫酸 的物质的量浓度是多少？
硫酸的质量 250ml×1.1g/cm3×15%＝41.25克 硫酸的摩尔质量 41.25÷98g/mol=0.421mol 物质的量浓度 0.421mol÷0.25L＝1.684mol/L
物质的量浓度计算
一、求物质的量浓度 C
1、将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所得 溶液的物质的量浓度。
2、将标准状况下1.12LHCl气体溶于水，配配制成 250mL溶液，求该溶液中HCl的物质的量浓度。
3、把71.5克碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）溶于水， 配成250 mL溶液，计算此溶液的物质的量浓度。
视浓度偏高） • 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） • 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，
不是容器）
• 俯视
• 仰视
返回
物质的量浓度计算
一、求物质的量浓度 C 二、求溶液的体积V(aq) 三、求溶质的质量m或气体体积V(g) 四、离子的物质的量浓度 五、物质的量浓度与质量分数换算 六、不同浓度溶液混合的计算
物质的量浓度ppt
一、物质的量浓度概念
一、概念的引出 二、概念的表述 三、概念的理解 四、数学表达式 五、概念的应用
二、物质的量浓度溶液的配制
• 例：怎样配制 0.1mol/L 的Na2CO3溶液500mL？
计算：Na2CO3物质的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol
则Na2CO3质量=0.05mol×106g/mol=5.3克
2、已知75mL 2mol/L NaOH溶液的密度为1.07g/m， 计算溶液中溶质的质量分数。
3、36.5%浓盐酸密度为1.19g/mL,则盐酸的物质的量 浓度为多少？ 4、98%浓硫酸密度为1.84g/mL,则浓硫酸的物质的量 浓度为多少？
5、用30gNaOH溶于500ml水中，所得溶液的密度 为1.02g/ml,求该溶液的物质的量浓度。。
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
• 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的 体积偏小，物质的量浓度增大；
• 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的 体积偏大，物质的量浓度减小。
小结：容量瓶的使用六忌
• 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） • 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） • 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） • 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯
离子的物质的量浓度
1、0.5 L AlCl3溶液中Cl-为0.15mol，则AlCl3溶液的
物质的量浓度为
（ A）
A．0.1 mol·L-1
B．1 mol·L-1
C．3 mol·L-1
D．1.5 mol·L-1
2、若20 g密度为d g／cm3的硝酸钙溶液里含
0.025molCa2＋，则NO3-的浓度是 （ C）
气体溶于水的物质的量浓度
标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于
100克水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物
质的量浓度（mol/L）为
（B ）
Vρ A． (MV 2240)
1000Vρ
B．
(MV 2240)
MV C．22.4(V 0.1)ρ
1000VM
D．
MV 2240
称量：（电子天平）
溶解：在烧杯中用少量蒸馏水使之完全溶解
（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）
转移、洗涤：移入500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻
璃棒两到三次（用玻璃棒引流）
定容：加水到接近刻度2～3厘米时，改用胶头滴管
加水到刻度，摇ห้องสมุดไป่ตู้。装入试剂瓶，贴标签.
物质的量浓度溶液的配制步骤
• 例：怎样配制 0.1mol/L 的Na2CO3溶液 500mL？
A． mol·L－1
B． mol·L－1
C．2.5d mol·L－1
D．1.25d mol·L－1
离子的物质的量浓度
3、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶
液中，Cl－浓度比为
C
A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3
4、在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分 别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以
1 mol·L－1。
物质的量浓度计算
二、求溶液的体积V(aq)
1、取多少体积的0.6mol/L的酒精溶液，才能含有 0.3mol的酒精？
2、将 50mL 0.1molNa2CO3完全沉淀需要 0.2mol/L CaCl2多少mL?
3、将100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液与多少 mL 的 0.1 mol/L的硫酸溶液相混合，才能恰好完全中和？
物质的量浓度计算
三、求溶质的质量m或气体体积V(g)
1、配制0.3mol/LNaOH溶液100mL ,需要NaOH质 量多少？
2、配制0.5mol/LHCl溶液100mL ,需要标准状况下 的HCl气体体积多少？
3、配制0.1mol/LCuSO4·5H2O溶液200mL ,需要 CuSO4·5H2O质量多少？
七字方针： 计 量 溶 冷 洗
定
摇
物质的量浓度溶液配制需仪器
• 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、电 子天平、药匙（固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用）
讨论
• 在配制溶液中哪些操作可能引起溶 液浓度的误差？
可能影响溶液浓度的操作
• 固体药品的称量与液体药品的量取是 否准确；
• 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； • 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； • 定容时水加多了或加少了； • 定容时未平视刻度线。